物化判断和选择整合题

物化判断和选择整合题第1页，共41页，2023年，2月20日，星期日6.理想气体进行等温膨胀的结果是“热全部变为功”，这一结论是违背热力学第二定律的。7.功可以全部变为热，但热不能全部变为功。8.在一定温度下，化学反应的标准平衡常数是一个不变的常数。

9.封闭体系在等温的条件下，体系亥姆霍兹自由能的减少等于体系对外所做的最大功。10.在孤立体系中发生的任何变化其内能的变化都为零。

6.(×)7.(×)8.(√)9.(√)10.(√)第2页，共41页，2023年，2月20日，星期日11.化学反应达到平衡时，各物质的化学势相等。12.双原子理想气体分子的绝热指数γ为7/5。13.实际气体节流膨胀以后温度一定要降低．因此通常用此方法来液化气体。14.封闭体系在等温等容的条件下，可用△A来判断过程的方向。15.在TK温度和标准压力下，某物质在该温度下的规定熵值，是该物质在TK温度时的绝对熵值。11.(×)12.(√)13.(×)14.(√)15.(×)

第3页，共41页，2023年，2月20日，星期日16.实际气体节流膨胀过程以后系统的温度一定要降低。17.在组成不变的均相多组分体系中，物质B的化学势随压力的变化等于该物质的偏摩尔体积。18.液态水在100℃及标准压力下蒸发成水蒸气的过程，其△Gθ小于零。19.封闭体系在等温等压的条件下，体系自由能的减少等于其对外所做的最大非体积功。20.熵增原理△S≥0是适用于绝热体系和孤立体系中。16.(×)17.(√)18.(×)19.(√)20.(√)第4页，共41页，2023年，2月20日，星期日21.封闭体系在非体积功为零的等容过程△U=Qv

、等压过程△H=Qp，所以Qv和Qp是特定条件下体系的状态函数。22.实际气体的节流膨胀过程中体系的焓变为零。23.只有在封闭体系中的等温等压条件下，才能用△G判断过程的方向。24.有一卡诺热机在T1热源与T2热源间工作时其热机效率η=（T2-T1）/T2。25.对任一化学反应，等压热效应与等容热效应的关系为Qp=Qv+∑νBRT（g），故Qp＞Qv。21.（×）22.（√）23.（√）24.（√）25.（×）第5页，共41页，2023年，2月20日，星期日26.理想气体的自由膨胀热为零，但功不为零，所以内能也不为零。27.理想气体的过程方程式PVγ=K适用于理想气体的绝热过程。28.某一反应的平衡常数是一个不变的常数。29.在下列热力学性质中T、P、V、Cpm、U、S、A、G中属于强度性质的有T、P、Cpm30.熵增原理△S≥0是适用任何体系中作为过程可逆与不可逆性的判据。26.（×）27.（×）28.（×）29.（√）30.（×）第6页，共41页，2023年，2月20日，星期日31.液态水在100℃及标准压力下蒸发成水蒸气的过程，其△G为零。32.惰性气体影响平衡的原因是由于加入惰性气体使反应的Kx发生改变。33.克劳修斯（Clausius）原理的数学表达式为：∮（δQR/T）=0。34.理想气体在发生等温变化时，其内能的变化△U和焓的变化△H都为零。35.根据最大功原理可知，在等温条件下，系统对外所作的最大功等于其亥姆霍兹自由能的减少,即△AT=Wr。31.(√)32.(√)33.(√)34.(√)35.(√)第7页，共41页，2023年，2月20日，星期日二、选择题

1.对任一有相同初、终态的热力学过程，下列说法正确的是：DAW与途径无关BQ与途径无关C△U+W与途径无关D△U与途径无关2.以下状态性质中，（1）Cpm；（2）H；（3）Cv；(4)V(5)Um；(6)属于强度性质的是：DA（4）（5）（6）B（2）（3）（4）C（1）（2）（3）D（1）（5）（6）第8页，共41页，2023年，2月20日，星期日3.过冷水凝结成同温度的冰，对体系来说，△应为：BA△>0B△<0C△=0D无法确定4.以下关于乘积PV的说法中正确的是：DA是体系热力学能的一部分，所以是状态函数；B具有功的量纲，所以它不是状态函数；C只是对理想气体PV才是T的单值函数，所以对一般体系,状态一定PV并不具有确定值；D∮d(PV)＝0。第9页，共41页，2023年，2月20日，星期日5.判断节流膨胀过程能否发生,可以用来作为判据是:DAΔG≤0BΔA≤0CΔG≤WDΔS≥06.对任何化学反应，等压热效应与等容热效应关系：CAQp＞QvBQp＜QvCQp不一定大于QvDQp=Qv第10页，共41页，2023年，2月20日，星期日7.与(∂G/∂nB)T.P.nc

