高考化学总复习课时跟踪检测五氧化还原反应Word版含答案

课时追踪检测五

氧化复原反响(时间：

45分钟

满分：100分)一、选择题(每题5分，共60分)1．(2017届重庆一中月考)以下应用利用了氧化复原反响原理的是( )A．用“84消毒液”进行消毒B．用浓硫酸干燥二氧化硫气体C．用活性炭吸附新装饰居室里的有害气体D．用小苏打治疗胃酸过多分析：A项“84消毒液”的主要成分是NaClO，NaClO拥有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用；

B项用浓硫酸干燥二氧化硫，利用的是浓

H2SO4的吸水性，没有发生化学反响；C项活性炭拥有很强的吸附性，

能吸附有害气体，该过程是物理变化过程；

小苏打主要成分是NaHCO3，能与胃酸中的盐酸反响，该反响不是氧化复原反响，应选

A项。答案：A2．(2017届河北省、河南省、山西省百校结盟联考)以下相关颜色变化与氧化复原反响相关的是( )A．苯使溴水退色B．长时间搁置的KI溶液变棕色C．将Na2CO3溶液点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝D．向KSCN与FeCl3的混淆溶液中加入FeCl3晶体，溶液颜色加深分析：A项溴单质易溶于苯，苯从水中萃拿出溴单质而使溴水退色，该过程是物理变化，与氧化复原反响没关；B项KI溶液长久搁置变棕色，说明有I2生成，B项切合题意；C项因为Na2CO3溶液中CO23－水解，使溶液显碱性，滴到红色石蕊试纸上变蓝，与氧化复原反应没关；D项KSCN与FeCl3混淆溶液中存在Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入FeCl3晶体，使均衡正向挪动，均衡挪动使溶液颜色加深与氧化复原反响没关。答案：B3．氧化复原反响与四种基本反响种类的关系以下图，则以下化学反响属于暗影部分的是( )△A．2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O高温B．C＋H2O=====CO＋H2C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2分析：图中暗影部分不属于四种基本反响种类的氧化复原反响，而选项A、B、C中反响分别为分解反响、置换反响和化合反响，D项中Na2O2与CO2的反响为氧化复原反响，且不属于四种基本反响种类，应选D项。答案：D4．以下表达正确的选项是( )．在氧化复原反响中，必定有一种元素被氧化，另一种元素被复原B．元素由化合态变为游离态时，它可能被氧化，也可能被复原C．失电子难的原子，获取电子的能力必定强D．有单质参加或生成的反响必定属于氧化复原反响分析：在氧化复原反响中可能是同种元素间发生氧化复原反响，如Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2222O，氧化复原O，氯元素既被氧化，又被复原，再如2HS＋SO===3S↓＋2H反响发生在不一样价态的硫元素之间，A项错误；元素由化合态变为游离态时，可能被氧化，△也可能被复原，如反响H2＋CuO=====H2O＋Cu中，Cu元素由＋2价降低到0价，被复原，反响Cl2＋2I－===I2＋2Cl－中，碘元素由－1价高升到0价，被氧化，B项正确；失电子难的原子，获取电子的能力不必定强，如碳元素原子失电子难，得电子能力也不强，C项错误；必定条件反响3O2=====2O3中，有单质参加，也有单质生成，但该反响没有化合价变化，不属于氧化复原反响，D项错误。答案：B5．(2017届大庆市一模)工业上可由以下方法制得高效饮用水办理剂高铁酸钠(Na2FeO4)：△Fe2O3＋3Na2O2=====2Na2FeO4＋Na2O，以下说法正确的选项是( )A．反响中Fe2O3是复原剂B．Fe2O3能够经过铁丝在氧气中焚烧制得C．3molNa2O2反响，有3mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，拥有强氧化性，能消毒杀菌分析：剖析该反响知，Fe2O3中铁元素化合价由＋3价高升到＋6价，Fe2O3作复原剂，Na2O2中氧元素由－

