高中化学高考基础复习必备专题十八：化学计算

专题十八化学计算一、知识网络1.相对原子质量、相对分子质量与分子式的计算2.物质的量的计算3.溶液混合后pH的计算4.有关化学反应方程式的计算二、典型例题例1已知化合物A、B化学式相似，在化合物A中，含K：a％,S：b％，其余为氧；化合物B中含K：d％,Se：c％，其余为,若S的相对原子质量为32，则Se的相对原子质量是()A．bd/32acB．32bd/acc．32ac/bdD．ac/32bd思路分析：本题考查了学生对元素质量分数的理解及质量分数的计算。S和Se元素相似，A，B化学式相似，分子中K原子个数相同，则两种物质中K的相对原子质量总和相等。答案：C例2在标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12mol／L，密度为g／cm3的氨水，试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水?思路分析：本题以物质的量浓度为核心，综合考查气体摩尔体积、质量、体积等物理量之间的换算以及溶质溶解过程中质量不变这一规律。可从c=n/V这一基本公式出发进行推导，注意不能忽略NH3溶于水后溶液体积的变化。答案：378体积例3有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=1g下列表述正确的是()A.在25℃时，其溶液呈中性，则pH＝7，AG＝lB.在25℃时，其溶液呈酸性．则Ph＜7，AG＜1C.在25℃时，其溶液呈碱性．则pH＞7，AG＜1D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2·(7-pH)思路分析：本题以pH值与溶液的酸碱性为依托,通过给于AG的信息，考查了有关pH的基本概念和对相关知识把握的能力。答案：D例4体积相同，浓度均为0.1mol／L的NaOH溶液和氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系是()A．4m＝nB.m＝nC.m＜nD.m＞n思路分析：本题考查了强弱电解质加水稀释后溶液的pH变化情况．考查了学生抽象思维能力和逻辑思维能力。稀释之前,NaOH和氨水pH是否相等?如果稀释相同倍数，溶液的pH相等吗?这样分析后很容易得出本题答案为D。若将试题改成体积相同，pH均为13的NaOH和氨水，结果如何?答案：D例5在25℃，101kPa条件下．将15LO2通入10LCO和H2的混合气体中，使其完全燃烧并干燥后，恢复至原来的温度和压强。(1)若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体V(CO)＝L，V(H2)＝L。(2)若剩余气体的体积为aL,则原CO和H2的混合气中V(CO)：V(H2)＝。(3)若剩余气体的体积为aL，则a取值范围是。思路分析：此题在设计时由具体到抽象层层递进，较好地考查学生的计算技能和思维能力。本题使用差量法计算比较方便。答案：(1)55(2)(a－10):(20－a)；(3)10＜a＜20三、基础训练1.金属X的原子量是金属Y的原子量的2/3倍，等质量的X和Y在相同条件下跟过量的稀硫酸反应,所产生的氢气的体积Vx是Vy的一半。则X、Y两元素的化合价分别为()A.＋3、＋lB．＋3、＋2C.＋2、＋3D.＋l、＋32.下列说法中，错误的是()A.将某种稀酸溶液用蒸馏水稀释lO倍,其pH不一定增大一个单位B.100℃的NaCI溶液,pH约为6，但溶液呈中性C.pH相同的甲酸和硫酸体积相同,分别能恰好中和等物质的量的氢氧化钠D.将／L甲酸溶液加水稀释10倍，溶液中所有离子浓度均减小3.已知下列热化学方程式：现有的炭粉和氢气组成的混合物，在氧气中完全燃烧，共放出热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为()A.1:lB.1:2C.2:3D.3:24.向KAl(SO4)2固体中加入300L的Ba(OH)2溶液，充分反应后所得沉淀的质量为()A.B.C.gD.g5.人的血液里Ca2+浓度一般采用g﹒cm-3表示。今抽一血样，加入适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出CaC2O4沉淀，将沉淀洗涤后溶于强酸中可得草酸，再用浓度为LKMnO4溶液滴定。KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋CO2↑＋H2O当观察到溶液紫红色刚好消失时，共消耗KMnO4溶液。则该血液样品Ca2+的浓度为()A.0.015g﹒cm-3B.g﹒cm-3C.g﹒cm-3D.g﹒cm-36.已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度，从以上条件的组合中，不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是()A．①④⑥B．④⑤⑥C．①②③④D．①②③④⑤7.将烃的含氧衍生物加热分解，全部转化为气体(120℃),若将气体通过浓H2SO4,气体体积缩小l／3，若将剩余气体通NaOH溶液，剩余气体体积减少l／2，则原有机物的分子式可能是()A.HCOOHB.H2C2O4﹒2H2OD.CH3COOH8.在一固定容积的密闭容器中，充入2moIA和1moIB发生如下反应：2A(g)＋B(g)XC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W％；若维持容器体积和温度不变，以A、B和为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W％，则X的值为()A．4B．3C.2D.l9.在一定温度下，把mg相对分子质量为M的可溶性盐溶解在VmL水中(水的密度为1g／cm3)，恰好形成饱和溶液(溶液密度为g／cm3)，则该溶液中溶质的质量分数是，溶质的物质的量浓度是，该温度下此盐的溶解度是K、101KPa时，L某烃蒸气能在aLO2中完全燃烧，体积增大至(a＋3)L(相同状况)(1)该烃分子组成上必须满足的条件是。(2)当a＝10L时，烃可能的分子式为。(3)某烃为C7H8时，a的取值范围是。四、能力提高1.用惰性电极电解某金属硫酸盐溶液时，在阴极上析出mg金属，同时在阳极上析出气体，如果该金属的相对原子质量为M，则其化合价为()2.在相同状况下,下列两个反应放出的热量分别用Q1、Q2表示：H2(g)＋1/202(g)＝H20(g)，△H＝－Q1；2H2(g)＋O2(g)＝2H20(L)，△H＝－Q2，则Ql与Q2的关系为()A.Ql＞Q2B.Ql＝Q2C.2Q1＜Q2D.Q1＝2Q23.含FeS2A％的黄铁矿W吨,在用接触法制硫酸的过程中,损失硫C％,可制得浓度为B％的硫酸为()4.下列说法中正确的是()A.标准状况下，水中含有NA个水分子甲基(-CH3)中含有9NA个电子Fe与足量C12反应时，失去电子数为BaCl2溶液中，Ba2+与Cl-总数为NA5.若以ω1和ω2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数,且知2a＝b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)()A．2ω1＝ω2B．2ω2＝ω1C．ω2＞2ω1D．ω1＜ω2＜2ω1．B可能分别属于饱和一元醇、醛、羧酸或酯类中的任两种，取1molA，B混合物与恰好反应产生2molC02和molH2O，则关于A，B成分的判断正确的是()A.一定含醇B.肯定有醛C.可能有醛D.无法确定7.在密闭容器中进行A2(g)＋4B2(g)2C2(g)＋3D2(g)的反应,其中A2、B2、C2、D2的起始浓度分别是L、／L、／L、／L，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是()(A2)＝L(B2)＝mol/LC.c(C2)＝LD．c(D2)＝mol/L8.用惰性电极电解500mL含KNO3和Cu(N03)2的混合液，一段时间后，在两极上均生成(标准状况)气体。则原溶液中Cu2+的物质的量浓度为。9.常温下有pH＝12的100mLNaOH溶液，若将其pH变为ll(设溶液的体积可直接相加；计算结果保留到小数点后一位)。(1)若用pH＝10的NaOH溶液，应加入mL(2)若用pH＝2的盐酸,应加入mL(3)若用／L的CH3COOH溶液V1mL，则V1的取值为mL(填“＞”“＜”或“＝”)(4)若用pH＝2的任