三年高考化学试题分项解析专题24探究实验设计与评价版含

专题 【2016年高考卷（16分 Na2SO3Ag2SO4 经检验现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3用离子方程式解释现象 SO2−Cu+、Cu2+SO2 已知：Cu+Cu CuI↓（白色）+I2 ②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32−白色沉淀A是BaSO4，试剂1 3证实沉淀中含有Cu+和SO2−的理由 34白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。4 Al（OH）3iiii步骤二 BaCl2。②a bV1明显大于V244+Ba2+BaSO4ABaSO41BaCl2（CuICu＋ASO32—。4SO2−，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色，则4

V1V2（否则无法判断。【2016年高考卷（13分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学组拟热分解CuCl2·2H2OCuCl，并进行相关探究。仪器X的名称 实验操作的先后顺序是a→ c．在“气体”处干燥HCl d．点燃灯，加热e．停止通入HCl，然后通入N2 装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式 CuClCuCl2CuO杂质，①若杂质是CuCl2，则产生的原因 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCuCl2水Cu2(OH)2Cl2CuOHCl的量不足，答案为：通入HCl【名师点睛】本题以热分解CuCl2·2H2OCuCl为载体考查化学实验探究、化学实验方案（5）【2015福建理综化学】（15分）某化学小组氯酸钾和氯水并进行有关探究实实验一氯酸钾和氯（1）实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要 若对调B和C装置的位置， (填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究在不同条件下KClO3可将KII2KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：①系列a实验的实验目的 ②设计1号试管实验的作用 ③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为 实验三15.0ml饱和氯水 0③ClO3-+6I-+6H+=Cl-Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理量取一定量的试样，加入足量的H2O2H2O2，冷却，再加入实验研究的目的就是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；②设计1号试管实验0，可以进行对照实验，比较硫酸不同浓度2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色，证明ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O（4）该小组设计的实验方案为：使用右图装置，加热15.0ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此Cl2HClOHClH2O2Cl-，H2O2被氧化变为O2，然后加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，发生沉淀反2BaSO4SO2，该小组突3假设一：溶液中的NO-31O225ml0.1mol/LBaCl2pHSO2体积的变化曲实验1中溶液pH变小的原因是 ;V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因（用 O2KNO3H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计充分反映后两溶液的pH前者 （1）无明显现象、有白色沉淀生成（2）SO2H2SO3;3SO2+2NO-+2H2O=3SO 脱O2处理25mL0.1mol/LBaCl2有白色沉淀生成3H2SO3，亚硫酸显酸性，电离出Ｈ＋NOSO32-氧化SO42-，故生3（2）SO2 3SO2+2NO-+2H2O=3SO2- 1作为【2014年高考卷第28题】(14分)某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐碳粉铁粉醋酸①②③编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压 腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了(“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式 20～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：假设二 H2的方案。请你再设②③吸氧腐 还原反 2H2O+O2+4e－=4OH－（或4H++O2+4e-它要求学生能够通过题给实验情境中适当迁移，准确把化学实验基础知识和基本操作技【2014年高考卷第33题（17分）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应Fe3+H2O2H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30%H2O2、0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶 物V[0.1mol·L-物V[0.1mol·L-1a2a21（a）21（b）21（c）装置（连能的A、BNO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中 ”， ③H2O2体积1Fe2(SO4)3的体积的体积bacdcabd深；因为过氧化氢分解是放热反应，2NO2(g)N2O4(g)也是放热反应，所以B瓶温A瓶，温度升高，平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，颜色加深。③利用排水量气法，收集一定体积的O2，需要水槽、量筒、导气管，量筒内盛满水倒扣④H2O2体积1Fe2(SO4)3的体积的体积bacdcabd（2）由图abB瓶的颜色比A瓶的颜色深。【2013年高考卷第28题（14分）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草（H2C2O4）能将其中的Cr2O7转化为Cr3。某课题组研究发现，少量铁明矾25°CmL①4②5③5测得实验①和②溶液中的Cr2O7浓度随时间变化关系如图所示 实验①和②的结果表 ；实验①中0~t1时间段反应速率mol·L-1·min-假设二 假设三 （除了上述实验提供的试剂外可供选择的药品有K2SO4FeSO4Al2Fe(SO4)4·24H2O（1） Al3+起催化作用 用等物质的量的代替实验①中的铁明反应进行相同时间后若溶液中c(Cr2O2-)大7实验①中的c(Cr2O2-)，则假设一成立；若量7的c(Cr2O2-)相同，则假设一不成7（5）要证明Fe2+起催化需做对比实验Fe2+存在时的实验以要选22 2用等物质的量的代替实验①中的铁明反应进行相同时间后若溶液中c(Cr2O7)大实验①中的c(Cr2O7)，则假22 2用等物质的量的代替实验①中的铁明反应进行相同时间后若溶液中c(Cr2O7)大实验①中的c(Cr2O7)，则假设一成立；若量的c(Cr2O7)相同，则假设一不成（1）①②中（2草酸中碳元素化合价为+3价，（3（4）（5）4g100mL12C12和Ca（OH）2漂粉精的化学方程 SO2i的白雾由HC1小液滴形成，进行b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。①实验a目的 ②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由 A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液