《物质结构》第二章复习第一部分

第二章复习第一部分价层电子对理论和杂化轨道理论【基础复习】根据价层电子对理论或杂化轨道理论推测微粒的空间构型类型一、符合 ABn，根据公式进行计算微粒键对价电子中心原子VSEPR微粒的实际空孤对杂化类型模型间构型对数CS2BeCl2BF3SO2SeO3PCl5XeF4-NO3+NH4+H3O-AlH42-CO3Cl2O+I33-VO4[方法总结]类型二、根据有机物结构式进行判断（1）填写下表分子 甲烷 乙烯 乙炔 苯结构式杂化类型分子空间构型（2）CH3OH、HCHO、CH3COOH、HOCH2CN中碳原子杂化方式分别是 __________（2）CH3OH HCHO CH3COOH HOCH2CN中碳原子杂化方式分别是 __________类型三、根据所给结构判断分子的空间构型（1）S原子采用的轨道杂化方式是 __________（2）碳原子、硫原子、氮原子的杂化方式分别为 _________（3）已知，雄黄 As4S4分子结构如右图， As 的杂化方式 ___（4）经X射线衍射测得化合物 R：(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl的晶体结构，其局部结构如右图所示。①从结构角度分析， R中两种阳离子的相同之处为 _____，不同之处为_____。A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数C．立体结构

D．共价键类型（5）气态

SO3

以单分子形式存在，立体构型

___________,固体SO3存在如图所示的三聚分子，该分子中

S的杂化类型

______________4-（6）在硅酸盐中， SiO4四面体（图 a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图 b为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中 Si原子的杂化形式为_________,Si与O原子数之比为____，化学式为_________类型四、其他判断（1）P4H2O2中心原子的杂化方式分别为_________.N2H4SOCl2COCl2划线原子的杂化方式分别为________（2）BF3NH32-2-（3）SO4S2O8，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构，分别判断硫原子的杂化方式________________【错题重现】1.氮元素和硫酸素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为 3的酸是_________（写化学式。下同），酸根呈三角锥结构的酸是 _______2.Ge单晶具有金刚石型结构，其中 Ge原子的杂化方式为 _______，微粒间的作用力为_________3.有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有 1个碳原子和 3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式： __________；__________。 ____________4.判断正误，错误的加以改正0a.键角为120c的分子，空间构型是平面三角形b.空间构型为 V形的分子，中心原子的杂化方式一定是 SP3，键角一定小于 109.50cc.杂化轨道既可以用于形成σ键，也可以用于形成π键，也可以容纳未参与成键的孤电子对d.杂化轨道中不一定有一个电子e.CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用3sp方式杂化2+3f.[Cu(H2O)4]空间构型为平面正方形，中心原子的杂化方式为spg.杂化前后的轨道