高中化学《物质结构-元素周期律》单元复习提纲人教版必修二

PAGEPAGE1《物质结构元素周期律》单元复习提纲一、原子结构、核外电子排布规律1.据报道，某些不合格大理石装潢材料中含有的放射性同位素氡严重超过规定标准，对人体造成伤害。该同位素原子中的中子数与核外电子数之差为。2.下列各组中互为同位素的是。A.与B.T2O与H2OC.与D.金刚石与石墨3.A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n>m，则下列关系正确的是A．a>b>cB．a>c>bC．a=b+m+nD．a=c–n-m（深化备选题）AXn+共有x个电子，则X的质子数为，中子数为；已知AXn—共有x个电子，则mgAXn—所含中子的物质的量是mol。4、氯元素的天然同位素有35Cl和37Cl。氯元素的相对原子质量为35.5，则天然氯元素中35Cl和37Cl的原子数目之比为。（深化备选题）已知C有12C、13C、14C三种同位素，O有16O、17O、18O三种同位素，则可形成种二氧化碳分子，形成的二氧化碳的相对分子质量最多5.周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是A电子数B最外层电子数C电子层数D次外层电子数6.下面叙述正确的是H+［∶Cl∶］—....H—H+［∶Cl∶］—....H—N—HHC、HCl的电子式为 D、Ar原子的结构示意图为7.某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是A.M层 B.K层 C.L层 D.P层8.写出10电子和18电子微粒各10种：二、元素周期律、元素周期表9.1869年，俄国化学家按的递增编制了第一个较完整的元素周期表。10.元素周期表中目前有个横行个周期，周期序数=；短周期为，每周期分别有种元素；长周期为，每周期分别有种元素；不完全周期为，目前有种元素，排满有种元素。11.元素周期表中有个纵行个族，包括个主族个副族，还有族和族。主族序数=。12.不查元素周期表，请指出35和116号元素在周期表中的位置：、。13.请写出所有主族元素和稀有气体的元素符号、名称和原子序数：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA014.元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素原子量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化15.同一周期，从左到右，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐；同一主族，从上到下，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐.16.主族元素的最高正价===（、除外）；非金属元素最低负价=。以R代表第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族的非金属元素，写出它们的气态氢化物的通式：、、、；写出它们的最高价氧化物的通式：、、、；写出它们的最高价氧化物的水化物通式：、、、。以R代表第ⅠA、ⅡA、ⅢA族的金属元素，写出它们的最高价氧化物的通式：、、；写出它们的最高价氧化物的水化物通式：、、。17.在下面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线：18.无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是A.在共价化合物中也可能含有离子键B.非金属之间形成的化学键一定是共价键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键E.含有离子键的化合物一定是离子化合物F.离子键是阴阳离子间的静电吸引G.所有的化学物质中都有化学键H.化合物中可能含有非极性键28.请写出MgCl2、CO2、N2、KOH、Na2O2、CCl4、NH4Cl、HClO的电子式，是共价分子的还要写出结构式。用电子式表示Na2O和CO2的形成过程。29.（1）A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为 A．ⅠA、ⅤA B．ⅠA、ⅦA C．ⅣA、ⅥA D．ⅡA、ⅦA（2）下列物质中各原子最外层都满足8电子结构的是。①H2S②SiF4③NaCl④Na2O2⑤N2⑥BeCl2⑦BCl3⑧NCl3⑨PCl5⑩XeF430.下列变化中=1\*GB3①NaCl溶于水=2\*GB3②HCl溶于水=3\*GB3③O2溶于水=4\*GB3④Na2O2溶于水=5\*GB3⑤I2升华=6\*GB3⑥固体NaOH熔化。未发生化学键破坏的是，仅发生离子键破坏的是，仅发生共价键破坏的是，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是（填序号）31.下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:(填具体元素符号,下同)。原子结构示意图为_____________________。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。(3)最高价氧化是两性氧化物的元素是_________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____________________________________________。(4)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于(填“共价”或“离子”)化合物。（5）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由（填“极性”“非极性”下同）键形成的。32.已知元素的电负性与元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性。元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.1.52.52.84.1.01.23.00.93.52.12.51.7根据以上的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：。参考答案1.502.C3.B[x+n，A-x-n，m（A-x+n）/A]4.3：15[18，7]5.AD6.B7.AD8.略9.门捷列夫相对原子质量10.7，7，电子层数，1、2、3周期，2、8、8，4、5、6，18、18、32，7周期，26，3211.18，16，7，7，0，Ⅷ，最外层电子数。12.第四周期ⅦA族，第七周期ⅥA族。13.略14.C15.减小，增强，减弱，增强，增大，减弱，增强，减弱。16.最外层电子数，主族序数，价电子数，F，O，最外层电子数-8，RH4、RH3、H2R、HR，RO2、R2O5、RO3、R2O7，H2RO3、HRO3（或H3RO4）、H2RO4、HRO4，R2O、RO、R2O3，ROH、R（OH）2、R（OH）317.见右图18.A19.A20.CD21.C22.B23.D24.B25.A26.1）氮；二，第ⅤA族；（2）NH3的电子式略；（3）S，SO3。（4）KOH27