浙江省杭州市2022学年高二化学3月月考模拟押题苏教版-7498

西湖高级中学2022-2022学年高二3月月考化学试题一、选择题（每题只有一个选项切合题意，每题．．．．

2分，共

50分）1、此题列举的四个选项是

4位同学在学习“化学反响速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的选项是A．化学反响速率理论是研究怎样在一准时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反响速率理论是研究怎样提高原料转变率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转变为产品2、将4moA气体和2moB气体在2L的容器中混淆并在一定条件下发生如下反响2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经2（秒）后测得C的浓度为mo·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反响的平均速率为mo·L－1·－1②用物质B表示的反响的平均速率为mo·L－1·－1③2时物质A的转变率为70％④2时物质B的浓度为mo·L1其中正确的选项是A．①③B①④C②③D③④3、某温度下在密闭容器中发生如下反响：2M(g)N(g)2E（g）若开始时只充入2moE（g），达平衡时，混淆气体的压强比开端时增大了30%；若开始时只充入2moM和1moN的混淆气体达平衡时M的转变率为A．20%B．40%C．60%D．80%4、2Ag2BgCg；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、cA增大，应采取A．加压B．减压C．增加B的浓度D．降温5、一定条件下反响mAgnBg、n、2C8000CinA的分解速率为?L-1?min-1C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反响方向移动D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反响方向移动8、同温同压下，当反响物分解了8％时，总体积也增加8％的是g

N2g3H2g

g

N2gO2gg

4NO

2gO2g

g

2NOgO2g9、将H2g和Br2g充入恒容密闭容器，恒温下发生反响H2（g）Br2g2HBr（g）H＜0，g平衡时Br2g的转变率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反响，平衡时

Br2g的转变率为

b。a与

b的关系是A．a＞b

B．a=b

C．a＜b

D．无法确定10、对已达化学平衡的下列反响2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反响产生的影响是逆反响速率增大，正反响速率减小，平衡向逆反响方向移动逆反响速率减小，正反响速率增大，平衡向正反响方向移动C正、逆反响速率都减小，平衡向逆反响方向移动D正、逆反响速率都增大，平衡向正反响方向移动11、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1moX气体和2moY气体，发生如下反响：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反响达到平衡的标志是A容器内压强不随时间变化B容器内气体的密度不随时间变化、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D单位时间消耗X同时生成Z12、在25℃时成立下列平衡：2NO2gNO;△H100℃1CCcCO24g2216、下列图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni能够与CO（g）发生如下反响：Ni4COg323~353K4453~473K但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反响。玻璃管内左右两头的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是A、纯Ni（）和Ni（CO）4（g）C、不纯Ni（）和CO（g）

、纯Ni（）和CO（g）、不纯Ni（）和Ni（CO）4（g）17．两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mo，在B中充入SO2和O2各2mo，加热到相同温度，有如下反响2SOgO2g2SO3g，对此反响，下述不正确的选项是A．反响速率B＞AB．SO2的转变率B＞AC．反响达到平衡时2SO的百分含量B＞AD．平衡时容器的压强B＞A18、在一定温度下将1moCO和1moH2Og通入一个密闭容器中反响：COgH2OgCO2gH2g，达到平衡后CO2的物质的量为，再通入4moH2Og达到平衡后CO2的物质的量可能是A．等于B．等于1moC．大于1moD．大于，小于1mo19、合成氨工业对公民经济和社会发展拥有重要的意义。对于密闭容器中的反响N2g3H2g2NH3g，673K，30M

o，nSO3=mo，此时

SO2的物的量应是A.0.4mo

mo

mo

mo21、甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及

L时，甲酸中的cH约为乙酸中cH的3倍。现L的乙酸，经测定它们的cH从小到大依次为a、乙酸、b。由此可知A、a的浓度必小于乙酸的浓度C、b的浓度必小于乙酸的浓度

B、a的浓度必大于乙酸的浓度D、b的浓度必大于乙酸的浓度22、下列对于强弱电解质的表达错误的选项是A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力衰的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电23、下列各电离方程式中，书写正确的选项是A．CHCOOHH＋－B．KHSO＋＋3343＋－D．NaH2－1的醋酸溶液中存在电离平衡：C．AOH3===A＋3OHo·L－＋，要使溶液中＋333①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水A．①②B．①③C．②④D．③④25、已知室温时，mo/L某一元酸HA在水中有%发生电离，下列表达错误的选项是A．该溶液的3A600℃in时，曲线发生变化的原因是_____________________________________________（用文字表达）⑤10min到15min的曲线变化的原因可能是__________________（填写编号）。a加了催化剂b缩小容器体积c降低温度3的物质的量30、（共6分）常温、常压下，可发生如下反响：AgBgCgnDg，若将2moA和2moB混淆充入体积可变的密闭容器中，在不同条件下达到平衡时，C的浓度如下：温度/℃压强/o?L-1251×105252×105254×105255×105（1）可逆反响中，化学计量数n取值范围为，原因是。（2）在5×105o·L-1,cN=mo·L-1，达到平衡后，M的转变率为60％，此时N的转变率为。2）若反响温度升高，M的转变率填“增大”“减小”或“不变”）。3）若反响温度不变，反响物的开端浓度分别为：cM=4mo·L-1,cN=amo·L-1;达到平衡后，co·L-1,a=。四、此题包括2小题：（共12分）32、在2L的恒容容器中，将2moN和8moH在适宜条件下按下式进行反响:N3H2NH，2223当在某一温度下达到化学平衡状态，此时生成氨气2mo，（1）求N2的转变率（2）求化学平衡常数33、已知t℃、101oA和1moB,此时容器的体积为VL,发生反响2AgBg2Cg,达平衡时，C的体积分数是。（1）若恒温恒压时，开始充入4moC，达平衡时C的体积分数是,容器的体积为L。（2）若另选一容积不变的密闭容器，仍控制温度为t℃，开始充入4moA和2moB,反响达平衡时C的体积分数是，压强为101X2YM+Nc2(SO3)in和25—30min（5）增加了O2的浓度6abc2(SO2)c(O2)30、（1）n＞1压强增加到2倍，C的浓度只增加到倍，说明增大压强平衡向逆反响方向移动，正反响是气体物质的量增大的反响，故n＞1。（2）固态或液态解析：（1）根据-1-1。可是由于平衡移动变成?-1，说明平衡向逆反响方向移o?L变为2mo?LL动，逆反响是气体物质的量减少的反响，故n＞1。（2）将压强由1×105o?L-1。但平衡时，C的浓度增加到6mo?L-1，说明平衡