第三章第4节第3课时 沉淀的溶解 课时作业-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第三章第4节第3课时沉淀的溶解--课时作业高中化学人教版（2019）选择性必修1学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．在水中存在着沉淀溶解平衡：Cu(OH)2Cu2+(aq)+2OH-(aq)，在常温下，Ksp=2.2×10-20mol3·L-3。某溶液中，，在常温下如果要生成沉淀，需要向溶液中加入碱来调节pH（溶液体积变化可忽略），使溶液的pH大于（

）A．2 B．3 C．4 D．52．根据下列实验操作和实验现象所得出的结论错误的是选项实验操作实验现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性B向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成，Fe3+催化H2O2分解产生O2C铝片先用砂纸打磨，常温下再加入到浓硝酸中无明显现象常温下，铝不跟浓硝酸反应D向浓度均为0.01mol/L的KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D3．下列说法正确的是A．根据图①判断，物质A反应生成物质C的B．压强对可逆反应的影响可用图②表示C．往乙酸溶液中通入氨气至过量，溶液导电能力的变化可用图③表示D．根据图④溶解度与溶液pH的关系，若要除去溶液中的，可向溶液中加入适量CuO，调节pH至44．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A．加入生石灰减少燃煤时排放的温室气体B．用Na2S除去工业废水中的Cu2+和Hg2+C．用纯碱溶液除油污，加热可提高去污能力D．用硫酸铁除去水中的悬浮物5．已知下表数据，对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液说法不正确的是（

）物质Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2Ksp(25℃)8.0×10-164.0×10-382.2×10-20完全沉淀的pHpH≥9.6pH>3.2pH≥6.4A．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先生成Fe(OH)2沉淀C．该溶液中c(SO)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5：4D．向溶液中加入适量双氧水，并调节6.4>pH>3.2后过滤，得纯净CuSO4溶液6．下列有关离子共存的叙述或离子方程式的书写正确的是A．常温pH=7的溶液中，K+、、Fe3+可以大量共存B．通入H2S至饱和的溶液中，Cl-、、Cu2+可以大量共存C．泡沫灭火器是利用水解原理：D．Zn溶于过量的浓硝酸中：7．证据推理是化学学科重要的核心素养。由下列实验现象推出的结论正确的是实验过程实验现象实验结论AZnS和的悬浊液中滴加溶液生成黑色沉淀B向某溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验试纸不变蓝原溶液中一定不含有C常温下，向含溶解足量的饱和食盐水中通入过量析出白色固体溶解性：D室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和溶液的pHNaClO溶液对应的pH试纸蓝色更深酸性：A．A B．B C．C D．D8．能使悬浊液中的固体明显减少的措施是A．滴入NaOH溶液 B．滴入溶液 C．滴入溶液 D．加热9．某兴趣小组用含镁的工业废料为原料，制取MgSO4·7H2O的过程如图所示：已知：①该含镁工业废料的主要成分MgO40%～50%；SiO220%～25%；FeO、Fe2O310%～20%；此外还含有极少量的CaO；②金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀～沉淀完全)：Mg2+：8.4～10.9；Fe2+：7.6～9.6；Fe3+：2.7～3.7。下列说法不正确的是A．“酸解”时应加入的酸为硫酸B．流程中，Ca(ClO)2作为氧化剂，而MgO作用是调节pHC．判断“除杂”基本完成的检验方法可取少量除杂、过滤后的滤液于试管中，加入酸性KMnO4溶液，观察酸性KMnO4溶液是否褪色D．“浓缩过滤”操作中，不宜使用普通过滤，应采取趁热过滤的方式10．下列说法正确的是()A．S(g)+O2(g)=SO2(g)可用该反应的ΔH表示燃烧热B．通过直接蒸发MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体C．除去CuCl2溶液中的Fe3+，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂D．测定中和热的实验中，参与反应的酸或碱，无论谁过量，都不影响中和热的数值11．室温下，下列关于平衡常数的说法正确的是A．弱电解质的电离平衡常数随溶液浓度增大而减小B．pH=2的H2SO4溶液中，水的离子积常数Kw=10-24C．已知Ka(HF)＞Ka(HCN)，则Kh(NaF)＜Kh(NaCN)D．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则其溶解度越小12．某温度下，向10mL0.1mol/LCuSO4溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是[已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25]A．Na2S溶液呈碱性，是因为S2-离子发生了水解，用离子方程式可表示为：S2-+2H2OH2S+2OH-B．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)C．向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀D．该温度下Ksp(CuS)=4×10-36二、填空题13．实验是化学学习中非常重要的内容，根据下面两个实验回答问题。（一）某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。（查阅资料）25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38（实验探究）向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中分别加入2滴2mol/LNaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。（1）分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表：(表中填空填下列选项中字母代号)试管编号加入试剂实验现象Ⅰ2滴0.1mol/LFeCl3溶液①_____Ⅱ4mL2mol/LNH4Cl溶液②_____A．白色沉淀转化为红褐色沉淀

