第一章 原子结构与性质 测试题-高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（共12题）1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且处于不同主族，W元素2p轨道电子数为2，在短周期元素中X的第一电离能最小，Y元素3p轨道有2个单电子。下列说法错误的是A．元素电负性：Y<Z B．Y形成的一种晶体属于共价晶体C．简单离子半径：Y>Z>X D．WY2是一种非极性分子2．氯仿保存不当会产生光气：2CHCl3＋O2→2HCl＋2COCl2，下列相关化学用语正确的是A．CHCl3的球棍模型： B．O原子的轨道表示式：C．氯离子的结构示意图： D．光气的电子式：3．最近一个科研小组创建了一种通过连续电解将能量储存为化学能的装置。在氧化钇基质的阳极和二氧化钛涂覆的钛阴极之间是可通过H+的固体聚合物电解质。其结构如图所示，则下列说法错误的是A．OX中碳原子的杂化方式为sp2，Ti4+的电子排布式为1s22s22p63s23p6B．在能量转换过程中，固体电解质中H+由阳极向阴极移动C．阴极电极反应式为：OX+4H++4e-=GC+H2OD．为增强阳极电解液导电性，可在水中添加适量NaCl4．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B、D位于同族，C、A、B价电子数为等差数列，公差为2，A、C的价电子数之和为6，下列说法正确的是A．B的简单离子结构示意图为：B．原子半径：D＞C＞A＞BC．电负性：D＜A＜BD．第一电离能：B＞D5．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是A．煤油是可再生能源B．H2燃烧过程中化学能转化为热能C．火星陨石中的20Ne中子数为20D．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素6．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是A．元素A所形成的氧化物只有一种B．元素B的氧化物对应的水化物为强酸C．元素C，D，E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应D．简单氢化物的稳定性：A<B7．下列有关原子轨道的描述，正确的是A．从空间结构看，轨道比轨道大，其空间包含了轨道B．p能级的能量一定比s能级的能量高C．、、能级的轨道数依次增多D．、、轨道相互垂直，且能量不相等8．下列描述中不正确的是A．与具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素与82Pb具有相同的最外层电子数C．H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数D．和S2-具有相同的质子数和电子数9．80R的原于结构示意图为。下列说法正确的是A．R原子核内质子数为45 B．R元素位于VIIA族C．一个80R含有35个中子 D．R的相对原子质量为8010．下列各分子中，所有原子都满足最外电子层上有8电子的结构的是A．H2O B．PCl3 C．SO2 D．BF311．下列关于Cr的说法正确的是A．位于ⅥB族，属于d区B．核外电子有24个空间运动状态C．第一电离能比Mn大D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为12．下列状态的Li原子中，能量最低的是A． B．C． D．二、非选择题（共10题）13．下表是元素周期表的一部分，每个编号代表一种元素，请按要求回答问题：族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)①~⑧的单质还原性最强是_________(填化学式，下同)；(2)②③④的氢化物最稳定的是______；(3)若最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO4，则X为___(填数字序号)；(4)①与②形成的最简单的化合物的电子式是___________。14．19世纪中叶，门捷列夫总结了如表所示的元素化学性质的变化情况。请回答：（1）门捷列夫的突出贡献是___(填字母，下同)。A．提出了原子学说

