高一化学下学期试卷高一全册化学试题

象对市爱好阳光试验学校高一〔下〕化学试卷〔1〕1～2

6．一温度和压强下N+3H2NH反到达平衡后，以下说法中正确的选项是2 2 3〔 〕1．以下关于燃料充分燃烧的说法，不正确的选项是〔〕A．N与HNH2 2 3A．空气量越多越好B．NH化合成氨的反速率于NH分解的反速率2 2 3B．通入适量的空气C．HNH2 3C．固体燃料燃烧前要粉碎D．NHNH2 2 3D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出2．以下各组混合物能用分液漏斗直接别离的是〔 〕A．煤油和汽油B．乙酸乙酯和水C．溴和苯D．乙醇和水3．以下说法正确的选项是〔 〕A．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键与氢原子结合的烃一是饱和链烃

7．100mL6mol•L﹣1的HSO跟过量的锌反，在一温度下，为减缓反速率，但又2 4不影响生成氢气的总量，可向反物中参与适量的〔 〕硫酸钠固体B．水C．硫酸钾溶液D．硝酸钾溶液8．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H的速率可由右图表示．在以2分子组成符合CH的烃一是烷烃n2n+2

下因素中对产生H速率没有影响的是〔 〕烷烃分子中全部的碳原子均在同一条直线上甲烷和异丁烷互为同系物4．以下分子式只能表示一种物质的是〔 〕A．CHClB．CHClC．CHOD．CHO37 2 2 26 242参照反Br+H→HBr+H的能量对反历程的示意图，以下表达中正确〔 〕2正反为吸热反参与催化剂，该化学反的反热不变正反为放热反参与催化剂可增大正反速率，降低逆反速率

2A．H+的浓度B．镁条的外表积C．溶液的温度D．Cl﹣的浓度9．将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，以下表达正确的选项是〔 〕锌片是正极电流从锌片流向铜片氢气在锌片上析出假设锌片、铜片同时有气泡冒出，那么说明锌片不纯31115t苯泄入路边300m长的水渠，选成严峻危急，很多闻媒体进展了连续报道，以下报道中有性错误的选项是〔 〕由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严峻污染苯是一种易挥发、易燃的物质，四周假设有一个火星就可能引起爆炸可以实行抽吸水渠中上层液体的方法，到达去除泄漏物的目的处理事故时，由于事故发生地四周比较空旷，有人提出用点火燃烧的方法来去除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该方法未被承受11．涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，告诫学生尽量不要使用，以削减对身体的危害及对环境的污染．该溶剂所含的一种有毒成分可能是〔 〕A．乙醇B．三氯乙烯C．乙酸D．甘油12．以下反中不属于取代反的范畴的是〔 〕CHCH=CHCH+HO3 3 2CHCHBr+NaOH→CHCHOH+NaBr

甲烷分子中4个氢原子被苯基取代，可得如以下图分子，对该分子的描述正确的选项是〔 〕此物质属于芳香烃全部碳原子可能在同一平面上12此物质分子式为CH2520以下说法中正确的选项是〔 〕镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池燃料电池是一种高效但是会污染环境的型电池化学电池的反根底是氧化复原反铅蓄电池放电的时候：正极是Pb，负极是PbO2以下各组内的物质不属于同系物的是〔 〕3 2 3 2CHCOOH+CHOH CHCOOCH+HO3 3 3 3 2RCOOCH+HO RCOOH+CHOH3 2 3以下物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是〔 〕CClB．CHC．COD．NHCl4 24 2 4以下有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的选项是〔 〕蛋白质中只含C、H、O很多油脂兼有烯烃和酯的性质，可以发生加成反和水解反糖类的主要成分是脂肪酸甘油酯全部糖、油脂、蛋白质都能发生水解反