相等的量是：DA(∂U/∂nB)T.P.ncB（∂H/∂nB）T.P.nc

C(∂U/∂nB)S.P.ncD（∂H/∂nB）S.P.nc

8.nmol理想气体B的(∂S/∂V)T等于：AAnR/VBV/(nR)CnR/pDnR第11页，共41页，2023年，2月20日，星期日9.等温等压下,只做体积功的化学反应，达到平衡所必须的热力学条件是：DA.ΔS=0B.ΔA=0C.ΔGθ=0D.∑νBμB=010.稀溶液的沸点Tb与纯溶液的沸点Tb*相比：BA.Tb一定大于Tb*B.对不挥发性的溶质Tb一定大于Tb*C.Tb一定小于Tb*

D.Tb等于Tb*

第12页，共41页，2023年，2月20日，星期日11.在恒温恒压下，一个化学反应的△rGmθ是指参加反应的各物质在哪种情况下反应自由能的变化？DA化学平衡时B可逆反应中

C浓度不变时D标准状态时12.一可逆卡诺冰机，在263K与303K之间工作，由263K的环境中移走400J的热，需消耗的电功为：CA461JB400JC60.8JD52.8J第13页，共41页，2023年，2月20日，星期日13.不挥发溶质溶于溶剂后，将会引起：DA沸点降低B总量减少C熔点增高D蒸气压下降14.25℃时水的饱和蒸气压为3.17kPa，则反应H20(1)=H2O(g)的Kp，等于多少kPa？BA.104.5kPaB.3.17kPaC.10.1kPaD.20.3kPa第14页，共41页，2023年，2月20日，星期日15.平衡常数与温度的关系为[∂㏑Kθ/∂T]P=△Hθ/RT2

对于任一反应DAKθ必须随温度降低而减小BKθ必须随温度降低而增大CKθ不随温度而变D随温度降低，Kθ可增大或减小16.恒温时，B溶解于A形成溶液。若纯B的摩尔体积大于溶液中B的偏摩尔体积，则增加压力将使B在A中的溶解度如何变化：AA增加B减小C不变D不一定第15页，共41页，2023年，2月20日，星期日17.25℃时反应N2＋3H2＝2NH3,△Gθ＝-16.5kJ，在25℃,101325Pa下，将1molN2、3molH2和2molNH3(g)混合，则反应:AA正向自发进行B逆向自发进行C系统处于平衡D无反应18.已知FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)反应的△H为正，△S为正，假定△H、△S不随温度而变化，下列说法哪一种是正确的：BA该反应低温下自发过程，高温下非自发过程B该反应高温下自发过程，低温下非自发过程C任何温度下均为非自发过程D任何温度下均为自发过程第16页，共41页，2023年，2月20日，星期日19.某实际气体反应，用逸度表示的平衡常数Kf随下列哪些因素而变:CA.体系的总压力B.催化剂C.温度D.惰性气体的量20.关于偏摩尔量,下面诸叙述中不正确的是:BA.偏摩尔量是状态函数,其值与物质的数量无关B.在多组分多相体系中不存在偏摩尔量C.体系的强度性质没有偏摩尔量D.偏摩尔量的值只能大于或等于零第17页，共41页，2023年，2月20日，星期日21.理想溶液具有的特征是：BA△mixV=0△mixH=0△mixS=0△mixG=0B△mixV=0△mixH=0△mixS＞0△mixG＜0C△mixV＜0△mixH=0△mixS＞0△mixG＜0D△mixV＞0△mixH＞0△mixS＞0△mixG＜022.液体在正常凝固点时凝固，下述哪个量减少：AA熵B自由能C凝固热D蒸气压第18页，共41页，2023年，2月20日，星期日23.下列四种表述，两者都不正确者为：A（1）等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS=ΔH/T（2）体系经历一自发过程总有dS>0（3）自发过程的方向就是混乱度增加的方向（4）在绝热可逆过程中，体系的熵变为零A(1)(2)B(3)(4)C(2)(3)D(1)(4)24.下列式子中不是吉布斯－亥姆霍兹方程式的是：AA.ΔG＝ΔH－TΔSB.(∂ΔG/∂T)P

＝(ΔG－ΔH)/TC.[∂(ΔG/T)/∂T]P＝－ΔH/T2D.ΔG/T＝－∫(ΔH/T2)dT＋I第19页，共41页，2023年，2月20日，星期日25.冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，其主要作用是什么？CA.增加混凝土的强度B.防止建筑物被腐蚀C.降低混凝土的固化温度D.吸收混凝土中的水分26.在压力为及温度为TK时，反应2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)当ξ=1时，其反应的摩尔焓变表示是：C

