XX届高考化学化学反应速率化学平衡专题教案

XX届高考化学化学反应速率化学平衡专题教课方案专题十二化学反应速率化学平衡专题【考点解析】【考纲解读】．认识化学反应速率的看法、反应速率的定量表示方法。．认识化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。【能力解读】能从定量的角度理解化学反应速率的快慢、化学反应进行的程度和化学平衡搬动的方向。【重难点解析】．化学反应速率及影响因素．化学平衡．化学平衡的影响因素及其搬动．勒夏特列原理的应用．等效平衡．化学平衡常数．化学反应进行方向【考点打破】一、影响化学平衡的条．浓度对化学平衡的影响。在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度，或减小生成物的浓度，都能够使平衡向着正反应方向搬动；增大生成物的浓度，或减小反应物的浓度，都能够使平衡向着逆反应方向搬动。．压强对化学平衡的影响。在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积减小的方向搬动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向搬动。应特别注意，在有些可逆反应里，反应前后气态物质的整体积没有变化，如H2+I22HI体积1体积2体积在这种情况下，增大或减小压强都不能够使化学平衡搬动。还应注意，改变压强对固态物质或液态物质的体积几乎不影响。因此平衡混杂物都是固体或液体时，改变压强不能够使化学平衡搬动。．温度关于化学平衡的影响。在其他条件不变的情况下，温度高升，会使化学平衡向着吸热反应的方向搬动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向搬动。．催化剂对化学平衡的影响。使用催化剂不影响化学平衡的搬动。由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等同的，因此平衡不搬动。但应注意，诚然催化剂不使化学平衡搬动，但使用催化剂可影响可逆反应达平衡的时间。二、化学平衡的搬动——勒沙特列原理：．勒沙持列原理：若是改变影响平衡的一个条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向搬动。其中包含：①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况，当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；③平衡搬动的结果只能减弱外界条件的变化。．平衡搬动就是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程。必然条件下的平衡系统，条件改变后，可能发生平衡搬动。可总结以下：．应用勒沙特列原理研究平衡时，注意：⑴针对平衡系统。如对一个刚开始的气态反应，增大压强反应总是正向进行而不遵从勒沙特列原理；⑵改变影响平衡的一个条件，可用勒沙特列原理判断搬动方向。当有“多个”条件改变时，若多个条件对平衡影响一致，则可增强此平衡搬动，但多个条件对平衡影响相反时，应依照各条件改变对平衡影响的程度，判断搬动方向；⑶平衡搬动的结果是“减弱”这种改变，而不是“除掉”。如给某平衡状态的可逆反应系统升温10℃，由于化学反应向吸热方向进行的结果，使反应系统的最后温度小于℃。三、判断化学平衡搬动方向应该注意的几点问题化学平衡建立的实质是v=v，故凡能不相同程度地影响正反应速率、逆反应速率的因素都使平衡发生搬动，实质生产中常采用改变温度、浓度、压强的方法，使平衡朝着所需的方向搬动，其判断依照是勒夏特列原理。应注意：．催化剂对化学平衡没有影响。由于催化剂能相同程度地改变正、逆反应速率，且在速率改变的过程中，向来保持着v=v。只但是催化剂的使用能使平衡提前建立。．关于反应前后气态物质的整体积不变的反应，增大压强或减小压强都不能够使化学平衡搬动，此时，压强改变能同等程度地改变正、逆反应速率，并向来保持着v=v。．惰性气体的加入对化学平衡的影响，要详尽解析平衡物质的浓度可否变化。若是恒温、恒容时充入惰性气体，诚然系统的总压强增大，但没有改变原平衡混杂物各组分的浓度，平衡不搬动；若是恒温、恒压时充入惰性气体，恒压体必然增大，则平衡混杂物各组分浓度减小，平衡向体积增大的方向搬动。．不要将平衡的搬动和速率的变化混同起来。．不要将平衡的搬动和浓度的变化混同起来，比方别以为平衡正向搬动反应物浓度必然减小等。．不要将平衡的搬动和反应物的转变率高低混同起来，别以为平衡正向搬动反应物转变率必然提高。详尽解析可参照下表：反应实例条件变化与平衡搬动方向达新平衡后转变率变化So2+o2So3+热增大o2浓度，平衡正移So2的转变率增大，o2的转变率减小增大So3浓度，平衡逆移从逆反应角度看，So3的转变率减小高升温度，平衡逆移So2、o2的转变率都减小增大压强，平衡正移So2、o2的转变率都增大No2N2o4体积不变时，无论是加入No2也许加入N2o4No2的转变率都增大HIH2+I2增大H2的浓度，平衡逆移H2的转变率减小，I2的转变率增大增大HI的浓度，平衡正移HI的转变率不变增大压强，平衡不搬动转变率不变四、相关化学平衡图像的知识规律．对有气体参加的可逆反应，在温度相同的情况下，压强越大，到达平衡所需的时间越短；在压强相同情况下，温度越高，到达平衡所需的时间越短。．使用催化剂，能相同程度地改变正、逆反应速率，改变到达平衡所需时间，但不影响化学平衡搬动。．同一反应中，末达平衡前，同一段时间间隔内，高温时生成物含量总比低温时生成物含量大；高压时生成物的含量总比低压时生成物的含量大。．平衡向正反应方向搬动，生成物的物质的量增加，但生成物的浓度、质量分数以及反应物的转变率不用然增加。．化学平衡中常有的图象⑴如图是一种既表示反应速率变化情况，又表示平衡移动的图象。当某一物质浓度发生变化时v’或v’总有一个与v相连。在图A中，某一刹时v’>v，v’=v，说明正反应速率突然变快，而逆反应速率逐渐变大，因此图A表示增加反应物浓度。因v’>v’，平衡向正反应方向搬动．当温度或压强发生变化时，v’或v’都与v断开。在图B中，v’和v’都大于v，因此图B表示高升温度或增大压强。因。v’>v’，平衡向逆反应方向搬动。当使用催化剂或改变气体体积不变的气体反应的压强时，v’或v’都与v断开。在图c中v’和v’都大于v，因此图c表示使用正催化剂或增大体系的压强。因v’=v’，平衡不搬动。⑵如图是一种谈论温度和压强对化学平衡影响的图象。转变率高说明平衡向正反应方向搬动；转变率低则说明平衡向逆反应方向搬动。在图中当谈论温度对平衡影响时，需假设压强不变，图中表示正反应是吸热反应；当谈论压强对平衡影响时，需假设温度不变，图中表示正反应是气体体积缩小的反应。解化学平衡图像题三步曲．看懂图像：看图像要五看。一看面，即看清横坐标和纵坐标；二看线，即看线的走向、变化趋势；三看点，即看曲线的起点、终点、交点、拐点、原点、极值点等；四看要不要作辅助线、如等温线、等压线；五看定量图像中相关量的多少。．联想规律：联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。①先拐先平。比方，在转变率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。②定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再谈论其他两个量的关系。．推理判断：结合题中给定的化学反应和图像中的相关信息，进行信息提取，挖掘隐含信息、消除搅乱信息、提炼适用信息，在统摄信息的基础进步行逻辑推理或运用数据计算，依占相关知识规律解析作出判断。07-09高考再现】．必然温度下可逆反应：A+2B2c+D；△HV逆，即逆反应减小的倍数大，错误。．超音速飞机在平流层翱翔时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，化学方程式以下：为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不相同时间的No和co浓度如表：请回答以下问题：在上述条件下反应能够自觉进行，则反应的