CH﹣CH3 3CH═CH﹣CH CH═CH﹣CH﹣CH2 3 2 2 3CH﹣CH﹣OH CH﹣CH﹣CH﹣CH3 2 3 2 2 3D．18．在甲烷和氯气发生的反中，存在一种不稳的甲基，以下能表示甲基电子式的是〔 〕A． B． C． D．19．以下说法正确的选项是〔 〕CHCl、CHClCHClCCl3 2 2 3 4O和O2 3和 互为同分异构体1H、2H、3H20．120℃时，0.1molgCO和23.6g水，那么这两种烃可能是以下的〔 〕

50〔2023春•区校级期中〕拆开1molH﹣H键、1molI﹣I、1molH﹣I键分别需要吸取的能量为436kJ、151kJ、299kJ．那么由氢气和碘反生成1molHI需要 〔填“放出〞或“吸取〞〕 kJ的热量．〔2023秋•期末〕某可逆反从0﹣2分钟进展过程中，在不同反时间各物质的量的变化状况如以下图．那么该反的反物是 ，生成物CH和CH

CH和CH

CH和CH

CH和CH

是 ，化学方程式为 ；反开头至2分钟时，能否用C4 34

22 26

4 36

4 26某课外活动小组使用以下用品设计原电池．用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、果汁〔橙汁、苹果汁〕500mL、烧杯．以下说法正确的选项是〔 〕该装置能将电能转化为化学能过程中铜片渐渐溶解铁片上会析出的铜电子由铁片通过导线流向铜片22．诺贝尔化学奖授予在“烯烃复分解反〞争论方面作出奉献的三位家．“烯烃复分解反〞是指在金属钼、钌催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重组合的过程．如两分子烯烃RCH=CHR′用上述催化剂作用会生成两种的烯烃RCH=CHR和R′CH=CHR′．把CHCHCH=CHCH=M65 2 2 2下产物不行能存在的是〔 〕A．CHCHCH=MB．CH=CH65 2 2 2

表示反速率？ 假设能，其反速率为 ，假设不能，那么其缘由为 ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反已到达了 状态．〔2023春•校级月考〕把绿色柠檬放在有煤油炉加温的帐蓬里，可使其快速成熟，人们认为适当的温度和湿度是催熟的条件，可当把煤油炉换成暖气设备时，却没有收到预期的效果，从而人们断催熟因素是未完全燃烧的煤油气体中的一种成分．〔1〕试推断这种成分为 〔有机物〕，它是植物激素中最简洁的一种．〔2〕写出这种有机物燃烧的化学方程式 ．〔3〕列举这种有机物的三种用途 、 、 ．C．C6H5CH2CH2C6H5D．C6H5CH2CH=CHCH2C6H5〔2023ACO和HO2 21：1，A30，在如图变化中，中间产物C糖一样也能跟制的C〔OHE2

分析：依据物质充分燃烧时需要足够的氧气，增大可燃物与氧气的接触面积，到达可燃物燃烧需要的温度因素来分析燃烧是否充分．解答：解：A．通入空气的量过大、空气的量过多会带走热量，所以一般是〔1〕写出以下各步变化的化学方程式〔注明反条件〕通入适当过量的空气，故A反① ；B．通入适量的空气使燃烧充分，故B反② ；C．因固体燃料粉碎，燃烧会增大与氧气的接触面积，有利用充分燃烧，故C反④ ．正确；〔2〕写出以下反类型：D．液体燃料雾化，燃烧会增大与氧气的接触面积，有利用充分燃烧，故D正反① ，反② ，反④．确．〔202330gCHCOOH28g18O3〔CHCH18OH在浓硫酸存在的条件下加热制取乙酸乙酯，假照实际产量是理论3 280%，可制取乙酸乙酯多少克？高一〔下〕化学试卷〔1〕参考答案与试题解析一．选择题〔每题有1～2个选项符合题意〕1．以下关于燃料充分燃烧的说法，不正确的选项是〔 〕空气量越多越好通入适量的空气固体燃料燃烧前要粉碎液体燃料燃烧时可以以雾状喷出考点：燃料的充分燃烧．专题：化学反中的能量变化．

