湖北省黄冈市2022-2023学年高二上学期期末调研考试化学试题

PAGE1PAGE2022年秋季高二年级期末质量抽测化学一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是A.船体锈蚀 B.食品变质C.废旧塑料光催化降解 D.橡胶的老化2.下列过程中熵值减小的是A.冰熔化变为液态水B.加热密闭容器中的气体，红棕色加深C.电解饱和食盐水D.氢氧燃料电池工作3.化学与生产、生活密切相关。下列应用的解释正确的是选项应用解释A用可溶性铝盐、铁盐做净水剂、水解生成、沉淀B合成氨工业以铁触媒作催化剂铁触媒可以提高氨的平衡产率C用氧炔焰进行金属切割该反应放热产生高温D节日燃放焰火基态原子变为激发态原子时，释放出不同的光A.A B.B C.C D.D4.下列实验现象与实验操作相四配的是

将活塞由I处拉到II处溶液电解溶液向碘的溶液中，加入1mL浓KI溶液振荡、静默、分层A.气体变为无色B.C.阳极产生黄绿色气体D.层颜色变浅A.A B.B C.C D.D5.对下列粒子组在溶液中能否大量共存判断和分析均正确的是选项粒子组判断和分析A、、、能大量共存，粒子间不反应B、、、不能大量共存，因发生反应：C、、、不能大量共存，因发生反应：D、、、能大量共存，粒子间不反应A.A B.B C.C D.D6.和都是温室气体。可通过如下反应实现转化和利用：(未配平)。下列说法正确的是A.该反应中，作氧化剂，被氧化B.、均为弱电解质C.的电子式：D.分子是正四面体结构7.我国科学家研倒出单层(如图所示)半导体，其进一步转化为具有金属性的双层，双层作纳米电子学等领域有巨大潜力。下列说法正确的是A.单层与互为同素异形体B.单层中既含极性键又含非极性键C.双层属新型合金D.第一电离能，C>N8.某功能高分子结构如下。X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大，W的晶体常用于制作太阳能电池。下列说法错误的是A.原子半径：Z>Y>X B.气态氢化物的稳定性：Z>Y>WC.工业上常用Y的单质制备W的单质 D.基态Y、Z、W均含有2个单电子9.X、Y、Z、M、Q为前四周期元素，原子序数依次增大。X的族序数等于其周期数，Y和M同族，分子和分子中X、Z均显最高价。Q是用途最广、用量最大的金属。下列说法正确的是A.一个分子含1个和2个 B.X的氢氧化物能与NaOH溶液反应C.Y的气态氢化物沸点比M的气态氢化物低 D.基态Q原子的价电子排布式为10.某快充Li电池结构如图所示。下列说法错误的是A.Li电极为负极B.电池放电过程中，向Cu电极移动C.该电池可使用有机电解液或离子液体电解质D.该电池为一次电池11.新一代高效、绿色的稀土(REE)开采技术如下图a所示，其原理如下图b所示。下列说法正确的是A.阴极反应为：B.阳极反应生成标准状况下，理论上外电路需要转移4mol电子C.为加快开采速率，可将电源换成220V的家用电源D.浸取剂将稀土元素从黏土中溶浸出来，该分离方法属于过滤12.在体积为1L恒容密闭容器中，投入和，发生反应：。在不同温度下达平衡时，和的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是A.升高温度，平衡常数增大B.a为随温度变化曲线C.向平衡体系中加入，增大D.向平衡体系中充入少量，达到新平衡时，体积分数增大13.在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上电还原为CO的反应进程中(电还原为的反应可同时发生)，相对能量变化如图。下列说法正确的是A.和均在电解池的阴极放电B.催化剂不参与化学反应，但可以加快反应速率C.反应过程中，先断键形成C原子和O原子，再重新组合成COD.电还原为CO从易到难的顺序为：a、b、c14.25℃时，向浓度均为0.1mol/L的醋酸，的混合溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体，调节溶液pH。溶液中含Al微粒、含C微粒的浓度c或与pH的关系如图所示，下列说法正确的是A.25℃时、醋酸的B.曲线d表示C.m点：D.W点所表示的溶液中15.常温下。一元酸HA的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜。设溶液中，当达到平衡时(状态如图所示)，下列说法正确的是A.溶液I中B.溶液I和II中的相等C.溶液II中的HA的电离度D.若向溶液I中通入少量HCl气体使溶液pH=1，此过程中溶液II中保持不变二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸。醋酸的应用与其电离平衡密切相关。（1）下列事实可证明醋酸具有酸性的是_______。A.白醋具有杀菌消毒作用B.醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C.0.1mol/L醋酸溶液可以使紫色石蕊试液变红D.用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗（2）配制的醋酸溶液①需用量筒准确量取醋酸溶液的体积为_______mL。②下列关于容量瓶的操作正确的是_______。A、B、C、D、（3）为证明醋酸是弱酸，某化学小组设计了如下3个实验：序号实验a测定的醋酸溶液的pHb比较的醋酸溶液与的醋酸溶液pH的差值c测定溶液的pH①实验a中，pH_______1(填“>”、“<”或“=”)。②加水稀释醋酸溶液过程中，_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。实验b中_______1(填“>”、“<”或“=”)。③实验c中，测得pH>7，能说明醋酸是弱酸的理由是_______。（4）向的醋酸溶液滴加溶液至碱性，整个过程中变化情况为_______。17.某兴趣小组以废旧电池为原料，模拟工业回收，并进一步制备电极级。I.废旧电池，回收LiOH以富锂电极制成卷状薄片作阳极，电解回收LiOH溶液(装置如下)（1）基态锂原子的轨道表示式为_______，其占据的最高能级共有_______个原子轨道，其形状是_______。（2）阳极反应为_______。Ⅱ.电极级的制备取LiOH溶液，通入适量调节混合液体pH在10左右，调节温度80℃，并不断搅拌，充分反应，白色沉淀生成。通过操作A得到固体，烘干得到电极级产品。（3）仪器a的名称是_______。（4）LiOH的电离常数，仪器a中反应的离子方程式为_______。（5）为提高的析出量和纯度，“操作A”依次为_______、_______、洗涤。（6）称取1.0000g电极级产品，利用火焰原子吸收法测得其含锂0.1890g，则该电极级产品中的质量分数为_______%。18.硫酸锌是制备各种含锌材料原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为，杂质为MnO、FeO、、等。其制备流程如下：已知：①MnO不溶于水，可溶于酸；②本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：离子回答下列问题：（1）滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。（2）“酸浸”时，常加热到60℃，加热的目的是_______。（3）“除锰”时，除去的离子方程式为_______。（4）加入试剂X调溶液pH，若，则溶液pH的范围是_______；最适宜使用的试剂X是_______(填标号)。A.NaOHB.氨水C.CuOD.ZnO（5）“操作1”中需要使用的陶瓷仪器是_______。（6）为判断硫酸锌晶体是否有残留，请设计实险方案_______。19.“液态阳光”是推动碳低峰，碳中和的技术新路径。反应原理为：(假设核反应无副反应)。（1）设，y随温度的变化关系如图1所示。图对应该反应的线条是_______。（2）向容积均为2L的恒容密闭容器中通入和，在不同催化剂X、Y的催化下发生反应。测得时，转化率与温度的变化关系如图2所示。①该反应适宜选用的催化剂为_______(填“X”或“Y”)。②时，d点对应容器在0~50min内的平均反应速率_______。③a、c两点转化率相等，下列说法正确的是_______(填标号)。A.a、c两点一定都是平衡点B.a点可能