高三化学月考试题5

河北景县中学2016-2017学年度9月份月考化学试卷考试时间:90分钟分值:100分第

I

卷（选择题）（本卷共

40道小题，

1-----20

小题

1分，21----40

小题

2分，共

60分）1.以下对于铁及化合物的说法中，不正确的选项是．．．A．金属铁能够被磁铁吸引

B．铁元素有可变化合价C．铁丝在氯气中焚烧生成

FeCl2

D．常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化2.以下有关钠和镁的说法中，不正确的选项是．．．A．电解熔融

NaCl能够获得金属钠

B．金属钠在高温下能将

TiCl

4中的钛置换出来C．金属镁着火，可用二氧化碳灭火D．金属镁焚烧后会发出刺目的白光，因此常用来制造信号弹和焰火3.以下物质性质和应用的对应关系正确的选项是( )A．84消毒液拥有碱性，可用作消毒剂和漂白剂B．氢氟酸拥有酸性，可用于玻璃的腐化剂C．过氧化钠拥有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂D．活性铁粉拥有复原性，在食品袋中可用作除氧剂4.只用试管和胶头滴管而不用其他试剂无法划分的一组试剂是（

）A．KOH溶液和明矾的水溶液

B

．Na2CO3溶液和

HCl溶液C．NaHCO3溶液和

HCl溶液

D

．盐酸和

NaAlO2溶液5.只用一种试剂可差异

Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（

）A．NaOH

B．H2SO4

C．BaCl2

D．AgNO3以下说法不正确的选项是( )A．Al2O3用作耐火资料、Al(OH)3用作阻燃剂B．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金C．自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在[D．经过化学变化能够实现12C与14C间的相互转变7.化学与社会、生活亲密有关．对以下现象或事实的讲解不正确的选项是（

）选项

现象或事实

讲解A

用铁制容器盛装浓硫酸

常温下，铁在浓硫酸中钝化B氧化铝可用作耐火资料氧化铝是两性氧化物C液氨可用作制冷剂液氨汽化时要吸取大量的热D“84”消毒液可用于环境消毒主要成分是NaClO，拥有强氧化性8.化学在生活中有着宽泛的应用，以下对应关系错误的选项是（）化学性质实质应用A.Al2(SO4)3和小苏打反响泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐化Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐拥有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO反响氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记2以下实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除掉Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、冲刷、干燥D比较水与乙醇中氢的开朗性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中某白色粉末由两种物质组成，为鉴识其成分进行以下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为A．NaHCO、Al(OH)3B．AgCl、NaHCOC．NaSO、BaCOD．NaCO、CuSO33233234在给定的条件下，以下选项所示的物质间转变均能实现的是A.SiO2HCl(aq)SiCl4SiB.FeS2SO2H2OH2SO4C.N23HCl(aq)4NHNHCl(aq)D.MgCO3HCl(aq)MgCl2电解Mg12.以下保留物质的方法正确的选项是（）A．保留液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发B．氢氟酸保留在塑料塞的玻璃瓶中，防备瓶口和塞子粘住C．氨水易挥发，应密封在低温处保留D．金属锂应保留在煤油中，防备被氧化以下说法正确的选项是A．将NaH溶于水，获得的水溶液能导电说明NaH是离子化合物B．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3积淀的化学性质不相同C．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反响生成氢气D．MnO2拥有较强氧化性，可作为

H2O2分解反响的氧化剂14.以下有关说法错误的选项是（

）A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物、都存在非极性共价键B．H2O2做漂白剂是利用其强氧化性，漂白原理与

HClO近似但与

SO2不相同C．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂D．H2O2既有氧化性又有复原性，

1molH2O2在参加反响时必然转移

2mol

电子15.以下表达正确的选项是（

）A．将

CO2通入

BaCl2溶液中至饱和，无积淀产生；再通入

SO2，产生积淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解C．向

AlCl

3溶液中滴加氨水，产生白色积淀；再加入过分

NaHSO4溶液，积淀消失D．纯锌与稀硫酸反响产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变16.以下有关物质的性质和应用对应正确的选项是（）A．炭在常温下化学性质不开朗，因此在埋木桩前，可将埋入地下的一段表面用火轻轻烧焦B．碳酸钠的水溶液呈碱性，医学上能用于治疗胃酸过多C．盐酸与苛性钠可自觉进行反响，该反响能够设计成原电池D．次氯酸拥有强氧化性，能够起到除掉水中悬浮的杂质和杀菌消毒作用钢化玻璃俗称一般玻璃的化身，是一般玻璃经必然物理方法办理后获得的。钢化玻璃一般不会发生自爆现象，但当钢化玻璃中含有硫化镍结核时就有可能发生自爆现象。以下有关说法中错误的是A．制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英B．钢化玻璃是一种新式无机非金属资料C．制取钢化玻璃的主要反响都是非氧化复原反响D．在碳素钢中加入镍等合金元素能够制得不锈钢及各样特种钢18.在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或从前存在过水，以下表达正确的选项是A．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体B．查验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，有积淀产生D．制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用复原法在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混淆气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡其实不断用电火花引燃至反响完好，测得固体质量增加

