人教版九年级化学下册全套课件

课题1金属材料第1课时几种重要的金属第八单元金属和金属材料九年级化学·人教版人教版九年级化学下册全套教学课件铁锅铝锅铜火锅环顾你家里的日常生活用品，如锅、壶、刀、锄、水龙头等，它们大都是由金属材料制成的。金属材料包括纯金属以及它们的合金。导入新课学习目标1.知道什么是金属材料，了解金属材料的发展史；2.知道常见金属的物理性质和用途，知道性质和用途的关系。（重点）导入新课金属材料一1.金属材料的种类

身边的化学——金属材料（纯金属和合金）讲授新课石器时代青铜时代铁器时代2.金属材料的发展史讲授新课3.几种重要的金属

铁

目前世界年产量最高的金属。讲授新课

铝

的利用仅有100多年，由于它密度小、延展性好、具有抗腐蚀等优良性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。讲授新课

铜

人类利用最早的金属材料，由于它的含量少等原因，现在世界上铜的年产量，位于铁和铝之后，居第三位。讲授新课钛——21世纪的重要金属材料钛应用于医学讲授新课根据下面的图片，你能说出金属的用途吗？从中你又可以总结出金属的哪些物理性质？有光泽能够导电有延展性，可以拉成丝有延展性，能压成薄片能够导热能够弯曲金属的物理性质二讲授新课1.金属共同的物理性质①常温下为固体；（汞除外）②有金属光泽；（大多呈银白色，铁在粉末时呈黑色）③大多数为电和热的良导体；④有延展性；⑤密度较大；⑥熔点较高。特例：汞常温下液态铜呈紫红色金呈黄色讲授新课2.一些金属的物理性质的比较物理性质物理性质比较导电性(以银的导电性为100作标准)银铜金铝锌铁铅(优)10099746127177.9(良)密度/(g·cm-3)金铅银铜铁锌铝(大)19.311.310.58.927.867.142.70(小)熔点/℃钨铁铜金银铝锡(高)3410153510831064962660232(低)硬度(以金刚石的硬度为10作标准)铬铁银铜金铝铅(大)94~52.5~42.5~32.5~32~2.91.5(小)讲授新课了解了金属的物理性质，几种重要金属有哪些特性呢？金属铜（Cu）铁（Fe）铝（Al）物理性质铜具有紫红色的金属光泽，具有良好的延展性、导电性和导热性纯铁具有银白色的金属光泽，质软，有良好的延展性，是电和热的良导体铝具有银白色的金属光泽，具有良好的延展性、导电性和导热性讲授新课3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？铁比铅的硬度大，且铅有毒。银的成本比铜高。

钨的熔点比锡高。用锡制灯丝，通电后锡会熔化，灯丝会熔断，灯泡不能正常发光。讲授新课想一想5.以下铁的用途，涉及了铁的哪些性质？（1）烧菜用的铲子是铁制的，一般都要装上木柄。（2）铁块可以制成铁丝或铁片。（3）油罐车行驶时罐内石油振荡产生静电，易发生火险，因此，车尾有一条拖地的铁链。铁有良好的导热性。铁具有延展性。铁具有导电性。4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金会怎样？铬比铁的硬度大，耐磨，耐腐蚀性强，且美观。镀金虽然美观，但成本高，不耐磨。讲授新课使用是否便利资源废料是否易于回收价格是否美观对环境的影响

考虑物质的用途时，首先要考虑物质的_____，还需要考虑哪些因素？性质讲授新课讲授新课金属之最地壳中含量最高的金属元素──铝目前世界年产量最高的金属──铁导电、导热性最好的金属──银人体中含量最高的金属元素──钙硬度最高的金属──铬熔点最高的金属──钨熔点最低的金属──汞密度最大的金属──锇密度最小的金属──锂◆

人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，铜和铁作为金属材料一直被广泛地应用着。◆

铝的利用要比铜和铁晚得多，现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。◆

大多数金属呈银白色，常温下为固体，有金属光泽，是电和热的优良导体，有延展性。特例：汞常温下为液态，铜呈紫红色，金呈黄色。◆

物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，使用时需考虑多方面。课堂小结随堂训练1.下列关于金属物理性质的描述正确的是（）A.常温下金属都是固体B.常温下金属不与其他物质发生反应C.大多数金属具有优良的导电性、导热性和延展性D.金属都具有银白色的金属光泽C随堂训练2.下列金属制品的用途与其性质不存在对应关系的是（）A.刀具─硬度大B.导线─导热性C.铜镜─熔点高D.炊具─导热性B课题1金属材料第2课时合金第八单元金属和金属材料九年级化学·人教版制造飞机的材料中为什么大量使用铝合金而不用纯铝？导入新课信息链接

要把“神舟”飞船送入太空，就需要推力很大的宇宙火箭，并且要求火箭的飞行速度达到每秒8公里以上才行。在这样快的速度下，火箭外壳与大气摩擦将会产生上千度的高温。与此同时，当火箭发动机工作时，还要喷出几千度的高温气流，这样一来，火箭尾部就得承受四千摄氏度以上的高温。事实上，目前已制得的纯金属只有90余种。由于科学技术的日新月异，仅有的这些纯金属已经远远不能满足工农业生产和国防技术现代化的需求。因此合金材料应运而生。导入新课学习目标1.认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金；2.知道生铁和钢等重要合金以及合金比纯金属具有更广泛的用途。导入新课定义：