B．提出了分子学说C．发现了元素周期律

D．发现了能量守恒定律（2）该表变化表明___。A．事物的性质总是在不断地发生明显的变化B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素C．第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期第ⅡA族元素的金属性强D．物质发生量变到一定程度必然引起质变15．第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图所示，则该元素对应的原子有_______种不同运动状态的电子。16．元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。如图是第三周期各元素第一电离能与原子序数的关系。回答下列问题：(1)I1(Mg)>I1(Al)的原因是_______。(2)同一周期由左向右元素第一电离能的变化特点是_______；第二周期元素(原子序数3-10)具有类似的变化规律，可见各周期元素第一电离能的这种变化特点体现了元素性质的_______变化规律。(3)在同周期元素中氩元素的第一电离能最大的原因是_______。(4)根据上述变化特点，推测As、Se、Br三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______。(5)已知第三周期某元素各级电离能数据如下，该元素是_______(填元素符号)。电离能I1I2I3I4…In/kJ·mol-15781817274511578…17．完成下列基本计算：(1)9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物质的量为0.2mol，则NOx的摩尔质量为________，此质量的NOx在标准状况下的体积约为________；(2)19.2gCu与足量稀硝酸反应时，转移电子总数是_____NA（NA表示阿佛加德罗常数）；(3)元素M的某种原子，其氯化物（MCl2）11.1g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液200mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知该原子中：质子数=中子数。①该原子M的质量数A为_____________。②写出该原子（核素）符号___________。③M元素在周期表中的位置是_______________。18．现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题：(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程：______。(2)写出基态F原子的核外电子排布式：______。(3)A2D的电子式为______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)键，______π键。(4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有______。19．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，请按要求填写下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_____；(2)写出元素②的最简单氢化物的结构式________；(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序________________(用离子符号表示)；(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________；(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________；(6)用电子式表示⑤与⑦组成化合物的形成过程_________________________________。20．同学们在实验室中用下列装置验证元素周期表中部分元素性质的递变规律。(部分夹持仪器已省略)(1)仪器a的名称是___________。(2)欲验证氮元素的非金属性强于碳元素，应选择的装置是___________(填字母)和C，发生装置中的药品是___________，饱和溶液的作用是___________，另一支试管中的试剂是___________。(3)元素Cl、Br、I的非金属性由强到弱的顺序是___________，验证该结论时，装置B中反应的化学方程式是___________。装有KBr溶液的试管中的现象是___________，有关反应的化学方程式是___________。该实验能否得出以上元素非金属性的强弱顺序？如果能，请说明理由；如果不能，请设计补充实验___________。21．实验室模拟水合肼(N2H4·H2O)化学还原硫酸四氨合铜{[Cu(NH3)4]SO4}制备纳米铜粉的主要步骤如下：(1)水合肼的实验室制备N2H4H2O有淡氨味，有弱碱性和强还原性，能与铜离子形成络合物。可由NaClO碱性溶液与尿素[CONH2)2]水溶液在一定条件下反应制得，装置如题图所示。①恒压漏斗中的装的溶液是_______。②三颈烧瓶中反应的离子方程式为_______。(2)纳米铜粉的制备一定温度和pH条件下，将水合肼溶液与硫酸四氨合铜溶液按照适当比例混合发生氧化还原反应，制备纳米铜粉。①[Cu(NH3)4]2+中铜离子基态核外电子排布式为_______。②固定水温70°C，反应时间1h，铜产率、水合肼的还原能力随pH值的变化如图所示，由图可知，随着溶液的pH增大，铜产率先增加后减小，结合信息分析其原因_______。(3)胆矾是制备硫酸四氨合铜的重要原材料，请补充以废铜屑[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]为原料制备胆矾的实验方案：_______，低温干燥，得到CuSO4·5H2O。[实验须使用的试剂：CaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液、稀硫酸、H2O2]22．根据要求完成下列各小题的实验目的(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。①连接仪器、_______________________、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热圆底烧瓶。②铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______________________________________。③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是________________________________。(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。①在(1)①操作后打开b，关闭a。