高中化学《化学反应速率及限度》教案1第一课时新人教版必修2

高中化学《化学反应速率及限度》授课设计1第一课时新人教版必修2高中化学《化学反应速率及限度》授课设计1第一课时新人教版必修2/高中化学《化学反应速率及限度》授课设计1第一课时新人教版必修2第三节化学反应的速率和限度(第一课时)知〔1〕理解化学反速率的看法。与〔2〕认识技术〔3〕认识控制反条件在生生活和科学研究中的作用。程通在化学和平常生活中的象，理解反速率的看法及其表示方法，三与培养察能力及解析研究能力，体科学研究的程和化学研究的根本方法，方法培养自主学的能力。目感情〔1〕通象的察和原因研究，培养学生致的科学度和疑精度神。与价〔2〕通同合作和全班共同沟通培养合作精神和与人沟通沟通分享的精神。3〕在影响化学反速率的因素的学中浸透法授课重点化学反速率的看法及影响化学反速率的因素。授课点化学反速率的看法及影响化学反速率的因素。授课方法指与解决相合授课媒体多媒体更正建授课内容生活[引入]些反的生所的一〔看片〕？炸爆炸〔1〕、金属〔2〕、溶洞形成〔3〕、溶液中的离子反〔4、6、7〕、条燃〔5〕、溶液中新制的氧化化氧化〔8〕、食品腐、塑料老化⋯⋯多媒体12345678[]有的化学反行得快，有的化学反行得慢。[分]化学反有快有慢，我能够通察反的一些象来判断反应的快慢。比方：硫酸铜溶液中参加铁丝〔图4〕，你能学生答经过观察什么现象来判断反应进行得快慢？还有哪些其他方法观察该化学反应的快慢呢？在平常生活和化学实验过程中，观察化学反应进行得快慢的方法都有哪些？请举例说明。[副板书]观察反应快慢的方法：①冒气泡快慢；②固体量的改变；③浑浊程度；④颜色变化；⑤温度变化等。[过渡]物理学中用什么定量描述物体的运动快慢？——速度。不考虑速度的方向称之为速率。化学中用化学反应速率来表示化学反应的快慢。因很多化学反应在溶液中进行，因此化学反应速率平常用物质的量浓度在单位时间内的改变量来表示。[板书]一、化学反应速率1、化学反应速率的含义：平常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加〔均取正当〕来表示。[教师]例：将锌粒放入5mol/L的盐酸中，经过10s盐酸的浓度变成1mol/L。此10s内该化学反应的速率为υ〔HCl〕=(5mol/L-1mol/L)/10s=0.4mol/(L?s)[学生]请依照你的理解写出化学反应速率的字母表达式及化学反应速率的单位。[板书]

浓度的变化——△

C

时间的变化——△

t表达式：υ

=△C/△t

单位：mol/(L?s)或mol/(L?min)[练习一]1、在甲、乙两支试管中分别参加同体积3mol/L的稀硫酸。向甲试管中参加必然量的碳酸钠，经过8s反应停止，测得硫酸变成1mol/L；向乙试管中参加必然量的碳酸氢钠，经过5s反应停止，测得硫酸变成。比较甲、乙两试管中的反应哪一个更快？[小结]1、反应速率的值越大，说明化学反应越快！2、化学反应速率表示的是平均反应速率。[练习二]在相同条件下，等质量〔金属颗粒大小相当〕的以下金属与足量同浓度的盐酸反应，反应速率最快的是〔〕A、铁B、镁C、铝D、钠[谈论]为什么钠的反应速率是最快的，即决定某化学反应反应速率的主要因素是什么？外界条件能否改变化学反应速率？即内因和外因是怎样的关系？[小结]反应物的性质是决定反应速率的主要因素，外界条件的改变可以影响化学反应速率。[板书]2、影响化学反应速率的外界条件因素[学生]分组实验：做实验2-5，并填表。注意观察实验现象并比较和思虑。(注意反应物的用量要尽可能的相同，试管规格也要相同。)现象结论热水气泡多而快，产生的气体升温，反应速率增大使带火星的木条复燃常温气泡平均H2O2分解FeCl3做催化剂冷水气泡较少降温，反应速率减小[学生]分组实验：做实验2-6，并填表。注意观察实验现象并比较和思虑。现象结论参加MnO2参加MnO，反应速率加快气泡多而快2参加FeCl3气泡平均参加FeCl3，反应速率加快〔稍慢〕不加其他试剂无明显现象H2O2分解反应中，MnO2和FeCl3做催化剂，加快了反应速率[谈论]课本43页的思虑与沟通。除此之外，请你结合生活经验举例说明其他影响化学反应速率的外界条件因素。[练习三]为了加快铁和稀硫酸反应制备氢气的速率,采用的最好的措施是A、加少量硫酸铜B、加少量硝酸银