1价降低为－

2价，Na2O2作氧化剂，

A项正确；铁丝在

O2中焚烧生成Fe3O4，B项错误；当

3molNa2O2反响时，转移

6mol

电子，

C项错误；依据化合物中化合价代数和为

0可知，

Na2FeO4中铁元素的化合价为＋

6价，D

项错误。答案：A6．(2017

届河北省景县中学摸底

)以下反响中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为

2∶1的是(

)△A．Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2OB．2Na＋H2SO4===Na2SO4＋H2↑△C．3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O点燃D．2Na＋Cl2=====2NaCl△分析：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O，Cu是复原剂、硫酸是氧化剂，氧化剂与复原剂的物质的量之比为1∶1，故A项不切合题意；2Na＋H2424＋H2↑，SO===NaSONa是复原剂、硫酸是氧化剂，氧化剂与复原剂的物质的量之比为1∶2，B项不切合题意；△23＋3H2O，S既是氧化剂又是复原剂，1个硫化合价高升，23S＋6NaOH=====2NaS＋NaSO个硫化合价降低，因此氧化剂与复原剂的物质的量之比为2∶1，C项切合题意；2Na＋点燃1∶2，DCl2=====2NaCl，Na是复原剂、Cl2是氧化剂，氧化剂与复原剂的物质的量之比为项不切合题意。答案：C7．(2017届四川泸州诊疗)拥有中间价态的物质既可被氧化又可被复原，下表中的内容有错误的选项是( )选项拥有中间价态的物质复原产物氧化产物AFe2＋FeFe3＋BSO32－S－SO42CH2O2H2OO2DN2NH3N2H4分析：复原产物中相应元素的价态比对应反响物中的低，氧化产物中相应元素的价态比对应反响物中的高，D项中生成物中氮元素的价态均比0价低，D项错误。答案：D8．(2017届甘肃省西北师大附中月考)对离子反响：xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O，以下说法中错误的选项是( )A．m＝4，R3＋是氧化产物B．该反响中R2＋获取电子，被复原为R3＋C．x＝y＝m＝4，n＝2D．任何氧化复原反响电子得失总数必定相等分析：xR2＋＋yH＋＋O23＋＋nH2n＝2，则y＝4，依据===mRO中，依据氧原子守恒可知得失电子守恒可知x＝m＝4，反响的离子方程式为4R2＋＋4H＋＋O23＋＋2H2===4RO，反响中R2＋失电子被氧化，R3＋为氧化产物，O2为氧化剂，故A、C、D项正确，B项错误。答案：B9．(2017届河北省高阳中学月考)已知以下反响：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3(Ⅱ)以下说法正确的选项是()A．反响Ⅰ中HCl是氧化剂B．反响Ⅱ中Cl2发生氧化反响C．复原性：CoCl2>HCl>I2D．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3分析：反响Co23＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H223中Co元素为＋3价，OO中，CoOCoCl2中Co元素为＋2价，反响中Co化合价降低，故Co23为氧化剂，HCl被氧化为Cl2，O氧化性Co232；在反响5Cl2＋I2＋6H23中，Cl2发生复原反响，Cl2将O>ClO===10HCl＋2HIOI2氧化为HIO3，氧化性Cl2>HIO3；由反响Ⅰ、Ⅱ可知，复原性：I2>HCl>CoCl2，氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3，应选D项。答案：D10．(2017届河北省景县中学摸底)已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－、H2O2均有复原性，它们在酸性溶液中复原性的强弱次序为Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2。则以下反响不可以发生的是( )A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO24－＋4H＋B．Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HClC．H2O2＋2H＋＋SO24－===SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2I－＋2H＋＋H2O2===2H2O＋I2分析：A项SO2的复原性比Fe2＋强，切合强迫弱原理，该氧化复原反响能发生；B项SO2的复原性比Cl－强，切合强迫弱原理，该氧化复原反响能发生；C项H22的复原性比OSO2弱，违犯强迫弱原理，该氧化复原反响不可以发生；D项H22的复原性比I－弱，H22OO中氧元素为－1价，处于中间价态，H2O2拥有氧化性，该氧化复原反响能发生。答案：C11．(2017届黄冈市调研)反响NO＋O2＋NO2＋H2O―→HNO3(未配平)，当氧化剂与还原剂的物质的量之比为