0前2s内的平均反应速率

v=_____________。在该温度下，反应的平衡常数

=。假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时以下措施能提高No转变率的是。A．采用更有效的催化剂B．高升反应系统的温度c．降低反应系统的温度D．减小容器的体积研究表示：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别考据温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T/℃No初始浓度/ol?L-1co初始浓度/ol?L-1催化剂的比表面积/2?g-12801．20×10-35．80×10-382124350124①请在上表格中填入节余的实验条件数据。②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混杂气体中No浓度随时间变化的趋势曲线图，并注明各条曲线是实验编号。【答案】<1．88×10-4ol/5000c、DII:280、1．20×10-3、5．80×10-3III：1．2×10-3、5．80×10-3②【解析】自觉反应，平时为放热反应，H小于0。以No计算，2s内No的浓度变化为×10-4ol/L，V=7．5×10-4/2=3．75×10-4ol/。依照速率之比等于计量系数比可知，V=1/2V=1．875×10-4ol/。==5000。催化剂不影响平衡的搬动，A项错；该反应放热，故降温平衡正向搬动，No转变率增大，B项错，c项正确；减小体积，即增大压强，平衡向体积减小的方向运动，即正向搬动，D项正确。此题为实验研究题，目的是研究温度和催化剂的比表面积对速率的影响，研究时只能是一个变量在起作用，因此II中数据与I比较催化剂的比表面积增大了，故其他的数据应与I完好相同；III中数据与II比较，催化剂的比表面积数据未变，但是温度高升，故其他数据是不能够改变的。实质I、II研究是催化剂的比表面积对速率的影响，、III研究是温度对速率的影响。作图，可依照先拐先平的原则，即最里面的线先达平衡，速率快，对付应于

III，II比

I

快，由于两组温度相同，但是

II中催化剂的比表面积大。【考点定位】此题观察化学平衡的知识，涉及反应速率的计算，平衡常数，平衡的搬动及图象的解析。．必然条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：co＋2H2cH3oH依照题意完成以下各题：⑴反应达到平衡时，平衡常数表达式＝，高升温度，值。⑵在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v＝⑶在其他条件不变的情况下，对处于E点的系统体积压缩到原来的1/2，以下相关该系统的说法正确的选项是a氢气的浓度减少b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加d重新平衡时n/n增大⑷据研究，反应过程中起催化作用的为cu2o，反应系统中含少量co2有利于保持催化剂cu2o的量不变，原因是：。【解析】从图像可知温度高时平衡系统中甲醇含量减少，能够推出co＋2H2cH3oH反应放热，因此温度高升后，值减小；从图像能够看出在500℃tB时刻达到平衡，此时甲醇物质的量为nB,反应耗资氢气物质的量为2nB，可求出氢气的平均反应速率为2nB/3tBol?－1；加压时，反应物和生产物浓度均增大，正逆反应速率都加快，由勒夏特列原理可知，加压时平衡又移，因此答案为bc；在加热条件下co能还原cu2o使其减少，因此反应系统中含有少量二氧化有利于保持cu2o的量不变。答案：⑴＝c/c?c2；减小；2nB/3tBol?－1；⑶b、c；⑷cu2o＋co2cu＋co2．反应A+Bc+D过程中的能量变化以下列图，回答以下问题。⑴该反应是____________________反应;⑵当反应达到平衡时，高升温度，A的转变率______，原因是____________________________________________；⑶反应系统中加入催化剂对反应热可否有影响?_______________，原因是_________。⑷在反应系统中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________。【解析】由图能够知道，由于该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应属于放热反应，因此高升温度，平衡向逆反应进行，因此A的转变率减小；当在反应系统中加入催化剂，能同倍数改变化学反应速率，因此对化学平衡的搬动无影响，即对反应热也无影响。由于化学反应速率增大，因此E1和E2同时降低。答案：⑴放热。⑵减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向搬动。⑶不影响；催化剂不改变平衡的搬动。⑷减小、减小。【XX模拟组合】．必然温度下，将4olPcl3和2olcl2充入容积不变的密闭容器中，在必然条件下反应：Pcl3+cl2Pcl5,各物质均为气态。达平衡后，Pcl5为0．8ol。若此时再移走2olPcl3和1olcl2，相同温度下达到平衡，Pcl5的物质的量为A．0．8olB．0．4olc．0．4ol＜x＜0．8olD．＜0．4ol[

