复分解反应的实质及应用

复分解反应的条件实质及应用柴沟中学化学组复分解反应的实质及应用1、判断下列复分解反应能否发生？如不反应，说明理由。①H2SO4+Cu(OH)2②NaCl+KNO3③CuSO4+BaCl2④NH4Cl+AgNO3

⑤Na2CO3+2HCl⑥Ca(OH)2+Na2CO3⑦Ba(NO3)2+H2SO4⑧Cu(OH)2+Na2CO3=CuSO4+2H2O(不反应，盐盐可溶不出沉淀)

=BaSO4↓+CuCl2=2NaCl+H2O+CO2↑=CaCO3↓+2NaOH=BaSO4↓+2HNO3(不反应，盐碱反应Cu(OH)2不溶)=AgCl↓+NH4NO3学以致用复分解反应的应用(一)、判断反应能否发生复分解反应的实质及应用巩固练习：2、判断下列反应是否能发生：不反应（1）Fe(OH)3+H2SO4(3)HNO3＋BaSO4－－－(4)HNO3＋BaCO32Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O2HNO3＋BaCO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑BaSO4既不溶于水也不溶于酸（2）KOH＋Ba(NO3)2

－－－不反应复分解反应的实质及应用（5）Ba(OH)2＋CaCO3－（8）FeCl3＋BaCO3－（7）Ba(NO3)2＋Na2CO3－不反应

Ba(NO3)2＋Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3

CaCO3不溶于水不反应

BaCO3不溶于水（6）Ba(OH)2＋CuSO4

Ba(OH)2＋CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓复分解反应的实质及应用

2、有下列物质:Fe、CuO、稀H2SO4、CuSO4溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液。

各取少量物质常温下两两混合：（1）发生的置换反应有

个；（2）发生的复分解反应有

个；（3）产生沉淀的反应有

个。1、下列反应的化学方程式书写正确的是（）A、Cu(OH)2+MgSO4=CuSO4+Mg(OH)2↓B、CaCl2+H2CO3=CaCO3↓+2HClC、K2SO4+Ba(NO3)2=2KNO3+BaSO4↓D、BaCl2+2NaNO3=Ba(NO3)2+2NaClC复分解反应的实质及应用例1：下列物质能在水溶液中大量共存的是()ACuSO4和NaOHBBa(NO3)2和Na2SO4CNa2CO3和HClDCaCl2和KNO3

练习：下列同组物质能在水溶液中共存的是（）A、NaOHKNO3H2SO4B、Ba(OH)2NaClK2SO4C、K2CO3KClHClD、BaCl2KOHNaNO3复分解反应的应用（二）、判断物质是否能共存要判断几种物质在同一溶液中能不能大量共存，关键是看几种物质之间能否发生反应DD复分解反应的实质及应用

下列各组物质能够共存的是:（）A、FeCl3溶液、NaOH溶液B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C、BaCl2溶液、HCl溶液D、CaCO3、稀HNO3

C方法点拨：共存即不反应，一般指不生成沉淀、气体和水学以致用复分解反应的实质及应用1下列物质能共存于水溶液中的是（）

A、硝酸银和氯化钠B、氯化铜和氢氧化钠C、氯化钙和硝酸铜D、碳酸钠和氯化钡C达标练习复分解反应的实质及应用下列同组物质能在水溶液中共存的是（）A、NaOHKNO3H2SO4

B、Ba(OH)2NaClK2SO4C、K2CO3KClHClD、BaCl2KOHNaNO3D及时诊断复分解反应的实质及应用BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClCl-Na+Na+Ba2+Cl-BaSO4SO42-Na+Na+Cl-Cl-SO42-Ba2+讨论：如何从微观上解释反应的含义？1、反应前溶液中有哪些离子？这些离子是怎么产生的？2、反应后溶液中有哪些离子？3、哪些离子数量发生了变化？友情提示：复分解反应的实质：复分解反应的实质及应用复分解反应的实质：1、可溶性的酸碱盐在溶液中以自由移动的离子形式存在。2、自由移动的离子间相互结合成沉淀、气体或者水时，某些离子的种类、数量发生了变化，复分解反应就发生了。复分解反应的实质及应用Ca2+、OH－Na+、CO3

2

－Na+、OH－反应前反应后溶液中离子种类发生改变Ca(OH)2＋Na2CO3——2NaOH+——CaCO3↓√生成沉淀：溶液中反应的离子变化复分解反应的实质及应用H+、SO42－Na+、CO3

