高考化学模拟考试卷（附带答案解析）

第第页高考化学模拟考试卷（附带答案解析）注意事项:

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。

3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共14小题，共42分）1.某些建筑材料中含有放射性元素氡(Rn)． 222Rn、 219Rn、 220Rn分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气．下列有关氡的说法正确的是(

)A.氡是双原子分子

B.氡气因其化学性质活泼而对人体有害

C.氡气因其具有放射性而对人体有害

D. 222Rn、 219Rn、 220Rn互为同素异形体2.反应(NH4)2SiF6+4NH3⋅H2O=SiO2↓+6NH4F+2H2O可制纳米SiO2。下列说法正确的是(

)A.NH3是非极性分子

B.NH4F既含离子键又含共价键

C.H2O的电子式为

D.基态Si原子的电子排布式为[Ne]3s13p33.下列有关实验的说法正确的是(

)A.根据溶液导电性强弱可区分强电解质和弱电解质

B.根据能否产生丁达尔效应鉴别胶体和溶液

C.根据焰色反应火焰是否呈现紫色判断是否含有钾元素

D.根据紫色石蕊试液是否先变红色后褪色来鉴别SO2气体和HCl气体4.下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(

)A.Na具有强还原性，可用于冶炼金属钛

B.NaOH具有强碱性，可用作干燥剂

C.Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂

D.Na2S具有还原性，可用于除去工业废水中的Hg2+5.右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍．下列说法不正确的是(

)XYZWTA.X、W、Z元素的气态氢化物的热稳定性依次递减

B.液态WX3气化需克服分子间作用力

C.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性

D.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增阅读下列资料，完成6～8题：磷及其化合物在生产生活中具有广泛应用。白磷(P4，结构见图)与Cl2反应得PCl3，PCl3可继续与Cl2反应：PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)ΔH<0。固态PCl5中含有PCl4+、PCl6−两种离子。白磷中毒可用CuSO4溶液解毒，反应方程式如下：P4+16H2O+10CuSO4=10Cu+4H3PO4+10H2SO4。6.下列关于H2O、P4、PCl3和PCl4+的说法正确的是(

)A.H2O很稳定是因为分子间含有氢键

B.PCl3的空间构型为平面三角形

C.P4与PCl4+中的键角相同

D.H2O与Cu2+形成的1mol[Cu(H2O)4]2+中含有4mol配位键7.在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是(

)A.P4→HNO3PH3 B.Cu→稀H2SO4CuSO4

C.H3PO4(aq)→足量NaOHNa3PO4(aq) D.Cl2→△FeFeCl28.下列有关反应PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)的说法正确的是(

)A.该反应在任何温度下都能自发进行

B.反应物的总能量高于生成物的总能量

C.其他条件一定，平衡时升高温度，v(正)减小，v(逆)增大

D.消耗2.24LCl2，反应转移0.2mol电子9.某解热镇痛抗炎药的结构如图所示，下列有关叙述正确的是(

)A.该化合物的化学式为C14H10O5

B.1mol该化合物最多能与3mol氢氧化钠充分反应

C.该物质的核磁共振氢谱上共有6个峰

D.1mol该化合物最多能与8mol氢气发生加成反应

10.乙酸乙酯的制备实验过程如下，下列说法正确的是(

)

步骤1：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边缓缓加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片，加热并收集蒸出的乙酸乙酯粗品。

步骤2：向盛有乙酸乙酯粗品的试管中滴加1～2滴KMnO4溶液，振荡，紫红色褪去。

步骤3：向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加乙酸乙酯粗品，振荡，有气泡产生。A.步骤1中使用过量的乙醇能提高乙酸的转化率

B.步骤1中使用碎瓷片的目的是作反应的催化剂

C.步骤2中紫红色变浅说明乙酸乙酯粗品含有乙烯

D.步骤3中发生反应的离子方程式为CO32−+2H+=H2O+CO2↑11.由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取硒的流程如图，下列有关说法正确的是(

)