应选A．点评：此题考察学生利用充分燃烧需要的条件来分析生活中常见的燃烧现象，明确常见的做法是否有利于充分燃烧，并留意在生活中做到燃烧充分及合理利用能源．以下各组混合物能用分液漏斗直接别离的是〔 〕煤油和汽油B．乙酸乙酯和水C．溴和苯D．乙醇和水考点：分液和萃取．分析：依据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，那么分析选项中物质的溶解性即可．解答：解：A、煤油和汽油互溶，不能利用分液别离，故AB、乙酸乙酯和蒸馏水不互溶，消灭分层，所以能用分液漏斗别离，故B正确；C、溴和苯互溶，不能利用分液漏斗别离，故CD、乙醇和水互溶，不能利用分液漏斗别离，故D错误，应选B．点评：此题考察了物质别离方法中的分液法，熟记物质的性质是解题的关键所在，难度不大．以下说法正确的选项是〔 〕碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键与氢原子结合的烃一是饱和链烃分子组成符合CH的烃一是烷烃n2n+2烷烃分子中全部的碳原子均在同一条直线上甲烷和异丁烷互为同系物考点：有机化合物中碳的成键特征；常见有机化合物的构造；芳香烃、烃基和同系物；烷烃及其命名．分析：A、环烷烃中只含有C﹣C单键与C﹣HB、烷烃的通式为CH2．n n+2C、烷烃分子中全部的碳原子是链状构造．D3CH2解答：解：A、不仅饱和链烃中只含有C﹣CC﹣H含有C﹣CC﹣HAB、烷烃的通式为CH，C、Hn2n+2BC、烷烃分子中全部的碳原子是链状构造，不在同一条直线上，故CD、甲烷和异丁烷构造相像，分子组成相差3CH，互为同系物，故D2应选BD．

点评：此题考察烷烃的构造与性质，难度不大，留意依据甲烷的构造推断正戊烷的构造．以下分子式只能表示一种物质的是〔 〕CHClB．CHClC．CHOD．CHO37 2 2 26 242考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：同分异构体是分子式一样，但构造不同的化合物；依据是否存在同分异构体推断正误．解答：解：A、CHClCHCHCHCl，CHCHClCH37 3 2 2 3 3不能只表示一种物质，故A不符合；B、CHCl只有一种构造不存在同分异构体，所以能只表示一种物质，故B2 2合；C、CHOCHCHOH，CHOCH26 3 2 3 3种物质，故BD、CHO可以存在同分异构体，CH3COOH，HCOOCH3，所以不能只表示一种物242D应选B．点评：此题以只存在一种物质考察了同分异构现象，难度不大，留意必需是由同一种物质组成．参照反Br+H→HBr+H的能量对反历程的示意图，以下表达中正确〔 〕2正反为吸热反参与催化剂，该化学反的反热不变正反为放热反参与催化剂可增大正反速率，降低逆反速率考点：吸热反和放热反；化学反中能量转化的缘由．专题：化学反中的能量变化．分析：依据反物的总能量小于生成物的总能量，可知反吸热，A、正反为吸热反；B、催化剂与反热无关；C、正反为吸热反；D、催化剂可增大正反速率，也增大逆反速率．解答：解：依据反物的总能量小于生成物的总能量，可知反吸热，A、因正反为吸热反，故AB、催化剂与反热无关，故BC、正反为吸热反，故CD、催化剂可增大正反速率，也增大逆反速率，故D错误；应选A．点评：此题考察反热，要把握反物的总能量小于生成物的总能量，反吸热，反物的总能量大于生成物的总能量，反放热．一温度和压强下N+3H2NH反到达平衡后，以下说法中正确的选项是2 2 3〔 〕N与HNH2 2 3NH化合成氨的反速率于NH分解的反速率2 2 3HNH2 3

