化学学习方法总结

.勤于预习，善于听课做笔记课前一定要预习，在预习时，除了要把新课内容认真读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。这样带着疑问、难点，听课的效率就会大大地提高。并且大家要认真听课认真做笔记，这不单有利于进行课后复习，掌握重点，而且还能够有效地预防上课时“走神”。可是在记笔记时，要在听清楚老师所讲内容的基础上，记重点、难点、疑点和课本上没有的内容。2课后复习做题查验老师讲完课后，要实时的把整节课的知识点回首一下，可是复习要有针对性，忌不分重点，应当重点复习老师所讲课本中的重点、要点知识。目的是把所学知识转变为自己脑中的东西，此后做题时做到活学活用。复习之后要做一下配套课后练习，以便找出自己知识点的不足，总之要吃透课本。成立错题档案贯通融会每次做完老师布置的作业或习题册上的题时，要把做错的题记录在错题本上，并要认真剖析犯错原因，以及这道题波及的知识点，直到把犯错的题剖析理解为止，而且要贯通融会，利用周末集中复习一遍，将再次犯错的几率降到最小。分类概括知识点化学是门知识点比较分其他一门学科，学习时要把分别繁琐的知识进行分类概括，找出其中内在的联系和规律，形成知识网络。比方所学的气体如氢气、氧气、二氧化碳能够将它们的物理性质、化学性质以及怎样制取和收集整理在一块，比较着去记忆。记忆学习应当对课本中的主要原理，定律以及重要的结论和规律着重去看、去记忆。初中化学课本中有多个基本观点和原理，要求掌握的元素符号二十多个，还有很多的化学式和化学方程式以及其他一些知识。这些内容都需要大家在理解的基础上记忆，它们多为学习化学的基础，必须熟记，若将它们概括起往来记忆，将会事半功倍。化学实验的学习方法化学是一门以实验为基础的学科，我们要认真、仔细地察看老师的演示实验认真做好每一次分组实验，对实验所用的仪器、药品、装置以及实验目的、原理、步骤、现象和注意事项，都必须弄清、记熟。（一）察看实验要与思考相联合化学实验的察看，一般是按照“反响前→反响中→反响后”的次序，分别进行察看。察看的同时还要积极地思维。比如：在察看铜、锌分别投入稀硫酸中的现象时，要想为什么会看到锌放在稀硫酸中会产生气体，而铜放在稀硫酸中却无气体产生呢？经过思考，把感性知识升华，就会获得较深的认识：锌的活动性比氢强，能将氢从酸中置换出来，而铜没有氢开朗，故不能置换酸中的氢。（二）总结化学实验操作中的“一、二、三”'..实验室取用固体粉末时，应“一斜、二送、三直立”。即便试管倾斜，把盛有药品的药匙小心地送人试管底部，然后将试管直立起来，让药品全部落到试管底部。实验室取用块状固体或金属颗粒时，应“一横、二放、三慢竖”。即先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口此后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒慢慢地滑到容器的底部，免得打破容器。在液体的过滤操作中，应注意“一贴、二低、三靠”。一贴即滤纸紧贴漏斗的内壁，二低即滤纸的边缘应低于漏斗口，漏斗里的液面要低于滤纸的边缘，三靠即烧杯重要靠在玻璃棒上，玻璃棒的尾端要轻轻地靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口重要靠烧杯的内壁。（三）总结实验中操作中固定的原理1、长短要分清(1)洗气时用双导管的洗气瓶，气体应从长导管进，短导管出，即“进步短出”；而使用双导管的洗气瓶测量气体的体积时，应当“短进长出”(2)使用长颈漏斗要经过橡皮塞，插入液面下；使用分液漏斗时要插进橡皮塞下短一些，不必插入液面内。2、大小要分清(1)称重时，先估计出质量，放砝码次序是先放大的，后放小的，再调游码。(2)装入干燥管内的药品，颗粒不可太小，太小时气流不畅，太大时干燥效果不好。(3)固体药品(粉末或块状)应保存在广口(大口)试剂瓶中，液体试剂应放在细口(小口)试剂瓶中。3、上下要分清(1)滴定管零刻度在上面，量筒小刻度在下边。(2)分液操作时，下层液体应翻开旋塞从下边放出，上层液体从分液漏斗的上口倒出。(3)收集气体有向上排空气法，向下排空气法。4、左右要分清(1)使用托盘天平左边放药品，右边放砝码，称为：“左物右码”。游码刻度从左到右，读数时读游码左边的刻度。(2)调天平零点时，左边轻时平衡螺母应向左移动；右边轻时，平衡螺母向右移动。(3)制取气体，制取装置在左，收集装置在右，气流方向从左至右。(4)将试管由长到短，从左到右放置在试管架。(5)组装仪器，先低后高，从左到右将各部分联接成整体。拆卸仪器相反七化学解题思维方法选择题解答选择题时常用的方法主要有清除法、直选法、推断法、剖析比较法、计算法等'..比如（1）分别将下列各组物质同时加到水中，获得无色透明溶液的是（C）ACuSO4HClKClBK2SO4BaCl2HClCNa2SO4KClNa2CO3DFeCl3KOHNaCl解题思路：本题可用清除法解答，根据题目要求无色透明溶液可清除A因为CuSO4溶液为蓝色。B选项中生成的BaSO4溶液是积淀。D选项中生成的Fe（OH）3是红褐色沉淀，应选择C。物质推断题关于推断题的解答主要看其颜色、观其状态、观其变化、初代验之、验而得之。主要依赖自己平时的知识概括。比方一些带有颜色的特殊物质：含Cu2+溶液呈蓝色、含Fe3+溶液呈棕黄色、含Fe2+溶液呈浅绿色等。