2022届江苏省南通市中考一模化学试题

化学试题一、单选题掌握物质的性质和用途，可以为人类开启智慧之旅。下列说法不正确的是(

)A．用灼烧闻气味的方法可以鉴别蚕丝和合成纤维B．糖类和维生素都能为人体提供能量C．研制、生产可降解塑料可以缓解“白色污染”问题D．包装食品的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口分类是化学学习过程中常用的方法，下列分类中不正确的是(

)A．氧化物：氧化镁、铁锈、干冰B．复合肥：磷酸铵、磷酸氢二铵、硝酸钾C．单质：氢气、液氧、铜粉D．合成材料：合成纤维、塑料和合成橡胶3．加油站、面粉加工厂、煤矿井内、纺织厂必贴的图标是（

）A．B．C．D．4．规范的实验操作是安全进行化学实验的保障。下列实验操作中正确的是(

)A．稀释浓硫酸B．点燃酒精灯C．倾倒溶液D．蒸发食盐水5．“人世间一切幸福都需要靠劳动来创造”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是（

）选项劳动项目化学知识A使用草木灰对蔬菜施肥草木灰属于钾肥B使用

84消毒液（有效成分为

NaClO）对公共场所消毒NaClO

具有吸附性C实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生废液随意排放会造成污染D将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中浓硫酸具有强腐蚀性A．A B．B C．C D．D类比、总结是学好化学学科的重要方法。以下化学知识的总结中正确的是(

)A．浓硫酸敞口放于空气中浓度会减小，浓盐酸敞口放于空气中浓度也会减小B．碳酸盐与盐酸反应有气体产生，则与盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐C．复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀、气体或水生成的反应都是复分解反应D．酸与碱发生中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是(

)溶解度：甲>乙0℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为

1：2C．升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液D．20℃时，甲、乙两种物质形成的溶液溶质质量分数相等下列说法正确的是(

)尿素

CO（NH2）2

能使作物枝叶繁茂，还能提高产量，属于复合化肥研制、生产可降解塑料能有效解决“白色污染”问题C．合金的性能与各成分金属的性能相同D．蔗糖属于高分子化合物下列实验设计不能达到实验目的的是(

)A．稀释浓硫酸B．检验碳酸盐C．配制

100g

10%的氯化钠溶液D．除去二氧化碳中的水蒸气10．硝酸铜[Cu（NO3）2]易潮解，易溶于水，所得溶液呈酸性，受热时能分解。取

37.6g

Cu（NO3）2

固体加热，测得完全反应后生成

CuO、某种氮的氧化物

X

和

O2

的质量分别为

16g、ng、3.2g。下列说法不正确的是(

)A．n=18.4B．X

的化学式为

NO2C．向硝酸铜溶液中滴加石蕊试液，呈红色D．硝酸铜受热分解时方程式中

Cu（NO3）2和

O2的化学计量数之比为

1：1二、填空题11．“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。（1）Ⅰ：如图是元素周期表中的第二周期部分。请根据如图回答：元素

C、H、O、N、F

中

是人体必需的微量元素，与如图元素化学性质相似的元素为

。分析上图可发现：第二周期的元素的原子核外具有相同的

。Ⅱ：在盐酸中加入过量的铁粉充分反应的化学方程式

。如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出各每种图形代表的离子(填符号)：

，

。三、综合题12．科学精神与社会责任，是化学学科素养更高层面的价值追求。氯化钙（CaCl2）可作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石（含有少量