A.“分离”的方法是蒸馏

B.“滤液”中主要存在的阴离子有：SO42−、SiO32−

C.“酸化”时发生的离子反应方程式为SeSO32−+H2O=Se↓+SO2↑+2OH−

D.SiO2晶胞如图所示，1个SiO2晶胞中有16个O原子12.手持技术的氧电化学传感器可用于测定O2含量。下图为某种氧电化学传感器的原理示意图，已知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为a

L(标准状况)，某电极增重了bg。下列说法正确的是(

)A.Pt上发生氧化反应

B.Pb上的电极反应式为4OH−−4e−=O2↑+2H2O

C.反应过程中转移OH−的物质的量为0.125bmol

D.待测气体中氧气的体积分数为0.35ba13.用如图所示装置进行铁与水蒸气反应，下列有关说法不正确的是(

)A.A装置需控制一定的温度，使产生的水蒸气保持一定的产生速率

B.实验时，先点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯

C.干燥管中加入的物质可以是无水硫酸铜

D.收集反应产生的气体选用装置C14.草酸二甲酯[(COOCH3)2]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应为

反应I：(COOCH3)2(g)+2H2(g)⇌CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g)ΔH1<0

反应II：(COOCH3)2(g)+4H2(g)⇌HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)ΔH2<0

压强一定的条件下，将(COOCH3)2、H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH3)2的转化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的选择性n生成(CH3OOCCH2OH)或n生成(HOCH2CH2OH)n总转化[(COOCH3)2]与温度的关系如图所示。

下列说法正确的是(

)A.曲线B表示HOCH2CH2OH的选择性随温度变化

B.190～198℃范围内，温度升高，(COOCH3)2的平衡转化率增大

C.190～198℃范围内，温度升高，n(CH3OH)n(HOCH2CH2OH)逐渐减小

D.192℃时，其他条件一定，加快气体的流速可以提高(COOCH3)2的转化率二、简答题（本大题共4小题，共58分）15.某回收废料中含Al2O3、Fe2O3、Co2O3⋅CoO多种金属氧化物，某实验室科技人员欲将之分离并制备有关物质，设计流程如图所示：

(1)过程②的离子方程式为______．

(2)过程④会产生有毒气体，反应的化学方程式为______．

(3)过程⑥用于制备绿色水处理剂，反应的离子方程式为______．

(4)过程⑦中碳酸钠溶液起的作用是______．

(5)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．下表是粉红色的CoCl2⋅6H2O晶体受热分解时的情况：温度/℃325290120固体质量/g①837465固体物质化学式CoCl2⋅6H2O②③CoCl2认真分析以上数据，填写下列空白：③物质的化学式是______.写出CoCl2⋅6H2O晶体受热分解生成②的化学方程式______．16.化合物F是一种药物中间体，其合成路线如图：

(1)E分子中sp3杂化的碳原子数目为______。

(2)E→F分两步进行，反应类型依次为加成反应、______。

(3)A→B的反应过程中会产生一种与B互为同分异构体的副产物，写出该副产物的结构简式：______。

(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式：______。

①分子中含有苯环。

②分子中含有3种化学环境不同的氢原子。

(5)设计以为原料制备的合成路线流程图(无机

试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)______。17.在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：(填“增大”、“减小”或“不变”)

(1)若加入AgNO3固体，c(

I−)______．

(2)若加入更多的AgI固体，则c(Ag+)______．

(3)若加入固体Na2S，c(

I−)______．18.研究脱除烟气中的SO2、NO是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。

(1)烟气中的NO可在催化剂作用下用NH3还原。

①已知：

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=−905.0kJ⋅mol−1

N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ⋅mol−1

有氧条件下，NH3与NO反应生成N2，相关热化学方程式为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)ΔH=______kJ⋅mol−1。

②其他条件相同，以一定流速分别向含催化剂A和B的反应管中通入一定比例O2、NH3、NO和N2的模拟烟气，测得NO的去除率与温度的关系如图1所示。使用催化剂B，当温度高于360℃，NO的去除率下降的原因是______。