NHNH2 2 3考点：化学平衡状态的推断．专题：化学平衡专题．分析：化学反到达平衡状态时，正逆反速率相，各物质的浓度、质量、物质的量以及百分含量不变，由此衍生的一些物理量不变，留意温度正逆反速率的影响．解答：解：A、化学平衡是动态平衡，正逆反速率相，故A错误；B．到达平衡状态时，正逆反速率相，故B正确；C．到达平衡状态时，反物和生成物的浓度不再发生变化，但各物质的浓度之比不能确，故CD、平衡时反物与生成物的物质的量浓度取决于起始浓度和反转化的程度，不能作为推断是否到达平衡状态的依据，故D应选B．点评：此题考察平衡状态的推断以及外界条件对化学平衡的影响，题目难度中，留意温度对正逆反速率的影响．7．100mL6mol•L﹣1的HSO2 4不影响生成氢气的总量，可向反物中参与适量的〔 〕A．硫酸钠固体B．水C．硫酸钾溶液D．硝酸钾溶液考点：化学反速率的影响因素．专题：化学反速率专题．分析：过量的锌粉反，硫酸完全反，为了减缓反速率但又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度但不转变其物质的量，以此来解答．解答：解：A．硫酸钠固体的参与，对氢离子浓度无影响，故A不选；B．加水稀释，氢离子浓度减小，其物质的量不变，故B选；C．加硫酸钾溶液，不反，由于体积变大，减小氢离子浓度但不转变其物质的量，反速率减小，生成氢气的量不变，故C选；D．参与硝酸钾，与氢离子、ZnD应选BC．点评：此题考察影响化学反速率的因素，留意信息中Zn速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂以及接触面积，金属与硝酸反不生成氢气，题目难度不大．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H的速率可由右图表示．在以2H速率没有影响的是〔〕2A．H+的浓度B．镁条的外表积C．溶液的温度D．Cl﹣的浓度考点：化学反速率的影响因素．专题：化学反速率专题．分析：由图可知，产生H速领先增大后减小，利用反实质为2Mg+2H+═Mg2++H2解答：解：由图可知，产生H速领先增大后减小，为Mg+2H+═Mg2++H2 2A、开头盐酸的浓度较大，反速率快，但随反的进展，浓度减小，那么反速率AB、由反可知Mg参与反，开头接触面积大，反速率快，但随反的进展，接触面积减小，那么反速率减小，故B

C、反开头H+离子浓度最大，随着反进展浓度会渐渐减小，但反速率渐渐增大，因该反为放热反，放热使温度上升，那么反速率加快，故CD、因Cl﹣不参与反，Cl﹣的浓度增大或减小都不影响化学反速率，且该反中Cl﹣的浓度不变，故D应选：D．点评：此题考察影响化学反速率的因素，学生明确图象中的反速率变化及影响反速率的常见因素是解答此题的关键．9．将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，以下表达正确的选项是〔 〕锌片是正极电流从锌片流向铜片氢气在锌片上析出假设锌片、铜片同时有气泡冒出，那么说明锌片不纯考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、依据得失电子推断正负极；B、依据电子流向推断电流流向；C、依据得失电子推断析出氢气的电极；D、依据电子的流淌方向推断．解答：解：A、该原电池中，锌片失电子变成离子进入溶液，所以锌片是负AB、锌片失电子变成离子进入溶液，所以电子从锌片流向铜片，电流流向与电子流向相反，所以电流从铜片流向锌片，故BC、电子从锌片流向铜片，所以铜片上有大量电子，氢离子得电子生成氢气，所以氢气在铜片上析出，故CD、电子从锌片流向铜片，所以铜片上有大量电子，氢离子得电子生成氢气，所以氢气在铜片上析出；假设锌片上有氢气生成，那么说明锌片不纯，锌与杂质电解质溶液形成原电池，故D应选D．点评：此题考察了原电池工作原理，原电池中正负极的推断不能仅凭金属的活泼性推断，要依据电极反的反类型、电子的流向方面推断．31115t苯泄入路边300m长的水渠，选成严峻危急，很多闻媒体进展了连续报道，以下报道中有性错误的选项是〔 〕由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严峻污染苯是一种易挥发、易燃的物质，四周假设有一个火星就可能引起爆炸可以实行抽吸水渠中上层液体的方法，到达去除泄漏物的目的处理事故时，由于事故发生地四周比较空旷，有人提出用点火燃烧的方法来去除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该方法未被承受考点：苯的性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、苯和水是互不相溶的；