两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成具有金属特性的物质。合金一1.什么是合金讲授新课钢不锈钢锰钢铁合金生铁2.几种常见的合金材料0.03%~2%2％～4.3%①铁合金人类目前使用量最大，用途最广的合金含碳量性能硬而脆硬而韧…生铁与钢性质上的差异是由含碳量决定的（Fe、Ni、Cr）（Fe、Mn、C）讲授新课②铜合金铜合金青铜（Cu、Sn）黄铜（Cu、Zn）白铜（Cu、Ni）战国初期的曾侯乙编钟光绪元宝五文黄铜样币讲授新课寅生刻白铜墨盒超硬铝合金

火箭外壳、飞船等硬铝（AlCuMgSi）

制造飞机和宇宙飞船的理想材料③铝合金讲授新课镁、铝合金

（Mg—Al）

10~30%

用于制造飞机、轮船、火箭等讲授新课【实验8-1】比较黄铜片和铜片、硬铝和铝的光泽和颜色；将它们互相刻画，比较它们的硬度。性质比较现象黄铜铜硬铝铝光泽和颜色硬度结论暗、黄色

亮、紫红色

暗、灰白色

亮、银白色黄铜比铜硬硬铝比铝硬合金颜色较纯金属的暗；硬度较纯金属的大合金的性质二讲授新课【讨论】比较表中数据可得出什么结论？焊锡（锡、铅合金)；武德合金（铅、铋、锡、镉的合金）合金的熔点低于组成它们的金属的熔点纯金属合金铅镉铋锡焊锡武德合金熔点/℃32732127123218370启示

讲授新课合金与纯金属相比1.更大的硬度2.较低的熔点3.更高的强度（韧性好、耐拉伸、耐弯曲）4.更好的抗腐蚀性能所以，尽管目前人类已制得的纯金属只有90余种，但人们为适用各种用途而将这些纯金属按一定组成和质量比制得的合金已达几千种。小结讲授新课常见合金的主要成分、性能和用途合金主要成分主要用途主要性能球墨铸铁

铁、碳、硅、锰在某些场合可以代替钢机械强度好锰钢铁、碳、锰钢轨、挖掘机铲斗、坦克装甲、自行车架

韧性好、硬度大不锈钢铁、铬、镍医疗器械、炊具、容器、反应釜抗腐蚀性好讲授新课白铜铜、镍钱币、代替银做饰品

光泽好、耐磨、耐腐蚀、易加工黄铜铜、锌机械零件、仪表、日用品强度高、可塑性好、易加工、耐腐蚀青铜铜、锡机器零件如轴承和齿轮强度高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀合金主要成分主要用途主要性能讲授新课18K白金金、铜、镍、锌金饰品

光泽好、耐磨、易加工硬铝铝、铜、镁、硅火箭、飞机、轮船等制造业强度和硬度好18K黄金金、银、铜金饰品、钱币、电子元件光泽好、耐磨、易加工焊锡锡、铅焊接金属熔点低合金主要成分主要用途主要性能讲授新课用钛镍形状记忆合金制成的人造卫星天线

形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和电路断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料。讲授新课

钛和钛合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等。尤其是抗腐蚀性能非常好，即使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮如初，其抗腐蚀性能远优于不锈钢，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等。钛——21世纪的重要金属材料讲授新课

◆

合金是两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成具有金属特性的物质。

◆

合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属的高，抗腐蚀性能也更好，但是熔点比组成它们的金属的熔点低。课堂小结1.下列关于合金的叙述：①合金中至少含有两种金属；②合金中的元素以化合物形式存在；③合金中一定含有金属元素；④合金一定是混合物；⑤合金依然具有金属特性。其中正确的是（）A.①④⑤B.①②③C.①③④D.③④⑤随堂训练D随堂训练2.下列合金都是生产生活中经常用到的，请选择其序号填空：①不锈钢②焊锡③锰钢④青铜⑤硬铝（1）人类最早大规模使用的合金是

；（2）具有良好的抗腐蚀性能，常用于制作医疗器械、炊具、餐具的是

；（3）熔点较低，常用于电器中焊接固定电子元件的是

；（4）质轻、强度高，常用作窗框的是

；（5）韧性好、硬度大，可用作钢轨、坦克装甲的是

。④①②⑤③第八单元金属和金属材料九年级下册化学（人教版）课题1金属材料第1课时几种重要的金属1.