②一段时间后，H2S溶液中的现象是________________________，化学方程式是_________________________________________________。③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式____________________________________________写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式______________________________________。参考答案：1．B【解析】W元素2p轨道电子数为2，则电子排布式为：1s22s22p2，则W为C；X素在短周期中第一电离能最小，同一周期，第ⅠA方族元素第一电离能最小，同一主族，从上到下，第一电离能减小，则X为Na；Y元素3p轨道有2个单电子有两种情况：一种是3p轨道只有2个电子，且为单电子，另一种是3p轨道有4个电子，2个成对，2个单电子，对应的为Si、S，但W、X、Y、Z处于不同主族，所以Y为S；短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所以Z为Cl。A．同一周期元素从左到右，电负性逐渐增加，元素电负性S<Cl，A项正确；B．S形成的晶体单斜硫和斜方硫都是分子晶体，B项错误；C．同周期简单阳离子的半径随原子序数的增加而减小，同周期简单阴离子的半径随原子序数的增加而减小，同周期元素中，阴离子半径比阳离子半径大，则S2-＞Cl-＞Na+，C项正确；D．CS2结构可表示为：S=C=S，其中C原子sp杂化，直线型，两边极性抵消，故CS2是非极性分子，D项正确；答案选B。2．AA．CH4为四面体结构，则CHCl3也应为四面体结构，原子半径Cl＞C＞H，所以CHCl3的球棍模型为，A正确；B．O原子的电子排布式为1s22s22p4，则2p轨道容纳4个电子，其中有2个轨道各容纳1个电子，但自旋方向应相同，轨道表示式：，B不正确；C．氯离子的核电荷数为17，核外电子数为18，则结构示意图为，C不正确；D．光气的化学式为COCl2，电子式为，D不正确；故选A。3．DA．OX中含有碳氧双键，碳的杂化方式为sp2，Ti失去4s、3d上的4个电子形成Ti4+，Ti4+的电子排布式为1s22s22p63s23p6，故A正确；B．该装置为电解池，在能量转换过程中，固体电解质中H+由阳极向阴极移动，故B正确；C．根据装置图，阴极电极反应式为OX+4H++4e-=GC+H2O，故C正确；D．若在水中添加适量NaCl，则阳极氯离子失电子生成氯气，故D错误；选D。4．D通过已知，可以推知A为C，B为O，C为Mg，D为S。A．B的简单离子结构示意图为：，故A错误；B．原子半径：C＞D＞A＞B，故B错误；C．电负性：A＜D＜B，故C错误；D．第一电离能：B＞D，故D正确；故选D。5．BA．煤油来源于石油，属于不可再生能源，故A错误；B．氢气的燃烧过程放出热量，将化学能变为热能，故B正确；C．元素符号左上角数字为质量数，所以火星陨石中的20Ne质量数为20，故C错误；D．同位素须为同种元素，3He和3H的质子数不同，不可能为同位素关系，故D错误；故选B。6．D短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，则B只能有2个电子层，处于第2周期，故E原子最外层电子数为6，E原子最外层电子数是C原子最外层电子数的3倍，则C原子最外层电子数为2，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，则B原子最外层电子数为13－6－2＝5，则B为氮元素；A、B两元素相邻，A原子序数小于B，则A为碳元素；结合原子序数可知，C、D、E只能处于第3周期，故E为硫元素，C为镁元素；B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，则D原子最外层电子数＝2＋6－5＝3，则D为铝元素。A.A为碳元素，形成的氧化物有一氧化碳和二氧化碳等，A项错误；B.B为氮元素，其最高价氧化物对应的水化物为硝酸，硝酸属于强酸，亚硝酸不属于强酸，B项错误；C.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸，氢氧化镁和氢氧化铝之间不反应，C项错误；D.简单氢化物的稳定性与元素非金属性强弱一致，氮元素非金属性强于碳元素，故简单氢化物的稳定性B＞A，D项正确；答案选D。7．AA．从空间结构看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道，A正确；B．同一能层p能级的能量一定比s能级的能量高，B错误；C．2p、3p、4p能级的轨道数相同，C错误；D．2px、2py、2pz轨道相互垂直，且能量相等，D错误；故选A。8．CA．的中子数37-17=20，的中子数39-19=20，具有相同的中子数，故A不符合题意；B．第114号元素的一种核素与都是第ⅣA族元素，最外层4个电子，具有相同的最外层电子数，故B不符合题意；C．H3O＋与OH－的质子数分别为11、9；电子数都是10，故C符合题意；D．和S2-质子数均为16，电子数均为18，故D不符合题意；答案选C。9．BA.根据结构示意图可知R原子核内质子数为2+8+18+7＝35，A错误；B.R元素最外层电子数是7个，位于元素周期表的第四周期第ⅦA族，B正确；C.质子数+中子数＝质量数，则一个80R含有35个中子数为80－35＝45，C错误；D.R的质量数为80，根据题干信息无法计算其相对原子质量，D错误；答案选B。10．BA．H2O中O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构；H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，H原子不满足8电子结构，故A错误；B．PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层电子数为5，所以3+5=8，P原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故B正确；C．SO2中S元素化合价为+4，S原子最外层电子数为6，所以4+6=10，S原子不满足8电子结构；O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构，故C错误。D．BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故D错误；答案选B。11．AA．Cr位于第四周期ⅥB族，属于d区，故A正确；B．Cr是24号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，核外有15种空间运动状态不同的电子，有24种运动状态不同的电子，故B错误；C．Mn价电子排布式为3d54s2，Mn的最外层处于全满，能量低，稳定，因此Mn的第一电离能大，故C错误；D．Cr的价电子排布式为3d54s1，Cr的3d轨道上有5个电子，4s上有1个电子，故D错误；答案为A。12．D基态Li的核外电子排布为1s22s1，能量最低，即D为基态；A、B、C所示的锂原子电子均由基态变成激发态，需要吸收能量，均高于D，故选D。13．

