福建省厦门市高三理综(化学部分)下学期第一次质量检查(3月)试题

福建省厦门市201届8高三理综（化学部分）下学期第一次质量检查（月）试题可用到的相对原子质量.茶疏》中对泡茶过程有如下记载“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。文中未涉及的操作方法是溶解萃取过滤蒸馏设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是标准状况下 中含有碳原子为 X-2固体含有个氯化钠分子晶体中阴阳离子总数为•一氨水含为4A设 》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物厂的新方法。下列说法不正确的是的分子式为 的一氯代物有种可发生取代反应 可使酸性高锰酸钾溶液褪色下设列由实验得出的结论正确的是实验结论向 溶液中滴入几滴 溶液无明显现象再加入几滴溴水溶液变血红色氧化性蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液是浓盐酸向 溶液滴加 溶液生成白色沉淀白色沉淀是在淀粉溶液中加入〜滴稀硫酸煮沸后冷却加入新制」 悬浊液水浴加热未见砖红色沉淀淀粉未水解短周期元素、X、的原子序数依次增大这些元素组成的单质和化合物转化关系如下图所示。其中是淡黄色固体和的水溶液均具有漂白性。下列说法不正确的是阴离子半径沸点气态氢化物稳定性• 溶液中— — —某高性能电池的工作原理如图。其电池反应为CJPKJ+NaSn号导加+Sn+NaPF下列说法不正确的是放电时为正极充电时阴极反应为 +-放电时负极材料在很大程度上被腐蚀充电时放电时为正极充电时阴极反应为 +-放电时负极材料在很大程度上被腐蚀充电时-向右迁移并嵌入石墨烯中利用电导法测定某浓度醋酸电离的△、随温度变化曲线如图。已知整个电离过程包括氢键断裂、醋酸分子解离、离子水合。下列有关说法不正确的是理论上△时最大℃时 最大3电离的热效应较小是因为分子解离吸收的能量与离子水合放出的能量相当溶液中存在氢键是△随温度升高而减小的主要原因326理（分1）4为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出,再通过滴定测量。实验装置如图所示。吸收装置的作用是的作用是检）查装置气密性的_名_称_是 。 填操作关闭微热导管末端有气泡冒出停止加热导管内有一段稳定的水柱说明装置气密性良好。

氟化稀土样品中盛有滴加酚欧的 溶液。加热、__填_序_号_磷酸中加入一定体积高氯酸和使中产生的水蒸气进入c氟化稀土样品中盛有滴加酚欧的 溶液。加热、__填_序_号_磷酸硝酸盐酸硫酸②实验中除有 气体外可能还有少量易水解气体生成。若有 生成实验结果将44 填_“_偏_高”（“偏低”或“不受影响”）。③若观察到中溶液红色褪去需要向中及时十补加 溶液否则会使实验结果偏低原TOC\o"1-5"\h\z因是 。___向馏出液中加入 --溶液得到沉淀再用--标准溶11 3 3 2液滴定剩余与按络合消耗标准溶液 则氟化稀土样品中氟的质2量分数为 。___用样品进行实验前需要用 氟化钠代替样品进行实验改变条件高氯酸用量、反应温度、蒸馏时间）使测量并计算出氟元素质量使重复多次。该操作的目的是___。___27硝（分1）5利用铝锂钻废料主要成分为 还含有少量铝箔、 等杂质回收 的工艺流程34 2如下：嚅,闻2g叵卜牯8呷｝f泡液汽湍^叼砂i液③酱T流点① 阳溶沛 滋液①T沉谶而粘乎f滤港「沉平/括一jCoC02HQT均甲］fCoO戏液④ 池液⑤回答下列问题：（1“）碱溶”的目的是：不）同浸出剂“酸溶”实验结果见下表使根据数据和物质性质应选择的浸出剂是填序号理由是 用 参与反应的离子方程式表示）浸出剂浸出液化学成分 --钻浸出率“净化”产生的滤渣为 填化学式滤液③中 -X- •-贝“”净化”后残余 _与的分别为 X-、X-。2 3sp若滤液④中含 为X-•-"沉碳酸钻应控制不高于 _的为X-5“沉碳酸钻”一”沉草酸钻”的目的是• 在空气氛围中的热重曲线如下图。在• 在空气氛围中的热重曲线如下图。在℃硝附9近6有个很强的放热峰的原因是℃0发生反应的化学方程式为28.（分1）4利用合成气（主要成分为和 在催化剂的作用下合成甲甲醇是重要的化工原料。利用合成气（主要成分为和 在催化剂的作用下合成甲醇,可能发生的反应如下：△H1△△回答下列问题：-则4 . -则4 . -0小时。体系中甲醇的产率和催化剂的化学健H-HC=0C-0H-OE/(kJ.moL)4368031076465由此计算4-1已知^（2一）定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应催化活性与温度的关系如图1所示。①温度为时图中点醇产率随着温度升高而增大的原因是②一定能提高甲醇产率的措施是填“是”或“不是”处于平衡状态。在 之前甲之后甲醇产率下降的原因是_①温度为时图中点醇产率随着温度升高而增大的原因是②一定能提高甲醇产率的措施是填“是”或“不是”处于平衡状态。在 之前甲之后甲醇产率下降的原因是_增大压强图）2增大压强图）2为一定比例的升高温度选择合适催化剂 加入大量催化剂条件下甲醇生成速率与温度的关系。①时根据曲线、判断合成甲醇的反应机理是填“”或（