金属材料包括_________和________，其中_____、______、_____是使用最多的金属。2．金属具有的共性(物理性质)：常温下大多数金属都是固体(_____除外)，有_________光泽，有__________、_________，延展性等。3．物质的_______在很大程度上决定了物质的_______，但这不是唯一的决定因素，同时还要考虑________、_________、是否_______、使用是否便利，以及废料__________________和对环境的影响等多种因素。纯金属合金铁铝铜汞金属导电性导热性性质用途价格资源美观是否易于回收1.(4分)(2017·上海)属于金属的是()A．MgB．O2C．SD．P2．(4分)下列生活中的物品由金属材料制成的是()AC3．(4分)人类大规模利用铁、铜、铝的时间顺序由早到晚依次是()A．铜、铝、铁B．铁、铝、铜C．铜、铁、铝D．铝、铜、铁4．(4分)(2017·邵阳模拟)某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属丝，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属丝相连的警报系统就会立即报警，这是利用了金属的()A．延展性B．导电性C．弹性D．导热性CB5．(4分)菜刀用铁制而不用铅制的原因是()A．铁的硬度大，铅的硬度小B．铁的熔点高，铅的熔点低C．铁的密度大，铅的密度小D．铁的导电性好，铅的导电性差A6．(4分)(导学号71394000)金属材料在现实生活中有极为重要的作用。下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是()A．制造白炽灯灯丝→熔点高B．制造飞机→坚硬而质轻C．制造各种形状的容器→延展性D．制造保险丝→硬度大D7．(4分)(导学号71394001)我国第四套人民币硬币中，一元币为钢芯镀镍合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢，在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是()A．金属的硬度B．金属的导热性C．金属的耐腐蚀性D．金属价格与硬币面值的吻合度B8．(3分)下列铁的用途中，涉及了铁的哪些性质？请把有关性质填在横线上。(1)烧菜用的铁锅、铁铲一般都要装上木柄：___________。(2)铁块可以制成铁丝或铁片：___________。(3)油罐车行驶时，罐内石油振荡产生静电，易发生火灾，因此车尾有一条拖地的铁链：___________。导热性延展性导电性9．(9分)在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中：(1)导电性最好的金属是______，与其他四种金属的颜色明显不同的是铜。(2)常用于电镀和作干电池电极的金属是______。(3)常用于制造电线和电缆的金属是___________。(4)被称为“第四代金属”，常用于航空工业制造飞机等材料的金属是_________。(5)具有银白色金属光泽的金属是___________________。(6)包装香烟、糖果的银白色金属是________。铜锌铜、铝钛铁、铝、钛、锌铝10．(5分)下列生活用品用金属材料制作而成的是()B11．(5分)下列金属通过观察外观就能识别出来的是()A．Fe

B．Cu

C．Ag

D．Zn12．(5分)下列描述中不属于铁的物理性质的是()A．铁有铁磁性和导电性B．铁有良好的导电性C．铁常温下是固体D．铁在潮湿空气中会生锈BD13．(5分)在下列金属的物理性质中，铁、铜、铝三种金属均具有的性质是()①银白色金属

②延展性

③传热性

④导电性⑤能被磁铁吸引A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①⑤14．(5分)很早的时候，人们将铅块压制成细长的铅条来写字，这就是最早的铅笔。下列有关铅的物理性质，不能据此得出的是()A．铅的硬度较小B．铅具有良好的延展性C．铅条呈深灰色D．铅的密度较大BD15．(5分)下列有关金属的说法中，错误的是()A．铜质插头是利用铜的导电性B．钨制灯丝是利用钨的熔点低C．铝制成铝箔是利用铝的延展性D．用铁锅炒菜时利用铁的导热性B16．(12分)用元素符号或化学式填空：(1)地壳中含量最多的金属元素是______；(2)人体中含量最多的金属元素是______；(3)目前世界上年产量最高的金属是_________；(4)导电、导热性最好的金属是_______；(5)熔点最低的金属是

(填名称)；(6)外观为紫红色的金属是________。AlCaFeAg汞Cu17．(8分)钢铁在日常生活中很常见，它是纯铁的合金，我们先探究一下纯铁的物理性质。(导学号71394002)【实验器材】铁片、细铁丝、铁钉、盛有水的烧杯、酒精灯、钳子。【实验步骤】(1)观察一块纯铁片的外观，看到铁的色泽是_________。(2)手拿铁片靠近酒精灯火焰的外焰灼烧一会儿，感觉到________，说明铁具有____________。(3)将细铁丝用钳子拉，发现________________，说明铁具有_______。银白色发烫导热性铁可以拉成铁丝延展性(4)电工师傅在使用钳子接电线的时候要戴绝缘手套，因为________________________。(5)将铁锭投入盛有水的烧杯中，发现铁锭沉到杯底，说明__________________________。(6)根据上述铁的性质，写出任意一种性质的用途：__________。铁具有导电性铁的密度比水的大做铁锅18．阅读下面的短文，并回答问题。某校太阳能科技活动小组的同学用口径为1m的铁锅，内壁贴上表面光亮的铝箔，制成太阳灶。把太阳灶正对着太阳，太阳灶能将照射到它上面的光和热集中在灶前某处，在该处放一盛水的铝壶，就可将壶中的水加热(如图所示)。根据上述短文归纳铝的物理性质与用途，并填入下表中(至少写出两点)。铝的性质铝的用途123有较好的延展性可制成铝箔。用于包装香烟、糖果等是热的良好导体可用于制造炊具，如铝壶等铝板有很好的反射性能可用于制造反射镜，如太阳灶反射镜等第八单元金属和金属材料九年级下册化学（人教版）课题1金属材料第2课时合金1．生铁和钢都是______的合金，生铁和钢的主要区别是__________不同。2．合金与组成它的纯金属相比，具有_________大、__________低、______________强等特点，因此，日常生活中使用的金属材料大多数是_________。3．由于钛和钛合金具有很多优良的性能，如_____________、____________、_____________、_______________、机械性能好等；尤其是___________非常好；被称为21世纪的重要金属材料。铁含碳量硬度熔点抗腐蚀性合金熔点高密度小可塑性好易于加工防腐蚀性1.(10分)(2017·玉林)下列物质中不属于合金的是()