2

－Na+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类发生改变H2SO4＋Na2CO3——Na2SO4++H2O——CO2↑√生成气体：溶液中反应的离子变化复分解反应的实质及应用Ca2+、OH－H+、SO4

2

－Ca2+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类发生改变Ca(OH)2＋H2SO4——CaSO4+2H2O——√生成水：溶液中反应的离子变化复分解反应的实质及应用K2SO4+NaNO3×Na+、SO42－K+、NO3－K+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类没有改变

Na2SO4+KNO3

——Na+、NO3－溶液中反应的离子变化复分解反应的实质及应用复分解反应发生的条件、实质或有气体（↑）或有水（H2O）有沉淀（↓）复分解反应才能发生生成物中实质：溶液中离子种类发生改变离子种类发生了改变，数目也发生了变化，就说这样的离子不能共存知识归纳复分解反应的实质及应用问题：常见的哪些离子之间能产生沉淀、气体、水呢？1.产生水的：2.产生气体的3产生沉淀的复分解反应的实质及应用⑧BaSO4

↓

Fe(OH)3

↓

八对生成沉淀的离子

(1)Mg2++OH-→

、一对生成水的离子

、二对生成气体的离子

Mg(OH)2↓

(2)Cu2++OH-→

Cu(OH)2↓

(3)

Fe3++OH-→

(4)Ag++Cl-→

AgCl↓(5)

Ba2++SO42-→

(6)Ba2++CO32-→

(7)

Ca2++CO32-→

CaCO3

↓

⑻Ag++CO32-→Ag2CO3

↓

BaCO3

↓(1)

H++CO32-→

(1)H++OH→

H2O+CO2↑(2)NH4++OH-→

NH3↑+H2OH2O在同一溶液中相互反应(即不能大量共存)的离子有：复分解反应的实质及应用在同一溶液中不能大量共存(即相互反应)的离子有：(1)结合生成沉淀（↓）的离子如：Ba2+和SO42-

Cl-与Ag+

OH-与Fe3+、Cu2+、Mg2+

CO32-与Ca2+、Ba2+、Ag+等(2)生成气体或水的离子2H++CO32-=H2O+CO2↑H++OH-=H2O复分解反应的实质及应用例2：下列各组离子在溶液中不反应的是（）A、Ca2+

Cl-

Na+

CO32-

B、H+

K+

NO3-

OH-C、H+

Na+

SO42-

CO32-

D、K+

Na+

NO3-

SO42-（三）、判断离子的共存关键是看离子之间不会结合生成沉淀或气体或水D例3：在碱性溶液中能大量共存的离子是（）A、Ca2+Mg2+Cl-CO32-B、Ba2+Fe3+SO42-Cl-

C、H+Ba2+NO3-Cl-D、K+Na+SO42-NO3-D复分解反应的实质及应用注意题干中的隐含条件颜色或者PH练习1:下列各物质能在PH=1的溶液中大量存在，且能得到无色溶液的是（）A、NaNO3

HCI

Na2SO4

B、NaNO3

NaCI

CuSO4

C、NaCI

Na2SO4

Na2CO3

D、NaOH

BaCI2

Na2SO4

练习2：下列离子能在PH＜7的溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（）A、Cu2+、SO42-、Na+、OH-

B、K+、Na+、CO32-、Cl-C、K+、Fe3+、NO3-、SO42-

D、Na+、Cl-、K+、NO3-DA复分解反应的实质及应用

C

B

B

复分解反应的实质及应用1、某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A、NaOH、NaCl、Na2SO4

B、NaCl、NaNO3、AgNO3

C、Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D、HCl、BaCl2、NaNO32、下列各组离子在pH=1或pH=13的溶液中都能大量共存的是（）A、Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-B、Na+、H+、NO3-、SO42-

C、Na+、K+、CO32-、SO42-D、K+、Ba2+、Cl-、NO3-DD复分解反应的实质及应用（四）、物质的鉴别与推断物质的推断例：有一包白色固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，实验结果如下：（1）将此固体加到水中，有白色沉淀产生，上层清液为无色；（2）过滤，该白色沉淀部分溶于稀硝酸。则：该粉末中一定含---------------------------------------------，定不含有

，可能含有

。复分解反应的实质及应用K2SO4、Na2CO3CuCl2、CaCl2NaCl练习：有一固体粉末，可能是由K2SO4、CuCl2、NaCl、Na2CO3、CaCl2等物质中的一种或几种组成的，为确定其组成，进行下列实验：（1）取少量固体，加入蒸馏水，充分搅拌，得无色溶液。（2）取（1）所得溶液少量，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且产生无味的气体。判断这包固体的成分：一定含有