(2)O2在一定条件下能有效去除烟气中的SO2、NO，可能的反应机理如图2所示，该过程可描述为______。

(3)尿素[CO(NH2)2]溶液可吸收含SO2、NO烟气中的SO2，其反应为SO2+CO(NH2)2+2H2O=(NH4)2SO3+CO2。若吸收烟气时同时通入少量ClO2，可同时实现脱硫、脱硝。

①脱硝的反应分为两步。第一步：5NO+2ClO2+H2O=5NO2+2HCl，第二步：NO2和CO(NH2)2反应生成N2和CO2，第二步的化学反应方程式为______。

②将含SO2、NO的烟气以一定的流速通过10%的CO(NH2)2溶液，其他条件相同，不通ClO2和通少量ClO2时SO2的去除率如图所示。通少量ClO2时SO2的去除率较低的原因是______。

参考答案和解析1.【答案】C

【解析】解：A.稀有气体的原子最外层达到8(或2)电子稳定结构，所以稀有气体的分子为单原子分子，氡分子是稀有气体的分子，是单原子分子，故A错误；

B.氡为稀有气体元素，性质不活泼，对人体有害是因为它具有放射性，故B错误；

C.氡气因其具有放射性，能使人体组织蛋白质发生变性，对人体有害，故C正确；

D. 222Rn、 219Rn、 220Rn是三种质子数相同，中子数不同的三种原子，不是单质，不是三种同素异形体，故D错误；

故选C．

A.氡分子是稀有气体的分子，稀有气体是单原子分子；

B.氡为稀有气体元素，性质不活泼；

C.放射性气体氡气，称为居室“隐形杀手”，能使蛋白质变性；

D.由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质．

本题考查了稀有气体的原子结构和性质，侧重于基础知识的考查，注意同素异形体的判别，题目难度不大．

2.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查原子结构与组成、电子式书写，为高频考点，把握核外电子排布规律，明确分子极性判断依据为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

【解答】

A.NH3分子为三角锥型结构，正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故A错误；

B.NH4F由铵根和氟离子构成，则既含离子键又含共价键，故B正确；

C.水是共价化合物，O、H原子间共用1对电子，O氧原子外围达到8e−结构，其电子式为，故C错误；

D.基态Si原子的电子排布式为[Ne]3s23p2，故D错误；

故选：B。

3.【答案】B

【解析】解：A.强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质，溶液导电性强弱与强弱电解质无关，与溶液中离子浓度大小有关，所以根据溶液导电性强弱不可区分强电解质和弱电解质，故A错误；

B.胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，根据能否产生丁达尔效应鉴别胶体和溶液，故B正确；

C.含有钾元素的物质在无色火焰上灼烧时，可以透过蓝色的钴玻璃看到火焰呈紫色，如果不通过蓝色钴玻璃，钾元素的紫色可能会被钠元素的黄色掩盖无法看到，故C错误；

D.SO2气体不能漂白紫色石蕊试液，SO2气体和HCl气体均能使紫色石蕊试液变红，无法鉴别，故D错误。

故选：B。

A.溶液导电性强弱与强弱电解质无关，与溶液中离子浓度大小有关；

B.胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应；

C.含有钾元素的物质在无色火焰上灼烧时，可以透过蓝色的钴玻璃看到火焰呈紫色；

D.SO2气体不能漂白紫色石蕊试液。

本题考查了胶体的性质、物质的检验鉴别，题目难度不大，把握胶体的性质和检验方法、元素化合物的性质是解题的关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。

4.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查了元素化合物的性质，熟悉钠及其化合物的性质是解题关键，题目难度不大。

【解答】

A.钠单质可以冶炼金属钛是因为钠的还原性很强，故A正确；

B.氢氧化钠可用作干燥剂是因为其易吸水潮解，与其强碱性无关，故B错误；

C.Na2O2能与二氧化碳发生反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂，而不是利用其强氧化性，故C错误；

D.Na2S与Hg2+反应生成HgS，HgS难溶于水，所以Na2S用于除去工业废水中的Hg2+，与其还原性无关，故D错误；

故选A。

5.【答案】D

【解析】解：X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，可知Y为Si、Z为P、T为As．

A.元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性O>S>P，故H 2O>H2S>PH3，故A正确；

B.液态SO3分子之存在分子间作用力，气化需克服分子间作用力，故B正确；

C.As处于元素周期表的金属与非金属分界线上，具有半导体的性能，故C正确；

D.S元素在自然界中存在游离态单质，常在火山口附近，故D错误，

故选D．

X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，可知Y为Si、Z为P、T为As，结合元素周期律与元素化合物结构与性质解答．

本题考查元素的位置与性质结构的关系，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握．

6~8.【答案】D

、C

、B

【解析】1.