B、苯是一种易挥发、易燃的物质，简洁引发爆炸；C、苯的密度比水小，和水不溶，在水的上层；D、苯是一种有毒的无色液体，燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，易爆炸．解答：解：A、由于苯和水是互不相溶的，所以大量苯不会溶入水中，渗入土壤，对周边农田、水源造成严峻的污染，故AB、苯是一种易挥发、易燃的物质，简洁引发爆炸事故，故BC、苯的密度比水小，和水不溶，在水的上层，可以实行抽吸水渠中上层液体的方法，到达去除泄漏物的目的，故CD、苯是一种有毒的无色液体，含碳量高，燃烧时冒出大量黑烟污染空气，易爆炸，故D应选A．点评：此题考察苯的物理性质学问的用，可以依据所学学问简洁答复，难度不大．11．涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，告诫学生尽量不要使用，以削减对身体的危害及对环境的污染．该溶剂所含的一种有毒成分可能是〔 〕A．乙醇B．三氯乙烯C．乙酸D．甘油考点：卤代烃简介．分析：中生使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，三氯乙烯就是其中的一种，吸入后会引起慢性中毒．解答：解：乙醇、乙酸和甘油均无毒，三氯乙烯吸入后会引起慢性中毒，应B．点评：此题考察物质的毒性，难度不大，寻常留意学问的积存．以下反中不属于取代反的范畴的是〔 〕

解答：解：A、CCl中只有C﹣Cl极性键，故A4B、CH中含有C﹣C非极性键和C﹣HBCHCH=CHCH+HO 24

3 3 2Br+NaOH→CHCHOH+NaBr

C、CO2

中只含有C=O极性键，故C3 2 3 2

D、NHCl含有离子键和N﹣H极性键，故DCHCOOH+CHOH CHCOOCH+HO 43 3 3 3 2RCOOCH+HO RCOOH+CHOH3 2 3考点：取代反与加成反．分析：有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成的化合物的反叫取代反；有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成的化合物的反是加成反，依据义进展推断．解答：解：A、2﹣2﹣丁烯，不是取代反，故AB、溴乙烷在氢氧化钠的水反中发生反生成乙醇，属于取代反，故B不选；C、乙醇与乙酸反生成乙酸乙酯，属于酯化反，也是取代反类型，故C不选；D、酯类的水解属于取代反类型，故DA．点评：此题考察了取代反、加成反的推断，题目难度不大，留意把握取代反和加成反的概念及推断方法，明确取代反与加成反的区分是解答此题的关键．以下物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是〔 〕CClB．CHC．COD．NHCl4 24 2 4考点：共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键．分析：同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答．