B．白色沉淀不发生改变C．红褐色沉淀转化为白色沉淀

D．白色沉淀溶解，得无色溶液（2）同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：猜想1：NH4+结合Mg(OH)2电离出的OH－，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动。猜想2：____________________________________________________________。（3）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液(pH＝7)，另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)，两者沉淀均溶解。该实验证明猜想正确的是____（填“1”或“2”）。（二）测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.0000g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反应后将混合溶液稀释至250mL，然后取25.00mL用5.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－)。有关实验数值如下表所示。滴定次数待测液的体积(mL)滴定前的读数(mL)滴定后的读数(mL)第一次25.000.0015.90第二次25.000.0014.99第三次25.000.0015.01该碘盐中碘元素的百分含量为________。（保留三位有效数字）下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是________。a．滴定终点时，俯视刻度b．没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管c．锥形瓶中有少量的蒸馏水14．常温下，几种物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜先加入_______（填试剂分子式），然后调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________________。（2）在有CuCl与CuI固体共存的悬浊液中，C（Cl-）______C（I-）（填><=）某溶液中C（Cl-）为0.0001mol·L－1,C（I-）为0.1mol·L－1，往溶液中滴加硝酸亚铜，先产生的沉淀是__________（填沉淀化学式）三、实验题15．某化学小组在查阅文献及实验探究的基础上，深刻地认识了卤素的性质。I．F2与C12的相似性。1971年N．H．Studier和E．H．Appelman从冰(－40℃)的氟化作用中首次发现F2、C12与水的反应相似。(1)写出氟气与水发生上述反应的化学方程式_____________________________________。II．次氯酸钠和氯酸钾的制备。按图装配仪器并检查装置的气密性。第一步：在锥形瓶内放约3gMnO2粉末，安全漏斗深入试管底部；第二步：在管6中放4mL6mol·L-1KOH溶液(放热水浴中)，管7中放4mL2mol·L-1NaOH溶液(放冰水浴中)。打开控制夹3，关闭控制夹4；第三步：由漏斗加入15mL9mol·L-1HCl溶液，缓慢加热，控制氯气均匀产生。热水浴温度控制在323K～328K；第四步：一段时间后，停止加热，……(2)锥形瓶中用小试管的优点为_________________________________________________。(3)停止加热后的操作是____________________________________，再将管6和管7拆下。(4)查阅文献资料知道，将NaClO溶液加热，NaClO分解可生成NaClO3，据此推断若将KC1O3加热至673K，其分解的化学方程式为_____________________________________。Ⅲ．C1-、Br-、I-的混合液中C1-的鉴定已知：Ksp(AgC1)=1.8×10-10

