基本概念基本理论全面突破

基本概念基本理论全面突破第1页，共37页，2023年，2月20日，星期四考查内容

1.物质的组成、性质和分类

2.化学用语及常用计量

3.溶液

4.物质结构和元素周期律

5.化学反应与能量

6.化学反应速率和化学平衡

7.电解质溶液

8.以上各部分知识的综合应用。第2页，共37页，2023年，2月20日，星期四考查特点1.分值大，内容多（化学用语）2.考查形式多样，可以单独成题，亦可结合元素及其化合物、化学实验等进行综合考查3.突出新旧教材的区别，重视新增内容的考查4.凸显化学思想：如守恒思想（原子守恒、电子守恒、电荷守恒、能量守恒）、分类思想5.重视能力考查（信息提取、综合应用等）第3页，共37页，2023年，2月20日，星期四关注新增知识点用焓变和熵变说明常见化学反应的方向化学平衡常数的计算活化分子、有效碰撞、活化能对化学反应速率的影响绘制滴定过程中的pH变化曲线沉淀溶解平衡的应用电化学及应用测定有机化合物元素含量、相对分子质量的一般方法

第4页，共37页，2023年，2月20日，星期四体验高考真题第5页，共37页，2023年，2月20日，星期四1.向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空。1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是l，不用填写）；____□＋__□＋___□___＋___□2）整个过程中的还原剂是

。3）把KI换成KBr，则CCl4层变为

色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是

。4）加碘盐中含碘量为20mg—50mg/kg。制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2

L（标准状况，保留2位小数）。KI、I2红棕

10.58第6页，共37页，2023年，2月20日，星期四2.短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成，E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：第7页，共37页，2023年，2月20日，星期四（1）组成单质A的元素位于周期表中第

周期，第

族。（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：

。（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为

。当生成2mol二氧化氯时，转移电子

mol。（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：

。三

VIA硫酸钠（Na2SO4）

2

第8页，共37页，2023年，2月20日，星期四专题突破一

陌生方程式的书写1.书写步骤正确判断反应类型根据题意判断反应物和产物（难点）配平方程式（电子守恒、电荷守恒、原子守恒）第9页，共37页，2023年，2月20日，星期四判断产物方法1.根据转移电子数2.根据产物的性质，用途3.根据反应的现象第10页，共37页，2023年，2月20日，星期四关于电荷守恒和原子守恒的注意事项酸性条件碱性条件

没有特意加入酸碱的环境中，只能根据需要在方程式的后面加H+、OH-，前面加水。第11页，共37页，2023年，2月20日，星期四习题精练污水及自来水处理的方法有很多.1.碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体2.酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的pH，使生成的Cr3+转化为Cr（OH）3。写出第一步对应的离子方程式。第12页，共37页，2023年，2月20日，星期四3.二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。其制备方法有：

方法一：用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。请写出该反应的化学方程式。

方法二：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请写出该反应的离子方程式。

方法三、在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：

。第13页，共37页，2023年，2月20日，星期四电化学反应的本质也是氧化还原反应。原电池---自发的氧化还原反应电解池---一般对应非自发的氧化还原反应电极方程式的书写方法与氧化还原反应的离子方程式书写方法相似。专题突破二电化学第14页，共37页，2023年，2月20日，星期四必备知识及常见考点

1.正确判断题目涉及的是电解池还是原电池（判断依据：反应的自发性、电流方向、电子或离子运动方向等）2.熟知两类池中电子、阴阳离子的运动方向3.能正确根据两极反应物及最终存在形式书写电极反应式，判断两极附近pH的变化第15页，共37页，2023年，2月20日，星期四体验高考真题第16页，共37页，2023年，2月20日，星期四A3.如图所示，下列叙述正确的是Y为阴极，发生还原反应 B.X为正极，发生氧化反应C.Y与滤纸接触处有氧气生成 D.X与滤纸接触处变红第17页，共37页，2023年，2月20日，星期四A4.可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极第18页，共37页，2023年，2月20日，星期四5.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

下列叙述不正确的是：放电时负极反应为：B.充电时阳极反应为：C.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强C第19页，共37页，2023年，2月20日，星期四6.碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如下图所示。第20页，共37页，2023年，2月20日，星期四请回答下列问题：（1）碘是

（填颜色）固体物质，实验室常用

方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。（2）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：将该溶液加入阳极区、另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为

；阴极上观察到的实验现象是

。紫黑色升华有气泡产生第21页，共37页，2023年，2月20日，星期四7.K2FeO4也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾。A.①电解法：原理如图所示，阴极的电极反应是

。②湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾，其反应的离子方程式为：

。B.已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2(SO4)3的离子方程式。C.用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反是：则负极的电极反应是

。正极的电极反应是

。第22页，共37页，2023年，2月20日，星期四专题突破三平衡常数及其应用适用范围：

化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡、（Kw、Ksp）等第23页，共37页，2023年，2月20日，星期四平衡常数由具体的实验数据引出

1.仅是温度的函数

2.对同一反应，平衡常数表达式和数值，与化学方程式的书写有关

3.由起始状态到平衡状态过程中，凡浓度（几乎）保持恒定不变的物质项，可不必写入平衡常数的表达式

第24页，共37页，2023年，2月20日，星期四1.平衡常数的大小可以判断反应进行的程度，估计反应的可能性和限度2.可以判断可逆反应进行的方向

平衡常数的意义第25页，共37页，2023年，2月20日，星期四计算反应所处状态的浓度商（QC=），与KC进行比较：当QC=KC时，反应已达平衡当QC<KC时，反应正向自发进行（正向移动）当QC>KC时，反应逆向自发进行（逆向移动）将平衡常数作为平衡的判据对于可逆反应：aA+bBdD+eE第26页，共37页，2023年，2月20日，星期四如何理解外界条件对化学平衡的影响浓度：是通过影响QC来实现的压强：实质是改变浓度影响QC来实现的温度：是通过影响平衡常数KC来实现的，

升温，吸热方向KC增大，平衡向着吸热方向移动，降温使平衡向放热方向移动第27页，共37页，2023年，2月20日，星期四1.注意使用浓度数据代入K的求算中2.三步曲计算格式注意事项第28页，共37页，2023年，2月20日，星期四体验高考真题第29页，共37页，2023年，2月20日，星期四8.某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60％B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％C.平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢C起始浓度甲乙丙0.0100.0100.0200.0100.0200.020第30页，共37页，2023年，2月20日，星期四

9.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（）A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数初始浓度/平衡浓度/物质XYZ0.10.200.050.050.1C第31页，共37页，2023年，2月20日，星期四10.I2在KI溶液中存在下列平衡：，某I2、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（）A.反应的△H>0B.若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、

K2，则K1>K2C.若反应进行到状态D时，一定有D.状态A与状态B相比，状态A的大BC第32页，共37页，2023年，2月20日，星期四专题突破四

难溶物质的溶解平衡和沉淀转化第33页，共37页，2023年，2月20日，星期四表3-5几种难溶电解质的溶度积（25℃）化学式溶度积化学式溶度积AgCl1.8×10-10CuS6.3×10-36