A．玻璃钢B．黄铜C．生铁D．硬铝2．(10分)(2017·广东)下列物品主要由合金制成的是()A．塑料水杯B．单车轮胎C．羊毛衣服D．青铜雕像AD3．(10分)金属钛有银白色的金属光泽，密度为1.5g/cm3。熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列不能用钛制作的是()A．保险丝B．医疗器械C．潜艇外壳D．眼镜架A4．(10分)金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是()A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具C．铝合金轻而坚韧，可用作汽车、飞机的材料D．铝锑合金的熔点较低，电阻率较大，常用于制成发热体D5．(10分)下列有关合金的说法错误的是()A．钢是一种化合物B．黄铜的硬度比纯铜的硬度大C．生铁是一种铁的合金D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低A6．(10分)(2017·来宾)下列有关金属的叙述，正确的是()A．钢中含碳量低于生铁中的含碳量B．合金的硬度比其纯金属的硬度小C．铝、铁、铜都是银白色金属D．铝能制成铝箔是因为铝有很好的抗腐蚀性7．(12分)合金是重要的金属材料。(1)下列物品所使用的主要材料属于合金的是________。A．青花瓷瓶B．橡胶充气艇C．不锈钢锅(2)生铁是常用的合金，生铁属于

(填“纯净物”或“混合物”)。AC混合物(3)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图所示)，纯铜片上留下明显的划痕，说明_____________________________。纯铜比黄铜的硬度小8．(18分)某车间有一铁合金，工人师傅不知道是生铁还是钢，取该合金样品1.1g在纯氧中充分燃烧，得到0.01gCO2，通过计算回答，该铁合金是生铁还是钢？(导学号71394003)9．(导学号71394004)(多选)将两种或多种金属在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金，这是制取合金的常见方法之一。试根据下表数据判断(其他条件均可满足)，可采用上述方法制取的合金是()A.Fe～Cu合金B．Mg～Fe合金C．Al～Na合金D．Cu～Na合金AC金属NaMgAlCuFe熔点∕℃97.564966010831535沸点∕℃88310902467256727501.合金具有金属特征，但合金中不一定只含有金属，有些合金中也含有非金属。2．合金形成的条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点；合金的形成过程属于物理变化。)

课题2金属的化学性质第1课时金属与氧气、酸的反应第八单元金属和金属材料金属材料的发展青铜器铁器铝器导入新课

铝的应用非常广泛，这不仅与铝的物理性质有关，还与铝的化学性质密切相关。思考：为什么铝有这么好的抗腐蚀性能呢？铝有很好的抗腐蚀性能导入新课1.知道镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反应及剧烈程度；2.探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，知道什么是置换反应；3.初步了解一些常见金属的活动性强弱顺序。学习目标导入新课2Mg+O2===2MgO点燃3Fe+2O2===Fe3O4点燃知识回顾：镁条和铁丝的燃烧镁条燃烧铁丝燃烧金属和氧气的反应一讲授新课

许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。1.镁、铝在常温下就能与氧气反应；2.铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在点燃或加热时能与氧气反应；3.金在高温下也不与氧气反应（真金不怕火炼）。讲授新课4Al+3O2===2Al2O3

在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。讲授新课金属活动性：镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。铜片在空气中加热现象：铜片表面由红色变为黑色。2Cu+O2===2CuO△金属铜讲授新课1.判断金属活动性的方法一：

可根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应现象的剧烈程度进行判断。2.大多数金属都能与氧气发生反应金属的活动性顺序：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au讲授新课小结金属与盐酸、稀硫酸的反应二讲授新课活动探究（以盐酸为例）：金属与盐酸的反应镁与盐酸锌与盐酸铁与盐酸铜与盐酸讲授新课金属现象化学方程式镁锌铁铜表面产生气泡，非常快表面产生气泡，较快产生气泡较慢，溶液由无色变为浅绿色无气泡产生Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑+2价讲授新课

为什么镁、锌、铁、铜在相同的条件下与相同浓度的盐酸反应的现象会不一样呢？金属活动性（金属的活泼程度）不一样讲授新课想一想镁＞锌＞铁＞铜1.大多数金属能与盐酸或稀硫酸发生置换反应。2.判断金属活动性的方法二：

可根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。Mg>Zn>Fe>（H）>Cu讲授新课小结Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。单质单质化合物化合物讲授新课这四个化学方程式有什么特点？回顾：化学反应基本类型化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应A+B==ABCaO+H2O===Ca(OH)2A==B+C(+D)C+O2===CO2点燃2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑△讲授新课思考：这个反应是置换反应吗？CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3置换反应用字母怎么表示呢？A+B===C+DA+BC===B+AC必须是一种单质置换出另一种单质？讲授新课试一试：学过的反应中有置换反应吗？H2+CuO===Cu+H2OC+CuO===Cu+CO2CO+CuO===Cu+CO2√√△△△讲授新课