Al2O3、Fe2O3、SiO2

等杂质）制备氯化钙的主

要流程如下图所示：已知：SiO2

不溶于水，常温下也不与盐酸反应。回答下列问题：配制

31%的稀盐酸

730

g，需要

36.5%的浓盐酸

g。酸溶过程中，Fe2O3

参与反应的化学方程式为

。滤渣

I

的成分是

，滤渣II

中含有

Al（OH）3

和

。操作

I

采用的方法是：蒸发浓缩、

、过滤。加入试剂a

的目的是

。13．金属及其化合物在生产生活中有重要的作用。请回答下列问题：（1）如图甲为同学们使用的一种碳素墨水笔，在组成这种墨水笔的各种材料中：①属于金属材料的是

（填元素符号）；属于合成材料的是

（选填一种即可）。对废旧金属材料进行回收利用的意义有

。②写出其中的金属材料与硫酸锌溶液反应的一个化学方程式：

。利用废旧电池铜帽（含

Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图乙（反应条件已略去）。已知：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O①过程Ⅲ中分离操作的名称是

。②过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为

。铁是生产生活中应用最广泛的一种金属。①在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决

（填“甲状腺肿大”、“贫血”或“骨质疏松”）而实施的项目。②铁元素与地壳中含量最多的元素组成化合物的化学式为

（写出一种即可）。高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为 。③常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。请将下列脱氧中的主要反应的化学方程式补充完整：4Fe(OH)2+O2+2

＝4Fe(OH)3。14．如下是探究铁生锈条件的实验装置图（装置均已干燥，且气密性良好）：【实验步骤】①按图

1

所示装配仪器并装好试剂，观察试管①和②中铁钉的生锈情况。②打开弹簧夹，将气囊中的氧气鼓入，直至试管①中一半的冷却沸水排入试管②时（如图

2

所示），关闭弹簧夹。观察试管③和④中铁钉的生锈情况。【实验现象】试管①和②中的铁钉不生锈，③和④中的铁钉生锈，且③比④中的铁钉生锈严重。【实验分析】铁锈的主要成分是

（填名称）。要实现“试管①中一半的冷却沸水排入试管②”，带

a、b

导管的橡皮塞可选择下中的

。试管③中的铁钉比试管④中的铁钉生锈严重的原因是

。要对比铁生锈需要水，应选择图

1、图

2

实验中的试管编号是

。该实验中，若用“冷却的食盐水（不含氧气）”代替“冷却的沸水”，则试管③中的铁钉生锈速度

（选填“更慢”、“更快”或“不受影响”）。该实验中，若“氢气”代替气囊中的“氧气”，则对比各试管中的铁钉生锈情况，

（选填“能”或“不能”）得出铁生锈需要的条件。四、计算题15．草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为

H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O。某化学小组为测定生锈铁片的组成（设只含有铁和

Fe2O3·xH2O），进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。主要操作为：取锈铁样品

12.6

g

置于装置

C

的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为g，装置

D

增重

6.6

g。装置

A

的作用是

，装置

B

的作用是

。通过计算求

m（Fe）∶m（Fe2O3·xH2O）的比值。答案解析部分【解析】【解答】A.

羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，合成纤维燃烧产生碳特殊气味，可用燃烧法区别羊毛和合成纤维，故正确，不符合题意；糖类是人体最主要的能量来源，维生素能够调节人体的新陈代谢，但是不能为人体提供能量；故错误，符合题意；研制、生产可降解塑料可以解决“白色污染”问题，故正确，不符合题意；聚乙烯塑料属于热塑性塑料，包装食品的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口，故正确，不符合题意；故答案为：B。【分析】根据食物中六大营养素的作用，进行分析。【解析】【解答】A.

铁锈的主要成分是氧化铁，还含有其他杂质，所以铁锈属于混合物，故分类错误，符合题意；磷酸铵和磷酸氢二铵含有氮元素与磷元素，硝酸钾中含有钾元素与氮元素，均属于复合肥，故分类正确，不符合题意；氢气、液氧、铜粉都是由一种元素组成的纯净物，均属于单质，故分类正确，不符合题意；合成纤维、塑料和合成橡胶均属于合成材料，故分类正确，不符合题意。故答案为：A。【分析】根据氧化物的概念，进行分析。【解析】【解答】A.

表示禁止吸烟；故符合题意；表示节约用水；故不符合题意；表示有毒物品；故不符合题意；表示腐蚀品；故不符合题意；故答案为：A。【分析】根据图标的含义，进行分析。【解析】【解答】A.

