第三单元从微观结构看物质的多样性考点典题精讲

第三单元从微观结构看物质的多样性考点典题精讲考点1区分同素异形体、同分异构体、同位素三个概念同素异形体同分异构体同位素同同一种元素分子式相同质子数相同或在元素周期表中的位置相同异分子中含有的原子个数或结构分子的结构中子数研究对象单质化合物原子举例O2和O3、红磷和白磷、石墨金刚石和C60等正丁烷和异丁烷、乙醇和二甲醚等12C和141H和2H等【例1】．18O2与16O2是同素异形体吗？O2与O3相混合后是纯净物还是混合物？答案.不是同分异构体，是混合物【例2】．1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。臭氧分子的结构如图，呈V型，两个O-O键的夹角为º，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个氧原子分别构成共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学健—三个O原子均等地享有这三个电子。请回答：臭氧与氧气的关系是______________。写出下列分子与O3分子的结构最相似的是()A．H2OB．CO2C．SO2D．BeCl2O3与O2间的转化是否为氧化还原反应?_________。若否，仅回答第一小题；若是还要回答第二小题。①O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4，而O2不能，试配平：_____PbS+_____O3===_____PbSO4+_____O2;②O3在催化剂作用下生成1molO2转移的电子数为_______mol.答案.(1)同素异形体(2)C(3)否,1211,8考点2晶体类型比较离子晶体、分子晶体、原子晶体异同：晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体结构构成晶体的粒子阴、阳离子分子原子微粒间作用力离子键分子间作用力共价键性质熔沸点熔沸点高熔沸点低熔沸点很高硬度硬而脆硬度小质地硬溶解性水溶液能够导电不溶于大多数溶剂导电性晶体不导电不导电不导电熔融液导电不导电不导电溶液导电可能导电不溶于水熔化时克服的作用力离子键共价键分子间作用力实例食盐晶体氨、氯化氢金刚石【例】1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是A、原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度B、原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C、原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料D、每摩尔原子晶体干冰中含4molC—O键解析：解答前，应先弄清命题者是要考查干冰的性质、还是要考查原子晶体的性质。有的同学没有分析清楚这一点，认为是考查干冰的性质，因而造成错解。通过“原子晶体干冰”来考测解题者对“原子晶体性质”的理解程度。原子晶体硬度大、熔点和沸点高，所以A和C两种说法正确。联想到二氧化硅晶体结构，可得出D说法也是正确的。答案应选B。考点3．物质溶沸点的比较：（1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体（2）常温常压下状态①熔点：固态物质>液态物质②沸点：液态物质>气态物质【例】．解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是_____、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高的熔沸点小于H2O的熔、沸点[解析]HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱是它们的共价键键能逐渐减小的原因，与键能有关。NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低是它们的离子键能随离子半径增大逐渐减小的原因。F2、C12、Br2、I2为分子晶体。熔、沸点逐渐降低由分子间作用力决定。H2S与H2O的熔沸点高低由分子间作用力及分子的极性决定。故选C、D。考点4分子间作用力1、思考：干冰受热时很容易气化，而CO2气体加热到很高温度也不分解，这是为什么？分析：干冰气化时所克服的是分子间作用力，而CO2气体分解所要克服的是碳氧原子之间的共价键，以上事实说明分子间作用力与化学键是两种强度不同、作用对象不同的作用力。小结：①分子间作用力：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，称分子间作用力，②分子间作用力与化学键相比，是一种存在于分子之间的，较弱的相互作用。2、对于由分子构成