应选B．点评：此题考察化学键，明确元素的类别及元素的成键是解答此题的关键，难度较小．14．以下有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的选项是〔 〕蛋白质中只含C、H、O很多油脂兼有烯烃和酯的性质，可以发生加成反和水解反糖类的主要成分是脂肪酸甘油酯全部糖、油脂、蛋白质都能发生水解反考点：油脂的性质、组成与构造；氨基酸、蛋白质的构造和性质特点．分析：A．蛋白质中含C、H、O、N元素；B．很多油脂是不饱和脂肪酸甘油酯；C．糖类是多羟基醛或多羟基酮及其缩聚物和某些衍生物的总称；D．单糖不能发生水解．解答：解：A．蛋白质还含有N、S元素，故A错误；B．很多油脂是不饱和脂肪酸甘油酯，兼有烯烃和酯的性质，可以发生加成反和水解反，故BC．糖类主要成分是多羟基醛或多羟基酮，故C错误；D．单糖是最简洁的唐，不能发生水解，故D应选B．点评：此题考察糖类油脂蛋白质的组成和性质，难度不大，寻常留意学问的积存．甲烷分子中4个氢原子被苯基取代，可得如以下图分子，对该分子的描述正确的选项是〔 〕此物质属于芳香烃全部碳原子可能在同一平面上12此物质分子式为CH2520考点：常见有机化合物的构造．分析：A．含有苯环的碳氢化合物属于芳香烃；B4C．分子中只有3种H原子；D25C20个H解答：解：A．此物质是含有苯环的碳氢化合物，属于芳香烃，故AB4BC3种H3种，故CD25C20个H为CH，故D2520应选AD．

点评：此题考察有机物的构造、同分异构体，比较根底，侧重对根底学问的稳固．以下说法中正确的选项是〔 〕镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池燃料电池是一种高效但是会污染环境的型电池化学电池的反根底是氧化复原反铅蓄电池放电的时候：正极是Pb，负极是PbO2考点：常见化学电源的种类及其工作原理．专题：电化学专题．分析：A．碱性锌锰干电池为一次电池；燃料电池的产物多为COHO，不污染环境；2 2化学电池是将化学能转变为电能的装置，有电子的转移，实质为氧化复原反；铅蓄电池放电的时候，Pb被氧化，为原电池的负极．解答：解：A．镍氢电池、锂离子电池为二次电池，碱性锌锰干电池为一次电池，故A错误；B．燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、乙醇燃料电池，产物多为COHO，不污染环境，故B2 2C．化学电池是将化学能转变为电能的装置，有电子的转移，实质为氧化复原CD．铅蓄电池放电的时候，PbPbO被复原，为原电2池的正极，故D应选C．点评：此题考察常见原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，学习中留意常见原电池的组成以及工作原理，留意相关根底学问的积存．17．以下各组内的物质不属于同系物的是〔 〕CH﹣CH3 3CH═CH﹣CH CH═CH﹣CH﹣CH2 3 2 2 3CH﹣CH﹣OH CH﹣CH﹣CH﹣CH3 2 3 2 2 3D．考点：芳香烃、烃基和同系物．1个或n个CH的化合物，同系2物的推断可以依据“两同一差〞，即同通式同构造组成差n个CH，2互为同系物的化合物满足：1〕必符合同一通式2〕必为同类物质3〕组成元素一样4〕构造相像但不一一样5〕分子式不同，据此进展推断．解答：解：A2﹣甲基丁烷，均属于烷烃，是同系物，故AB、两者分别为丙烯和1﹣丁烯，构造相像，分子组成上相差1个CH原子团，2BC、前者为乙醇，属于烃的衍生物，后者为烷烃，不是同系物，故C选；D、三者均属于环烷烃，属于同系物，故DC．点评：此题考察了同系物的推断，题目难度不大，该题侧重对学生根底学问的检验，同时兼顾对学生力量的培育，意在培育学生敏捷运用根底学问解决

