两种常见的有机物 教案4

第三节生活中两种常见的有机物教学目标：(一）知识与技能1.了解认识乙醇和乙酸在日常生活、工农业生产、科学研究等方面的重要作用；2.认识官能团对有机物性质的重要影响，强调官能团与性质的关系。（二）过程与方法从乙醇和乙酸组成、结构、性质出发，认识官能团对有机物性质的重要影响，建立“组成-性质-用途”的有机学习模式。（三）情感态度与价值观结合生活经验和化学实验，进一步激发学生学习有机化学的兴趣，提高科学素养。教学重点:1.官能团的概念；2.乙醇的组成、乙醇的取代反应与氧化反应；3.乙酸的组成、乙酸的酸性和酯化反应。教学难点:1.建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型；2.乙醇的氧化反应、取代反应、酯化反应的实质；3.乙酸酯化反应的实质。第1课时教学过程：【引入】讨论与交流生活中乙醇有多方面的应用，请同学们举例。学生讨论、举例.......【展示】乙醇样品。【学生活动】观察实物并利用生活及学习上接触到的用途进行归纳乙醇的物理性质。【板书】一、乙醇的物理性质乙醇是一种无色、有醇香味的液体，密度比水的小，具有挥发性，能溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比混溶。乙醇俗称酒精，在酒类饮品中都含有一定量的乙醇。【思考】乙醇的分子式为C2H6O,乙醇分子可能是哪一种结构呢？【学生活动】结合学过的有机化合物的知识，做出一些假设结构，并运用“结构决定”性质的理论进行实验探究。【学生活动】组成课堂学习小组按要求进行分组实验，自行设计实验一和实验二来证明乙醇和纳的反应以及乙醇的氧化反应。(教师指导)【交流与讨论】(1)比较钠与水、乙醇的反应，并填写下列表格：项目物质金属钠的变化气体燃烧现象检验产物水钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，钠球迅速移动火焰淡蓝色烧杯内壁上有水滴，澄清石灰水不浑浊乙醇钠浮在液面上火焰淡蓝色烧杯内壁上有水珠，澄清石灰水变浑浊(2)乙醇的结构是怎样的？与金属钠反应断裂的是哪一个化学键？【学生活动】自己动手拼出乙醇的球棍模型，并将上述反应以方程式的形式呈现出来。【板书】二、乙醇的分子结构和性质乙醇的分子结构乙醇的主要性质乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑乙醇钠【注】1.该反应是置换反应，也是取代反应。2.比Mg活泼的金属都能与C2H5OH发生类似反应。(2)乙醇的氧化反应①燃烧氧化：乙醇在空气里燃烧，放出大量的热，发出淡蓝色火焰。CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O②催化氧化：2Cu+O22CuO【注】也可以被被强氧化剂氧化：CH3CH2OHCH3COOH【教师总结】决定乙醇具有这样特殊的性质的便是羟基-OH，我们就把决定化合物特殊性质的原子或原子团叫做官能团。【板书】官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团叫做官能团。如C2H5Br中的Br原子，C2H5OH的—OH等都是官能团。第2课时【教学过程】【引入】上节课咱们学习了乙醇的有关性质，知道乙醇可以被氧化成乙酸，今天咱们就来研究乙酸。【展示】冰醋酸的样品，指导学生观察、阅读得出乙酸的物理性质。【学生活动】观察乙酸样品、看颜色、嗅气味，阅读课本有关乙酸性质的叙述，总结乙酸的物理性质。【板书】一、乙酸的物理性质无色、有特殊香味的液体。乙醇的密度比水小，沸点78.5℃，熔点-117.3【展示】乙酸的分子结构模型。【学生活动】根据分子结构和球棍模型写出分子式和结构式。【板书】二、乙酸的分子结构与性质乙酸的分子式为C2H4O2，结构简式为CH3COOH，官能团叫羧基。是一个整体，具备特有的性质：(1)具有酸性哪些事实可证明乙酸是弱酸？【学生活动】回顾酸的通性。动手实验：分别将石蕊试液、锌粒、酚酞和碱的混合液、石灰石等加入乙酸溶液中，观察现象。记录实验结果，写出有关化学方程式：2CH3COOH+Zn→(CH3COO)2Zn+H2↑CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2OCaCO3+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O【科学探究】比较碳酸、醋酸的酸性强弱。【过渡】红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了一种有香味的物质——酯。我们通过化学实验也可以制得。【板书】(2)酯化反应【讨论】在乙酸乙酯的制备实验中：①向反应器中加入药品的顺序如何？应如何操作？②浓硫酸的作用是什么？③制取装置中玻璃长导管的作用是什么？导管末端不能伸入到饱和Na2CO3溶液下面的原因是什么？④饱和碳酸钠溶液的作用是什么？⑤在酯化反应中乙酸和乙醇有几种可能的断键方式？如何确定实际发生的是哪种断键方式？酯化反应中生成的乙酸乙酯具有什么性质？由此你能否联想到酯的其他性质？已经学习了乙醇和乙酸，先将其具有的规律总结如下：【补充】三、规律总结（1）醇的氧化反应规律醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下，可以发生催化氧化(又称去氢氧化)反应生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。①凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能发生“去氢氧化”生成醛：2R－CH2OH+O22R—CHO+2H2O②凡是含有结构的醇，在一定条件下也能发生“去氢氧化”，但生成物不是醛，而是酮()。③凡是含有结构的醇通常情况下很难被氧化。（2）碳酸、水、乙醇、乙酸中羟基氢的活动性比较(酸性强弱顺序)碳酸、水、乙醇、乙酸的分子组成中，均含有羟基氢，它们有相似的性质，如：易溶于水、能与活泼金属反应产生氢气等。但由于与羟基相连的原子或原子团的不同，它们也呈现不同的性质，它们的酸性强弱不同。其酸性强弱顺序为：乙酸>碳酸>水>乙醇。（3）实验室制取乙酸乙酯的反应原理及实验注意事项实验室将乙酸和乙醇混合，加入少量浓硫酸作催化剂，在加热条件下起酯化反应制取乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O反应是可逆的，生成的乙酸乙酯如果留在反应液里将抑制反应向正方向进行。加热的目的不只是为了加快反应速率，同时使反应生成的乙酸乙酯(沸点℃)变成蒸气与反应物及时分离。可是乙醇的沸点℃)和乙酸的沸点℃)都较低，当乙酸乙酯形成蒸气被导出时，其中会混有少量乙醇和乙酸蒸气。冷却后的乙酸乙酯和乙醇、乙酸都互溶而难于分离。实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