高中化学方程式配平总结(的)

高中化学方程式配平总结(最全的)高中化学方程式配平总结(最全的)

*最小公倍数法本法也是配平化学反响方程式惯用的方法，通常用于较简洁的化学方程式的配平，或者作为配平简单反响的帮助方主。运用此法一般可按下述步骤去进展：

1．首先，找出反响式左右两端原子数最多的某一只消失一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。4．最终，验证反响式。配平是否正确。[例1]试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反响方程Fe3O4十AlFe十Al2O3

(1)该反响氧原子数较多且在两边只消失一次，

故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。

（2）依据质量守恒定律，要使反响式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必需为3(12／4)，AI2O3的系数必需为4(12/3)即：

3Fe3O4十A1Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3(4)最终检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3

*奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反响方程式的原理是：

一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为

偶数；两个奇数之积则仍为奇数简称乘法则。

二、依质量守恒定律，反响前后各元素的原子总数相等。其配平方法可按以下步骤进展：

1．找出化学反响式左右两边消失次数较多的元素，且该元素的原子个数在反响式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；

3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。

最终，验证方程式是否正确：

[例1]配平FeS2十O2Fe2O3十SO2

[分析](1)从反响方程式可知，氧元素在两边消失的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。

(2)反响式左边有O2，由“乘法则”可知，其系数无论为何，O原子总数必为偶，而由“加法则”可知，要使右边O原子总数亦为偶，就必需给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2，使之偶数化，则：

FeS2十O22Fe2O3十SO2(3)由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数。反响式右边有4个Fe原子,故左边FeS2的系数须配4,则:4FeS2十O22Fe2O3十SO2然后以左边的S原子数,推得右边应有8SO2,即:

4FeS2十O22Fe2O3十8SO2最终配平O原子,当左边有11O2时,反响式则可配平为:

4FeS2十11O22Fe2O3十8SO2

*乘积法此法对大多数无机反响都适用，且有简明易学的特点：它的原理是：把各生成物(或反响物)分子中各元素(或原子团)右下方的原子数相乘，其积放在反响物(或生成物)中最简单

化学式的前面(有时为避繁就简则放在其它化学式前)，然后

依据质量守恒定律进展配平。请看下面几例：

[例1]配平AI十Fe3O4Fe十A12O3

[分析](1)各生成物Fe和A12O4中各元素右下角的原子数之积为：1×2×3＝6，将积6放到反响物中最简单化学式Fe3O4的前面，即：A1十6Fe3O4Fe十A12O3(2)依据质量守恒定律．看出，右边应有18Fe(Fe原

子数要相等)和8A12O3(O原子数要相等)，因而左边Al的系数则为16，即：

16A1十6Fe3O4＝18Fe十8A12O3(3)约简系数，即得完整的配平式为：8A1十3Fe3O4====9Fe十4A12O3

*代数法代数法也叫待定系数法，其方法步骤如下：

1．设a、b、c、d等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。

2．依据质量守恒定律，反响前后各元素的原子种类和个数必需相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数

a、b、c、d……关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组：3．解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。a＝xb＝yc＝zd＝．．．

4.令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、b、c、d等值代入原化学反响式的待定位置，配平即告完成。例：配平Fe2O3十COFe十CO2分析：(1)设a、b、c、d分别为反响式中各物质化学式的系数：

aFe2O3十bCOcFe十dCO2

(2)依据质量守恒定律：反响前后各元素的原子数目必需

相等，列出a、b、c、d的关系式：对Fe原子有：2a＝c①

对O原子有：3a十b＝2d②对C原于有：b＝d③

(3)解①一②的联立方程组，可得以下关系：

a=1/3b=1/2c=1/3d

(4)为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令

d＝3，则a＝1，b＝3，c＝2。将a、b、c、d的值代人原化学反响式的相应位置，即得配平的方程式为：Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2