mg；则

CO2与

CH4的体积比为A．3：l

B

．2：l

C

．1：l

D

．随意比以下实验中，对应的现象以及结论都正确且两者拥有因果关系的是选项实验现象结论A．将稀硝酸加入过分铁粉中，充分反响有气体生成，溶液呈稀硝酸将Fe氧化为后滴加KSCN溶液Fe3＋血红色－1243溶液溶液变蓝、有黑色固B．将铜粉加1.0mol·LFe(SO)金属铁比铜开朗中体出现C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸认真打消融后的液态铝滴金属铝的熔点较低磨过的铝箔在酒精灯上加热落下来将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOHCu(OH)2的溶度D．现有白色积淀生成溶液至不再有积淀产生，再滴加后变成浅蓝色积淀20.1mol·L－1CuSO4溶液甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之问拥有以下转变关系：甲乙丙以下有关物质的推断不正确的选项是A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是氯气D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2如图是铝热反响的实验装置，有关该反响的以下说法中必然正确的选项是A．a

为镁条

B．b为氧化铁与铝粉的混淆物C．2mol

氧化剂参加反响则电子转移

6NA个D．复原剂与氧化产物的物质的量之比为

1：2以下说法正确的选项是A．SO2和CO都是酸性氧化物，都能与水反响生成酸B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反响产物也完好相同C．Al2O3和Na2O按物质的量比1：1投入水中可获得澄清溶液D．金属铝排在金属活动性次序表中氢元素的前面，铝与强酸反响必然放出氢气过氧化钾与水的反响近似于过氧化钠与水的反响，其化学方程式为：2K2O2十2HO=4KOH十O2↑当0．5molK218O2与足量H2O完好反响后，下表对生成物O2的表达中错误的选项是K218O2的质量O2的表达A57gO的质量是9g2B57g生成标准情况下O2的体积为5．6LC57g2的摩尔质量是32g?mol-1OD57g生成0．25molO225..往含0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中连续坚固地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准情况下）时立刻停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO气体的体积关2系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）A．B．C．D．26.采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸取．以下说法不正确的选项是（）A．在浓海水中存在反响Br2+H2O?HBr+HBrOB．纯碱溶液显碱性的原由是2﹣﹣CO3+2H2O?H2CO+OH3C．海水中提取溴还可用到的反响Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2D．纯碱吸取溴的主要反响是223323Br+3NaCO═5NaBr+NaBrO+3CO↑甲、乙两个烧杯各盛有l00mLlmol/L的盐酸和硫酸溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，反响后测得生成的气体体积比为2：3（均为相同情况下数据），则所加入的铁粉的质量为（）A．2.8gB．3.36gC．4.2gD．5.6g28.怎样解决好碳排放问题是关系到人类可连续发展的重要课题之一。当前，采用很多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。以下与二氧化碳有关的表达正确的选项是A．CO2是形成酸雨的主要物质B．CO2致使温室效应，是一种大气污染物C．CO2(g)+C(s)，高温有利于该反响自觉进行D．实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反响制取二氧化碳以下实验操作能达到实验目的的是A．用长颈漏斗分别出乙酸与乙醇反响的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反响产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混淆气体经过饱和食盐水可获得纯净的Cl230.某同学用以下装置制备并查验Cl2的性质．以下说法正确的选项是（）A．如图：若浓盐酸过分，则理论上MnO2可全部耗资完B．如图：证明新制氯水只拥有酸性C．如图：产生了棕黄色的雾D．如图：润湿的有色布条褪色，说明氯气拥有漂白性月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石（Mg或Fe）2SiO4等，以下说法或分析不正确的选项是（）A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O?Al2O3?3SiO2C．月球表层沙土中有游离态铁是由于月球的表面几乎没有氧气D．橄榄石中铁为+2价32.必然条件下，以下各组物质中，Y既能与X反响又能与Z反响的是（）序号XYZ①氨水Al(OH)3稀硫酸②CaCl2溶液COCaCO23③NaOH溶液Si稀盐酸④FeCl3溶液Fe浓硝酸A．①B．②C．③D．④以下说法正确的选项是A．钠钾合金比纯钠的熔点高B．鉴识碳酸氢钠中含有纯碱的方法是加热看可否有气体生成C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界地点34.以下实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的选项是（）操作和现象结论A常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明展现象铝和浓硝酸不反响B向饱和NaCO溶液中通入足量CO，溶液变污浊析出了NaHCO2323C用铂丝蘸取溶液进行焰色反响，察看到火焰呈黄色该溶液必然是钠盐溶液向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口察看到红HNO3分解生成了NO2棕色气体35.在100mLHNO3和H2SO4的混淆溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反响后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反响前后溶液体积变化忽略不计）( )A．0.225mol/LB．0.30mol/LC．0.36mol/LD．0.45mol/L依照侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分别NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，以下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )A.制取氨气B.制取NaHCO3C.分别NaHCO3D.干燥NaHCO337.以下各组物质中，物质之间经过一步反响就能实现图示变化的是（）物质编号物质转变关系abcdAN2NO2NOHNO3BNaNaONaOHNaCl22CSiSiO2HSiONaSiO3232DAl2O3NaAlO2AlAl(OH)338.以下表达正确的选项是A含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2mol．L－l22－22－B．NaS在空气中长久放置变污浊的离子方程式为：2S+O+2HO=2S↓+4OHC．过分的澄清石灰水分别与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反响，现象不相同D．滴加KSCN显红色的溶液中大量存在：++、Cl－、I－439.以下有关Ca（ClO）2溶液的表达正确的选项是（）A．该溶液中，K+、Cl﹣、HCOOH、I﹣能够大量共存B．与Na2SO3反响的离子方程式：ClO﹣+SO32﹣═SO42﹣+Cl﹣C．不履行用pH试纸测定该溶液的pHD．1L0.1mol/L该溶液和足量的CO2充分反响，产生10g积淀铜是一种紫红色金属，被称作“电器工业的主角”铜主假如黄铜矿炼制，焙烧时发生反响2CuFeS+O2Cu2S+2FeS+SO，其简单流程以以下列图，以下说法正确的选项是（）A．焙烧时硫元素全部转变成二氧化硫B．在焙烧时氧化剂只有氧气C．粗铜精华时用粗铜做阴极第