学生动手观察C、增大的用量D、改用98%的硫酸[]〔1〕温度：温度越高，化学反速率越快。2〕催化：平常参加催化能极大地加快化学反速率。3〕固体反物的表面：有固体参加的反，固体的表面越大，固体在同一内与其他反物的接触越多，化学反速率越快。4〕反物状：平常气相或液相反比固相反的反速率大。5〕溶液度：在溶液中行的反，反物的度越大，化学反速率越快。98%硫酸例外〕6〕：于有气体参加的反，改将赌气体的体生改，也即相地改气体的度。故增大，反速率加快，降低，反速率减。7〕形成原池：加快反速率[板]温度、催化、溶液度、固体的表面、反物状、气体、润湿的空气⋯⋯[]研究影响化学反速率的外界条件因素有什么意？怎样通改外界条件来到达我所希望的反速率呢？例。[并板]3、研究影响化学反速率的外界条件因素的意：控制反条件，提高那些人有利的反速率，降低那些人反不利的反速率。参照事例：食品放在冰箱中降温以减慢腐的化学反速率；做某些化学加以加快化学反速率使反短反象更明；制窗上涂油漆以减慢生的化学反速率；食品包装袋内放无聊和吸氧降低水和氧气的度以减慢食品的化学反速率；工生中通加快反速率以到达提高奏效率的目的⋯⋯[本内容小]一、化学反速率

生共析部署作板

1、化学反速率的含：平常用位内反物度的减少或生成物度的增加〔均取正〕来表示。度的化——△C的化——△t表达式：υ=△C/△t位：mol/(L?s)或mol/(L?min)2、影响化学反速率的外界条件因素温度、催化、溶液度、形成原池、固体的表面、反物状、气体、润湿的空气⋯⋯反物的性是决定反速率的主要因素，外界条件的改能够影响化学反速率。3、研究影响化学反速率的外界条件因素的意：控制反条件，提高那些人有利的反速率，降低那些人反不利的反速率。[坚固]1、将投入盛放在敞口容器内的酸里，反速率用生的气的速率表示，在以下因素中：①酸的度，②的表面，③溶液的温度，④酸的体，⑤离子的度，影响反速率的因素是A、①④B、③⑤C、①②③⑤D、①②③2、在必然条件下生N2O42NO反，20S内反物N2O4的度由降到，υ(N2O4)[位：mol/(L?S)]A、B、C、D、第三化学反的速率和限度一、化学反速率1、化学反速率的含：平常用位内反物度的减少或生成物度的增加〔均取正〕来表示。度的化——△C的化——△t表达式：υ=△C/△t位：mol/(L?s)或mol/(L?min)2、影响化学反速率的外界条件因素温度、催化、溶液度、形成原池、固体的表面、反物状、气体、润湿的空气⋯⋯反应物的性质是决定反应速率的主要因素，外界条件的改变能够影响化学反应速率。课后反思本节课内容从平常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验下手，经过看一些形象生动的图片，学生知道了化学变化是有快有慢的，并且能够从很多方面观察判断化学变化的快慢，引导学生对实验现象的观察，为下面的实验研究做铺垫。在此基础上引出