◆金属的化学性质：

1.与氧气反应

2.与稀盐酸（稀硫酸）反应（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）◆置换反应

A+BC===B+AC◆金属活动性

Mg>Zn>Fe>（H）>Cu课堂小结1.下列金属不能与氧气反应的是（）A.金箔B.铁丝C.铜D.镁2.下列物质中不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）A.FeCl3B.ZnCl2C.MgCl2D.FeCl2随堂训练AA3.芯片是电脑、“智能家电”的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2C══Si+2CO↑,该反应的基本反应类型是（）A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.以上都不是随堂训练高温C课题2金属的化学性质第2课时金属活动性顺序第八单元金属和金属材料九年级化学·人教版将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？

该反应的化学方程式：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4蓝色溶液

红色浅绿色溶液

活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。导入新课1.探究铝和铜、银和铜的金属活动性强弱；2.知道金属活动性顺序，会应用金属活动性顺序。学习目标导入新课1.设计实验判断Al和Cu的活动性强弱实验药品：

铝片、铜丝、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液(Al、Cu、Al2(SO4)3、

CuSO4)金属活动性顺序讲授新课实验现象反应的化学方程式铝片浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中浸入溶液中的铝片表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色无明显现象2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu结论：活动性强弱Al>Cu讲授新课2.设计实验判断Cu、Ag的活动性强弱提供的实验药品：

铜丝（Cu）、硝酸银溶液(AgNO3）实验现象反应的化学方程式铜丝浸入硝酸银溶液中浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层黑色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色结论：活动性强弱Cu>AgCu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag讲授新课Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu铝与硫酸铜溶液反应铜与硝酸银溶液反应讲授新课交流与讨论

通过上述探究，你能得出铁、铜、银的金属活动性顺序吗？

FeCuAg金属活动性：强弱讲授新课金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。注意：钾钙钠，要除外。讲授新课

可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？或者说：能否用铁桶配制农药波尔多液？（配制波尔多液时用到硫酸铜溶液）Fe＋CuSO4====Cu＋FeSO4生活常识讲授新课判断下列各组物质能否发生反应？（1）铜和硫酸锌溶液（2）锌和硫酸铜溶液（3）金和硫酸铜溶液（4）铁和氯化银KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)

CuHgAgPtAu不反应不反应能反应难溶物不反应讲授新课

有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y的表面有银析出，而Z无变化。根据以上事实，判断XYZ的金属活动顺序。答案:金属活动性顺序X>Y>Z学以致用讲授新课2.判断金属活动性的方法（2）金属能否与其他金属化合物的溶液反应（1）金属与酸反应的剧烈程度

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱1.金属活动性顺序课堂小结第八单元金属和金属材料九年级下册化学（人教版）课题2金属的化学性质第1课时金属与氧气、稀酸的反应1．金属与氧气的反应：(1)常温下能反应：___________________________________________；(2)铁丝、铜丝在氧气中加热的化学方程式分别为：____________________________________________________；(3)高温下也不与氧气反应的是________。2Mg＋O2===2MgO、4Al＋3O2===2Al2O3金2．镁、铁、锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式为：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑、Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑、Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑、Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。3．由_____________________________________________________的反应，叫置换反应。一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物1．(5分)下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是()①Mg②S③Fe④P⑤Cu

A．①③B．③C．③④⑤D．③⑤2．(5分)(2017·郴州)下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是()A．CuB．ZnC．MgD．FeDAB

4．(5分)收藏家收藏的清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是()A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物易发生还原反应C．铝不易氧化D．铝易被氧化，其表面生成的氧化铝具有保护内部铝的作用D5．(5分)生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是()A．铁B．氯化铁C．氯化亚铁D．碳6．(5分)下列化合物能由金属与酸发生置换反应制得的是()A．CuSO4B．MgCl2C．FeCl3D．ZnODB7．(5分)(导学号71394005)金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是()A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气B．四种金属中活动性最强的是镁C．铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑B8．(5分)黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。下列不能区分黄金与假黄金的方案是()A．在空气中灼烧B．放在盐酸中C．观察颜色D．放在稀硫酸中C9．(5分)下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是()A．所有的金属在常温下都能与氧气反应B．镁只有在高温时才能与空气中的氧气反应C．铝在空气中表面生成致密的氧化物薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性D．金属与氧气反应都必须点燃或加热CD

B

12．(5分)把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量增加。以上叙述正确的是()A．①②③B．①③④C．①④D．①②③④D13．(5分)(2017·德阳)向盛有10g某Cu－Al合金样品的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g。则该合金样品中铜的质量分数是()A．73%B．54%C．46%D．27%C14．(5分)(2017·泰安)现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2价)。则下列说法中不正确的是()A．生成氢气的质量：甲>乙>丙B．相对原子质量：乙>丙>甲C．金属活动性：乙>甲>丙D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙B15．(10分)(2017·菏泽改编)2017年5月5日，我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功，标志着我国航空事业有了重大突破。结合所学知识回答下列问题：(导学号71394006)(1)大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，其原因是合金较纯金属具有____________________________。(2)空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性。原因是