解析]

：再移走

2olPcl3

和

1olcl2

，和移走平衡系统气体的一半尔后扩大体积相当，新平衡中

Pcl5

＜0．4ol

．[答案]D．某温度下，将2o1A和3o1B充入一密闭容器中，发生反应：aA＋Bc＋D，5in后达到平衡。已知该温度下其平衡常数=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转变率不发生变化，则A．a=1B．a=2c．B的转变率为40%D．B的转变率为60%[解析]：若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转变率不发生变化，则压强不影响平衡状态，a=1；A＋Bc＋D，初步物质的量2300变化物质的量xxxx平衡物质的量2-x3-xxx=1=x2/[],X=1．2,则B的转变率为1．2/3=40%[答案]Ac．某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0．10olSo3，当反应器中的气体压强不再变化时测得So3的转变率为20%，则该温度下反应2So2＋o22So3的平衡常数为A．3．2×103ol－1?LB．1．6×103ol－1?Lc．8．0×102ol－1?LD．4．0×102ol－1?L[解析]：2So32So2＋o2初步物质的量0．100变化物质的量0．020．020．01平衡物质的量0．080．020．01=0．005×0．012/0．042=5×10-3/16,则它的逆反应的平衡常数是1/=3．2×103ol－1?L[答案]A．向恒温、恒容的密闭容器中充入2olSo2和必然量的o2，发生反应：2So2+o22So3；△H=－197．74j?ol－1，4in后达到平衡，这时c=0．2olL－1，且So2和o2的转变率相等。以下说法中，正确的选项是A．2in时，c=0．6olL－1B．用o2表示4in内的反应速率为0．1ol?－1c．再向容器中充入1olSo3，达到新平衡，n：n=2:1D．4in后，若高升温度，平衡向逆方向搬动，平衡常数增大[解析]：So2和o2的转变率相等，则初步n:n=2:1，n=1ol;So2+o22So3；初步物质的量浓度10．50变化物质的量浓度0．80．40．8平衡物质的量浓度0．20．10．8由于速率不是匀速的，A错误；V=0．4ol?L-1/4in=0．1ol?－1,B正确；正反应放热，高升温度减小，D错；再加入1olSo3达到新平衡，n：n小于1：4，c错。[答案]B．．“碘钟”实验中，3I－＋→I3－＋2So42－的反应速率能够用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来胸襟，t越小，反应速率越大。某研究性学习小组在20℃进行实验，获得的数据以下表：实验编号①②③④⑤c/ol?L－10．0400．0800．0800．1600．120c/ol?L－10．0400．0400．0800．0200．040t/s88．044．022．044．0t1该实验的目的是___________________________________________________。显色时间t1＝______________。温度对该反应的反应速率的影响吻合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为______。a．＜22．0sb．22．0s～44．0sc．＞44．0sd．数据不足，无法判断经过解析比较上表数据，获得的结论是_______________________________________。[解析]：略，--依照表中数据解析能够知道反应速率与反应物初步浓度乘积成正比；t1＝88．0/3s=29．3s；高升温度，化学反应速率加快，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2＜22．0s[答案]研究反应物I－与的浓度对反应速率的影响29．3sa反应速率与反应物初步浓度乘积成正比．氮化硅是一种新式陶瓷资料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，经过以下反应制得：上述反应1olc参加反应时转移的电子数为；该反应中的氧化剂是，其还原产物是；该反应的平衡常数表达式为=；若知上述反应高升温度时，其平衡常数值减小，则其反应热△H零。若使压强增大，则上述平衡向反应方向搬动；若已知co生成速率为v=18ol/，则N2耗资速率为v=ol/。[

解析]

