高三化学一轮复习-第10章-镁铝“镁-铝”单元练习习题详解(含解析)(实验班)

“镁铝”一、选择题1．下列说法中不正确的是（）。A．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀消失B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入固体，铜粉溶解C．向溶液中加入溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解D．向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，再加入溶液，沉淀逐渐变为红褐色解答：本题考查镁铝化合物的性质。解：向溶液中滴加氨水，产生氢氧化铝白色沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解消失，选项A正确。向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入固体，由于硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，从而使铜粉溶解，选项B正确。向溶液中加入溶液，产生亚硫酸钡沉淀，再加入硝酸，硝酸会将亚硫酸钡氧化为硫酸钡沉淀，选项C错误。向溶液中滴加溶液，产生氢氧化镁白色沉淀，再加入溶液，由于氢氧化铁溶解度更小，白色沉淀逐渐变为红褐色，选项D正确。本题答案为选项C。2．、、、有如右图所示的转化关系，则、可能是（）。①、 ②、③、 ④、A．①②④ B．①② C．③④ D．①②③解答：本题考查常见元素及其化合物的相互转化关系。解：如果是，则是氧气，是，是，①正确；如果是氯化铝，则是氢氧化钠，是氢氧化铝，是偏氯酸钠，②正确；如果是铁，是，则就应该是硝酸，③不正确；如果是碳酸钠，则可以是盐酸，是，④正确。本题答案为选项A。3．等体积、等物质的量浓度的硫酸和氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）。A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量解答：本题考查铝与酸碱反应的计算。解：由反应：，可知，等物质的量的铝完全反应生成相同量的氢气，等物质的量的硫酸和氢氧化钠与足量铝反应放出氢气的体积比为2∶3。所以A、C、D是不可能的。本题答案为选项B。4．下列反应中，相关示意图错误的是（）。ABCD将二氧化硫通入一定量氯水中将氨水滴入一定量氯化铝溶液中将铜粉加入一定量浓硝酸中将铁粉加入一定量氯化铁溶液中解答：本题考查元素化合物的性质应用。解：向氯水中通入二氧化硫时，氯水中的氯气具有强氧化性，在水溶液中能把二氧化硫氧化成硫酸，所以溶液的酸性增强，减小，最后达到定值，选项A正确；将氨水滴入一定量氯化铝溶液中沉淀先逐渐增大最后达到最大值，沉淀不溶解，选项B错误；铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸完全反应时，生成的气体为定值，故选项C正确；铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液中离子数目增多，而氯离子的量不变，所以氯离子的百分含量减少，铁离子反应完全后，氯离子的百分含量不再变化，选项D正确。本题答案为选项B。5．在和的混合液中，先加入过量的溶液，再加入足量的溶液，所得到的沉淀物是（）。A．、 B．、 C．、 D．、、解答：本题考查离子反应。解：加入碘离子后，将铁离子全部还原成亚铁离子，同时生成碘单质；加入硫化钠，单质碘将硫离子氧化生成硫沉淀。在过量，结合能力强，形成沉淀；与发生双水解反应：；所以最终得到的沉淀是、和的混合物。本题正确选项为D。6．、、、有如图10-21所示的转化关系，且，则、可能是（）。①、②、③、④、⑤、A．①②③④ ⑤B．②④⑤ C．①③④ D．①②③解答：本题考查无机物的推断。解：①与少量反应生成，又可以与反应生成，而与过量反应生成，正确；②与少量反应生成，与过量反应还是生成．不会得到，错误；③与少量反应生成，又可以与反应生成，而与过量反应生成，正确；④与少量反应生成，又可以与反应生成，而与过量反应生成，正确；⑤与（或）反应生成（），但是（）不能与（）再反应，错误。本题答案为选项C。7．在托盘天平的左右两盘各放一只烧杯，加入足量盐酸并使托盘天平保持平衡，向左盘烧杯中加入，向右盘烧杯中加入，此时托盘天平不再平衡，下述操作可使托盘天平恢复平衡的是（）。A．右盘加B．左盘加C．左盘加，向右盘加D．左盘加，右盘加解答：本题考查镁铝与酸的反应。解：分析溶液增重溶液增重可见，盐酸过量时，加入相等质量的金属时，加镁的一边溶液增重较多，此时托盘天平不再平衡，要使托盘天平恢复平衡的方法从定性的角度判断是：加铝的一边再增加一些铝。铝的总质量必须大于镁的总质量。具体还必须通过定量计算确定。本题答案为选项A、C。8．将和同时放入一定量的水中，充分反应后得到溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的气体，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法中正确的是（）。A．标准状况下，反应过程中得到的气体B．最终得到沉淀C．最终得到的溶液中只含溶质D．最终得到的溶液中解答：本题考查反应的化学方程式的计算。解：，，，由24122230.20.20.20.31110.20.20.211110.10.10.10.1反应共得到和，标准状况下气体的体积为，选项A错误；最终的沉淀为，其物质的量为，则质量为，选项B正确；由化学方程式及物质的量可知，反应后生成了，最终还剩余，即溶质为和，选项C错误；反应后有，，则，选项D错误。本题答案为选项B。9．溶液滴入明矾溶液中，使全部转化为沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）。A． B． C． D．和解答：本题考查与明矾的反应。解：若加入少，沉淀有硫酸钡和氢氧化铝，若加入的过量，沉淀只有硫酸钡。和反应时，将中的全部转化为沉淀，需要加入，同时也提供了，而恰好可以使完全转化为。所以铝元素主要存在形式是。本题答案为选项C。10．一定量的铁、铝合金与完全反应生成（标准状况）铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入溶液使铁、铝元素恰好完全沉淀下来，则所加入液体的体积是（）。A． B． C． D．无法计算解答：本题考查铁、铝的化学性质，计算中要注意守恒法的应用。解：本题可根据元素守恒来计算。加入溶液中的硝酸的物质的量：，则反应后溶液中含有的，所以需要消耗物质的量为。因此。本题答案为选项A。二、非选择题11．金属钠和金属铝共，放入适量水中充分反应后共产生（标准状况）气体，试求原混合物中金属钠和金属铝的质量。解答：本题考查铝的计算。解：设：金属钠与金属铝的质量分别为、，发生反应的化学方程式为：（1）当过量时，有解得：（2）当过量时，有解得：本题答案为：①当过量时：，；②当过量时：，。12．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：。由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：（1）称取样品，将其加入过量的浓溶液中共热并蒸干，跟溶液反应生成，并放出氨气（标准状况）。①上述反应的化学方程式为__________；②该样品中的的质量分数为__________。（2）另取样