(用化学方程式)。硬度大、抗腐蚀等特性4Al＋3O2===2Al2O3(3)铁丝可以在氧气中燃烧，写出该反应的化学方程式_________________________________________。(4)铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有___________产生即可鉴别真伪。气泡16．(10分)“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题：(导学号71394007)(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的___________。(2)黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜

(填“大”或“小”)。延展性大(3)将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份浓度相等的稀盐酸中。生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。金属X是_

(填化学式，下同)，反应后可能已经反应完的金属是____________，一定有剩余的金属是_________。MgZn、FeMg17．(2017·武汉)钢是铁的合金。为测定某钢样中铁的质量分数，取11.4g钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示(不考虑钢样中其它成分与稀硫酸的反应)。(导学号71394008)(1)钢是(填“是”或“不是”)金属材料。(2)计算此钢样中铁的质量分数。第八单元金属和金属材料九年级下册化学（人教版）课题2金属的化学性质第2课时金属与金属化合物溶液的反应、金属活动性顺序1．铁钉放入硫酸铜溶液中时，铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为_______色，其反应的化学方程式为_________________________。将铜丝放在硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色物质析出，溶液由____色变成_____色，反应的化学方程式为____________________________；以上反应所属的反应类型是___________。浅绿Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu无蓝Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2置换反应2．在金属活动性顺序里：(1)金属的位置越靠_______，它的活动性就越_______。(2)位于___________的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的________。(3)位于_________的金属能把位于_________的金属从它们的_____________________中置换出来。前强H前面氢前面后面化合物溶液1．(5分)(2017·南京)下列金属中，金属活动性最弱的是()

A．金B．银C．铜D．铁2．(5分)(2017·江西)我省明代科学家宋应星所著的《天工开物》中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是()A．金B．钢C．铁D．锌AD3．(5分)下列四种金属中，有一种金属的化合物溶液与其他三种金属都能发生置换反应，这种金属是()A．AgB．CuC．FeD．Mg4．(5分)(2017·成都)右图所示反应，有关说法中错误的是()A．铝丝需要砂纸打磨B．溶液由蓝色变为无色C．金属活动性强弱：Al＞CuD．反应的化学方程式为：Al＋CuSO4===Cu＋AlSO4

AD5．(5分)(2017·滨州)(导学号71394009)有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应产生氢气，而X、Z不能与稀硫酸反应，将Z浸入X的盐溶液中，Z的表面有X析出，则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是()A．X、Y、ZB．Y、Z、XC．Y、X、ZD．Z、X、YB6．(5分)探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。下列试剂的选择方案不可行的是()A．Mg、Cu、FeSO4溶液B．Mg、Fe、Cu、稀硫酸C．Fe、Cu、MgSO4溶液D．Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液C7．(5分)金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为R＋CuCl2===RCl2＋Cu，则下列说法错误的是()A．该反应是置换反应B．金属R可能是铝C．金属R活动性比Cu强D．该反应前后R的化合价发生了改变B8．(5分)学完“金属活动性顺序”以后，化学学习兴趣小组从内容、规律以及应用等方面对“金属活动性顺序”进行了总结。请你认真填写下面的空白内容：(1)金属活动性顺序表：K

Ca

Na

______

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)

Cu

______

Ag

Pt

Au(2)金属与盐酸、稀硫酸反应的规律是_______________________________________________________。试举出实际应用的实例(可用化学方程式表示)

(合理即可)。MgHg位于H前面的金属能置换出HCl、H2SO4中的氢Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑9．(5分)(2017·广州)化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。下列说法不正确的是()A．由实验甲可知金属活动性：Al＞CuB．由实验乙可知金属活动性：Cu＞AgC．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞AgD．实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究D10．(5分)根据金属活动性顺序Fe＞Cu＞Ag判断，下列说法错误的是()A．反应Cu＋FeSO4===Fe＋CuSO4可以发生B．反应Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2可以发生C．铜片放入硝酸银溶液中，颜色由无色变成蓝色D．铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出A11．(5分)(2017·来宾)(导学号71394010)为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论。则X溶液是()A．稀硫酸B．硝酸银溶液C．氯化铜溶液D．氯化镁溶液A12．(5分)(2017·广安)(导学号71394011)下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是()①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强

②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放

③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属性强A．①②③B．①②C．③④D．①②③④A13．(6分)(2017·随州)将一定量的金属M(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，成分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生。(1)金属M不可能是

(填名称)；(2)滤渣中一定含有的金属是_______________________；无色液体中含有的阴离子是

(填符号)。铁Cu、Ag(或铜、银)NO3－14．(8分)用化学方程式解释下列现象。(1)铝制品在空气中耐腐蚀的原因：________________________；(2)铁钉浸在硫酸铜溶液中表面变成红色：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4；(3)将铝片浸入少量硫酸铜溶液中，溶液逐渐变无色：2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3；(4)铜片浸在硝酸银溶液中表面变成银白色：Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag。4Al＋3O2===2Al2O315．(6分)(2017·广安)我国早在古代，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜。例如：CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4。(1)CuSO4中硫元素的化合价为________，其溶液颜色为________。(2)该反应的基本反应类型为________________。(3)除去ZnSO4溶液中少里CuSO4杂质，下列试剂中最好的是()A．NaOH溶液B．Fe