实际问题的力量，该题的关键是明确同系物的含义和推断依据，然后敏捷运用即可．18．在甲烷和氯气发生的反中，存在一种不稳的甲基，以下能表示甲基电子式的是〔 〕A． B． C． D．考点：电子式．分析：甲烷是由C﹣H键构成的共价化合物，甲烷的电子式为 ，在光照的条件下，甲烷可以和氯气发生取代反，甲烷分子去掉一个氢原子剩余为甲基，甲基构造简式为﹣CH3解答：解：甲烷的电子式为甲烷和氯气发生取代反如一氯取代：CH+Cl CHCl+HCl，反中，存在一种不稳的甲基，甲基为﹣CH4 2 3 3子去掉1个氢原子得到，甲烷的电子式为 ，所以甲基电子式为，应选C．点评：此题考察有机物的构造与性质，为高频考点，把握甲烷的电子式、甲基的形成是解答关键，侧重分析与用力量的考察，题目难度不大．19．以下说法正确的选项是〔 〕CHCl、CHClCHClCCl3 2 2 3 4O和O2 3CH和CH

CH和CH

CHCH

CH和CH4 34

22 26

4 36

4 26C． 和 互为同分异构体D．1H、2H、3H考点：芳香烃、烃基和同系物；同位素及其用；同素异形体；同分异构现象和同分异构体．分析：A．同系物必需具有相像构造，四种有机物分子中含有官能团氯原子数目不同，那么构造不相像；B．同种元素组成的不同单质互为同素异形体，争论对象为单质；C．二者都是邻二溴苯，为同一种物质；D．同种元素的不同原子之间互为同位素，争论对象为原子．解答：解：A．CHCl、CHClCHClCCl3 2 2 3 4构造不相像，不属于同系物，故A错误；B．O和O为氧元素的不同单质，二者互为同素异形体，故B2 3和 都是邻二溴苯，是同一种物质，故C错误；1H、2H、3HD应选BD．点评：此题考察了同系物、同位素、同素异形体的推断，题目难度不大，试题侧重根底学问的考察，留意把握同系物、同素异形体、同位素概念及推断方法．20．120℃时，0.1molgCO和23.6g水，那么这两种烃可能是以下的〔 〕

考点：有关混合物反的计算．分析：gCO的物质的量为 =0.2mol，3.6g水的物质的量为2=0.2mol，依据原子守恒，那么混合气体的平均分子式为CH24C、H解答：解：gCO的物质的量为 =0.2mol，3.6g水的物质的量为2=0.2mol，依据原子守恒，那么混合气体的平均分子式为CH24A．CH和CH1：1CH，故A4 34 24B．CH和CH1：1CH，故A22 26 24C．CH和CH平均H4～6C4 36D．CH和CH2H4，故D4 26应选：AB．点评：此题考察了有机物分子式的计算，题目难度中，留意把握利用平均分子组成推断烃的组成的方法，常用方法有：平均碳法、平均氢法、平均碳氢分子式法、平均式量法．21．某课外活动小组使用以下用品设计原电池．用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、果汁〔橙汁、苹果汁〕500mL、烧杯．以下说法正确的选项是〔 〕该装置能将电能转化为化学能过程中铜片渐渐溶解铁片上会析出的铜电子由铁片通过导线流向铜片考点：原电池和电解池的工作原理．分析：将化学能转化为电能的装置是原电池，原电池放电时，负极上较活泼金属失电子发生氧化反，较不活泼的金属上得电子发生复原反，电子从负极沿导线流向正极．解答：解：A、该装置构成了原电池，所以该装置是将化学能转变为电能的AB、过程中，较不活泼的金属铜作正极，正极上得电子发生复原反，故B错误；C、该原电池放电时，铁作负极，负极上较活泼金属铁失电子发生氧化反，故CD、该原电池放电时，铁作负极，铜作正极，电子由铁片通过导线流向铜片，故D应选D．点评：此题考察了原电池工作原理，难度不大，明确外电路中电子和电流的流向．22．诺贝尔化学奖授予在“烯烃复分解反〞争论方面作出奉献的三位家．“烯烃复分解反〞是指在金属钼、钌催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重组合的过程．如两分子烯烃RCH=CHR′用上述催化剂作用会生成两种的烯烃RCH=CHR和R′CH=CHR′．把CHCHCH=CHCH=M65 2 2 2下产物不行能存在的是〔 〕A．CHCHCH=MB．CH=CH65 2 2 2