1∶3时，此反响各物质化学计量数

(系数)之比为

(

)A．4∶9∶24∶14∶28

B．1∶2∶5∶3∶6C．8∶9∶12∶10∶20

D．1∶1∶1∶1∶2分析：依据题给反响物、生成物的关系，剖析可知

NO、NO2中

N元素化合价高升作还原剂，O2作氧化剂，依据得失电子守恒及题给氧化剂、复原剂的物质的量之比，可用代入法来判断。设条约数为

a，在

A

项中氧化剂、复原剂物质的量之比为

(4a＋24a)∶9a≠1∶3，不切合题意；

B项氧化剂、复原剂物质的量之比为

(a＋5a)∶2a＝1∶3，得电子总数为

2a×4＝8a，失电子总数为

a×3＋5a×1＝8a，切合电子守恒，切合题意；

C项、D

项氧化剂、还原剂物质的量之比不等于

1∶3，不切合题意，应选

B项。答案：B12．(2017

届安徽教育研究会联考

)在含有

Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3

各0.1mol

的混淆溶液中加入

0.1mol

铁粉，充分搅拌后铁完整反响，同时析出

0.1molAg。则以下结论中不正确的选项是

(

)．向反响后的溶液中持续加入少许铁粉，铁粉能够持续溶解B．氧化性：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>Zn2＋C．反响后溶液的质量减少D．反响后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶1分析：加入0.1mol铁粉，铁失0.2mol电子转变为Fe2＋，析出0.1molAg时，Ag＋得0.1mol电子，可判断还有0.1molFe3＋得电子转变为Fe2＋，溶液中还含有0.1molCu2＋，故向反响后的溶液中持续加入少许铁粉，铁粉可持续溶解，A项正确；由上述反响并联合金属活动次序表可知氧化性：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>Zn2＋，B项正确；0.1molFe的质量为5.6g,0.1molAg的质量为10.8g，故反响后溶液质量减少，C项正确；反响后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2，D项错误。答案：D二、非选择题(共40分)13．(14分)(2017届山东省实验中学月考)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，在生产、生活中有宽泛应用。.在用KMnO4酸性溶液办理Cu2S和CuS的混淆物时，发生的反响以下：①MnO－4＋Cu2S＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)②MnO－4＋CuS＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)(1)以下对于反响①的说法中错误的选项是________(填序号)。a．被氧化的元素是Cu和Sb．氧化剂与复原剂的物质的量之比为8∶5c．生成2.24L(标准情况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mol2＋d．复原性的强弱关系是Mn>Cu2S(2)标出反响②中电子转移的方向和数量：MnO－4＋CuS.在稀硫酸中，MnO－4和H2O2也能发生氧化复原反响。氧化反响：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑复原反响：MnO－4＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O(3)反响中如有0.2molH2O2参加此反响，转移的电子为________mol。由上述反响得出的物质氧化性强弱的结论是________>________(填化学式)。(4)已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，则被1molKMnO4氧化的H2O2是________mol。分析：(1)a项铜元素的化合价由＋1价升到＋2价，硫元素的化合价由－2价升到＋4价，均被氧化，正确；b项，设氧化剂的物质的量为x，复原剂的物质的量为y，则5x＝(2＋6)y，x8则y＝5，正确；c项当生成5molSO2时，转移电子40mol，当有标准情况下2.24L(0.1mol)SO2生成时，转移电子0.8mol，正确；d项，依据复原剂的复原性强于复原产物的复原性，可得复原性：Cu2S>Mn2＋，错误。(2)由反响②可得，锰元素化合价由＋7价降到＋2价，硫元素化合价由－2价升到＋4价，依据得失电子守恒得。(3)由H22－2e－===2HO＋＋O2↑可知，0.2molH2O2参加反响转移0.4mol电子。在该反响中MnO4－是氧化剂，H22O是复原剂，故氧化性：KMnO42224得5>HO(或O)。(4)依据得失电子守恒可知，1molKMnOmol电子，而22参加反响失掉2mol电子，故1molKMnO4可氧化2.5molH22。1molHOO答案：(1)d(2)(3)0.4KMnO4H2O2(O2)(4)2.514．(12分)(2017届河北省高阳中学月考)小明为考证NO2的氧化性和NO的复原性，设计了以下装置制取NO2和NO，并考证其性质，装置图以下：(1)写出甲中反响的离子方程式：_____________________________________________，乙中的现象是__________________________，可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是______________________________，可证明NO的复原性。(2)实验前丙中充满水的作用是______________________________________(用反响方程式和简要文字回答)。(3)小华对小明的实验设计提出了怀疑，他以为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的原由是____________________________________________。你以为如何才能正确证明NO2的氧化性？______________________________________________________(简要回答出原理和现象即可)。分析：甲中的化学反响为Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，其离子方程式为Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，产生的NO2经过乙进入丙和水反响生成NO，NO可与气球中的O2反响生成红棕色的NO2，进而证明NO拥有复原性。答案：(1)Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O溶液变污浊有红棕色气体生成(2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，制取NO，并用排水法采集NO(3)NO2和水反响生成的HNO3是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变污浊可将干燥的NO2与干燥的H2S气体混淆，如有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性15．(14分)消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发拥有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是此后发展的趋向。－1molO2和1molH2O)等物质(1)Cl2、H2O2、ClO2(复原产物为Cl)、O3(1molO3转变为常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。A．Cl2B．H2O2C．ClO2D．O3(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如除去采矿业废液中的氰化物(如KCN)，经反响KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑实现，则生成物A的化学式为________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的原由是__________________________________。(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保留一年。亚氯酸不稳固，可分解，反响的