【分析】

本题考查分子构型及配位键，为高频考点，把握分子构型、键角、配位键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。

【解答】

A.氢键只影响物理性质，H2O很稳定与O−H键有关，与氢键无关，故A错误；B.PCl3中P含1对孤对电子、含3个P−H键，则空间构型为三角锥形，故B错误；

C.二者均正四面体结构，P4的键角为60°，PCl4+中键角为109°28′，二者键角不同，故C错误；

D.铜离子提供空轨道，水中O提供孤对电子，形成配位键，则1mol[Cu(H2O)4]2+中含有4mol配位键，故D正确；

故选：D。2.

【分析】

本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

【解答】A.硝酸可氧化PH3，则转化不能实现，故A错误；

B.Cu与稀硫酸不反应，不能转化生成硫酸铜，故B错误；

C.磷酸为三元酸，与NaOH溶液反应生成磷酸钠，图中转化可实现，故C正确；

D.氯气具有强氧化性，与Fe反应生成氯化铁，不能实现转化，故D错误；

故选：C。3.

【分析】

本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

【解答】A.△H<0，△S<0，则低温下△H−T△S<0，反应可自发进行，故A错误；

B.焓变为负，为放热反应，可知反应物的总能量高于生成物的总能量，故B正确；

C.升高温度，正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，故C错误；

D.消耗2.24LCl2，状况未知，不能计算其物质的量，则不能计算转移的电子数，故D错误；

故选：B。

9.【答案】A

【解析】解：A.由结构简式可知化合物的化学式为C14H10O5，故A正确；

B.含有酚羟基、酯基和羧基，都可与氢氧化钠溶液反应，且酯基可水解生成酚羟基，则1mol该化合物最多能与3mol氢氧化钠充分反应，故B错误；

C.结构不对称，有机物含有10种H，则该物质的核磁共振氢谱上共有10个峰，故C错误；

D.能与氢气发生加成反应的只有苯环，则1mol该化合物最多能与6mol氢气发生加成反应，故D错误。

故选：A。

有机物中含苯环、−COOC−、−OH和−COOH，结合酚、酯类和羧酸的性质来解答。

本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，把握结构中的官能团为解答的关键，题目难度中等。

10.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查乙酸乙酯的制取原理，把握反应原理即可解答，注意浓硫酸和饱和碳酸钠溶液的作用，本题目难度不大。

【解答】

乙酸、乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为，该反应为可逆反应，增大某一反应物，有利于另一反应物的转化；碳酸钠溶液有利于吸收乙醇、乙酸、分离乙酸乙酯；乙醇具有还原性，可以被高锰酸钾氧化。

A.反应的化学方程式为，该反应为可逆反应，增大某一反应物，有利于另一反应物的转化，使用过量的乙醇能提高乙酸的转化率，故A正确；

B.步骤1中使用碎瓷片的目的是防止液体暴沸，故B错误；

C.步骤2中紫红色变浅说明乙醇具有还原性，故C错误；

D.步骤3中发生反应的离子方程式为CO32−+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO−，故D错误；

故选：A。

11.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物的分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

【解答】

由流程可知，煤油溶解S后，过滤分离出含硫的煤油，分离出Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2后，加硫酸溶解、过滤，滤液含硫酸铜、硫酸锌、硫酸铁，滤渣含Se、SiO2，再加亚硫酸钠浸取Se生成Na2SeSO3，最后酸化生成粗硒，以此来解答。