，可能含有

，一定没有

。复分解反应的实质及应用3、某溶液可能由HNO3、Mg(NO3)2、NaCl、K2CO3、NaOH、H2SO4中的一种或几种组成。向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的关系如图。（1）该溶液中一定有

，一定不含有

；可能含有的物质是

。HNO3、Mg（NO3）2NaOH、K2CO3、H2SO4NaCl（2）简述检验原溶液中可能含有的物质是否确实存在的实验方法（实验操作、实验现象、结论）：

。取样于试管中，加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生复分解反应的实质及应用某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体加适量蒸馏水，固体完全溶解，形成无色透明溶液；②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。关于该固体组成的正确说法是（）A、肯定有Na2CO3和Na2SO4、肯定没有FeCl3和Ca(NO3)2

B、肯定有Na2CO3、肯定没有FeCl3和Ca(NO3)2C、肯定有Na2CO3和Na2SO4、肯定没有FeCl3

D、肯定有Na2CO3、肯定没有FeCl3和KClB复分解反应的实质及应用

有一包固体粉末，可能是由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，通过实验得出以下结果：(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；(2)该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生。据此实验，得出的下列判断中正确的是()A．粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2B．该粉末中一定不含有KNO3、CuSO4C．该粉末的组成中可能含有KNO3D．该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2ACACACACAC复分解反应的实质及应用

(2010·桂林)将Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3四种无色溶液编号甲、乙、丙、丁，并两两混合，现象如下表所示：下列选项中物质的排序符合表中甲、乙、丙、丁排序的是(

)A、Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3B、H2SO4、K2CO3、Ba(NO3)2、NaOHC、NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4、K2CO3D、H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3Z甲乙丙丁甲沉淀－气体乙沉淀－沉淀丙－－－丁气体沉淀－复分解反应的实质及应用【解析】甲和丁能反应生成气体,则甲和丁为硫酸和碳酸钾中的一种,则氢氧化钠、硝酸钡为乙、丙中的一种；由图标信息可知，丙与其他物质混合都没有明显现象，故丙为氢氧化钠，乙为硝酸钡；由于硫酸和碳酸钾反应产生气体，又和硝酸钡反应产生沉淀，故甲为硫酸，丁为碳酸钾，故选D。【答案】D复分解反应的实质及应用15．(9分)(2011·南通)下图是对生成氯化钠反应的归纳与整理。请回答下列问题：(1)物质A是常见的碱，写出A的化学式：__________________________________。复分解反应的实质及应用(2)写出反应①的化学方程式：______________________。(3)说出NaHCO3在医疗上的一种用途：_______________________。(4)反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是___________________。【解析】(1)A与HCl反应生成NaCl，A是碱，则A是NaOH；(2)Na与HCl反应的化学方程式：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑；(3)NaHCO3在医疗上常用来治疗胃酸过多；(4)③、④、⑤、⑥属于复分解反应，复分解反应发生的条件是有水、气体或沉淀生成。【答案】(1)NaOH

(2)2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑(3)治疗胃酸过多(4)它们有水、气体或沉淀生成复分解反应的实质及应用物质的鉴别本题通过观察可选用方法①，首先通过颜色鉴别出④FeCl3，继而用FeCl3鉴别出①NaOH，然后用NaOH鉴别出MgSO4，最后用MgSO4鉴别出Ba(NO3)2

。

利用本组物质间的相互反应来鉴别物质例题1：不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别①NaOH②MgSO4

③Ba（NO3）2

④FeCl3

⑤KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是

【分析】此类题目常常有两种解题方法:①从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。②从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手。④①②③⑤复分解反应的实质及应用练习2：下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是

（

）

A、K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl

B、HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4

C、KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl

D、KCl、AgNO3、KNO3、NaCl练习1:下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）A、KCl溶液B、K2CO3溶液Ｃ、NaNO3溶液D、稀盐酸BB复分解反应的实质及应用3.某化学课外活动小组在准备实验时配制了Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl四种溶液，因没及时贴标签，将其混淆，为将它们区另开来，把四种溶液编号为①②③④，并进行了下面的实验：实验内容①+②②+④①+③实验现象白色↓生成白色↓生成有气泡冒出将①②③④的顺序，由以上实验现象可以确定它们依次是（）A、HCl、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2B、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、HClC、Na2CO3、BaCl2、HCl、Na2SO4D、Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl复分解反应的实质及应用3、左下图中连线两端的物质可以相互反应。下列四组选项中，符合该图要求的是()①②③NaOHH2SO4CuSO4④A、①Na2CO3②SO3③BaCl2④Fe2O3B、①NaHCO3②SO2③KNO3④BaCl2C、①Fe2O3②CO2③Fe④Ba(NO3)2D、①CuO②CO③BaCl2④HCl复分解反应的实质及应用【分析】此类题目常常有两种解题方法:①从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。②从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手。本题通过观察可选用方法①，首先通过颜色鉴别出④FeCl3，继而用FeCl3鉴别出①NaOH，然后用NaOH鉴别出MgSO4，最后用MgSO4鉴别出Ba(NO3)2

