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第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用(第1课时)课前预习学案预习目标预习国际基本单位制七个基本物理量,初步了解物质的量及单位,掌握阿伏伽德罗定律的要点,能进行简单计算。预习内容物质的量的单位――摩尔1.物质的量()是______________________________________________。2.摩尔():______________________________________把计量为1摩尔。3.阿伏加德罗常数:把___________________________叫作阿伏加德罗常数。4.物质的量与物质所含微粒数目的关系;5.摩尔质量()(1)定义:______________叫摩尔质量。(2)单位:______________或_____________;(3)数值:等于_________________________。6.物质的量与摩尔质量的关系。三、提出疑惑同学们,通过你的自主学习,你还有哪些疑惑,请把它填在下面的空格中___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________课内探究学案学习目标1.认识物质的量及其单位,说出物质的量与微观粒子数之间的关系。2.知道学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。3.理解阿伏加德罗常数的含义。学习重难点:物质的量概念及其理解学习过程物质的量的单位—摩尔探究一、物质的量的表达式(粒子的总数N、阿伏加德罗常数为NA、物质的量n三者之间的关系)为?1.知识回顾:原子与相对原子质量(1)原子是的最小微粒。(2)相对原子质量:国际上规定以,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。(3)写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量①Fe,②CO2③HCl,④H2SO4___________。(4)根据反应2H2+O2=2H2O填写下列空格该反应中H2、O2、H2O的三种物质的质量之比为_______,分子个数之比为_________。由此可见,物质间的反应,按照一定的质量比进行,同时也是按一定的粒子数比进行,也就是说,物质的质量与构成它们的粒子数之间一定存在着必然的联系。2.注意事项:(1)物质的量是基本,四个字是一个整体,不得拆开理解,也不能压缩为“物质量”等。物质的量实际上表示。(2)物质的量这个物理量是以计量对象,可以_______、________、_______、________、________、_______、___________等。(3)使用摩尔表示物质的量时,所指粒子必须明确和准确,且粒子种类要用表示。(二)摩尔质量[概念形成]1mol分子、原子、离子、电子所含微粒数目相同,而质量不同。摩尔质量:的物质所具有的质量。符号:________;单位:__________;当物质的质量以g为单位时,摩尔质量在等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。[典型例题]①O的相对原子质量为,1molO的质量为,M(O)=__________②H2的相对分子质量为,1molH2的质量为,M(H2)=_________③NO3-的式量为,1molNO3-的质量是,M(NO3-)=____________[知识归纳]物质的质量(m)、物质的量(n)和摩尔质量(M)之间的关系[典型例题]1.填写下列表格:物质分子数质量/g物质的量/mol摩尔质量/gmol-1氮气14H2SO4×1022H2O22.483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+、SO42-的物质的量各是多少?所含水分子数目是多少?3.讨论思考:(1)求2molH2O含有的水分子的个数?(2)×1024个CO2分子的物质的量是多少?三、反思总结:1.物质的量的表达式(粒子的总数N、阿伏加德罗常数为NA、物质的量n三者之间的关系)为:。2.两种微粒的物质的量之比与二者个数比有何关系?四、当堂反馈1.下列关于摩尔质量的说法正确的是A.氯气的摩尔质量是71克B.氯化氢的摩尔质量为moLC.1摩氢气的质量为2克D.O2的摩尔质量为16g2.对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说,下列关系正确的是A.含氧原子的个数比为2∶3B.含硫元素的质量比是5∶4C.含氧元素的质量比为5∶6D.含硫原子的个数比为1∶13.1克氯气含有n个Cl2分子,则阿佛加德罗常数可表示为A.71nB.(1/71)nC.D.(1/)n4.将ag氯化钾溶于1.8L水中,恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100,则a值为A.B.C.39D.5.在一定体积的容器中加入氙气(Xe)和氟气,于400℃和2633kPa压强下加热数小时,然后迅速冷却至25A.1∶2B.1∶3C.1∶4D.1∶66.2.3g钠溶于多少克水中,才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+?五、课后练习与提高1.下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是()A.1gH2所含的原子个数B.4g氦气所含的原子个数C.23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D.16gO2所含的分子个数2.过氧化钠与水反应时,氧化剂与还原剂物质的量之比是()A.1:1
B.1:2
C.2:1
D.2:33.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()A.NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1B.1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和C.在任何条件下1molH2所含的原子数为NAD.1molH2SO4中所含的粒子数目一定是NA4.amolH2和2amol氦气具有相同的)()A.分子数
B.原子数
C.质子数
D.质量5.下列说法错误的是()A.1mol任何物质都含有约×1023个原子B.0.012kg12C约含有×1023个碳原C.使用物质的量时,应用化学式指明粒子的种类D.1molH2的质量是1g6.(SO4)3中含有Al3+___________mol、SO42-____________g。7.8g氧气为__________mol;氧气共有________________mol电子。8.已知铁的相对原子质量是56,则1个铁原子的质量是______________g。9.在60g碳中,所有碳原子的最外层电子数共为_________个,质
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