(5)别忘了检验一下，方程式确已配平了；

须留意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令b＝3或c＝2，也可得到一样的配平式；，

*电子得失法电子得失法的原理是：氧化一复原反响中，复原剂失去电子的总数必需等于氧化剂获得电子的总数。依据这一规章，可以配平氧化一复原反响方程式。

1．从反响式里找出氧化剂和复原剂，并标明被氧化或复原元素的原子在反响前后化合价发生变化的状况，以便确定它们的电子得失数。

2。使得失电子数相等，由此确定氧化剂和复原剂等有关物质化学式的系数。

3．由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反响式。

[例1]配平金属铜与浓硝酸起反响的化学方程式：

Cu十HNO3(浓)Cu(NO3)2十NO2↑十H2O

[分析](1)从反响式看，HNO3为氧化剂，Cu为复原剂。其化合价的变化和电子得失的状况为：0+5+2+4

Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O(2)使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的系数：0+5+2+41Cu十HNO31Cu(NO3)2十2NO2十H2O

(3)据此，推断其它化学式的系数：反响式右边生成物多出2个N原子，故必需在反响式左边再增加2个HNO3才可使两边的N原子平衡，此时左边共有4个HN03，为使两边的氢原子数相等，右边H2O的系数应配为2，于是得：

Cu十4HNO3Cu(NO3)2十2NO2十2H2O

(4)氧原子未作考虑，但全部系数均已确定了，故还得最终验证一下，若两边的氧原子平衡了，则方程式就可被确认配平。实际上上式的氧原于已平衡了，故得：

Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O*归一法找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后依据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若消失计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最简单的化学式，设它的系数为1，再依次推断。第一步：设NH3的系数为11NH3+O2NO+H2O

其次步：反响中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，

第三步：由右端氧原子总数推O2系数

*歧化反响的简捷配平法歧化反响又称自身氧化复原反响，在歧化反响中，同一种元素的一局部

原子（或离子）被氧化，另一局部原子（或离子）被复原。如：KCIO3→KCIO4＋KCI

S＋KOH→K2S＋K2SO3＋H2O

1、三种价态先标记：意思是说歧化反响简捷配平法的第一部是首先标记清晰反响式中不同物质分子中发生歧化反响的元素的化合价。如：

S0＋KOH→K2S-2＋K2S+4O3＋H2O2、两者相减第三系：意思是说任意两个化合价的变化值（肯定值），即为第三者的系数。

3、若有约数需约简：意思是说由其次步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反响式中去。

在S和K2S中，S0→S-2，化合价变化值为0-(-2)=2，所以K2SO3前的系数为2。

在S和K2SO3中，S0→S+4，化合价变化值为0-4=4，所以K2S前的系数为4。

在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合价变化值为(-2)-4=6，所以S前的系数为6。

又由于2、4、6有公约数2，所以约简为1、2、3，将约简后的系数代入反响式得：

3S＋KOH→2K2S＋K2SO3＋H2O4、悠闲观看便配齐：意思是说将约简后的系数代入反响式后，悠闲拘束地观看一下就可以配平。

观看可知：右边为6个K，所以KOH前应加6，加6后左边为6个H，所以H2O前应加3，于是得到配平后的化学反响方程式：

3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O

*观看法配平有时方程式中会消失一种化学式比拟简单的物质，我们可通过这个简单的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2OFe3O4+H2，Fe3O4化学式较简单，明显，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝

Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

【注】本词条的化学方程式中,未加粗体的为下脚标.本试验中H2O必需是气态,所以H2不上标.

*氧化复原反响穿插配平法。对于较简单的氧化复原反响，用该法配平则比拟便利。

1、升价降价各相加：这句的意思是介绍了穿插配平法的第一步，即：首先说明升价元素和降价元素的化合价，然后将升降价数各自分别相加，这样就得出了升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数。举例：请用穿插配平法配平如下反响式：