A.[H2(g)];B.[H2O(l)]？C.2[H2O(l)];D.[O2(g)]第20页，共41页，2023年，2月20日，星期日27.被称为偏摩尔量的是：BA.（∂A/∂ni）T.V.njB.（∂G/∂ni）T.P.njC.（∂U/∂ni）S.V.njD.（∂H/∂ni）S.P.nj

28.化学电池不可逆放电时，其自由能变化与电池所做的电功的关系为：CA.-△G〉-WfB.-△G=-Wf

C.-△G〈-WfD.不能确定第21页，共41页，2023年，2月20日，星期日29.惰性气体影响平衡的原因是由于加入惰性气体使反应的：DA.Ka发生变化B.Kc发生变化

C.Kp发生变化D.Kx发生变化30.反应3O2（g）2O3（g）△rHm=2.84×105J.mol-1

有助于反应正向进行的条件是：CA高温低压B低温高压C高温高压D加入O3

第22页，共41页，2023年，2月20日，星期日31.非电解质溶液的冰点下降公式△Tf=Kf.m成立的必要条件除溶液浓度极稀外，还有：AA.与溶液成平衡的是纯溶剂的晶体B.溶质是非挥发性的C.溶质是挥发性的D.同时含有A、B32.已知反应CuO(s)==Cu(s)+1/2O2(g)的△S(T)>0，则该反应的△G(T)将随温度的升高而：BA.增大B.减小C.不变D.无法确定第23页，共41页，2023年，2月20日，星期日33.当该气体的平衡分压为101.325KPa，有0.02mol的气体溶解在1000克水中，当平衡分压为202.650KPa，有0.04mol的气体溶解在水中，描述这一规律的定律是：DABoyle定律BRoault定律

CDallton分压定律DHenry定律34.已知下列反应的平衡常数(1)C(石墨）＋O2(g)→CO2(g)Ｋ1(2)CO(g)＋1/2O2(g)→CO2(g)Ｋ2则反应C（石墨）＋1/2O2(g)→CO(g)的平衡常数为:DA.Ｋ1＋Ｋ2B.Ｋ1－Ｋ2C.Ｋ1×Ｋ2D.Ｋ1/Ｋ2

第24页，共41页，2023年，2月20日，星期日35.对于一个△Hθ（298K）＜0,△Sθ（298K）＜0,△Cp≈0的化学反应，要提高反应的自发性，则需BA.升高温度B.降低温度

C.升高压力D.降低压力36.关于实际溶液混合物热力学量的下列说法中,不正确的是BA.混合焓△mixH可以大于、等于或小于零B.混合熵△mixS可以大于、等于或小于零C.混合体积△mixV可以大于,等于或小于零D.混合热容△mixCP可以大于零、等于或小于零第25页，共41页，2023年，2月20日，星期日37.在一定温度和压力下，对于只有体积功的任一化学反应，能用于判断其反应方向的是：CA△GθBKpC△GD△H38.有下列诸式：（1）∮dU=0，（2）∮PdV=0，（3）∮dH=0，（4）∮δW=0，（5）∮δQ=0，（6）∮(δQ+δW)=0,对封闭体系总正确的是：BA.(2)(4)(5)B.(1)(3)(6)C.(1)(2)(3)D.(2)(3)(6)第26页，共41页，2023年，2月20日，星期日39.实际气体向真空绝热膨胀,以下各量为零的有:A①ΔU②Q③W④ΔT⑤ΔHA①②③B③④⑤C②③④D①③⑤40.100℃、101325Pa下nmol水蒸气冷凝为液态水，系统所做体积功为:DA.W＝nRTB.W＝－nRTC.W＝－P(Vg－Vl)D.W＝－P(Vl－Vg)第27页，共41页，2023年，2月20日，星期日41.下列哪一个是体系的强度性质

A.VmB.GC.SD.H42.对于实际气体混合物中的组分B,其化学势为：μB(T,PB)=μBθ(T)+RT㏑(fB/Pθ)式中的标准态化学势μBθ(T)是CA.具有理想气体行为的B气体B.273K时,fB=Pθ的B气体C.在TK温度时,PB=Pθ且具有理想气体行为的B气体D.TK,PB=Pθ的B气体第28页，共41页，2023年，2月20日，星期日43.298K,101.33kPa下,对于反应

Zn(s)+CuSO4(aq)=Cu(s)+ZnSO4(aq)