浓硫酸的稀释过程应将浓硫酸加入到水中，故

A

不符合题意；B.

点燃酒精灯应用火柴，不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，故B不符合题意；C.

进行将试剂瓶中的液体倒进试管的操作时，试剂瓶的瓶盖应倒放在桌面上，防止腐蚀桌面或污染试剂，故

C

不符合题意；D.

蒸发食盐水时应用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，故D

符合题意。故答案为：D【分析】A、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。B、点燃酒精灯应用火柴。C、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。D、根据蒸发操作的注意事项，进行分析。【解析】【解答】A、草木灰中含有碳酸钾，属于钾肥，不符合题意；B、NaClO

具有强氧化性，可以消毒杀菌，符合题意；C、实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生，防止废液随意排放造成污染，不符合题意；D、浓硫酸具有强腐蚀性，属于腐蚀品，应将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中，不符合题意。故答案为：B。【分析】A、根据钾肥的概念分析B、根据次氯酸钠的性质分析C、根据废液的处理方式分析D、根据浓硫酸的性质分析【解析】【解答】A.

浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中会因吸收空气中的水蒸气而质量增大，浓度减小；浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中会因溶质的挥发而造成浓度减小，故符合题意；碳酸盐与盐酸反应有气体产生，但是与盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，还可能是活泼的金属，故不符合题意；复分解反应有沉淀、气体或水生成，但有沉淀、水生成的反应不一定都是复分解反应，如CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故不符合题意；酸与碱发生中和反应能生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故不符合题意。故答案为：A。【分析】A、根据浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，进行分析。B、活泼金属、碳酸盐与盐酸反应有气体产生。C、根据复分解反应发生的条件，进行分析。D、根据中和反应的概念，进行分析。【解析】【解答】A.

溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，故不符合题意；40℃时，甲的溶解度为

50g，该温度下，甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为：50g：150g=1：3，故不符合题意；甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加，升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液，故符合题意；20℃时，甲、乙的溶解度相等，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，故不符合题意。故答案为：C。【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。【解析】【解答】A.

尿素只含氮一种营养元素，属于氮肥，氮肥有促进植物生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质的作用，故不符合题意；研制、生产可降解塑料能有效解决“白色污染”问题，故符合题意；合金比组成它的纯金属的硬度大、熔点低，抗腐蚀性好，故合金的性能比各成分金属的性能优良，故不符合题意；蔗糖含碳元素，属于有机物，但是相对分子质量很小，不属于高分子化合物，故不符合题意。故答案为：B。【分析】A、根据氮肥的作用，进行分析。B、研制、生产可降解塑料能有效解决“白色污染”问题。C、根据合金的性质，进行分析。D、有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，简称有机高分子。【解析】【解答】A.

稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，可以达到实验目的，故不符合题意；稀盐酸与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，将稀盐酸与待测固体反应后产生的气体通入澄清的石灰水中，观察是否变浑浊来检验碳酸盐，不可以达到实验目的，故符合题意；配制

100g

质量分数为

10%的氯化钠溶液，需要溶质的质量为：100g×10%=10g，需要水的质量为：100g-10g=90g，即需要水的体积为

90mL，可以达到实验目的，故不符合题意；浓硫酸具有吸水性，将二氧化碳气体进行洗气可以除去其中混有的水蒸气，气体应从长管进、短管出，使气体与浓硫酸充分接触，可以达到实验目的，故不符合题意。故答案为：B。【分析】稀盐酸与碳酸盐、活泼金属反应会生成气体。【解析】【解答】A.