。

④①②③⑤

复分解反应的实质及应用C

A

B

复分解反应的实质及应用例：某溶液中只含有Na2CO3和Na2SO4两种溶质，欲证明CO32－和SO42－确实存在，选用的方案是：先取少量的原溶液滴入过量的________，发现有气泡生成再加入_______溶液，出现白色沉淀，则可证明两种酸根离子的存在。（五）、离子的鉴别稀盐酸BaCl2复分解反应的实质及应用练习：有一瓶溶液，可能含Na+、Ba2+、H+、Cl-、CO32-、SO42-、OH-中的几种，现进行如下实验：

①取试样溶液加入试管中，滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；

②在滤液中滴入酚酞试液，溶液呈红色；

③在沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并产生气泡。

则溶液中一定含有的离子是______________；

一定没有的离子是________________。

OH-、CO32-、SO42-Ba2+、H+复分解反应的实质及应用某同学发现，某化工厂甲、乙两个车间排出的废水中各含有K+、H+、Cu2+、OH-、NO3-中的三种离子（两车间的废水中只含有一种相同的离子）。将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，沉淀后废水变为无色、澄清的中性溶液。下列分析不正确的是（）C、Cu2+和H+来自不同车间A、两车间的废水中均含有NO3-D、沉淀废水得到的中性溶液中含有一种复合肥料B、K+和OH-来自同一车间C复分解反应的实质及应用常见离子的鉴别H+的鉴别1、加入紫色石蕊2、用PH试纸3、加入Zn等较活泼的金属4、加入碳酸盐

OH-的鉴别1、加入紫色石蕊2、加入无色酚酞3、用PH试纸4、加入Fe3+（如硫酸铁溶液），出现红褐色沉淀加入Cu2+（如硫酸铜溶液），出现蓝色沉淀CO32-的鉴别滴加HCl溶液,，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊Cl-的鉴别先加入AgNO3溶液,出现白色沉淀,再加稀HNO3，沉淀不溶解SO42-的鉴别先加入BaCl2，出现白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解复分解反应的实质及应用在“氢氧化钠的化学性质”实验探究课上，同学们做了氢氧化钠溶液与稀硫酸、氯化铜溶液之间反应的实验。为对本课产生的废液进行绿色排放，甲、乙两位同学对废液的成分进行探究和处理。请填空：（1）甲同学取少量废液样品，观察到样品澄清并呈浅蓝色。由此猜想，溶液中一定存在的离子______________________

可能存在的离子为

。（2）乙同学欲将废液处理为无色的中性溶液后再排放，他向废液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，直至观察到

，说明废液达到了该同学的排放要求。挑战自我H+Cu2+、Na+、SO42-、Cl-无蓝色沉淀继续产生复分解反应的实质及应用（六）除杂质试剂的选择复分解反应的实质及应用例：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质?（六）、除杂除杂质遵循的原则：

选用的试剂只和杂质反应，且不增加新杂质,不减少被提纯物质的质量，杂质便于分离。同时，要注意观察所加试剂的量是适量还是过量。除杂的方法：

⑴

物理方法：

①过滤法（固液分离）②结晶法（蒸发、冷却）

⑵

化学法：①转化法：将杂质变成气体或沉淀②置换法吸气法：常用于除去气体中的杂质【分析】Ba（NO3）2和NaNO3相比较真正的杂质是Ba2+，只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。

复分解反应的实质及应用选择恰当的试剂，除去有关物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）：（1）HCl溶液（H2SO4）

；（2）NaCl溶液（Na2CO3）

；（3）KOH溶液（K2CO3）

；（4）Ca（NO3）2溶液（CaCl2）

；（5）NaCl（CuSO4）①用一种试剂，该试剂为

；②用两种试剂，它们分别为

、

。（6）FeCl3溶液（NaCl）BaCl2溶液BaCl2溶液稀盐酸Ca（OH）2溶液AgNO3溶液Ba（OH）2溶液BaCl2溶液NaOH溶液加入过量的NaOH溶液、过滤、对固体洗涤、加入适量稀盐酸CaCl2溶液复分解反应的实质及应用【中考链接】1、【08南通】除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（