：c

由

0价变成

+2

价，

N由

0价变成

--3

价，

Si不变价，反应

1olc

参加反应时转移的电子的物质的量

2ol

；配平后再写出，

Sio2

、c

和

Si3N4

为固体，升温，减小，逆向搬动，逆向吸热；△H＜0速率之比等于计量数之比；v=6ol/。[答案]NAN2，Si3N4小于逆．在密闭容器中，将1．0olco与1．0olH2o混杂加热到800℃，发生以下反应：co+H2oco2+H2。一段时间后该反应达到平衡，测得co的物质的量为0．5ol。则以下说法正确的选项是A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0．25B．427℃时该反应的平衡常数为9．4，则该反应的△H0c．同温下，若连续向该平衡系统中通入1．0ol的H2o，则平衡时co转变率为66．7%D．同温下，若连续向该平衡系统中通入1．0ol的co，则平衡时co物质的量分数为66．7%[解析]：co+H2oco2+H2。初步物质的量1．01．000变化物质的量0．50．50．50．5平衡物质的量0．50．50．50．500℃下=1;由于427℃时该反应的平衡常数为9．4，所以降低温度增大，平衡向正反应方向进行，正反应吸热，△H＜0；co+H2oco2+H2。初步物质的量1．02．000变化物质的量aaaa平衡物质的量1-a2-aaa依照不变，a=0．667，[答案]Bc．现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类。火法炼锌是将闪锌矿经过浮选、焙烧使它转变成氧化锌，再把氧化锌和足量焦炭混杂，在鼓风炉中加热至1373∽1573，使锌蒸馏出来。主要反应为：焙烧炉中：2ZnS+302=2Zno+2S02①鼓风炉中：2c+02=2co②Zno+coZn+c02③假设鼓风炉体积固定且密闭，随反应的进行鼓风炉内不同时间气态物质的物质的量浓度以下表反应进行时间/incoZnco200．11000．10．010．010c1c2c2c1c2c2若保持温度不变，在鼓风炉中增大co的浓度，值填“增大’、“减小”或“不变”）；已知：该温度时，化学平衡常数改变反应条件，使焙烧炉中反应①的

=1．0，则表中c1=经过Zno几乎完好被co还原，焙烧炉和鼓风炉耗资的

o2

的体积比不高出。若初步浓度不变，经过改变反应条件，达平衡时鼓风炉中反应③

co

的转变率为

80%，此时该反应的平衡常数

=，此时焙烧炉和鼓风炉耗资的

o2

的体积比大于。[

解析]