Ksp(AgBr)=5.4×10-13

Ksp(AgI)=8.5×10-17第一步：取2-3滴C1-、Br-、I-的混合液，加1滴6mol·L-1HNO3溶液酸化，滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液至沉淀完全，加热2min，离心分离，弃去溶液：第二步：在沉淀中加入5～10滴2mol·L-1NH3·H2O溶液，剧烈搅拌，并温热1min，离心沉降，移清液于另一只试管中。(5)已知，设平衡时[Ag(NH3)2]+浓度为0.1mol·L-1，则溶解AgBr沉淀所需氨水的最低浓度约为_______mol·L-1()。(6)根据上述计算，可推知清液中溶质主要成分的化学式为_________________________。第三步：清液用6mol·L-1HNO3酸化，(7)现象是_______________________________________________，证实C1-存在。反应的离子方程式为__________________________________________________。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．D【详解】Cu(OH)2Cu2+(aq)+2OH-(aq)，其中，若要生成沉淀，则，故，故，则，因此pH应大于5，故选D。2．C【详解】A．蔗糖含有C、H、O三种元素，加入浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，将蔗糖脱水变成碳，过程放热，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，浓硫酸表现强氧化性，A正确；B．溶液变棕黄色，说明H2O2溶液氧化硫酸亚铁溶液生成Fe3+，一段时间后，溶液中有气泡生成，则说明溶液中的Fe3+催化H2O2分解产生O2，B正确；C．浓硝酸具有强氧化性，能与铝发生反应，使铝表面形成致密的氧化膜从而钝化，而不是不发生反应，C错误；D．AgCl、AgI组成相似，则溶度积小的物质先生成沉淀，向浓度均为0.1mol・L-1的KCl、KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀，可说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，D正确；故选C。3．D【详解】A.由图分析，反应物能量高，反应放热，应是，故A错误；B.在反应中，D为固态，气体的，压强增大时平衡正向移动，平衡时反应物的百分含量应减小，故B错误；C.乙酸是弱酸，是弱电解质不能完全电离，而与氨气生成的乙酸铵是强电解质，能完全电离，导电能力应是逐渐增强，故C错误；D.从图象上分析，时，已完全沉淀，而还没有沉淀，故D正确；故选D。4．A【详解】A．煤燃烧时产生的温室气体为CO2，生石灰虽然可以和CO2反应生成碳酸钙，但碳酸钙在高温条件下还会分解释放CO2，所以不能减少燃煤时排放的温室气体，A错误；B．向工业废水中加入Na2S，可以使Cu2+和Hg2+转化为CuS和HgS沉淀，从而除去，B正确；C．纯碱即碳酸钠，水解显碱性，加热可以促进水解，增强碱性，提高去污能力，C正确；D．硫酸铁溶于水后Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，可以吸附水中的悬浮物，D正确；综上所述答案为A。5．B【详解】A．