）

物

质杂质除杂试剂提纯方法ACO2COO2点燃BKClMnO2水溶解、过滤、蒸发CH2ONaNO2活性炭吸附、过滤DNa2CO3Na2SO4BaCl2溶解、过滤、洗涤B

复分解反应的实质及应用

2、【08大庆】下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（

）

物质所含杂质除去杂质的方法ANaCl溶液NaOH加入稀盐酸pH等于7BCuO粉末C加入过量稀盐酸，充分反应CN2气体O2将气体缓缓通过灼热的铜网DKCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀AC

复分解反应的实质及应用3、【08连云港】为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是（

）

物质选用试剂（过量）操作方法ACu（CuO）氧气通入氧气并加热BCO2（HCl）氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶CN2（O2）铜粉气体通过炽热的铜粉DKCl溶液(K2CO3)氯化钙溶液加入氯化钙溶液充分反应后过滤C

复分解反应的实质及应用8．(2011·滨州)除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是(

)【解析】做除杂题的最基本原则之一就是除掉杂质的同时，不能带入新的杂质。用硫酸除去氯化钠中的碳酸钠会生成硫酸钠，生成了新杂质，应该选择滴加适量的稀盐酸至不再产生气泡为止。【答案】B选项物质杂质试剂或方法ANaCl固体泥沙加水溶解、过滤、蒸发BNaCl溶液Na2CO3滴加硫酸溶液至不再产生气泡CKNO3溶液Ba(NO3)2滴加适量K2SO4溶液、过滤DN2O2通过红热的铜丝复分解反应的实质及应用练习1：从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，仅供选用的试剂：①稀硫酸②氯化钙溶液溶液③盐酸④澄清的石灰水(1)把选择的试剂的代号填在相应的横线上，并写出反应方程式。NaCl(Na2CO3)

；NaOH(Na2CO3)

。复分解反应的实质及应用快乐实践我爱环保周末小健同学对某厂排放的污水进行检测，先取废液观察，呈无色、均一、透明状，然后用pH试纸测得污水的pH＝1。你认为该厂废水的成分可能有哪些呢？()A.NaOH、KNO3、CuSO4、NaClB.KNO3、NaCl、Na2SO4、HClC.KCl、NaCl、

Na2CO3、Na2SO4D.HCl、H2SO4、KNO3、BaCl2B方法点拨：当溶液中存在另外一种离子时，应分析各组中的离子与这种离子是否共存复分解反应的实质及应用在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。【知识回放】通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：⑴一个中和反应

；⑵一个有气体生成的反应

。【挖掘实质】⑴图31-1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl－，NaOH在水中会解离出Na+和OH－，以此类推氯化钡在水中会解离出的离子是

(填离子符号)。⑵图31-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H++OH－＝H2O我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有沉淀生成的反应的实质

。（写一个即可）挑战自我H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3

Ba2+和Cl-

Ba2++CO32-=BaCO3↓复分解反应的实质及应用⑴通过上述探究发现，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我还发现在溶液中

和

(填离子符号，下同)也不能大量共存。（写一组即可）⑵利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液PH＜7。小丽提出设想：该溶液中一定有Na+Cl-H+可能含有SO42－，你能设计试验帮她验证吗？【实践运用】实验步骤实验现象实验结论Ba2+和SO42-或Ba2+和CO32-或H+和CO32-取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液．出现白色沉淀上述溶液中含有SO42-复分解反应的实质及应用如图，几种物质是常见的盐，请回答下列问题．

（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是

．

（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有

（写离子符号）．

（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为

；硫酸铜溶液氯化钠溶液不能反应，其理由是

?

产生白色沉淀CO32-CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓没有沉淀生成复分解反应的实质及应用实验室用大理石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳。小明同学对实验后的废液产生了浓厚的兴趣，他将废液静止后取了少许清液滴加无色酚酞试液,观察到不变色.他通过反应的化学方程式分析后得出结论:反应后所得溶液中溶质只有CaCl21你认为小明的结论正确吗？理由是什么？2你认为溶液中溶质是

？3你如何证明自己的猜想？CaCl2、HCl无色酚酞遇到酸性和中性溶液都不变色取样，向里滴加石蕊试液，石蕊试液变红，则证明有H+复分解反应的实质及应用（七）物质转化与制备复分解反应的实质及应用B

B复分解反应的实质及应用B

B复分解反应的实质及应用2、下列转化能由一步反应实现的是（