推断题型一直是化学中考的重要题型，其中最常有的有“表达型”推断题、“实验型”推断题以及“框图型”推断题等。关于“表达型”推断题一般“循规蹈矩”，确定每一步骤中一定有什么物质，一定没有什么物质，联合问题这类题就不难解决。而“实验型”推断题主要与实验基本操作和鉴识方法相联合题型综合性强,既考察学生实验的基本操作又考察化学知识的一类题型.计算题解计算题是一般用到以下三个知识点：质量守恒定律、化学方程式、常用计算公式。初中化学计算题的种类有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综共计算、应用质量守恒定律计算等，一般步骤：1设未知量2列出化学方程式3写出相关物质的相对分子质量，已知量，未知量4列出比率式求解实验题初中化学常有实验题型解题技法总结（除杂、分别、鉴识、判定、推断）知识要点：除杂题：'..解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分别。三要领：①根据物理性质或化学性质的差别；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。五种常用的方法：1）积淀法：加入一种试剂将被除掉的杂质变为积淀，再用过滤法除掉。2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。3）置换法：利用置换反响的原理将杂质除掉。4）转纯法：将被除掉的杂质变为提纯的物质。5）吸收法：常用于气体的提纯。在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，剖析理顺思路且与题目要求符合，才能正确解题。混淆物的分别1）可溶性与难溶性物质的混淆物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分别，分别获得纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混淆物。2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分别。如：NaCl和KNO3的混淆物。（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分别。如BaCl2和NaCl的混33合物。可将混淆物先溶于水，加入适量Na2CO溶液，获得BaCO和NaCl溶液。BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将积淀过滤出，洗净后在积淀中加入适量盐酸溶液，又获得BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别获得纯净的NaCl固体和BaCl2固体。注意：用化学方法或用物理方法进行混淆物分别时，要区别除杂质与分别物质的不同点是：除杂质时只需求把杂质除掉、保存原物质即可；而混淆物分别是几种物质用一定的方法分开，原混淆物中各成分都必须保存。物质的鉴识：鉴识是经过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴识两瓶无色溶液-哪瓶是NaCl或KNO3。我们只需把NaCl溶液中的Cl查验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。H+和OH：紫色石蕊试液或pH试纸。-OH：无色酚酞试液（可鉴识碱性溶液）——变红。Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色积淀。2-SO4：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色积淀。CO32：稀HCl和石灰水——有CO2↑。PO43：AgNO3溶液——有黄色积淀。+NH4：强碱溶液（NaOH）——有NH3↑。使润湿红色石蕊试纸变蓝。3）物质鉴其他原则操作简易：能用物理方法鉴其他不用化学方法。能用一种试剂鉴其他不用多种试剂。②现象显然：使待检物质的现象对照度较大。'..③防备扰乱：鉴识Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。4）物质鉴其他思路和方法气体鉴识：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。②固体、液体鉴识：一看颜色，二看气体，三辨积淀。③一种试剂的鉴识：A.几种溶液含不同阳离子时，常采用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鉴识试剂。几种溶液含不同阴离子时，常采用强酸做鉴识试剂。几种溶液酸碱性不同时，常采用紫色石蕊做鉴识试剂。几种物质是金属或金属氧化物时，常采用稀强酸做鉴识试剂。一种试剂与四种溶液反响时，应是现象对照度大。多半是有积淀、有气体，既有积淀又有气体、积淀颜色不同，无明展现象。当给定的一种试剂不能鉴识出被检物时，可从已鉴识出的物质中找出一种试剂再鉴识。不同试剂的鉴识：察看法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴识。热分解法：根据不同物