由图表可知Fe3+在pH>3.2已经完全沉淀，所以pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在，故A正确；B．依据阳离子沉淀的pH可知加入氢氧化钠溶液先沉淀的是氢氧化铁，最先看到的是红褐色沉淀，故B错误；C．因为Cu2+、Fe2+、Fe3+对应的碱全是弱碱，所以这三种离子在溶液中都会发生水解，因此它们的物质的量会减少，所以该溶液中c(SO)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5：4，故C正确；D．混合溶液中加入适量H2O2，亚铁离子被氧化为亚铁离子，调节溶液6.4>pH>3.2铁离子沉淀完全，最后溶液中的溶质只有CuSO4溶液，所以过滤可获得纯净的CuSO4溶液，故D正确；故选B。6．C【详解】A．pH=7的溶液中Fe3+不会大量存在，Fe3+在pH约2.7开始沉淀，在pH为3.7时沉淀完全，A项错误；B．H2S在溶液中可以发生电离，电离出的S2-与Cu2+在溶液中生成沉淀不能共存，B项错误；C．泡沫灭火器中两种溶液混合反应过程是硫酸铝与碳酸氢钠发生互促程度大的双水解，C项正确；D．浓硝酸具有氧化性，Zn与浓硝酸反应生成NO2，D项错误；故答案选C。7．C【详解】A．ZnS和的悬浊液中滴加溶液，虽有ZnS不溶物，但还有Na2S，加入硫酸铜后，铜离子会与硫离子反应得到黑色硫化铜沉淀，但不能证明沉淀发生转化，不能证明，A错误；B．铵根离子与氢氧化钠不加热不会生成氨气，故无法证明是否含有铵根，B错误；C．反应方程式为：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，白色固体为碳酸氢钠，可证明溶解性：，C正确；D．NaClO具有强氧化性，可漂白pH试纸，所以无法比较和的酸性，D错误；答案选C。8．B【详解】A．滴入NaOH溶液增大氢氧根离子浓度，抑制的溶解平衡，固体不减少，故A错误；B．滴入溶液可消耗氢氧根离子，促进的溶解平衡，固体减少，故B正确；C．滴入溶液可结合部分氢氧根离子，产生氢氧化铁沉淀，固体不减少，故C错误；D．加热可促进的溶解平衡，但固体减少不明显，故D错误；故选：B。9．C【详解】A．该流程是以含MgO的工业废料为原料制取MgSO4·7H2O，为了不引入杂质，所以“酸解”时溶解物质应加入的酸为硫酸，A正确；B．该废料中含有FeO，FeO与H2SO4反应产生FeSO4和H2O，Ca(ClO)2具有强氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+；MgO可以与溶液中的H+发生反应，通过调节溶液pH，使其中的Fe3+变为Fe(OH)3沉淀，然后过滤除去，B正确；C．除杂是使Fe3+变为Fe(OH)3沉淀，除去杂质离子Fe3+，因此通过检验Fe3+是否存在就可以，应该是加入KSCN溶液进行检验，而不是通过加入KMnO4溶液判断，C错误；D．温度对MgSO4、CaSO4的溶解度的影响不同，温度越高MgSO4溶解度越大，而CaSO4的溶解度会越小，所以可以通过蒸发浓缩、趁热过滤的方式除去CaSO4沉淀，D正确；故合理选项是C。10．D【详解】A.燃烧热应是固体硫完全燃烧生成SO2放出的热量，故A错误；B.直接蒸发MgCl2溶液，MgCl2水解生成Mg(OH)2，最后得到MgO，故B错误；C.除去CuC12溶液中的Fe3+离子，可加入适量的CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3促进Fe3+离子水解，且不引入杂质，故C错误；D.测定中和热的实验中，参与反应的酸或碱过量，是为了保证中和反应完全，保证实验数据准确，不过量的话，就不能保证反应完全进行，之后计算结果就会不准确，故D正确；正确答案是D。11．C【详解】A．弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，故A错误；B．室温条件下，水的离子积常数Kw=10-14，故B错误；C．已知Ka(HF)＞Ka(HCN)，根据Kh=，则Kh(NaF)＜Kh(NaCN)，故C正确；D．两种结构相似的难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度越小，故D错误；故选C。12．D【分析】向10mL0.1mol/LCuSO4溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2＋＋S2−⇌CuS↓，Cu2＋单独存在或S2−单独存在均会水解，水解促进水的电离，结合图象计算溶度积常数和溶液中的守恒思想解答该题，由图象可知平衡时c(Cu2＋)＝c(S2−)＝10−17.7mol/L，则Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)c(S2−)＝10−17.7mol/L×10−17.7mol/L＝10−35.4mol2/L2，由于已知lg2＝0.3，则Ksp(CuS)＝10−35.4mol2/L2＝(100.3)2×10−36mol2/L2＝4×10−36mol2/L2，以此解答该题。【详解】A．Na2S是强碱弱酸盐，S2-水解使溶液呈碱性，离子方程式为：S2-＋H2OHS-＋OH-、HS-＋H2OH2S＋OH-，故A错误；B．在Na2S溶液中，根据物料守恒得2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)，故B错误；C．向10mL0.1mol/LCuSO4溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2＋＋S2-=CuS↓，根据方程式可知，当加入10mL0.1mol/L的Na2S溶液时，二者恰好完全反应，则b点时恰好完全反应形成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2−(aq)，已知此时−lgc(Cu2+)=17.7，则平衡时c(Cu2+)=c(S2−)=10−17.7mol/L，Ksp(CuS)=c(Cu2+)×c(S2−)=10−17.7mol/L×10−17.7mol/L=10−35.4，已知lg2=0.3，则Ksp(CuS)=10−35.4=(100.3)2×10−36=4×10−36，Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)，硫化铜溶解度更小，则先产生CuS沉淀，故C错误；D．根据C项分析可知，该温度下Ksp(CuS)=4×10-36，故D正确；故答案选D。【点睛】本题考查沉淀溶解平衡知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意根据图象所提供的信息计算出CuS的Ksp数值，对于同类型的沉淀可直接根据Ksp数值比较溶解性情况，不同类型的沉淀则需要定量计算比较，为易错点，题目难度中等。13．