FeS2＋O2SO2＋Fe2O3

依据诗意的要求先说明升价元素和降价元素的化合价，于是得到：Fe+2S2-1＋O20S+4O2-2＋Fe2+3O3-2

依据诗意的要求再算出升价元素和降价元素的价变总数。Fe2+→Fe3+化合价上升数为1，S-1→S+4化合价上升数为5，又由于FeS2中有2个S，所以S的升价总数为5×2=10，故升价元素（Fe和S）的价变总数为1+10=11；O0→O-2化合价降低数为2，因O2含2个O，所以降价元素O的价变总数为2×2=4。于是得到下式：114

FeS2+O2SO2+Fe2O32、价变总数约后叉：意思是说得出的升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数后，若二者有公约数，则需约简后再穿插（如二者是6和9，则约简为2和3）。言外之意，若二者为互质数，则直接穿插即可。在这个例子中，11和4是互质数，故可以直接穿插，于是得到下式：114

4FeS2+11O2SO2+Fe2O3左右观看配平可得到答案：4FeS2＋11O2＝8SO2＋2Fe2O33、氧化复原未参加，配平不要遗忘它：意思是说若有的反响物仅局部参与了氧化复原反响，一局部未参与氧化复原反响，那么应将穿插系数再加上没有参与氧化复原反响的物质的分子个数，这样才是该物质分子前的系数。

举例：请用穿插配平法配平以下反响式：

Mg＋HNO3Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O

依据诗意的要求分析如下：Mg的价变总数为2，N的价变总数为8，约简后为1和4，故Mg前系数是4已是无疑的，而HNO3前的系数好像应当是1，但观看生成物中有9分子的HNO3没有参与反响，故HNO3前的系数不是1，而是1+9=10。于是可得到如下配平好了的反响方程式：4Mg＋10HNO3＝4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O

4、氧化复原分子内，从右着手莫惧怕：意思是说若是分子内氧化复原反响，则应当从生成物着手穿插配平。举例：请用穿插配平法配平以下反响式：

NH4NO3N2＋O2＋H2O依据诗意分析如下：

一看便知这是一个典型的分子内氧化复原反响，所以应从生成物着手穿插。N0→N-3化合价降低数-3，是N0→N+5化合价上升数是5，故N的价变总数应是5+(-3)=2，O0→O-2化合价的价变总数为4，化简穿插后。观看配平得：

2NH4NO3＝2N2＋O2＋4H2O

5、叉后前后特别偶，奇变偶后再穿插：意思是说若穿插系数后某原子反响前后的个数消失了一奇一偶现象，则需将奇数（乘以2）变为偶数。举例：请用穿插配平法配平以下反响式：

FeS＋KMnO4＋H2SO4K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓依据诗意的要求分析如下：

Fe和S的化合价上升总数为3（奇数），Mn的化合价降低总数为5，所以穿插系数是3和5，但Fe2(SO4)3中有2个Fe（偶数），K2SO4中有2个K（偶数），故应将3和5分别乘以2，变为偶数6和10，即6和10就是实际应当穿插的系数。由此得出：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4＝3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋24H2O＋10S↓

说明：穿插配平法在解释的时候好像“较简单”，但实际配平过程中，仅仅靠大脑瞬间的思维就完成了，

*双水解反响简捷配平法说明：双水解反响，是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用，由于相互促进，从而使水解反响进展究竟的反响。如：AI2(SO4)3和Na2CO3反响。该法的特点是可以直接写系数，可在瞬间完成配平过程。

1、谁弱选谁切记清：“谁弱选谁”的意思是说，在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子（如AI3+是弱碱AI(OH)3对应的金属阳离子；NH4+离子是特例）和弱酸对应的酸根阴离子（如CO32-是弱酸H2CO3对应的酸根阴离子）作为添加系数（配平）的对象。2、添加系数电何等：意思是说在选择出的对象前添加肯定的系数，使弱碱对应的金属阳离子（或NH4+）的电荷数与弱酸对应的酸根阴离子的电荷数相等。