Na

HF

⑦

根据元素在周期表中的位置各元素依次为：①为H，②为C，③为O④为F⑤为Na⑥为Mg⑦为S⑧为Cl。(1)周期表中位于左下角的元素金属性最强，①~⑧的单质还原性最强是Na；故答案为：Na；(2)同周期从左到右元素的非金属性增强，氢化物的稳定性增强，②③④的氢化物最稳定的是HF；故答案为：HF；(3)若最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO4，X的化合价为+6价，符合条件的是硫，则X为⑦(填数字序号)；故答案为：⑦；(4)①与②形成的最简单的化合物是甲烷，碳原子最外层4个电子，与4个氢原子形成4个共价键，电子式是。故答案为：。14．

C

CD（1）门捷列夫的突出贡献是发现了元素周期律，并根据元素周期律制得第一个元素周期表；答案选C；（2）A．同主族元素的性质是相似的，同周期元素的性质是递变的，选项A错误；B．氦是稀有气体元素，非金属性最强的是氟，选项B错误；C．同周期从左到右金属性依次减弱，故第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期第ⅡA族元素的金属性强，选项C正确；D．随着原子序数的递增，同周期元素由金属变化到非金属，同主族由非金属变化到金属，即由量变引起质变，选项D正确。答案选CD。15．12第三周期的某主族元素，则原子核外有3个电子层，由图可知，第一、二电离能较小，第三电离能突增，则该原子最外层电子数为2，为镁元素；每个电子的运动状态都不相同，因此该元素原子有12种不同运动状态的电子。16．(1)镁原子的各能级处于全充满状态，比较稳定(2)

呈增大趋势

周期性(3)氩原子的最外层达到8电子稳定结构(4)Br>As>Se(5)Al【解析】(1)基态镁原子价电子排布式为3s2，而基态铝原子价电子排布式为3s23p1，可见镁原子的3p轨道处于全空状态，比较稳定，而铝原子3p轨道只有一个电子，没有镁稳定，导致I1(Mg)>I1(Al)，故答案为：镁原子的各能级处于全充满状态，比较稳定；(2)由图中数据可知，同周期元素由左向右元素第一电离能第一电离能增大，体现元素性质的周期性变化规律，故答案为：呈增大趋势；周期性；(3)在同周期元素中氩元素的第一电离能最大的原因是氩原子的最外层达到8电子稳定结构，故答案为：氩原子的最外层达到8电子稳定结构；(4)同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，As元素原子4p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故三种元素第一电离能由大到小的顺序为：Br>As>Se，故答案为：Br>As>Se；(5)该元素为第三周期元素，而其第四电离能剧增，所以最外层电子数为3，故为Al，故答案为：Al。17．(1)

46g/mol

4.48L(2)0.6(3)

40

40Ca

第四周期第ⅡA族（1）9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物质的量为0.2mol，则NOx的物质的量是0.2mol，所以摩尔质量为9.2g÷0.2mol＝46g/mol；此质量的NOx在标准状况下的体积约为0.2mol×22.4L/mol＝4.48L；（2）19.2gCu的物质的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol，与足量稀硝酸反应时生成硝酸铜，铜元素化合价从0价升高到+2价，转移电子总数是0.6NA；（3）由可知，n(Cl-)=n(Ag+)=0.2L×1mol/L=0.2mol，所以MCl2的物质的量是0.1mol，则M(MCl2)=11.1g÷0.1mol=111g/mol，由摩尔质量与相对分子质量的数值相等及质量数=质子数+中子数，则M=111-35.5×2=40，又因为质子数=中子数，所以Z=20，则M是Ca；①该原子M的质量数A＝40；②该原子（核素）符号为；③Ca元素在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族。18．

1s22s22p63s23p64s1

含

不含

离子键、极性共价键现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素，则B是O元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；则A是H，C是Na，D是S；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个，则E是Cl元素；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F是K元素；然后根据元素周期律及元素、化合物的性质分析解答。根据上述分析可知：A是H，B是O，C是Na，D是S，E是Cl，F是K元素。(1)C是Na，E是Cl，二者形成的化合物NaCl是离子化合物，用电子式表示其形成过程为：；(2)F是K元素，根据构造原理，可知基态K原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p64s1；(3)A是H，D是S，S原子最外层有6个电子，与2个H原子的电子形成2个共价键，使分子中每个原子都达到稳定结构，其电子式为：；H2S结构式为：H-S-H，在分子，S、H原子形成的是共价单键，共价单键属于σ键，而不含π键；(4)A是H，B是O，C是Na，这三种元素形成的化合物是NaOH，为离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合，在阳离子OH-中H、O原子之间以共价键结合，因此NaOH中含有离子键和极性共价键。19．

r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+)