A

D

NH4Cl水解出来的H+与Mg(OH)2电离出OH－结合成水，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动

1

3.18×10－4×100%

b【详解】（一）（1）已知n(MgCl2)=1×10-3L×0.1mol/L=1×10-4mol，n(NaOH)≈0.1×10-3L×2mol/L=2×10-4mol，由反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓可知，二者基本反应完全，生成白色沉淀Mg(OH)2，当向其中加入FeCl3溶液时，由于Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38远小于Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，所以白色沉淀Mg(OH)2转化为红褐色沉淀Fe(OH)3；当向其中加入NH4Cl溶液，NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合生成弱电解质NH3·H2O，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动，最终使Mg(OH)2完全溶解得无色溶液；故答案选A、D；（3）NH4Cl因水解而呈酸性，生成的H+可与Mg(OH)2电离出OH－结合生成水，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动，故猜想2为：NH4Cl水解出来的H+与Mg(OH)2电离出OH－结合成水，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动；（3）由于醋酸铵溶液(pH＝7)呈中性，能使Mg(OH)2沉淀溶解，说明不是NH4+水解呈酸性导致Mg(OH)2溶解；当加入弱碱性的NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)时，沉淀也溶解，说明猜想2是错误的。因此证明Mg(OH)2沉淀溶解的根本原因是NH4+与Mg(OH)2电离出OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，促进Mg(OH)2溶解平衡正向移动，最终得无色溶液，所以猜想1是正确的。故答案为1；（二）第一次读数V=15.90mL，读数与后两者相差较大，应舍弃，消耗体积平均为(14．99+15．01)/2=15．00mL，KIO3～3I2～6S2O32－，m(I)=15×10-3×5×10-4×=1.59×10-4g，则样品中碘元素的百分含量：=3.18×10-4×100%；a.俯视刻度，消耗标准液的体积减小，百分含量偏小，不符合题意；b.没有润洗滴定管，消耗标准液的体积增大，百分含量偏大，符合题意；c.锥形瓶中有少量的蒸馏水，对待盛液的物质的量不影响，则百分含量不变，不符合题意；故答案为3.18×10-4×100%；b；【点睛】Mg(OH)2属于弱碱，能够与NH4+水解生成的H+发生中和反应而溶解，也能够与NH4+发生复分解反应，生成弱电解质NH3·H2O而溶解，要验证溶解的原因，可用含NH4+的中性溶液做对比实验。14．

CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3

2.6×10-9

>

CuI【分析】根据题意可知，本题考查除杂试剂的选择和沉淀转化知识，运用除杂原理和沉淀转化原理分析。【详解】（1）为得到纯净的CuCl2溶液，就得除去氯化铁杂质，需要加入的物质和氯化铁反应生成氢氧化铁且不能引进新的杂质，所加入物质后应能转化为氯化铜，所以应该加入含铜元素和氢氧根离子的物质，可以是CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3；溶液的pH=4，所以溶液中氢离子浓度为10−4mol/L，则氢氧根离子浓度为10−10mol/L，根据氢氧化铁的KSP=c（Fe3+）