①时根据曲线、判断合成甲醇的反应机理是填“”或（|.CO,节|.CO,节=^C。4■ U.CO■U「8工②时曲线与曲线相比的存在使甲醇生成速率增大从热力学与动力学角度并结合反应、ii分析原因 _.化［学——选修3:物质结构与性质］（1分5）回答下列问题。钯II配位络离子中的第二周期元素其第一电离能从大到小的顺序为 填元素符号）。钯II配位络离子中含有的作用力类型为 填序号金属键离子键共价键配位键氢键钯II配位络离子中基态钯离子价电子排布式为填“是”或“不是” 理由是 _钯回答下列问题。钯II配位络离子中的第二周期元素其第一电离能从大到小的顺序为 填元素符号）。钯II配位络离子中含有的作用力类型为 填序号金属键离子键共价键配位键氢键钯II配位络离子中基态钯离子价电子排布式为填“是”或“不是” 理由是 _钯II配位络离子中能与氢氧化钠溶液反应的配体其分子式为体与氢氧化钠反应时断裂的共价键类型及数目为 。钯易与亚砜 民生成配合物。当和都为一1 2 26键长数据如下：范德华力钯_离_子_的_杂_化,轨道类型每 该配时,三种配合物的结构和①亚砜的晶体类型为②配位键稳定性 一一其证据为 用上表数据说明（③三种配合物中 键长不同其数值最小的是 （填___”或“.化［学——选修5有:机化学基础］（1分5）杨梅醛是常用的水果型食用香精,合成路线如下。反应①反应①杨）梅醛的分子式为CH,CO2CH,CO2互为同分异构体的芳香醛有种_,用_于_鉴_别_这些同分异构体的方法为反应①的反应类型为该__反_应_的_另,一产物在合成中可循环利用,其结构简式为反应①的反应类型为已知反应②的另一产物不含碳原子中含有的官能团为 填名称的结构简式为 。 写出反应②的化学方程式 _（6写）出两种符合以下条件的杨梅醛的同分异构体的结构简式 。 与 发生显色反应且能发生银镜反应ii有三个互为间位的取代基且每个取代基含一个官能团iii含有一和一基团各两个根据上述合成路线写出以案和为原料制备的合成路线根据上述合成路线写出以案和为原料制备的合成路线试剂任选）。（2分）（2分）（I分）（2分）（2分）CI分）（2分）（2分）厦门市2018届高中毕业班第一次质量检查理综（化学）参考答案说明：化学方程式中.化学式写情的不得分；化学式对而未配平或重要条件有误的、气体或沉淀符号来标、化学方程式用“T”标明或用错"="与•'一”的扣一分。专有名词有做别字不得分.一、选挥惠（本闻包括■小题，每小题6分，共42分）78910111213答案0cBABCB二、填空JS（本题包括S个小星，共58分）（一）必考题（3小题，共43分）C4分）（1）平衡压强直形冷凝管<2）在b和I*中加水，水浸没导管a和e末端（3）①CD②不受骷响③充分吸收HF气体,防止其挥发损失⑷0.057（rM-c巡）型£匕二四％m或m15）寻找最佳实验条件（15分）U）溶解铝箔C2）cCojOj+2CI+SH'=jCo:'+Cl：T+4H;O⑶LiF、Al9HL0,45mol-L-|（4）8.0《5》除尊残余的Li*IGCoC；6分解生成是放热反应TOC\o"1-5"\h\z2CoQi遭黑BCoO+Off （2分）28,114分）（O361dmol”、-63kJ-mol'' （各2分，共4分）（2）①不是 （1分）温度就高,化学反应速率超快 a分）升高温度.反应i逆向移动,催化剂催化语性降低. （2分）®AC （2分）I”①《 （2分）②CO加入超进反夜酋逆向移动.CCh和Ho的・・加,水藕气的量减少 C分）・*H—1加134曾事事i夏c共7夏）（二）选考题S5分）35,（15分）（.1）N>O>C⑵C,D⑶却不是，I分｝（2分）a分）u分）若卬3杂化类型，空间构型应为四面体型,不可能形成五角星形〔或钳离于4d还有空轨道）（4）GnHiahQ*口雉或极性械2Na（5）①分子晶悻口分）（］分）（备I分,共2分1C1分）②Pd唱犍长A