中学化学元素周期表

#/10元素周期表知识回顾:、原子序数： 原子序数 周期：—一种元素周期：—一种元素周期：—一种元素周期：—一种元素周期：—一种元素周期：—一种元素、元素周期表的结构:周期<元 （一个素彳横行） 周II不不完全周期：周期，种元素I主族：个主族族 副族： 个副族（纵行）I第皿族：三个纵行，位于皿之间零族： 新知识学习：1讨论回答:原子的最外层电子数：个原子的核电荷数：逐渐原子的电子层数：逐渐原子失电子能力：逐渐元素的金属性：逐渐单质的还原性：逐渐单质的物理性质：由—渐单质的主要化学性质：与非金属及水反应单质与 （或酸）反应的剧烈度：越来越—其最高价氧化物对应的水化物一一氢氧化物的碱性：卤素元素的性质与结构:原子的最外层电子数：个原子的核电荷数：逐渐原子的电子层数：逐渐原子得电子能力：逐渐元素的非金属性：逐渐单质的氧化性：逐渐单质的物理性质：由—渐单质的主要化学性质：与化合，族内“前换后”单质与化合的难易度：越来越氢化物的稳定性：越来越 【原子序数与位置】1由原子序数确定元素在周期表中的位置【例】：已知某主族元素的原子序数为1依据元素周期律对该元素的性质进行预测。对下列性质的预测，你认为错误的是（）A原子核外有个电子层、原子最外层有个电子、该元素是非金属元素D最高价氧化物既可以与盐酸反应又可以与 溶液反应训练1日本理化学研究所的科研人员于近期成功地合成Y号元素，这是亚洲科学家首次合成的新元素。中国科学院近代物理研究所研究员徐瑚珊和中国科学院高能物理研究所研究员赵宇亮参与Y这项研究工作。该元素所在周期表的位置是（）a第周期，w族、第周期，w族、第周期，m族、第周期，m族2由位置推断原子序数）同周期相邻主族的原子原子序数【例】.已知为族元素，为 族元素，它们的原子序数分别为和，且.为同一周期元素，下列关系式错误的是（）A两元素，的原子序数为，和所在周期包含元素种类数目分别为和。如果和同在I族，当在的上一周期时，的原子序数为 ;当在的下一周期时，的原子序数为；如果和同在皿族，当在的上一周期时，的原子序数为 ；当在的下一周期时，的原子序数为 。【练习】1下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中的原子序数为的是短周期元素、、在周期表中的位置如右图所示。已知、两元素所在族数之和是元素族数的倍，、两元素的原子序数之和是元素的倍，则、、是在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若元素的核电荷数为，则五种元素的核电荷数之和为A • + .+ .+4XY是周期表中相邻的三种短周期元素，和同周期，和同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为，核内质子数之和为，则、、分别是【练习I.用元素符号回答原子序数〜号的元素的有关问题。最高价氧化物的水化物碱性最强的是。最高价氧化物的水化物酸性最强的是—。最容易生成氢化物且最稳定的是。已知、、为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是： A>O则下列说法不正确的是（）气态氢化物的稳定性：>> 非金属活泼性：<<单质的氧化性：>> 原子最外电子层上电子数相等稳定性强弱： 碱性强弱：酸性强弱： 碱性强弱（水溶液）粒子半径大小比较判断依据：、二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系思考：、标出下列有下划线元素的化合价：_、总结最高正化合价与什么有直接关系？得出结论：主族元素最高正化合价===元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价已知铍的原子半径为 9元素代号原子半径主要化合价十十+6———用元素代号标出它们在周期表中的对应位置以下为周期表的一部分元素处于周期表中第 周期、第族；的最高价氧化物对应水化物与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为；上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 填化学式）、形成的化合物为 填化学式）ABC 种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8原子的层电子数与、层电子数之和相等，原子的、层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题：种元素的符号依次是 , _ _ _它们的TOC\o"1-5"\h\z原子半径由大到小的顺序是 。试写出种元素的离子结构示意图：， ， ， 。它们离子的半径由大到小的顺序 。它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是 ，分别比较它们酸性和碱性的强弱 们写出能够生成的气态氢化物的化学式： ，比较其稳定性： ，理由是 们人教版必修第一章《物质结构元素周期律》测试题（卷）第一部分选择题（共分）一、选择题（每小题分，每小题有一个选项符合题意）・・一（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是.表示碳元素的一种同位素