考点：取代反与加成反；烯烃．分析：由题意可知，可以认为CHCHCH═CH与CH═M65 2 2 2裂，断裂后的基团进展组合重形成双键，据此解答．解答：解：CHCHCH═CH断裂为CHCHCHCH，CH═MCH与M，相65 2 2 65 2 2 2 2互组合可以生成CHCHCH═CHCHCHCH=CHCHCHCH═M，故不行能生成65 2 265 2 2 65 2CHCHCHCHC．65 2 265点评：此题主要考察学生提取信息的力量，难度中，依据题目提取信息，清楚反过程是关键．50〔2023春•区校级期中〕拆开1molH﹣H键、1molI﹣I、1molH﹣I键分别需要吸取的能量为436kJ、151kJ、299kJ．那么由氢气和碘反生成1molHI需要放出〔填“放出〞或“吸取〞〕 kJ的热量．考点：化学反中能量转化的缘由．专题：化学反中的能量变化．分析：化学反中，化学键断裂吸取能量，形成学键放出能量，依据方程式计算分别吸取和放出的能量，以此计算反热并推断吸热还是放热．解答：解：在反H+I2HI1molH﹣H，1molI﹣I2 2为：1×436kJ+151kJ=587kJ，2molHI，2molH﹣I为：2×299kJ=598kJ，吸取的能量少，放出的能量多，所以该反为放热反，放出的热量为：598kJ﹣587kJ=11kJ1molHIkJC．C6H5CH2CH2C6H5D．C6H5CH2CH=CHCH2C6H5点评：此题考察反热的计算，题目难度不大，留意把握从键能的角度计算反热的方法．〔2023秋•期末〕某可逆反从0﹣2分钟进展过程中，在不同反时间各物质的量的变化状况如以下图．那么该反的反物是AB，生成物是C，化学方程式为2A+B2C；反开头至2分钟时，能否用C表示反速率？不能假设能，其反速率为 ，假设不能，那么其缘由为由于不知道此反的容器体积不能计算物质的浓度；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反已到达了平衡状态．考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；反速率的量表示方法；化学平衡状态的推断．专题：化学平衡专题；化学反速率专题．分析：从物质的物质的量的变化趋势推断反物和生成物，依据物质的物质的量变化值于化学计量数之比书写化学方程；化学反速率是单位时间内浓度的变化；当反到达平衡状态时，各物质的物质的量不再变化；解答：解：由图象可以看出，A、BA、B物，CC2min，△n〔A〕=2mol，△n〔B〕=1mol，△n〔C〕=2mol，化学反中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，那么△n〔A△n〔B〕：△n〔C〕=2：1：2，所以反的化学方程式为：2A+B 2C，由于不能确溶液的体积，那么不能计算浓度的变化，无法计算反速率，

当反到达平衡状态时，各物质的物质的量不再变化，2分钟后A、B、C的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反已到达了平衡状态，故答案为：A、B；C；2A+B 2C；不能；由于不知道此反的容器体积不能计算物质的浓度；化学平衡．点评：此题考察化学平衡图象问题，题目难度不大，留意把握由图象推断化学方程式的方法．〔2023春•校级月考〕把绿色柠檬放在有煤油炉加温的帐蓬里，可使其快速成熟，人们认为适当的温度和湿度是催熟的条件，可当把煤油炉换成暖气设备时，却没有收到预期的效果，从而人们断催熟因素是未完全燃烧的煤油气体中的一种成分．〔1〔2〕写出这种有机物燃烧的化学方程式CH+3O 2CO+2HO．24 2 2 2〔3〕列举这种有机物的三种用途生产聚乙烯、合成乙醇、植物生长调整剂．考点：探究化学反机理；化学反的根本原理．分析