：由表中数据解析可知，反应③进行至

30in

时，反应③达到平衡状态；故

cl

浓度为

co

的平衡浓度。[

答案]不变；

0．01ol/L:l

；0．352；12:5

或2．4．以co、H2和cH2＝cH2为原料，利用上题信息，经过反应①可制取丙醛，丙醛经反应②可生成正丙醇、经反应③可生成丙酸。由正丙醇和丙酸经反应④生成丙酸正丙酯。请经过计算回答以下问题：⑴理论上生产3．0g正丙醇最少需要标准情况下的氢气L；⑵由于副反应的发生，生产中反应①、反应②、反应③的产率分别为a、a、b，且a＜b。若反应④中反应物转变率均为70％。则：①以2．8×103g乙烯为原料，当反应②、反应③中丙醛的投料比为1∶1时，经过上述4步反应最多可制得丙酸正丙酯g；②反应④中增加正丙醇的投料并保持正丙醇的转变率不变，能够使丙酸的转变率提高20％，此时反应②和反应③中丙醛的投料比应为多少？[解析]：略，②设反应②中丙醛的物质的量为x，反应③中丙醛的物质的量为则：cH3cH2cHo＋H2→cH3cH2cH2oHxaxcH3cH2cHo＋o2→2cH3cH2cooHyb依照cH3cH2cH2oH＋cH3cH2cooHcH3cH2coocH2cH2cH3＋H2o可知，当丙酸的转变率增加20％时，耗资的丙醇应为by＝0．9b应有：0．7ax＝0．9b即：x∶y＝9b∶7a[答案]⑴2．24×103⑵①4．06a2②9b∶7a0．黄铁矿是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为So2和Fe3o4。将0．050olSo2和0．030olo2放入容积为1L的密闭容器中，反应2So2＋o22So3在必然条件下达到平衡，测得c0．040ol/L。计算该条件下反应的平衡常数和So2的平衡转变率。已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，以下措施中有利于提高So2平衡转变率的有高升温度降低温度增大压强减小压强加入催化剂移出氧气So2尾气用饱和Na2So3溶液吸取可获得重要的化工原料，反应的化学方程式为____________________________。将黄铁矿的煅烧产物Fe3o4溶于H2So4后，加入铁粉，可制备FeSo4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是__________________________________________________。【解析】:2So2＋o22So3初步浓度/ol?L－10．0500．0300平衡浓度/ol?L－10．040=0．010=0．010因此，===1．6×103ol?L－1。=×100%=80%。【答案】：1．6×103ol?L－1,80%;B、c。So2＋H2o＋Na2So3＝2NaHSo3。控制Fe2＋、Fe3＋的水解，防范Fe2＋被氧化成Fe3＋。1．在密闭容器中，用等物质的量的A和B发生以下反应A+2B2c，反应达到平衡时，A和B物质的量之和与c物质的量相等，则这时A的转变率为A40%B、50%c、60%D、70%【解析】一看到化学平衡的相关计算很简单马上联想到解化学平衡计算题的一般解法“列三量填对空”。若抓住题给的隐含信息“用等物质的量的A和B”来一个顺手牵羊就很简单解题。A与B在化学方程式受骗量数之比为1：2，B全部转变A也只能转变50%；在化学平衡中不能能100%的转化，因此A的转变率只能少于50%。【答案】：A．1olX跟aoly在体积可变的密闭容器中发生以下反应：X＋aybZ反应达到平衡后，测得X的转变率为50％。而且，在同温同压下还测得反应前混杂气体的密度是反应后混杂气体密度的3/4，则a和b的数值可能是：A．a＝1，b＝1B．a＝2，b＝1c．a＝2，b＝3D．a＝3，b＝3【解析】X＋aybZ初步物质的量1a0变化物质的量0．50．5a0．5b平衡物质的量0．50．5a0．5b同温同压下密度之比等于物质的量的反比：:=4:3,a+1=2b．【答案】：A3．【皖南八校XX届高三第二次联考12月】一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2+3H2o2NH3+o2．进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表：T/℃304050生成NH3量／4．85．96．0请回答以下问题：0℃时从开始到3h内以o2物质的量变化表示的平均反应速率为ol／in。该反应过程与能量关系可用右图表示．完成反应的热化学方程式：。与目前广泛应用的工业合成氨方法对照，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：。工业合成氨的反应为N2+3H22NH3。设在容积为2．0L的密闭容器中充人0．80olN2和1．60olH2，反应在必然条件下达到平衡时，NH3的体积分数为20％。①该条件下反应2NH3N2十3H2的平衡常数为。②相同条件下，在另一起样容器中充人aolN2和bo1H2，达到平衡时，测得容器中NH3为0．8o1，H2为2．0ol，则，。[解析]：：N2+3H22NH3初步／ol0．801．600转变／ol32平衡n／ol0．80—1．60一32解得：则②由温度相同知设平衡时N2物质的量为由等效转变可求初步时N2、H2的物质的量。[答案]2．5×l0N2+3H2o2NH3+o2高升温度；加压；不断移出生成物走开反应系统0．9375②0．73．2．已知反应：2So2＋o22So3△H＜0。某温度下，将2olSo2和1olo2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，So2的平衡转变率与系统总压强的关系如图甲所示。则以下说法正确的是A．由图甲知，A点So2的平衡浓度为0．4ol?L－1B．由图甲知，B点So2、o2、So3的平衡浓度之比为2：1：2．达平衡后，减小容器容积，则反应速率变化图像能够用图乙表示D．压强为0．50Pa时不相同温度下So2转变率与温度关系如丙图，则T2＞T1【解析】：2So2＋o22So3△H＜0。初步物质的量浓度0．20．10变化物质的量浓度0．160．080．16平衡物质的量浓度0．040．020．16则AB错误；加压平衡右移，c正确；温度高建立平衡需要时间短，D错误。【答案】：c．在密闭容器中，将0．020ol?L-1co和H2o混杂加热到773时，达到以下平衡co+H2oco2+H2，已知该反应的=9，求co的平衡浓度和转变率。【解析】：设co的转变浓度为xol?L-1，则co+H2oco2+H2初步浓度0．0200．0XX转变浓度xxxx平衡浓度0．020-x0．020-xxx将平衡浓度数值代入平衡常数表达式中得，解得x＝0．0150。因此平衡时co的浓度为0．020-x＝0．005ol?L-1，其转变率为α=【答案】：[co]=0．005ol?L-1α=75％．〖桂林市十八中高三第2次月考〗必然条件下，体积为10L的密闭容器中，1olX和1oly进行反应：2X＋yZ，经60s达到平衡，生成0．3olZ。以下说法正确的选项是A．将容器体积变成20L，Z的平衡浓度变成原来的B．以X浓度变化表示的反应速率为0．001ol/c．若增大压强，则物质y的转变率减小D．若高升温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0[解析]：2X＋yZ，初步物质的量浓度0．10．10变化物质的量浓度0．060．030．03平衡物质的量浓度0．040．070．03将容器体积变成20L，平衡左移，Z的平衡浓度小于原来的，A错；V=0．06ol?L-1/60s=0．001ol/，B正确；加压y转变率增大，c错；若高升温度，X的体积分数增大，平衡左移，正反应放热，D错。[答案]B．在必然温度时，将1olA和2olB放入容积为5L的某密闭容器中发生以下反应：A+2Bc+2D，经5in后，测得容器内B的浓度减少了0．2ol?L-1。以下表达不正确的选项是A．在5in内该反应用c的浓度变化表示的反应速率为0．02ol?-1B．5in时容器内气体总的物质的量为3olc．在5in时，容器内D的浓度为0．2ol?L-1D．当容器内压强保持恒准时，该可逆反应达到平衡状态[解析]：A+2Bc+2D，初步物质的量浓度0．400变化物质的量浓度0．20．10．2in时物质的量浓度0．20．10．2V=0．1ol?L-1/5in=0．02ol?-1,A正确；反应过程中气体的物质的量增加，B不正确；依照上述数据和方程式的特点cD正确[答案]B．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，必然温度下发生反应：A+xB2c，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的以以下列图所示。以下说法中正确是A．30in

时降低温度，

40in

时高升温度B．8in

前A的平均反应速率为

0．08ol?-1c．反应方程式中的

x=l

，正反应为吸热反应D．20in

～40in

间该反应的平衡常数均为

4[

解析]

