北京课改版九年级化学下册 金属与合金 金属课件

金属与合金第10章金属

学习目标1、了解金属的物理性质，知道物质的性质与用途的关系2、了解金属材料、合金的概念；认识合金及其特性，知道几种常见的合金3、感受金属材料和人类文明进步的密切关系☆○☆○☆○☆○☆○☆○☆○☆○☆其实我们知道很多

你知道哪些金属？见过哪些金属？把它们的名称和元素符号写在下表中。我知道的金属名称元素符号我见过的金属名称元素符号思考：这些金属制品有哪些相似的物理性质？物理性质物理性质比较导电性(以银的导电性为100作标准)银铜金铝锌铁铅(优)10099746127177.9(良)密度/(g·cm-3)金铅银铜铁锌铝(大)19.311.310.58.927.867.142.7

(小)熔点/℃钨铁铜金银铝锡(高)3410153510831064962660232

(低)硬度(以金刚石的硬度为10作标准)铬铁银铜金铝铅(大)94-52.5-42.5-32.5-32-2.91.5

(小)一些金属的物理性质物理性质金属光泽导电性导热性延展性密度大，熔点高常温下为固体（汞除外）注意：大多数金属是银白色的，但Cu是紫红色的，

Au是黄色的。一、金属的物理性质考虑物质的用途时，性质不是唯一因素，还需要考虑什么因素？是否美观价格废料是否易于回收使用是否便利资源对环境的影响用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？资源丰富无毒轻便耐磨耐腐蚀美观、易加工司母戊鼎青铜器时代“青铜之冠”---秦陵铜车马马踏飞燕铁耙铁器时代20世纪，铝和铝合金的应用衣---拉链，配饰，暗扣食---厨房用品住---建筑材料行---现代化的交通工具1.合金：是由一种金属与其他金属或者非金属熔合而成的具有金属特性的物质。二、合金合金的熔合方式：①金属与金属②金属与非金属③金属与金属，非金属合金是一种混合物。2.合金的优点：合金跟组成的金属相比，硬度增大，熔点降低。有的合金还有强度大，耐腐蚀等特性。3.常见的合金：生铁（Fe,C)钢（Fe,C)不锈钢（Fe,Cr,Ni)黄铜（Cu,Zn）青铜（Cu,Sn）焊锡（Sn,Pb）18K黄金（Au,Ag,Cu)铝合金（Al,Cu,Mg,Si)铁的合金----生铁和钢的比较铁合金生铁钢碳的含量2%～4.3%0.03%～2%其他元素硅、锰等铬、镍等熔点／℃1100～12001450～1500机械性能硬而脆，无韧性坚硬、韧性大、塑性好机械加工可铸、不可锻可铸、可锻、可压延生铁和钢的主要区别含碳量不同

钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，它具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等。尤其是抗腐蚀性能非常好，即使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮如新，其抗腐蚀性能远优于不锈钢，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等。钛金属腕表钛合金

可作人造骨的钛合金形状记忆合金形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，被广泛应用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和电路断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料。用钛-镍形状记忆合金制成的人造卫星天线当堂检测1、下列不属于合金的是（）A、生铁B、不锈钢C、四氧化三铁D、球墨铸铁2、下列各项比较中正确的是（）A、含碳量：生铁>钢B、含铁量:生铁>钢C、地壳中含量:Al<FeD、韧性:生铁>钢3、用铝合金制作门窗是利用铝合金的（）A、不易腐蚀B、硬度较大C、熔点较低D、导热良好4、导致老年人骨质疏松的主要原因是人体骨骼中缺少下列元素的（）A、CaB、NaC、FeD、K