表示碳元素的一种核素表示碳元素的一种核素质量数是，原子序数是核内有质量数是，原子序数是核内有.下列物质的性质比较，正确的是酸性：非金属性：>>个质子个中子.碱性： >>.气态氢化物稳定性：> >.下列说法不符合皿族元素性质特征的是・・・易形成一价离子 .从上到下原子半径逐渐减小从上到下非金属性逐渐减弱 从上到下氢化物的稳定性依次减弱下列有关说法正确的是第三周期的元素的原子核外都有三个电子层第族元素都是典型的金属元素氟、氯、氧、氮四种元素都是第皿族的元素原子的最外层有两个电子的元素都在第族月球土壤中含有较丰富的 在地球上氦元素主要以 的形式存在，下列说法正确的是代表原子核内有个质子和个中子的氦原子和 互为同位素 和 分别含有和个质子的最外层电子数为所以 具有较强的金属性元素、可组成化学式为的离子化合物，则、的原子序数可能是和 和 和 口今有、两种原子，已知原子的核外电子总数是原子核外电子总数的 倍，原子的层电子数为原子层电子数的倍，和分别是碳原子和镁原子 .硼原子和氦原子氯原子和碳原子 .铍原子和氧原子某金属单质与足量的盐酸反应放出 （标准状况），并转变为具有原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是第三周期第族 .第四周期第族第三周期第族 .第四周期第族关于铯（及其化合物的性质，说法正确的是金属铯的熔点比金属钠高 ^比的碱性强与不能剧烈反应 .碳酸铯难溶于水某元素原子最外层只有个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键一定是共价键 .一定是离子键可能是共价键，也可能是离子键 .以上说法均不正确同周期的、三元素，它们最高价氧化物对应水化物是、 、，则下列判断正确的是含氧酸的酸性 ，非金属性元素的负化合价的绝对值按、、变小气态氢化物的稳定性按、、的顺序增强已知、、、、是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按 、、、、的顺序依次减少，与同主族，则下列推断不.正确的是位于第周期 「、一定位于不同周期、可能属同一族 .和的单质可能化合形成离子化合物砹（是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的.性质是砹易溶于某些有机溶剂 .砹化氢很稳定不易分解砹是有色固体 .砹化银不溶于水或稀.下列叙述正确的是非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物含有共价键的化合物都是共价化合物凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物凡是含有离子键的化合物都是离子化合物第二部分非选择题（共分）二、非选择题（共分）.（分）现有种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。、.、编号元素性质

原子半径-最高或最低化合价+++++++————回答下列问题：（）③的元素符号是，⑧的元素名称是。①在元素周期表中的位置是（周期、族）。（）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是；名称是 ；碱性最强的化合物的分子式是： ；（）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）（分）右图是周期表的一部分，、、、、种元素的原子核外共含有个质子。、、、、质子。、、、、的元素符号分别是:DABCE,（）、、的的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）。（）的最高价氧化物对应的水化物体现（填“酸性”“碱性”、“两性”）用离子方程式表示为： （填“金属”、“非金属”），其单质可能为（填（填“金属”、“非金属”），其单质可能为（填“导体”、“非导体”、“半导体”），推断理由是、化学键、离子键、共价键的概念化学键定义晶体或分子内直接相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用，通常叫做化学键。强烈的体现形式使原子间形成一个整体，彼此不能发生相对移动，只能在一定平衡位置振动。破坏这种作用需消耗较大能量。定义阴、阳离子间通过 所形成的化学键叫做离子键。

离子键本质 间的静电作用形成条件和原因稳定的阳离子;一离子键f稳定的阴离子形成过程表示方法影响强度的因素及对物质的影响离子半径：离子半径越 ，作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越 。离子电荷：离子电荷越多，作用越 。含有该键的离子化合物的熔沸点就越 。共价键定义原子间通过 所形成的化学键，叫共价键形成条件一般是 元素之间形成共价键，成键原子具有未成对电子本质成键的两原子核与共用电子对的静电作用。表示方法电子式：结构式：一形成过程义 >分类分类依据：共用电子对是否发生偏移非极性键定义：共用电子对 任何一方特点：存在于 原子之间一单质、共价化合物、离子化合物中都可能含有此键。例：l 、极性键—定义：共用电子对偏向成键原子的一方特点：存在于 原子之间一共价化合物、离子化合物中都可能含有此键二、离子化合物与共价化合物离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键一定没有离子键）J极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，一型，如，一。共价键1非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，一型，如，一。电子式：用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（）（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。电子式注意：离子须标明电荷；相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；阴离子要用方括号括起来；不能把“f”写成“ =.用箭头标明电子转移方向也可不标3分子间作用力定义把分子聚集在一起的作用力。由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质的熔沸点和溶解性的重要因素之一。、水具有特殊的物理性质是由于水分子中存在一种被称为氢键的分子间作用力。水分子间的氢键，是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力，这种作用力使得水分子间作用力增加，因此水具有较高的熔沸点。其他一些能形成氢键的分子有 。5分子极性的判断（）只含有非极性键的单质分子是非极性分子。（）含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。（）含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对