途径1:在原电池中进行,其焓为△H1,热为Q1

途径2:在烧杯中进行,其焓为△H2,热为Q2

正确的关系是:CA.△H1＞△H2B.Q1=Q2C.△H2=△H1D.△H1=Q1

44.某气体状态方程为P（Vm–b）=RT,式中b为常数，则（∂U/∂V）T的值是：CA.大于零B.小于零C.等于零D.视所处温度而定第29页，共41页，2023年，2月20日，星期日45.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)是一放热反应,当反应达到,平衡时,可采用下列哪组条件,使平衡向右移动DA.降低温度和降低压力B.升高温度和降低压力C.升高温度和增大压力D.降低温度和增大压力46.将Roault定律与Henry定律比较A(1)两者的数学形式相同.(2)比例常数具有相同的物理意义.(3)Roault定律只能选用物质的量分数为组成单位,而Henry定律可以选用不同的组成单位.(4)Henry常数是随选用的组成单位而不同A.(1)(3)(4)B.(2)(3)(4)C.(1)(2)(3)D.(1)(2)(4)

第30页，共41页，2023年，2月20日，星期日47.下列偏微商中

(1)(∂G/∂nB)T.P.nc(2)(∂A/∂nB)T.P.nc(3)(∂H/∂nB)T.P.nc

(4)(∂U/∂nB)T.P.nc(5)(∂A/∂nB)T.V.nc(6)(∂H/∂nB)S.P.nc

等同的是DA.(1)(2)(3)B.(2)(3)(5)C.(3)(4)(6)D.(1)(5)(6)48.由热力学基本关系式，可导出（∂G/∂T）P

等于CA.（∂H/∂P）SB.（∂A/∂T）P

C.（∂A/∂T）VD.（∂U/∂T）V第31页，共41页，2023年，2月20日，星期日49.反应3C（s）+2H2O(g)=CH4（g）+2CO(g),在恒温恒压的条件下进行，充N2气会使反应体系的压力升高,若反应在充入N2气前后的平衡常数分别为KP1和KP2，碳的平衡转化率分别为α1和α2则AA.KP1=KP2α1＞α2B.KP1=KP2α1=α2

C.KP1=KP2α1＜α2D.KP1＞KP2α1＞α2

50.一杯水放在刚性绝热箱内，若以箱内的空气和杯中的水作为体系，则体系为：AA.孤立体系B.敞开体系C.封闭体系D.绝热体系第32页，共41页，2023年，2月20日，星期日51.一个化学反应体系A（g）B（g），若反应物A的化学势大于产物B的化学势，则其G-ξ图CA.是一条（∂G/∂ξ）T、P＜0的曲线B.是一条（∂G/∂ξ）T、P＞0的曲线C.必然存在（∂G/∂ξ）T、P=0的点D.上述说法都不对52.使一过程其△A=0应满足的条件是：DA.封闭体系中的可逆绝热过程B.封闭体系中等容绝热只做体积功的过程C.封闭体系的等温等压且只做体积功的可逆过程D.封闭体系中等温等容且只做体积功的可逆过程第33页，共41页，2023年，2月20日，星期日53.实际溶液中溶质B若采用不同浓度表示活度，其化学势μB为：μB=B下列说法正确的是A.相同，相同，则μB不相同B.不相同，不相同,μB则不相同C.不相同，不相同,μB则不相同D.不相同，相同,μB则不相同

54.2molHe理想气体于恒容下由300K升温到600K，其熵变△S为：CA8.64J/KB28.8J/KC17.3J/KD14.4J/K第34页，共41页，2023年，2月20日，星期日55.下列物质中在298K，标准压力下，摩尔熵值最大的是：CACH3CH2CH2CH3BCH3CH(CH3)2CCH3CH2CH2CH2CH3D(CH3)2CHCH2CH3

56.在同样T、P下，纯水的化学势μA*与水溶液的化学势μA的关系是：BAμA＞μA*BμA＜μA*

CμA＝μA*D不能确定第35页，共41页，2023年，2月20日，星期日57.一个均相多组分体系，在恒温恒压下，体系的Gibbs自由能：（1）对任何组成都是相同的（2）随该体系各组分的物质的质量分数的改变而改变（3）等于∑nBGB（4）等于∑xBGB正确的叙述是：BA(1)(3)B(2)(3)C(2)(4)D(1)(4)58.下列反应的平衡常数为：C(S)+O2(g)CO2(g)Kθ1CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)Kθ2C(S)+1/2O2(g)CO(g)Kθ3

这几个平衡常数之间的关系为：CAKθ2=Kθ1.Kθ2BKθ1=Kθ2+Kθ3CKθ1=K