C．CuO

D．Zn＋6蓝色置换反应D16．(10分)(2017·潍坊)金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。(导学号71394012)(1)多种金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金属具有________性。(2)实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活泼性顺序，进行如下操作：①取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片(足量)插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是____________________________________________________。延展铁片上有紫红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色②____________________________________________(请补充实验具体操作)。③取少量硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应。写出该反应的化学方程式___________________________________。结论：三种金属的活泼性由强到弱顺序是_______________。 将铝片插入A试管的溶液中(合理即可)2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3Al>Fe>Cu17．同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性。小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一支试管，取一次稀盐酸的实验方案。请你和他们一起完成下表的探究方案并回答有关问题。(1)填表：结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu。(2)将铝丝插入前应进行的操作是_____________________________。用砂纸打磨其表面的氧化铝1.金属与酸的反应是置换出酸中的氢，而不是氢气。2．在金属活动性顺序中，前面的金属可以置换出后面的金属，与氢的位置无关。

课题3金属资源的利用和保护第1课时铁的冶炼第八单元金属和金属材料九年级化学·人教版金属活动性顺序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱导入新课1.知道常见的金属矿物；2.理解铁的冶炼方法和原理，会计算含杂质物质的有关化学方程式的计算。学习目标导入新课地球上的金属资源广泛存在于地壳海洋存在形式为少数很不活泼的金属如Au、Ag等有单质形式存在多数金属都以化合物形式存在有很地球上的金属资源一讲授新课自然界以单质形式存在的金自然界以单质形式存在的银讲授新课赤铁矿:Fe2O3黄铁矿:FeS2菱铁矿:FeCO3常见的金属矿石讲授新课铝土矿:Al2O3黄铜矿：CuFeS2辉铜矿：Cu2S讲授新课金属元素在地壳中的含量元素质量分数/%元素质量分数/%铝7.73镁2.00铁4.75锌0.008钙3.45铜0.007钠2.74银0.00001钾2.47金0.0000005讲授新课铁的冶炼二讲授新课1.冶铁的目的铁的化合物铁单质2.冶铁的化学原理Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温铁的冶炼（实验室）讲授新课石灰水Fe2O3

COABFe注意：酒精灯B的作用：处理尾气，防止CO污染大气。⑥熄灭点燃尾气的酒精灯3.步骤：①通CO；③点燃加热Fe2O3的酒精灯；④停止加热Fe2O3；⑤停止通CO；现象：红棕色的物质变为黑色；澄清的石灰水变浑浊。②点燃处理尾气的酒精灯；讲授新课先后先停止后停止通CO气体加热实验开始时实验结束时通入CO气体加热氧化铁排净空气，防止爆炸防止铁被氧化CO热源早来晚走迟到早退讲授新课1.原料：焦炭、石灰石、铁矿石黄铁矿FeS2赤铁矿Fe2O3菱铁矿FeCO3磁铁矿Fe3O42.原理：

在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温3.主要设备：炼铁高炉铁的冶炼（工业）讲授新课将铁矿石中的SiO2转变为炉渣点燃(1)C+O2===CO2高温(2)C+CO2===2CO生铁出铁口炉渣出渣口

⑶Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2高温高炉气体高炉气体①产生一氧化碳②提供热量讲授新课认识铁矿石、氧化铁和铁；铁与生铁的关系铁矿石Fe2O3Fe

混合物

化合物（纯净物）

单质（纯净物）生铁（主要含铁）

合金（混合物）

纯净物的质量物质的纯度=

×100%

不纯物的总质量

讲授新课例：用1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁多少t?解：设理论上可以炼出含铁96的生铁的质量为xFe2O3------------------2Fe1602×561000t×80％x·96%∵1602×561000t×80％x·96%∴x=2×56×1000t×80％

160×96%=583t答：略。讲授新课

◆铁的冶炼1.原料：焦炭、石灰石、铁矿石

2.原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来◆涉及杂质问题的计算在实际生产时，所用的原料或产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应注意杂质问题。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温课堂小结课题3金属资源的利用和保护第2课时金属资源保护第八单元金属和金属材料九年级化学·人教版

法国巴黎埃菲尔铁塔导入新课【提出问题】钢铁制品为什么会生锈呢？导入新课1.知道金属锈蚀的原理；2.知道防护金属锈蚀的一些措施，有保护金属资源的意识。学习目标导入新课

取3枚洁净无锈的铁钉，分别放入3支试管中进行下面的实验步骤1：在试管1中加入少量的蒸馏水，使铁钉的一半浸没在水中。步骤2：在试管2中注满迅速冷却的沸水，上面覆盖一层植物油，塞紧橡皮塞。步骤3：在试管3中加入少量干燥剂（生石灰或无水氯化钙）再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞。1.金属的腐蚀与保护讲授新课金属资源保护一现象分析结论试管Ⅰ试管Ⅱ