：依照图像同时间内

AB的浓度变化量，则

X=1；A错，由于降低温度，平衡状态要变化；

B错，由于单位错误；依照前一个图像

A、B、c

的物质的量浓度变化，

40in

时是减小压强，无法判断正反应吸热还是放热，c错；=2×2/=4[答案]D．某温度下，在一容积不变的密闭容器中，A+2B3c达到平衡时，

A．B

和

c的物质的量分别为

3ol

、2ol

和

4ol

，若温度不变，向容器内的平衡混杂物中再加入

A、c

各

lol

，此时该平衡搬动的方向为A．向左搬动B．向右搬动c．不搬动D．无法判断[解析]：A+2B3c原物质的量浓度3/V2/V4/V=16/3,Q=3/[2]=125/16＞,平衡左移。[答案]A0．可逆反应Fe+co2Feo+co，在温度938时，平衡常数=1．47，在1173时，=2．15写出该反应的平衡常数表达式____________________若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在必然条件下达到平衡状态，若是改变以下条件再达平衡后①高升温度，co2的平衡浓度__________，②再通入co2，co2的转变率___________，③增大容器的体积，混平和体的平均分子量_________。该反应的逆速率随时间变化情况如图：①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_______________a．升温b．增大co2的浓度c．使用催化剂d．增压②若是在t3时再增加co2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在图上画出t3~t5时间段的v逆变化曲线。能判断该反应达到平衡的依照是。A、容器内压强不变了B、c不变了c、v正=v逆D、c=c[解析]：依照数据，高升温度增大，正反应是吸热反应，则高升温度，平衡右移，co2的平衡浓度减小；再通入co2，相当于加压，平衡不搬动，转变率不变；增大容器的体积，平衡不搬动，混平和体的平均分子量不变。t1处在建立平衡的过程中，①a、c、d都可能；B、c[答案]=；减小，不变，不变①a、c、d；②B、c1．硫酸是重要的化工原料，其中合成So3是制硫酸的重要步骤。请回答以下问题：以下关于反应2So2+o22So3△H<0的说法正确是A．升温能够加快合成So3的速率同时提高So2的转变率B．搜平常温下的合适催化剂是未来研究的方向c．由于△H<0，△S<0，故该反应必然能自觉进行D．当So2的浓度保持不变时，说明反应达到平衡状态E．当νo2生成＝2νSo3耗资时，说明反应达到平衡状态将0．050olSo2和0．030olo2充入容积为1L的密闭容器中，反应在必然条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下So2的转变率为________；该条件下的平衡常数为__________。若中间反应在530℃下达到平衡后，恒温下将容器容积从1L减小到L，则平衡向_____反应方向搬动。请结合化学平衡常数来说明平衡搬动的原因，要求写出推导过程。【解析】:BD初步和平衡时气体的物质的量之比为1：0．75，平衡时0．08×0．75=0．06ol，So2+o22So3△n1210．04ol0．02ol0．04ol0．02ol则该条件下So2的转变率为0．04ol/0．05oL=80％c22=----------------=-----------------=1．6×103c2?c2×0．010正；当恒温下，容器容积从1L减小到L时，c22--------------=----------------=8×102＜=1．6×103c2?c2×0．020因此平衡将正向搬动达到平衡。【答案】：BD80％，1．6×103正；见解析2．将必然量的So2和含0．7ol氧气的空气放入必然体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2So2+o22So3。反应达到平衡后，将容器中的混杂气体经过过分NaoH溶液，气体体积减少了21．28L；再将节余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸取o2，气体的体积又减少了5．6L。请回答以下问题：判断该反应达到平衡状态的标志是。a．So2和So3浓度相等b．So2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．So3的生成速率与So2的耗资速率相等e．容器中混杂气体的密度保持不变欲提高So2的转变率，以下措施可行的是。a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入o2c．改变反应的催化剂d．高升温度求该反应达到平衡时So2的转变率。若将平衡混杂气体的5%通入过分的Bacl2溶液，生成沉淀多少克？【解析】:耗资的o2物质的量：生成的So3物质的量：So2和So3的物质的量和：反应前的So2物质的量：So2的转变率：在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSo3不会积淀。因此BaSo4的质量【答案】：bc;b94．7%;10．5g3．【天津市汉沽一中XX高三第四次月化学．25】水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气经过分热的炭层制得：c+H2o≒co+H2；△H=+131．3j?ol－1某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其他物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系以下表所示。请填写表中相应的空格。容器编号c/ol?L－1c/ol?L－1c/ol?L－1V正、V逆比较I0．060．600．10V正=V逆II0．060．500．40?III0．120．400．80V正<V逆IV0．120．30？V正=V逆还有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1．0ol炭和1．0ol水蒸气，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变成原来的1．25倍。平衡时水蒸气的转变率为；向该容器中补充aol炭，水蒸气的转变率将，再补充aol水蒸气,最后容器中c16o和c18o的物质的量之比为。己知：c+o2=co；△H=－110．5j?o1－1co+o2=co2；△H=－283．0j?o1－1H2+o2=H2o；△H=－241．8j?o1－1那么，将2．4g炭完好转变成水煤气，尔后再燃烧，整个过程△H=j?o1－1【解析】由I容器可知=0．1×0．6/0．06=1;II中，Q=0．4×0．5/0．06=10/3＞,平衡左移，V正<V逆；IV中，c×0．3/0．12=1,c=0．40ol?L－1;c+H2o≒co+H2；△n111耗资0．25ol0．25ol0．25ol0．25ol平衡时水蒸气的转变率为25%；木炭是固体，加入木炭不影响平衡；再补充aol水蒸气,相当于加压，两种co的物质的量之比等于两种水的物质的量之比。依照盖斯定律：整个过程和2．4g炭完好燃烧放出的热量相等，n=0．2ol;c+o2=co2△H=－393．5j?o1－1Q=0．2ol×393．5j?o1－1=78．7j【答案】：V正<V逆0．40%；不变；1：a；-78．7．一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2+3H2o2NH3+o2．进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表：T/℃304050生成NH3量／4．85．96．0请回答以下问题0℃时从开始到3h内以o2物质的量变化表示的平均反应速率为ol／in。该反应过程与能量关系可用右图表示．完成反应的热化学方程式：。与目前广泛应用的工业合成氨方法对照，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：。工业合成氨的反应为N2+3H22NH3。设在容积为2．0L的密闭容器中充人0．80olN2和1．60olH2，反应在必然条件下达到平衡时，NH3的体积分数为20％。①该条件下反应2NH3N2十3H2的平衡常数为。②相同条件下，在另一起样容器中充人aolN2和bo1H2，达到平衡时，测得容器中NH3为0．8o1，H2为2．0ol，则。【答案】：．2．5×l0N2+3H2o2NH3+o2高升温度；加压；不断移出生成物走开反应系统0．9375②0．7．在一固定容积的密闭容器中进行着以下反应：co2+H2co+H2o其平衡常数Ｋ和温度t的关系以下：t℃7008008501000120061．71．00．90．6的表达式为：；该反应的正反应为反应；能判断该反应可否已经达到化学平衡状态的是：A．容器中压强不变Ｂ．混杂气体中co浓度不变c．v正=v逆D．c=c在850℃时，可逆反应：co2+H2co+H2o，在该容器内各物质的浓度变化以下：时间/inco2H2coH2o00．XX．300000．1380．2380．0620．062c1c2c3c3c1c2c3c3计算：3in—4in达到平衡时co的平衡浓度c3和co2的转变率，要求写出简单的计算过程。【解析】

