2019高考化学浙江选考二轮增分优选练：选择题满分练 速练17

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精速练17化学反应速率及反应限度1．在一定温度下的密闭容器中，能判断反应X（s）＋2Y(g)M（g)＋N(g)达到最大限度的是()A．压强不变B．生成M与N的物质的量之比为1∶1C．生成1molM同时消耗2molYD．生成M的速率和消耗N的速率相等答案D解析无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的压强始终不变，选项A错误；反应按计量数进行，只要反应开始，则生成M与N的物质的量之比始终为1∶1，无法说明反应达到平衡，选项B错误;无论该反应是否达到平衡状态，生成1molM同时一定消耗2molY，选项C错误；生成M的速率和消耗N的速率相等,则正、逆反应速率相等,反应达到平衡,选项D正确。2．一定条件下,可逆反应:N2（g）＋3H2(g)2NH3（g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，达到化学平衡状态时，下列说法一定正确的是（）A．c(N2)∶c(H2）＝1∶3B．反应放出92.4kJ的热量C．v正(N2)＝3v逆（H2）D．容器内气体分子总数不再发生变化答案D解析该反应为气体体积减小的反应,则达到化学平衡状态时,容器内气体分子总数不再发生变化，D正确.3．(2018·余姚中学高二下学期期中考试）一定条件下，物质的量均为0。3mol的X（g)与Y（g）在容积固定的密闭容器中发生反应：X（g）＋3Y（g）2Z（g)ΔH＝－akJ·mol－1，下列说法正确的是()A．反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1∶1B．达到平衡时,反应放出0.1akJ的热量C．达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，Z的正反应速率将发生变化D．X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡答案D解析Y的起始量未知，X、Y以1∶3转化，则不能确定反应一段时间后X、Y的物质的量关系，故A错误；物质的量与热量成正比,且参加反应的X的物质的量未知，不能计算达到平衡时放出的热量,故B错误；容积固定的密闭容器，充入稀有气体，X、Y、Z的浓度不变,则反应速率不变，平衡不移动，故C错误;该反应为气体体积减小的反应,X的体积分数不变，说明反应已达到平衡，故D正确。4．一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应：①H2(g)＋I2(g)2HI(g)；②C(s）＋H2O(g)CO(g)＋H2（g）。下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是(）a．各物质的浓度不变；b.容器内气体压强不变；c。容器内气体密度不变;d.容器内气体颜色不变；e。各组分的物质的量分数或质量分数不变;f.混合气体的平均相对分子质量不变。A．aeB．aefC．abcD．ac答案A解析各物质的浓度不变，说明①②中各物质的量不变，都达平衡状态,故a正确；容器内气体压强不变，①压强始终不变，所以压强不变无法判断①是否达到平衡状态,故b错误；容器内气体密度不变，由于①反应的两边气体的体积相同且都是气体，容器的容积不变,所以密度始终不变，无法判断①是否达到平衡状态，故c错误；容器内气体颜色不变，由于②反应容器内气体颜色始终不变，故d错误；各组分的物质的量分数或质量分数不变，说明①②中各物质的量不变，都达平衡状态，故e正确;混合气体的平均相对分子质量不变，①的平均相对分子质量一直不变，故f错误；故选A。5．（2017·诸暨市牌头中学高二下学期期中）一定条件下3molX与3molY在恒容密闭容器中发生反应X（g）＋3Y（g)2Z（g）ΔH＝－QkJ·mol－1（Q＞0）,下列说法正确的是（）A．达到平衡时,反应放出QkJ热量B．反应一段时间后,X与Y的物质的量之比仍为1∶1C．X的体积分数保持不变，说明反应已达平衡状态D．达到平衡后,若向平衡体系中充入氦气,Z的反应速率增大答案C解析热量与物质的量成正比，且参加反应的X的物质的量未知，不能计算达到平衡时放出的热量，故A错误；X、Y以1∶3转化,因此反应一段时间后X、Y的物质的量不可能为1∶1,故B错误;该反应为气体体积减小的反应，体积分数不变，说明反应已达到平衡状态，故C正确；容积固定的密闭容器,充入稀有气体,X、Y、Z的浓度不变,则反应速率不变，平衡不移动，故D错误。6．反应4A（s）＋3B(g)=2C（g)＋D（g)，经2min后，B的浓度减少了0。6mol·L－1.下列反应速率的表示正确的是()A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B．用B表示的反应速率是0。3mol·L－1·min－1C．2min末时的反应速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．用D表示的反应速率是0.1mol·L－1答案B解析经2min后，B的浓度减少了0。6mol·L－1，则用B物质表示的反应速率是0。6mol·L－1÷2min＝0.3mol·L－1·min－1,B正确；由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以用D表示的反应速率是0。1mol·L－1·min－1，D不正确;A物质是固态，不能表示反应速率，A不正确；反应速率是一段时间内的平均值，而不是瞬时反应速率，C不正确.7．在催化剂作用下,用乙醇制乙烯,乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值）随温度、乙醇进料量（单位：mL·min－1）的关系如图所示(保持其他条件相同)。