Al2O3+2OH-=2+H2O

NH3+HNO3=NH4NO3

由元素在周期表中的位置，可推断出：①为Li②为C③为N④为O⑤为Na⑥为Al⑦为S⑧为Cl，再根据元素的性质及元素周期表中元素性质变化的规律进行解答。(1)Na的金属性最强，所以NaOH的碱性最强，由钠离子和氢氧根离子构成，电子式为：，答案为：；(2)元素②是C，C的最简单氢化物是CH4，甲烷的结构式为，答案为：；(3)④⑤⑥⑦四种元素是：O、Na、Al、S，它们的离子为：O2-、Na+、Al3+、S2-，离子电子层数越多半径越大，电子层数相同的离子核电荷数越大半径越小，所以这四种离子半径由大到小的顺序为：r(S2-)>r(O2)->r(Na+)>r(Al3+

)，故答案为：r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+)；(4)元素⑥的最高价氧化物为Al2O3，元素⑤的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O，答案为：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O；(5)元素③的常见氢化物为NH3，它的最高价氧化物的水化物为HNO3，二者反应生成NH4NO3，方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3，答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；(6)Na失去电子，S得到电子，以离子键结合，则形成过程可表示为：，故答案为：。20．(1)圆底烧瓶(2)

A

稀硝酸和石灰石

除去中的气体

澄清石灰水(3)

Cl＞Br＞I

溶液由无色变为橙黄色

不能，还应补充实验：将溴水滴入KI溶液中，观察现象【解析】(1)由仪器a的构造可知，a为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；(2)验证氮元素的非金属性强于碳元素，可通过验证硝酸的酸性强于碳酸实现，将硝酸滴入盛有碳酸钙的圆底烧瓶中，将产生的气体通入饱和碳酸氢钠溶液中除去挥发出来的硝酸蒸气后，再将气体通入澄清石灰水中，若出现浑浊说明生成了二氧化碳气体，从而证明硝酸的酸性强于碳酸，可得出非金属性氮强于碳，故答案为：A；稀硝酸和石灰石；除去中的气体；澄清石灰水；(3)元素Cl、Br、I为同主族元素，同主族从上到下，非金属性依次递减，因此非金属性：Cl>Br>I，验证该结论时，可将氯气通入KBr溶液中，通过氯气能置换出溴单质可证明非金属性：Cl>Br，实验室制取氯气用二氧化锰与浓盐酸加热制取，反应为，应选用装置B，产生的氯气通入D中盛有KBr，发生反应，反应生成溴单质，使溶液呈橙黄色，若选用图中装置，生成的氯气也会进入KI溶液中，因此无法说明溴和碘的非金属性强弱，应单独将溴水滴入KI溶液中观察溶液颜色变化，故答案为：；溶液由无色变为橙黄色；；不能，还应补充实验：将溴水滴入KI溶液中，观察现象；21．(1)

NaClO溶液

ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4+H2O+CO(2)

3d9或1s22s22p63s23p63d9

pH较小时，水合肼还原[Cu(NH3)4]2+生成Cu，Cu产率增大；pH值较大时，水合肼与铜离子形成配合物，Cu产率下降(3)向废铜屑中加入饱和碳酸钠溶液浸泡，然后过滤，得到的滤渣中加入稀硫酸、双氧水进行浸泡，滤渣完全溶解后得到CuSO4溶液，将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤（1）①根据资料信息知，水合肼有还原性，NaClO溶液有氧化性，如果NaClO溶液过量，能氧化生成的水合肼，所以恒压漏斗中的装的溶液是NaClO溶液，故答案为：NaClO溶液；②NaClO碱性溶液与尿素[CO(NH2)2]水溶液在一定条件下反应制得水合肼，同时生成NaCl和碳酸钠，离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4+H2O+CO，故答案为：ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4+H2O+CO。（2）①[Cu(NH3)4]2+中铜离子是基态Cu原子失去4s能级上的1电子、3d能级上的1个电子得到的，基态Cu2+核外电子排布式为3d9或1s22s22p63s23p63d9，故答案为：3d9或1s22s22p63s23p63d9；②水合肼与铜离子能形成配合物，pH较小时，水合肼体现还原性，还原[Cu(NH3)4]2+生成Cu，Cu产率增大；pH值较大时，水合肼与铜离子形成配合物，导致Cu产率下降，故答案为：pH较小时，水合肼还原[Cu(NH3)4]2+生成Cu，Cu产率增大；pH值较大时，水合肼与铜离子形成配合物，Cu产率下降。（3）以废铜屑[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]为原料制备胆矾，油污在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