--

略，设

3in

—4in

达到平衡时

co、H2o

的平衡浓度为

c3,

则

co2、H2

的平衡浓度分别为

0．200-c3

和0．300-c3依照：=c3?c3/?=1c3=0．120ol/Lco2的转变率：0．120/0．2×100%=60%【答案】：；；放热；B、c；60%．已知：反应①N2+3H22NH3H＝－92j?ol－1。4NH3+5o2=====4No+6H2o在500℃、2．02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1olN2和3olH2,充分反应后，放出的热量______92．4j，原因是_________________；为有效提高氢气的转变率，实质生产中宜采用的措施有____________；A．降低温度B．最合适催化剂活性的合适高温c．增大压强

D．降低压强E．循环利用和不断补充氮气

F．及时移出氨反应②的化学平衡常数表达式

=________________，当温度高升时，值

______；在0．5L的密闭容器中，加入2．5olN2和7．5olH2，当该反应达到平衡时，测出平衡混杂气的总物质的量为6ol，求平衡时氮气的转变率【解析】

:＜，在

1at

和

298条件下，

1ol

氮气和

3ol

氢气完好反应生成

2ol

氨气，放出

92．4j

热量，该反应为可逆反应，反应物不能够全部变成生成物；又由于反应温度为500℃，因此放出的热量小于92．4j；cEF=减小设充入氮气为xol，则有：N2+3H22NH3初步2．5ol7．5ol0变化Xol3Xol2Xol平衡olol2Xol++2X=6X=2氮气的转变率=2ol÷2．5ol×100%=80%【答案】：见解析。．以下列图是工业生产硝酸铵的流程。吸取塔c中通入空气的目的是。A、B、c、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是。已知：4NH3+3o2=2N2+6H2o△H=一1266．8j／olN2+o2=2No△H=+180．5j／ol写出氨高温催化氧化的热化学方程式：，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式=。已知：N2+3H22NH3△H=一92j／ol。为提高氢气的转变率，宜采用的措施有。A．高升温度B．使用催化剂c．增大压强D．循环利用和不断补充氮气E．及时移出氨在必然温度和压强下，将H2和N2按3∶1在密闭容器中混杂，当该反应达到平衡时，测得平衡混杂气中NH3的气体体积分数为17．6％，此时H2的转变率为。【解析】:4No+3o2+2H2o=4HNo3,氧气能够氧化No，使之被完好吸取;依照盖斯定律，联立两个方程式可得，4NH3+5o2=4No+6H2o,H=-905．8j/ol；=c4c6/c4c5；cDE都能够提高氢气的转变率。N2+3H22NH3初步物质的量130变化物质的量x3x2x平衡物质的量1-x3-3x2xx/=17．6％,x=0．32则H2的转变率为0．32×3/3=32%【答案】：使No充分氧化为No2；ABc。NH3+5o2=4No+6H2o,H=-905．8j/ol=c4c6/c4c5cDE。32%．黄铁矿是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为So2和Fe3o4。将0．050olSo2和0．030olo2放入容积为1L的密闭容器中，反应：So2＋o22So3在必然条件下达到平衡，测得c＝0．040ol/L。计算该条件下反应的平衡常数和So2的平衡转化率。已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，以下措施中有利于提高So2平衡转变率的有A高升温度B降低温度c增大压强D减小压强E加入催化剂G移出氧气So2尾气用饱和Na2So3溶液吸取可获得更要的化工原料，反应的化学方程式为。将黄铁矿的煅烧产物Fe3o4溶于H2So4后，加入铁粉，可制备FeSo4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是。【解析】:2So2＋o22So3初步物质的量浓度0．0500．0300变化物质的量浓度0．040．020．04平衡物质的量浓度0．010．010．04=0．04×0．04/=1600;So2的平衡转变率为0．04/0．05=80%；见答案。【答案】：6×103L/ol80%B、cSo2＋H2o＋Na2So3＝2NaHSo3控制Fe2＋、Fe3＋的水解，防范Fe2＋被氧化成Fe3＋．在一容积为2L的密闭容器中加入1olA和3olB，保持温度为20℃，在催化剂存在的条件下进行以下反应：A+2B3c，达平衡后生成0．5olc，平衡混杂气中c的体积分数为ω；若将温度高升到50℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，c的物质的量为1．2ol。问：0℃时，平衡混杂气中c的体积分数ω=，该反应的平衡常数＝；该反应的平衡常数随温度高升而，该反应的焓变△H0；0℃时，若在同一容器中加入