A.由上述分析可知，“分离”的方法是过滤，故A错误；

B.“滤液”中主要存在的阴离子有SO42−，SiO2与硫酸不反应，故B错误；

C.Na2SeSO3酸化生成粗硒，可知“酸化”时发生的离子反应方程式为SeSO32−+2H+=Se↓+SO2↑+H2O，故C错误；

D.由图可知，O原子位于晶胞体内，有16个O原子，故D正确；

故选：D。

12.【答案】C

【解析】解：通入氧气的一极为正极，得电子发生还原反应，电极方程式为O2+2H2O−+4e−=4OH−，Pb电极为负极，失去电子发生氧化反应，电极方程式为2Pb+4OH−−4e−=2PbO+2H2OA.得电子发生还原反应的电极是正极、失电子发生氧化反应的电极是负极，则通入氧气的电极Pt电极为正极，发生还原反应，故A错误；

B.在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变，说明Pt电极消耗的氧气与Pb电极上得到的O原子质量相等，其电池反应式为2Pb+O2=2PbO，所以Pb电极上Pb失电子和OH−反应生成PbO，电极反应式为2Pb+4OH−−4e−=2PbO+2H2O，故B错误；

C.放电过程中，Pb电极质量增加，增加的质量为氧元素质量，如果电极质量增加bg，则生成n(PbO)=n(O)=b16mol，根据2Pb+4OH−−4e−=2PbO+2H2O得转移n(OH−)=2n(PbO)=0.125bmol，故C正确；

D.根据转移电子相等得n(O2)=12n(PbO)=132bmol，氧气体积=132bmol×22.4L/mol=0.7bL，待测氧气体积分数=0.7ba，故D错误；

故选：C。

通入氧气的一极为正极，得电子发生还原反应，电极方程式为O2+2H2O−+4e−=4OH−，Pb电极为负极，失去电子发生氧化反应，电极方程式为2Pb+4OH−−4e−=2PbO+2H2O；

A.得电子发生还原反应的电极是正极、失电子发生氧化反应的电极是负极；

B.Pb电极上Pb失电子和OH−反应生成PbO；

C.放电过程中，Pb电极质量增加，增加的质量为氧元素质量，如果电极质量增加bg，则生成n(PbO)=n(O)=bg16g/mol=b16mol，根据2Pb+4OH−−4e−=2PbO+2H2O计算转移OH−的物质的量；

D.根据转移电子相等计算消耗氧气物质的量，消耗氧气体积与aL气体的比值为待测氧气体积分数。

本题考查原电池原理，正确理解“在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变”隐含的信息是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，难点是电极反应式的书写，注意转移电子守恒的灵活运用，题目难度中等。

13.【答案】C

【解析】解：A.水的沸点为100℃，加热A可提供水蒸气，则A装置需控制一定的温度，使产生的水蒸气保持一定的产生速率，故A正确；

B.实验时，先点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯，可防止铁与氧气反应，故B正确；

C.干燥管中加入的物质可选碱石灰、无水氯化钙等，干燥氢气，不能选无水硫酸铜，故C错误；

D.选装置C收集氢气，为向下排空气法，故D正确；

故选：C。

由实验装置可知，加热A可提供水蒸气，且先点燃酒精灯，利用水蒸气排出装置内的空气，再点燃酒精喷灯，B中Fe与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，干燥管中为固体干燥剂可干燥氢气，氢气的密度比空气密度小，可选装置C收集氢气，为向下排空气法，以此来解答。

本题考查铁及其化合物的性质实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。

14.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查化学平衡，侧重考查分析能力，把握题给信息含义并灵活运用信息解答问题是解本题关键，题目难度中等。

【解答】

A.由曲线A上CH3OOCCH2OH选择性为50%时，曲线C表示HOCH2CH2OH的选择性恰好为50%，曲线C表示HOCH2CH2OH的选择性随温度变化，故A错误；

B.两反应均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，190～198°C范围内，温度升高，(COOCH3)2的平衡转化率减小，故B错误；

C.190～198°C范围内，温度升高，反应II：(COOCH3)2(g)+4H2(g)⇌HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)ΔH2<0的选择性增大，升高温度，对于放热反应，平衡逆向移动，每减少2molCH3OH，只减少1molHOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH减小的幅度小于CH3OH，n(CH3OH)n(HOCH2CH2OH)逐渐减小，故C正确；