II

D．Cu2S可用于火法炼制铜卷（非选择题，共40分）如图是由4个碳原子联合成的6种有机物（氢原子没有画出）（1）写出有机物（

a）的系统命名法的名称

；（2）有机物（

a）有一种同分异构体，试写出其构造简式

；（3）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是；（填代号）（4）任写一种与（e）互为同系物的有机物的构造简式；（5）上述有机物中不能够与溴水反响使其褪色的有．（填代号）42.某课外学习小组对平时生活中不能缺少的调味品M进行研究．已知

C可在

D中焚烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转变关系如图1所示（部分产物已略去）：（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式（2）若A是一种常有的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，

．写出F的电子式．E溶液与F溶液反响能够制备一种胶体，则E溶液的俗称是

．（3）若

A是

CO2气体，A与B溶液能够反响，反响后所得的溶液再与盐酸反响，如图

2所示，“则

A与B溶液”反响后溶液中的溶质化学式为

．（4）若

A是一种化肥．实验室可用

A和

B反响制取气体

E，E与

F、E与

D相遇均冒白烟，且利用

E与D的反响查验输送

D的管道可否泄露，写出

E与

D反响的化学方程式是

．43.工业上制取

KClO3平时用无隔阂电解槽电解热的

NaCl

溶液，获得的

NaClO3溶液与

KC1进行复分解反响，再将反响液冷却到

35℃以下时，可获得粗

KClO3产品．依照以上信息回答以下问题．（1）无隔阂电解槽中生成

NaClO3溶液所发生反响的化学方程式为

．（2）NaClO3溶液与

KC1能发生复分解反响的原由于

．A．该反响生成了难溶物质

B．该反响生成了难电离物质C．KClO3溶解度较小

D

．NaClO3氧化性强于

KClO3（3）上述过程中，获得的粗

KClO3产品中含有少量的

NaCl，将粗产品经过溶解、

、

、过滤、冲刷、干燥，即可获得纯净的成品．4）固体KClO3可与浓盐酸发生反响8KClO3+24HCl=8KCl+9Cl2↑+6ClO2↑+12H2O试分析：该反响中的复原产物为

，如有

lmolKClO3被复原，转移的电子数目为

，如有

1molHC1被氧化，转移的电子数目为

．44.某小组同学在实验室里对Fe3+与I﹣的反响进行研究，实现（1）甲同学第一进行了以下实验：编号操作现象

Fe3+与

Fe2+相互转变．Ⅰ先向2mL0.1mol?L﹣1FeCl2溶液中滴加

，KSCN溶液，再滴加新制氯水

．Ⅱ先向2mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中滴加

滴加

KSCN溶液后，溶液变成血红色；滴加

0.1mol?LKSCN溶液，再滴加0.1mol?L﹣1KI溶液﹣1KI溶液后，血红色无显然变化实验Ⅰ中发生反响的离子方程式为，．2）实验II的现象与展望不相同，为研究可能的原由，甲同学又进行了以下实验，操作及现象以下：编号操作现象Ⅲ向2mL0.1mol?L﹣1KI溶液中滴加1mL滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，0.1mol?L﹣1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液变成血红色溶液依照实验Ⅲ，该同学以为Fe3+有可能与I﹣发生氧化复原反响．请联合实验现象说明得出该结论的理由：．3）乙同学以为，还需要进一步设计实验才可证明依照实验Ⅲ中现象得出的结论．请补全下表中的实验方案：编号操作预期现象及结论Ⅳ向2mL0.1mol?L﹣1KI溶液中滴加1mL0.1mol?L﹣1预期现象①，②．FeCl3，溶液变黄色，取该溶液于两支试管中，结