2olA

和

6olB

，达平衡后，c的物质的量为

ol

，此时平衡混杂气中

c的体积分数；0℃时，若在同一容器中加入

1olA

、5olB

和

olc

，则平衡混杂气中c的体积分数仍为ω，平衡时系统中A的物质的量浓度为ol?L－1。【解析】:A+2B3c初步物质的量130变化物质的量0．5/31/30．5平衡物质的量5/62/30．5=0．5/4=12．5%;=0．253/[2×]=27/80;高升温度，平衡右移，增大，△H＞0，依照方程式的特点：增大压强不影响平衡，体积分数不变，物质的量增大一倍。A+2B3c初步物质的量15x:=1:3,x=6;总物质的量是12oL，n=12ol×0．125=1．5ol，n=ol=2．5ol,c=1．25ol/L【答案】：⑴0．1254．69⑵增大＞⑶1不变6，1．25四、XX年高考展望展望1。I．某温度下，在一个容积可变的密闭容器中，反应2A+B2c达到平衡时，A、B、c的物质的量分别为4ol、2ol和4ol，此时容器容积为4L。则此温度下该反应的平衡常数=。保持温度和压强不变，将各组分的物质的量都减少1ol，此时，容器的容积为，该反应的浓度商Q=。此时，平衡搬动．XX年度中国国家科学技术最高奖授予了石油化工催化专家闵恩德，以表彰他在催化剂研究方面作出的突出贡献。氯化汞和氯化铝都有有机化工生产中常用的催化剂。氯化汞是一种能溶于水的白色固体，熔点276℃，是一种弱电解质，在水溶液中分步电离，写出其步电离的方程式。氯化汞能够被氯化亚铁在溶液中还原为氯化亚汞，写出该反应的离子方程式。若该反应是一个可逆反应，写出在常温下该反应的平衡常数表达式。无水氯化铝用作石油裂解及催化重整的催化剂。可否直接加热蒸干氯化铝水溶液获得无水氯化铝？为什么？【解析】I．2A+B2c平衡时物质的量浓度10．51=12/L?ol—1=2L?ol—1；同温同压下，气体的物质的量和体积成正比，分别都移出1oL后,4L:V=10ol:7ol,V=2．8L;Q=12/L?ol—1=3L?ol—1＞,平衡左移．II．Hgcl2是弱电解质,步电离方程式是Hgcl2Hgcl++cl—；氯化汞能够被氯化亚铁在溶液中还原为氯化亚汞:2Fe2++2Hgcl2=Hg2cl2↓+2Fe3++2cl—该反应平衡常数表达式是=[Fe3+]2—[cl—]2/[Fe2+]2[Hgcl?2]2由于Alcl3+3H2oAl3+3Hcl,加热促进水解和Hcl的挥发,蒸干获得的是Al3不是Alcl3．【答案】：Ⅰ．2L?ol—12．8L2．8L?ol—1向左Ⅱ．Hgcl2Hgcl++cl—；2Fe2++2Hgcl2=Hg2cl2↓+2Fe3++2cl—；=[Fe3+]2—[cl—]2/[Fe2+]2[Hgcl?2]2不能够。由于加热能促进氯化铝水解，且氯化氢逸出也使平衡Alcl3+3H2oAl3+3Hcl向正反应方向搬动，得不到无水氯化铝。也许说，当加热溶液时发生反应Alcl3+3H2oAl3↓+3Hcl↑，得不到无水氯化铝展望2．在一固定容积的密闭容器中进行着以下反应：co2+H2co+H2o其平衡常数Ｋ和温度t的关系以下：t℃7008008501000120061．71．00．90．6的表达式为：；该反应的正反应为反应；能判断该反应可否已经达到化学平衡状态的是：A．容器中压强不变Ｂ．混杂气体中co浓度不变c．v正=v逆D．c=c在850℃时，可逆反应：co2+H2co+H2o，在该容器内各物质的浓度变化以下：时间/inco2H2coH2o00．XX．300000．1380．2380．0620．062c1c2c3c3c1c2c3c3计算：3in—4in达到平衡时co的平衡浓度c3和co2的转变率，要求写出简单的计算过程。【解析】略依照表中数据，温度高升，值减小，正反应放热。依照化学平衡的特点，B、c是判断处于平衡状态的依照。设3in—4in达到平衡时co、H