江苏省高三化学学业水平辅导13综合全国通用

由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，A是地壳中含量最多的金属元素。请回答：滴加滴加NH3•H2OC乙NaOH溶液A+B甲NaOH溶液盐酸乙丁丙戊（1）写出下列物质的化学式：乙、丁、戊。（2）写出甲物质在工业上的一种主要用途：。（3）写出A在元素周期表中的位置：第周期，第族。（4）写出甲→乙+丙反应的离子方程式：；A→乙+C反应的化学方程式：。2．（8分）下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。试回答下列问题：⑴A的化学式是；⑵反应F→D的化学方程式是。⑶检验F中金属阳离子的常用方法是。⑷工业上冶炼金属A的化学方程式是。3．已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：①A+H2O→B+C②C+F→D③D+NaOH→F+E+H2O（1）写出它们的化学式：D，F。（2）写出①反应的化学方程式：，此反应中氧化剂是，还原剂是。（3）写出反应③的离子方程式：。（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：。4．根据下列框图推断物质，并回答有关的问题。（其中A、B、C、D均为常见的单质，常温下，A、B、C为气态，且A是空气中含量最多的气体，C呈黄绿色，G是红褐色沉淀。）⑴写出物质C、D的化学式：C 、D ⑵写出E+F→G的离子方程式： ⑶写出G+J→F的离子方程式： 5．（6分）以下框图中各物质均为中学化学中常见的物质，且构成这些物质的元素均为短周期元素。已知：①A、D、G为单质，其中只有D为非金属单质，且常温为气态；其余为化合物或化合物的水溶液，②G的焰色呈黄色，③F是无色、有特殊香味的液体，其相对分子质量为46.AABCDEHGF回答下列问题：写出F的分子式写出B的电子式写出反应①的离子方程式写出G在空气中燃烧产物与H反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目6．已知：A、C、J为日常生活中常见的金属单质，其中A、C均呈银白色，J呈紫红色。A是地壳中含量最高的金属元素，B是一种红棕色金属氧化物。它们之间的转化关系如下图。反应①在工业上可用于制作电路板。请回答下列问题：（1）写出C和I的化学式：、。（2）写出反应①的离子方程式：。7．（6分）已知A是黑色固体（常作燃料），B为常见的强酸，C和F是无色气体，D是红棕色气体。（1）写出C的电子式。F的分子式为。（2）写出A和B反应的化学方程式：。（3）写出B和Cu反应的离子方程式：。ABBCDEF+G澄清石灰水白色沉淀8．下图中A~G均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、G为非金属单质，A为黑色固体、ABBCDEF+G澄清石灰水白色沉淀请回答以下问题：⑴A的元素在元素周期表中位于，C的化学式是_______________。⑵写出D与E反应转化为F和B的化学方程式_________________________________。⑶在常温下，B的稀溶液也可与Cu反应生成F。此反应的离子方程式：。9．A是一种红棕色金属氧化物，B、D是日常生活中常见的金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。（1）B在元素周期表中的位置；I的化学式。（2）按要求书写有关方程式A与B反应的化学方程式H与氨水反应的离子方程式I与少量CO2反应的离子方程式F在空气中转化为G的化学方程式10．“阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。某校化学兴趣小组欲探究该“脱氧剂”中Fe粉和活性炭质量之比，设计并进行了如下探究过程，请你参与实验并回答有关问题。步骤⑴取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂着一些红棕色粉末。由此得出的结论为上述“脱氧剂”中的铁已部分被；步骤⑵将步骤⑴中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥，以除去“脱氧剂”中NaCl和水；步骤⑶取步骤⑵中的滤渣，将其分为两等份，每一份质量为8.0g。将其中一份在氧气流中充分灼烧，生成的气体全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、纯净的沉淀

g。

g滤渣中活性炭的质量为g；步骤⑷将步骤⑶中的另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积L的稀H2SO4，微热至反应完全。为保证滤渣充分溶解，加入的稀H2SO4的体积应大于或等于mL；步骤⑸向步骤⑷中的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中充分加热，冷却、称量，得到6.86g结论：该“脱氧剂”中的Fe粉和活性炭质量之比为。11．有铁和三氧化二铁组成的粉末状混合物19.2g，向其中加入250ml未知浓度的稀硫酸，当固体全部溶解时，放出3.36L氢气（标准状况）。经测定，反应后的溶液中C(H+)为L，且溶液中不含三价铁离子，求：（l）混合物中铁和三氧化二铁的质量各为多少克？（2）所加稀硫酸的物质的量浓度是多少？12．将镁和铝的混合物a克投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后，将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a克固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为A．40%B．47%C．53%D．60%13．（10分）某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应或氢氧化钠反应)：①配制mol·L-1稀盐酸和·L-1NaOH溶液②取一粒药片(0.100g)研碎后加入蒸馏水③加入mLmol·L-1稀盐酸，搅拌，充分反应。④用mol·L-1NaOH溶液中和剩余的盐酸，用去体积为Vml请回答下列问题：（1）配制·L-1NaOH溶液需要的主要仪器有（2）测定过程中发生反应的离子方程式