试管Ⅲ生锈不生锈不生锈铁既与水接触，又与氧气接触铁只与水接触铁只与氧气接触在水、氧气同时存在的环境中铁能生锈。（缓慢氧化，放热）讲授新课①试管Ⅱ中为什么要用煮沸过的蒸馏水，且要加入植物油？为了防止蒸馏水中溶有氧气。

加植物油是为隔绝空气②铝与氧气反应生成的氧化铝能起到保护里层铝的作用。铁锈是否也能保护里层的铁呢？

铁锈成分复杂，并且疏松多孔、易吸水，不能阻碍里层的铁与氧气、水蒸气反应。

铝与氧气反应是生成致密的Al2O3薄膜，覆盖在铝的表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应，所以铝耐腐蚀。想一想讲授新课①为了使月饼保鲜，月饼包装盒中常常放入一小袋黑色铁粉，其主要作用是什么？吸收氧气和水分，延长月饼的保质期。②比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地区是？说明理由。新疆吐鲁番盆地气候干燥③根据铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3分析铜生锈的条件又是什么？与氧气、水和二氧化碳接触氧化铁与氧化铝性质比较铁锈(Fe2O3)氧化铝(Al2O3)结构特点若不除去结果疏松多孔完全锈蚀致密结实使铝“自我保护”讲授新课想一想？应如何防止铁生锈？自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施？刷油漆镀铬涂油讲授新课在机械表面涂防锈油还可以在钢铁表面镀上一层能起保护作用的其他金属。如：在钢铁表面镀锡、镀锌、和镀铬镀铜车船的表面喷油漆制成合金喷漆喷铬防止生锈的方法讲授新课金属防腐蚀的方法：原理：（1）隔绝空气或氧气（2）隔绝水方法：①保持铁制品的洁净和干燥（改善腐蚀环境）②在铁的表面涂上一层保护膜，如涂油、喷漆、电镀、搪瓷、烤蓝（即表面生成致密的氧化膜保护层），使铁制品与水、空气隔绝。③制成合金，提高抗腐蚀能力，如不锈钢。就是在钢中加入一点镍和铬而制成的合金。讲授新课①用砂皮纸磨②用酸除锈（物理变化）（化学变化）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O如何除锈呢？讲授新课对于金属资源除了采取防止金属腐蚀的措施外，还可以通过什么途径来使金属资源得到保护呢？废品收购站为什么要收购废铁、废铜、和易拉罐等金属？讲授新课2.金属资源保护【资料】根据已探明的一些矿物的储藏量和目前消耗速度，有人估计一些矿物可供开采的年限如下图所示。

讲授新课怎样保护金属资源？1.防止金属的腐蚀；2.回收利用废旧金属；3.合理有效地开采矿物；4.寻找金属的代用品。讲授新课

◆铁生锈的主要条件是与空气和水（或水蒸气）直接接触，如果隔绝了空气和水，就能在一定程度上防止钢铁生锈。在钢铁表面涂油、刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的合金如不锈钢等，都能防止钢铁生锈。

◆

保护金属资源的有效途径是防止金属的腐蚀，回收利用废旧金属，合理有效地开采矿物，寻找金属的代用品。

课堂小结实验活动4金属的物理性质和某些化学性质第八章金属和金属材料九年级化学·人教版【实验用品】试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。你还需要的实验用品：

。

【实验目的】1.巩固和加深对金属性质的认识。2.培养实验设计能力。【实验步骤】1.金属的物理性质（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。金属材料镁铝铁铜颜色、光泽金属材料铜片、铝片铜片、黄铜片硬度比较（2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。金属材料镁铝铁铜颜色、光泽银白银白银白紫红

采用相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。刻画金属材料铜片、铝片铜片、黄铜片硬度比较Cu>Al黄铜>Cu①导电性：将金属铜（或铝）接入电路中，如果灯泡亮，证明金属能导电（有导电性）；（3）请你设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性、延展性）。②导热性：剪一段金属，加热一端，如果另一端也能感受到变热，证明金属具有导热性；③延展性：将一根铁丝在空气中持续加热至红炽，并在两端用镊子轻拉，铁丝明显拉长，证明金属具有延展性。2.金属的化学性质（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。铜片表面变黑2Cu+O2==2CuO（2）向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。（2）向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。金属

现象镁铝锌

铁

铜缓慢反应，有极少量气泡产生没有明显变化很快反应，产生大量的气泡迅速剧烈反应，产生大量的气泡剧烈反应，产生大量的气泡（3）请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。实验操作实验现象实验结论（金属活动性）

将铁片插入硫酸铜溶液中铁片表面有红色物质产生铁>铜将铜片插入硝酸银溶液中铜片表面有银白色物质产生铜>银结论：铁>铜>银【问题与交流】铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你有什么问题？查阅资料，与同学交流。铁粉：灰黑色铁片：银白色因为铁粉比较细，光学原因造成漫反射，只有很少的光进入我们的眼睛，所以铁粉显黑色。第八单元金属和金属材料九年级下册化学（人教版）课题3金属资源的利用和保护第1课时炼铁1．地球上的金属资源除________等少数以单质形式存在，其余都以化合物形式存在。几种常见的矿石有：赤铁矿，其主要成分为______；磁铁矿，其主要成分为_________