医用基础化学试题

期中考试试题单项选择题血细胞置于下列哪种溶液中将会引起溶血现象？A９NaCl溶液B150g/L葡糖溶液、葡糖溶液D、生理盐水和50g/L葡糖溶液等体积混合成的溶液根酸碱质子理论，下列物质既是酸又是碱的是ACO32-B、、NH4+DAc-下各溶液中沸点最低的是AHAc溶B、0.1mol/L糖溶液C、0.1mol/LNa2SO4溶、萄糖溶液往1L0.1mol/LHAc溶中加入少量NaAc固将引起的变化是AHAc的Ka减B、HAcKa增C、HAc的离度增大D、HAc的pH增下分子间同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键是ABF3和B、NH3和CH4、和H2OD、和HCl往度均为0.1mol/L的KCl、、KI、KOH混合溶液中逐滴加入溶，最后析出沉淀的是AAgCl（ksp=1.8×）BAgOH(ksp=2.0×10-8、AgI（×）D、AgBr（ksp=5.0）往列四种溶液中各加入滴0.1mol/LHCl溶其pH值化最小的是AHAc与各混BHAc与5mL混合、1mol/L与1mol/L1mL合D、HAc1mL与1mol/L9mL合电子排式1s22s22p63s23p63d1背了A泡利不相容原理B、洪特规则、能量最低原理D、洪特特例下分子中，键角最大的是Ａ、CCl4BBF3CDBeCl210.0.1·L-1NH3溶Kb=1.79×与molL-1的HCl混，此时溶液的为AB、D、9.25下哪个英语组合表示溶度积AproductBC、productD、dissolution12.已醋的解离常数为×10-5，则mol·L-1溶的值ABC、5.12D、13.根杂轨道理论PH3分的杂化方式是AspB、、sp3等D、sp3不性有溶液①0.1L②LNaCl③0.1molL–1CaCl2。

在相同温度下，3份溶液蒸气压由大到小的顺序正确的是A③＞②＞①B、③①＞②、①＞＞③D、①＞③＞②若要制备缓冲溶液，在下列缓冲溶液中较为合适的是ABNH4Cl—NH3(pKb=4.75)、—(pKa=10.25)D、HCOOH—（）下列化合物熔点最高的是Ａ、BSiCl4、SiBr4D、SiI4已知H3PO4的级解离常数Ka1、Ka2、Ka3表，则的碱常数为AKw/Ka1B、Kw/、Kw/D、基态24Cr原最后一个填入轨道的电子，其四个量子数可能是A2,1,0,1/2B、、3,2,0,1/2D、4,0,0,-1/2下列说法正确的是A发生渗透现象的条件是要有半透膜存在。B、CaCO3在纯水中比在NaCl溶中溶解得多。CKHC2O4来说它的酸性是草酸的Ka2它的碱性的是草酸根的Kb2D、一定温度下的AgCl水溶液，其Ag+与–度的乘积是一数下列说法正确的是A、溶和蔗糖溶液的渗透浓度均为·，℃它们的渗透压力相等，物质的量浓度也相等。B、性键构成的分子为极性分子，由非极性键构成的分子为非极性分子。C、键是有方向性和饱和性的一类化学键。Dσ键是以“头碰头”的方式成键的，可以单独存在。下列物质中偶极矩为零的是ＡCO2B、HF、D、某正二价离子的价层电子结构为3d8，其基态原子于元素周期表的第几周期哪族哪区ABCD、3,VIII,d23.以说不正确的是A的冲溶液，其缓冲范围为3.00-5.00B缓冲溶液的pH取决于共轭酸的解离常数与缓冲比。、当总浓度一定时，在缓冲比于1时缓冲溶液具有最大的缓冲容量。D、缓冲溶液稍加稀释后，溶液pH值本不变，但缓冲能力下降。24.Fe2S3的度积达式是A=[S2-]B、Ksp=[Fe23+]、=2[Fe3+]×3[S2-]D、Ksp=[S2-]3下列哪种物质既能使HBr解度下降，也能使AgBr溶度降低AKBrB、HCl、DAgNO326.AtsaturatedsolutionZn(OH)2pHvalueofKsp