3、反响式中常加水，质量守恒即配平：意思是说在两种盐的前面加上适

当的系数后，为了使质量守恒，常在反响式中加上nH2O。

举例：写出AI2(SO4)3和Na2CO3两种溶液混合，发生水解反响的化学方程式。

⑴、依据水解原理首先写出水解产物：

AI2(SO4)3＋Na2CO3AI(OH)3↓＋CO2↑＋Na2SO4

⑵、由于要“谁弱选谁”，所以应选AI3+和CO32-。

⑶、添加系数电荷等，由于AI3+带3个正电荷，而在AI2(SO4)3中有2个AI3+，所以有6个正电荷；CO32-带2个负电荷，要使“电荷等”，则必需在CO32-前加系数3，于是得到：AI2(SO4)3＋3Na2CO32AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4⑷、“反响式中常加水”。由于生成物中有6个H，所以应在反响物中加上“3H2O”。这样就得到了配平好了的双水解反响方程式：

AI2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O＝2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO

扩展阅读：高中化学方程式配平总结(最全的~

化学方程式的配平方法

1、最小公倍数法本法也是配平化学反响方程式惯用的方法，通常用于较简洁的化学方程式的配平，或者作为配平简单反响的帮助方主。运用此法一般可按下述步骤去进展：

1．首先，找出反响式左右两端原子数最多的某一只消失一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。4．最终，验证反响式。配平是否正确。

[例1]试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反响方程Fe3O4十AlFe十Al2O3

(1)该反响氧原子数较多且在两边只消失一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。

（2）依据质量守恒定律，要使反响式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必需为3(12／4)，AI2O3的系数必需为4(12/3)即：3Fe3O4十A1Fe十4A12O3

（3）再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3

(4)最终检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3

2、奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反响方程式的原理是：

一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数简称乘法则。

二、依质量守恒定律，反响前后各元素的原子总数相等。其配平方法可按以下步骤进展：

1．找出化学反响式左右两边消失次数较多的元素，且该元素的原子个数在反响式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。最终，验证方程式是否正确：

[例1]配平FeS2十O2Fe2O3十SO2

[分析](1)从反响方程式可知，氧元素在两边消失的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。(2)反响式左边有O2，由“乘法则”可知，其系数无论为何，O原子总数必为偶，而由“加法则”可知，要使右边O原子总数亦为偶，就必需给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2，使之偶数化，则：FeS2十O22Fe2O3十SO2

(3)由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数。反响式右边有4个Fe原子,故左边FeS2的系数须配4,则:4FeS2十O22Fe2O3十SO2

然后以左边的S原子数,推得右边应有8SO2,即:4FeS2十O22Fe2O3十8SO2

最终配平O原子,当左边有11O2时,反响式则可配平为:4FeS2十11O22Fe2O3十8SO2

3、代数法待定系数法代数法也叫待定系数法，其方法步骤如下：

1．设a、b、c、d等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。

2．依据质量守恒定律，反响前后各元素的原子种类和个数必需相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数

a、b、c、d……关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组：

3．解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。a＝xb＝yc＝zd＝．．．

4.令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、b、c、d等值代入原化学反响式的待定位置，配平即告完成。

例：配平Fe2O3十COFe十CO2

分析：(1)设a、b、c、d分别为反响式中各物质化学式的系数：aFe2O3十bCOcFe十dCO2

(2)依据质量守恒定律：反响前后各元素的原子数目必需相等，列出a、b、c、d的关系式：对Fe原子有：2a＝c①对O原子有：3a十b＝2d②对C原于有：b＝d③

(3)解①一②的联立方程组，可得以下关系：a=1/3b=1/2c=1/3d(4)为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令

d＝3，则a＝1，b＝3，c＝2。将a、b、c、d的值代人原化学反响式的相应位置，即得配平的方程式为：

Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2

(5)别忘了检验一下，方程式确已配平了；

须留意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令b＝3或c＝2，也可得到一样的配平式；，

4、电子得失法电子得失法的原理是：氧化一复原反响中，复原剂失去电子的总数必需等于氧化剂获得电子的总数。依据这一规章，可以配平氧化一复原反响方程式。

1．从反响式里找出氧化剂和复原剂，并标明被氧化或复原元素的原子在反响前后化合价发生变化的