CABA答：铝的密度小，具有更好的导电性和更强的抗腐蚀性；铝还能和其他金属形成各种优良性能的合金。5、合金中肯定含有

元素，可能含有

元素。（如硅、碳、硫等）。6、生铁是由

、

、硅和锰等加热熔合而成的一种铁的合金，所以合金是一种

。A、混合物B、纯净物C、化合物D、单质7、铝和铁相比，具有哪些优良的性质？（从熔点、硬度、密度、强度、导电、导热性和抗腐蚀性来考虑）金属非金属A铁碳认识溶液

第9章溶液知识网络知识网络[注意]①均一、稳定的液体并不一定是溶液。如水、酒精等。②溶液不一定都是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色等。3．组成：由_____、_____组成。被溶解的物质叫____，能溶解其他物质的物质叫____。知识回顾溶质溶剂溶质溶剂溶质和溶剂的判断：[注意]①通常根据溶质名称来命名，若溶剂不是水，还需指出溶剂的名称。例如：氯化钠溶液、蔗糖溶液、碘的酒精溶液(简称碘酒)等。②溶液中未溶解掉的部分不能视为溶质。知识回顾溶液类型气液型固液型液液型无水有水溶质气体固体量少非水物质溶剂液体液体量多水知识点2溶解的现象物质溶解时通常伴随有吸、放热现象。这是因为物质在溶解时，会同时发生以下两个过程：1．扩散过程：(又称吸热过程)指溶质的分子或离子向水中扩散；2．水合过程：(又称放热过程)指溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或水合离子。物质溶解时溶液温度的变化，就取决于这两个过程中热量的相对大小。当吸热多于放热时，溶液温度降低知识回顾如________溶于水；当吸热小于放热时，溶液温度升高如______________溶于水；当吸热等于放热时，溶液温度不变，如______溶于水。[注意]①溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和，但溶液的体积不一定等于溶质体积与溶剂体积之和。这是因为在溶质分散到溶剂的过程中，构成物质的粒子不停运动，粒子间的间隔发生了变化。②物质溶于水后，往往会使溶液的沸点、凝固点、密度等发生变化。知识回顾NH4NO3NaOH、H2SO4NaCl知识点3乳化作用当在植物油中加入洗涤剂后，植物油就被分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，这种现象被称为__________。肥皂、洗涤剂等都具有乳化作用。知识回顾乳化作用►类型一溶液的形成命题角度：考查学生对形成溶液的基本条件的掌握情况。下列烹饪用的调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是(

)A．食盐B．黄酒C．白糖D．橄榄油[解析]橄榄油难溶于水，不能形成溶液，其他几种调味品均能溶于水，可以形成溶液。例题解析例题解析D变式题溶液在我们日常生活中有很广泛的用途，下列各物质属于溶液的是(

)A．蒸馏水B．碘酒C．石灰浆D．植物油[方法]物质混合能否形成溶液主要是看该物质的溶解性。因此，要注意掌握生活中一些常见物质在水中的溶解性情况。[解析]溶液是均一、稳定的混合物，碘酒由碘和酒精组成，且碘能溶于酒精，故属于溶液；蒸馏水、植物油属于纯净物；石灰浆中含有未溶解的氢氧化钙，不属于溶液。B例题解析►类型二溶解的现象命题角度：考查学生对物质溶解时的吸、放热情况的了解程度。例2

将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是(

)A．浓硫酸B．硝酸铵C．火碱D．蔗糖[解析]硝酸铵溶于水时溶液的温度会降低；浓硫酸、火碱(氢氧化钠固体)溶于水时，溶液的温度会升高；蔗糖溶于水时溶液的温度基本不变。B例题解析变式题小琪同学往图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高，石蜡熔化、塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是(

)A．蔗糖B．硝酸铵C．氯化钠D．氢氧化钠[方法]物质溶解时，往往会伴随着热量的变化。对一些常见物质溶解时的吸、放热情况需要记忆，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶解时会放热；硝酸铵溶解时溶液的温度会降低；食盐、蔗糖溶解时溶液的温度几乎不变。D例题解析[解析]氢氧化钠溶于水时，会放出大量的热，导致溶液的温度升高，石蜡熔化，塑料片掉下；蔗糖、氯化钠溶于水时溶液的温度几乎不变；硝酸铵溶于水时溶液的温度会下降。例题解析►类型三乳化作用命题角度：从日常生活中的一些现象考查对乳化作用的理解。例3

洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是(

)A．用汽油洗去手上的油污B．用洗洁精洗去餐具上的油污C．用酒精洗去试管中的