在410～440℃温度范围内，下列说法不正确的是(）A．当乙醇进料量一定,随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高B．当乙醇进料量一定,随温度的升高，乙烯选择性不一定增大C．当温度一定,随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小D．当温度一定，随乙醇进料量增大,乙烯选择性增大答案A解析由图像可知，当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大,乙烯选择性先升高后降低，故A选项错误;由图像可知，当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性先升高后降低，故B选项正确；由图像可知,当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小，故C选项正确;由图像可知，当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大，故D选项正确。8．已知：N2（g)＋3H2（g）2NH3(g）ΔH＝－92.4kJ·mol－1，起始反应物为N2和H2，物质的量之比为1∶3，且总物质的量不变,在不同压强和温度下,反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数如下表：温度物质的量分数压强400℃450℃500℃600℃20MPa0.3870。2740。1890。08830MPa0.4780.3590。2600。129下列说法正确的是(）A．体系中NH3的物质的量分数越大,则正反应速率越大B．反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比为1∶1C．反应达到平衡时，放出的热量均为92。4kJD．600℃、30MPa下反应达到平衡时，生成NH3的物质的量最多答案B解析正反应速率与反应物的浓度有关,且反应物浓度越大反应速率越快,而NH3是产物，故A错误；N2和H2的物质的量之比为1∶3,反应消耗也是1∶3,故N2和H2的转化率相同，故B正确;当1molN2参与反应时放出的热量为92。4kJ,而题目中没有确定反应的量，故C错误；由表格可知600℃、30MPa下反应达到平衡时，NH3的物质的量分数相对于500℃、30MPa时减小,故D错误.9．（2017·诸暨市牌头中学高二下学期期中考试）在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与H2O发生反应：2N2(g)＋6H2O（l）eq\o（=，\s\up7(催化剂）)4NH3(g)＋3O2（g)。在2L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3h后测定NH3的生成量，所得数据如下表：实验级别实验1实验2实验3实验4温度/K303313323353NH3生成量/10－6mol4.85.96.02。0下列说法不正确的是(）A．温度为303K时，在3h内用氮气表示的平均反应速率为4×10－7mol·L－1·h－1B．实验1和实验3中,3h内N2的转化率之比为4∶5C．分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率D．353K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢答案C解析303K时，v(NH3）＝eq\f（ΔcNH3,Δt）＝eq\f(4。8×10－6mol，2L×3h)＝8×10－7mol·L－1·h－1，根据反应速率之比等于化学计量数之比，v（N2）∶v(NH3）＝2∶4,v(N2)＝eq\f(1,2）v(NH3）＝4×10－7mol·L－1·h－1，A项正确;根据实验1和实验3中3h内NH3的生成量之比为（4.8×10－6mol）∶（6。0×10－6mol)＝4∶5,实验1和实验3中转化N2物质的量之比为4∶5，起始反应物用量相同，实验1和实验3中3h内N2的转化率之比为4∶5，B项正确；其他条件相同时，升高温度，化学反应速率加快，C项错误；353K时,化学反应速率减慢,可能是温度升高催化剂活性下降或部分水脱离催化剂表面,D项正确。10．(2018·余姚中学高三选考模拟）以反应5H2C2O4＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢.编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/mol·L－1体积/mL浓度/mol·L－1体积/mL①0。102.00。0104.025②0。202.00。0104.025③0.202。00.0104。050下列说法不正确的是（)A．实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量B．实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,则这段时间内平均反应速率v（KMnO4)＝2.5×10－4mol·L－1·s－1C．实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响,实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响D．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2＋对反应起催化作用答案B解析A项，要通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢,则实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量，正确；C项，探究温度对化学反应