forZn(OH)2thistemperatureisA、×B、×C、×10-18、4.0×10-12有四种元素其基原子价层电子组态分别为①2s22p5②，5s25p0，④，们中电负性最大的是A①B、②、D、④将0.5g蛋白配成L水溶液，在25时测得该溶液的渗透压力为，则鸡蛋白的相对分子质量A3.4×102B、×103C、4×103D429.已知=×25℃时在•L-1的AgNO3溶液中的解度是A×10-9mol•L-1BוL-1、×mol•L-1D1.77×10-8•L-130.ThepressureofNaClmeasuredandbekPawhattheamountconcentration（·–1）ofsolutionA0.302BCD31.0.010mol·溶液的pH值（的×–Ka2=1.12–12A、2.22B、C、D、9.1232.研表，有相当一部分肾结石是由组的，正常人每天排尿量约为1.4L其中约含，了不使尿中形成CaC2O4沉，中离子的最高浓度为多少？（的Ksp=×–）A、×10、1.3×–6C、×–、×103CBBDCBACDDCACABCB期末考试试题一、选择题、下列哪种说法是正确的A温度升高时，化学反应速率增大，主要是因为分子间的碰撞次数增加。B电属于金属—金属离子电极，可用作参比电极。C、一电极当作为正极时与作为负极时的电极电势不相同。D、对还原态物质的浓度减小时，电对的电极电势增大。设有电反应Ag++1/2Ag+1/2Zn2+电动势E12Ag+Zn=+Zn2+则与2的关为

电动势E=1/21/2=1C.E1/E2=2D.1/2=1/4、电池:()Ag·L-1)Ag+(0.2molL-1)｜右)，若将两极用电流计相连，结果是A电流表中无电流通过B、产生电流,左侧为正C、生电右侧为正极D电池的电动势为

将银丝入1L的列液中组成电极，则电极电位最低的是含AgNO30.1molB.AgNO30.1mol,NaClC.含AgNO3含NaBr0.1mol含AgNO3含0.1mol、已知某反应的速率常数为0.1mol·L-1·，该反应的初始浓度为0.2mol·，则该反应的半衰期为B.1C.50已知则在标态下不能共存于同一溶液而要发生Ox-Red反的是、已知反应2Fe3++2I-=2Fe2++正自发进行，则最强的还原剂是Fe3+B.I-C.Fe2+I2、某放射性同位素的半衰期天则40后剩余的量为原来的B.1/4C.1/2D.1/8、有一化学反应500℃时，反应速率常数为1.5×－，℃时的速率常数为1.5×10-6s-1则该反应的活化能为AkJ/molB、298kJ/molC、180kJ/molD、30010二级反应中呈线性关系的是Algc–、1/c-tC、tD–、相同浓度的＋与[Co(CN)6]3-，氧化能力的相对大小是A前者大B后者大一样大D不能确定12.已配[28NiCl4]2-的磁矩等于零则其空间构型和中心离子的杂化形式分别为A正四面体和sp3B平面四方形和dsp2C、八面体和D、八面体和13下列叙述中不正确的是A配合物的组成一定有内界和外界。B配合物的中心原子都具有空的价层电子轨道。C、体是具有孤对电子的分子或负离子。D、合的数目越多，稳定性越大14下列配体中，可用作螯合剂的是

ANH3B、H2OC、EDTAD、二、填空题配合物[Cr(NH3)2(en)Cl2]Cl的称是

，中心原子是，离所带的电荷数为，配体分别是，配位原子分别是，配体数和配位数分别为，合物的内界是，外界是。、若中心原子分别采用化轨道与配体成键，则中心原子的配位数均为成的配合物类型分别是

型和型配合物的空间构型分别为和三、计算题、某药物的分解为一级反应，当它制成水溶液后，留样观察到天测其浓度为原始浓度的。求此药物（）分解的速率常数）解的半衰期？（）有效期规定为多少天（此药物含量不低于原来的80%为有效）？、在298.15K时准态下反：－+10Cl－=2Mn2+++8H2O已知φ(Cl2/Cl(MnO4－/Mn2+)=1.507V求（1将上述反应拆成两个电极反应，写出正极和负极的反应并组成电池，写出电池组成式。（2若－Mn2+和Cl的浓度均为0.1，液的pH为，的分压为，此电池在时电动势，并判断反应的方向。（3求此反应的平衡常数。、298.15K时在0.020mol.L-1AgNO3溶液中加入