根据质量守恒定律可知，n=37.6-16-3.2=18.4，故正确，不符合题意；反应前后元素种类质量不变；X

中氮元素质量等于Cu（NO3）2

中氮元素质量，则

X

中氧元素质量为

18.4g-5.6g=12.8g，氧化物是由两种元素组成一种为氧元素的化合物，设氮的氧化物化学式为

NxOy，x：y= ，故

X的化学式为

NO2，故正确，不符合题意；由题意知，硝酸铜溶液呈酸性，故能使石蕊试液变红色，故正确，不符合题意；硝酸铜受热分解时方程式中

Cu（NO3）2

和

O2

的化学计量数之比为，故错误，符合题意。故答案为：D。【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，进行计算。B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，进行分析。C、酸性溶液能使紫色使石蕊试液变红色。D、在化学方程式中系数之比=各个物质的实际质量与相对分子质量比的比值。【解析】【解答】Ⅰ：（1）在元素

C.H、O、N、F

中，F

是人体必需的微量元素；元素化学性质与最外层电子数有密切关系，图示中

16

号元素的最外层电子数为

6，与氧元素

O

的原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似。分析上图可发现：第二周期的元素的原子核外具有相同的电子层数。Ⅱ：铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；反应前稀盐酸溶液中含有大量的氢离子、氯离子；反应后溶液中含有生成的氯化亚铁，氯化亚铁电离出大量的氯离子、亚铁离子；反应后氢离子消失、氯离子不变，有亚铁离子生成，故两种离子分别为：Cl﹣、Fe2+。【分析】（1）原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似。元素的周期数=原子核外电子层数。铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。【解析】【解答】（1）根据稀释溶液过程中溶质量相等，设需要

36.5%的浓盐酸质量为

x。则有：，解得：x=620g。（2）用酸溶解过程中，Fe2O3

参与反应的化学方程式为。（3）滤渣

I

的成分是不溶于水和酸的

SiO2，滤渣

II

中含有反应生成的

Al（OH）3

和 。（4）操作I

采用的方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到氯化钙晶体。（5）加入试剂

a

的目的是把过量的石灰水除去，得到氯化钙溶液。【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质的治疗不变分析根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水分析根据氢氧化钙和氯化铝、氯化铁的反应分析根据蒸发的操作分析根据除杂的方法分析【解析】【解答】（1）①金属材料包括纯金属以及它们的合金，属于金属材料的是铁合金和铝合金；属于合成材料的是橡胶和塑料；对废旧金属材料进行回收利用的意义有节约金属资源，还可以减少对环境的污染等，故填：Fe、Al；橡胶（或塑料）；节约金属资源，还可以减少对环境的污染等；②铝与硫酸锌反应生成硫酸铝和锌，反应的化学方程式为

2Al+3ZnSO4=Al2(SO4)3+3Zn，故填：2Al+3ZnSO4=Al2(SO4)3+3Zn；①过程Ⅲ是固液分离的方法，操作的名称是过滤，故填：过滤；②由题干信息可知，Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O，加入的溶液

A

为硫酸，硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，则溶液

C

中的溶质为

CuSO4、H2SO4、ZnSO4，该流程是制取硫酸锌，所以物质

D

为锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故

E

为氢气，F

为铜和锌，G为硫酸锌；由分析可知，过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故填：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；①在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决缺铁性贫血而实施的项目，而缺碘会引起甲状腺肿大，老年人缺钙会引起骨质疏松，故填：贫血；②地壳中含量最多的元素是氧，铁与氧形成的化合物为氧化铁或四氧化三铁等，其化学式为

Fe2O3（或

Fe3O4）；高铁酸钠中钠元素的化合价为+1

价，氧元素化合价为-2

价，设铁元素化合价为

x，根据化合物中正负化合价代数为

0，则有(+1)×2+

x+(-2)×4=0，得

x=+6

价，故填：Fe2O3（或

Fe3O4）；+6；③根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前

Fe、H、O

的原子个数分别为

4、8、10，反应后

Fe、H、O

的原子个数分别为

4、12、12，左边还少

4

个氢原子和

2

个氧原子，所以横线上的化学式为

H2O，故填：H2O。【分析】（1）①

金属材料包括纯金属、合金。②

铝与硫酸锌反应生成硫酸铝和锌