D.192°C时其他条件一定，加快气体的流速，反应物接触时间变短，反应物(COOCH3)2转化率降低，故D错误；

故选：C。

15.【答案】(1)AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−；

(2)Co2O3⋅CoO+8HCl=3CoCl2+Cl2↑+4H2O；

(3)2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−=2FeO42−+3Cl−+5H2O；

(4)调节pH值，提高碳酸根浓度，使Co2+转化为CoCO3；

(5)CoCl2⋅H2O；CoCl2⋅6H2O 52℃  CoCl2⋅2H2O+4H2O

【解析】解：(1)废料通过碱液得到的含铝废液是含偏铝酸根的废液，故通二氧化碳是偏铝酸根与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，所以离子方程式为

AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−；故答案为AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−；

(2)根据过程④会产生有毒气体，结合反应物Fe2O3、Co2O3⋅CoO与盐酸反应的产物(含Fe3+、Co2+)，可判断出是Co2O3⋅CoO与盐酸发生氧化还原反应产生有毒气体氯气，所以化学方程式为Co2O3⋅CoO+8HCl=3CoCl2+Cl2↑+4H2O故答案为Co2O3⋅CoO+8HCl=3CoCl2+Cl2↑+4H2O；

(3)根据红褐色沉淀即氢氧化铁在碱性条件下与次氯酸钠反应生成高铁酸钠，所以离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−=2FeO42−+3Cl−+5H2O；

故答案为2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−=2FeO42−+3Cl−+5H2O；

(4)根据过程⑦的前后变化发现是沉淀CoCO3，所以过程⑦中碳酸钠溶液起的作用是调节pH值，提高碳酸根的浓度，使Co2+转化为CoCO3沉淀；

故答案为调节pH值，提高碳酸根浓度，使Co2+转化为CoCO3；

(5)CoCl2⋅6H2O～CoCl2

238

130

m

65g

238m=13065

，解得：m=119g

②物质的化学式为CoCl2⋅nH2O，则有：

CoCl2⋅6H2O～CoCl2⋅nH2O

△m

238

18(6−n)

119g

119g−83g

238119=18(6−n)119−83，解得：n=2所以②物质的化学式为CoCl2⋅2H2O同理③物质的化学式为CoCl2⋅aH2O，则有：

CoCl2⋅6H2O～CoCl2⋅aH2O

△m

238

18(6−a)

119g

119g−74g

238119=18(6−a)119−74，解得：a=1所以③物质的化学式为CoCl2⋅H2O；

故答案为CoCl2⋅H2O；CoCl2⋅6H2O 52℃  CoCl2⋅2H2O+4H2O.

本题考查了金属及其化合物的性质，考查氧化还原反应、离子反应、关系式计算等，难度中等，关键根据实验流程利用氧化还原反应判断书写发生的离子反应，是对学生综合能力的考查，是一道不错的能力考查题。

16.【答案】(1)7

(2)消去反应

(3)

(4)

(5)

【解析】(1)E()分子中sp3杂化的碳原子形成4条单键，除碳氧双键中碳原子外，其它7个碳原子都采取sp3杂化故答案为7；

(2)E→F分两步进行，第一步是发生加成反应生成，再发生消去反应生成故答案为消去反应；

(3)A→B的反应过程中发生开环加成，碳氧键有2种断裂，产生一种与B互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为故答案为；

(4)F()的一种同分异构体分子中含有苯环，侧链中没有不饱和键与环状，且分子中含有3种化学环境不同的氢原子，说明侧重对称结构，该同分异构体为故答案为；

(5)发生D→E的转化得到、，发生E→F的转化生成(或)，再与氢气加成生成，氧化生成，与发生酯化反应生成，合成路线为故答案为。

17.【答案】减小；不变；增大

【解析】解：在一定温度下，向AgI的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，AgI(s)⇌Ag+(aq)+I−(aq)，平衡状态下存在溶度积常数，Ksp=C(Ag+)⋅C(I−)；

(1)若加入AgNO3固