初三化学教案：一氧化碳

初三化学教案：一氧化碳

教学目标

学问目标：

使同学了解两种碳的氧化物在性质上的差异；通过化学试验及其分析，使同学了解一氧化碳的可燃性和还原性，了解一氧化碳的物理性质；通过对比和试验，使同学把握CO的主要性质。

力量目标：

培育同学的试验观看力量和思维力量；通过对CO化学性质的试验探究，初步提高同学试验设计和试验操作技能；初步培育同学毒气处理的方法。

情感目标：

通过对CO化学性质试验的探究，使同学体验探究、体验胜利，培育化学学习爱好；通过一氧化碳与血红蛋白结合的现象，对中毒机理进行微观分析，揭示通过现象看本质的科学态度；通过引导同学对CO的全面熟悉过程，初步训练同学辩证地、全面地分析问题的科学态度；强化使用毒气的自我爱护意识和环境爱护的意识。

教学建议

教材分析：

本节课的教学是九年义务训练学校化学中典型的元素化合物的教学，是高中学习的重要生长点。一氧化碳的性质不难理解，又有氢气、二氧化碳的性质作对比、铺垫，学习难度不大，有利于同学探究。内容紧密联系实际。此节内容与实际生活、生产联系紧密，有利于提高同学的探究爱好。同时一氧化碳是同学学校学习的第一个有毒物质，是典型的环保素材、自我爱护素材。对一氧化碳的学习，既可满意九年义务训练对学问普及的要求，同时又可提高同学自我爱护、环保的力量。

因此，无论从教材的位置看，是从同学的学问贮备、力量水平分析，还是从九年义务训练的需要动身，一氧化碳的学习作为探究性学习，内容、难度均适合，是高中学习的生长点。

课堂引入指导：

法一：通过介绍煤气中毒，及其危害的新闻实例引入。突出熟悉——试验——应用（预防煤气中毒）的学习活动。

法二：将小老鼠放入盛满一氧化碳的钟罩内，观看一氧化碳的毒性，讲解煤气中毒原理及抢救方法，实际抢救小老鼠。从爱好动身，学习一氧化碳性质。

法三：单刀直入，碳有两种氧化物二氧化碳和一氧化碳，分析分子式差异，推想性质，引入试验。

学问讲解指导：

1、以试验为手段，深化剖析，一氧化碳的物理性质、化学性质（其一可燃性，其二还原性），特性（剧毒性）。

2、讲解应条理化，有层次。

3、留意对比氢气性质与一氧化碳性质的异同。

教学建议

（1）突出试验教学的功能

试验设计是探究学习中的一种重要验证方式。本节课应充分挖掘化学试验在探究学习中的功能，在同学提出假设后，通过设计试验方案、论证方案及实施验证，以形成学问。在此过程中，使同学充分体现化学试验在学习过程中的重要作用——形成学问、应用学问、验证假设、训练思维。

（2）充分体现主体性训练原则

无论在课的设计上，还是在课的组织上，都应非常重视老师和同学的主体性。老师在设计课时，充分发挥主体性，制造性地处理教材，乐在其中。同学在上课时，爱好较高，乐观参加，通过小组合作学习，提高探究力量和制造力。

（3）寓德育于学科教学中

在一氧化碳教学中应充分体现辩证唯物主义训练。在同学仅仅熟悉CO有毒的基础上，通过学习CO其它性质，并引导同学分析CO在实际生活、生产中的重要用途，使同学初步学会用辩证的、全面的熟悉方法去熟悉客观事物。

（4）强化学问和力量的整合。

通过设计高质量的思索题，整合学问和力量。高质量的思索题，不仅能将课堂教学向外延长，而且能将同学的思维水平引向肯定高度。如本节课留的思索题（CO还原Fe2O3），有三个重要作用。其一是引导复习CO的化学性质。其二是应用CO的化学性质。其三是整合试验装置。将可燃性试验、还原性试验、尾气的处理试验整合起来，设计一套试验装置，这不仅是试验的整合，更是学问和力量的整合。

课程结束指导：

1、布置同学小结一氧化碳的性质，然后再分别与氢气、木炭等进行对比。

2、以一氧化碳中毒的缘由为内容，进行争论，着重在如何预防一氧化碳中毒和中毒后的处理措施。

3、辩证熟悉一氧化碳，了解一氧化碳的重要用途。

一氧化碳中毒及其救治

教学设计方案

一氧化碳的性质：

从CO和的化学式可以看出：CO分子比分子少1个氧原子。由于分子构成的不同，两者的性质有很大的差别。（结构打算性质）。

【指导阅读】阅读97页第1自然段（留意与物理性质的比较）。

1、物理性质：

CO是无色无气味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

提问：制取CO气体时应如何收集？

归纳：不宜用排空气法收集，因CO的密度与空气的密度很接近，而且有剧毒。应采纳排水法收集。

2、化学性质：

（1）一氧化碳的可燃性：

现象：发出蓝色火焰、放热。

特殊指出：和其他可燃气体一样，点燃CO之前必需先验纯。

提问：为什么要验纯？怎样验纯？

明确：若CO不纯，点燃时可能发生爆炸，因CO的爆炸极限是12、5%～74%。验纯的`方法同氢气的验纯。

叙述：煤炉里煤层上方的蓝色火焰就是CO在燃烧时所产生的。（引导同学看图课本第97页5－22）。水煤气是CO和的混合气。

引导回忆：不仅能与氧气反应，还能夺取某些氧化物中的氧，如氢气还原氧化铜。

设问：CO是否也能夺取某些氧化物中的氧元素？

演示：

指导同学思索：

①试验的仪器、药品有哪些？

②课本上图5－23、图5－13、图5－18有什么明显区分？

③主要操作步骤有哪些？

要求同学观看：

①玻璃管中发生了什么变化？

②澄清石灰水溶液中产生了什么现象？

让同学分析有关现象得出正确结论。

归纳并出示小黑板：

药品：CO、CuO、溶液。

仪器：铁架台、玻璃管、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、酒精灯、导管、细口瓶、气球。

步骤：

①先通一会儿CO气体；（为什么？）

②点燃酒精灯加热；

③停止加热；

④处理收集到的尾气。

现象：玻璃管中黑色固体变为光亮的红色固体；澄清石灰水变浑浊。

结论：CO使CuO还原成Cu，同时生成。在该反应中，CO是还原剂，表现出还原性。

（2）一氧化碳的还原性：

强调：

①CO必需干燥、纯洁。这样有利于反应的进行，也避开了试验事故的发生。

②增加尾气收集装置是非常必要的。因从导管进入细口瓶的气体中或多或少含有CO，而CO不允许直接排放到空气中。

③尾气的处理方法不是唯一的，课本99页图给出了处理尾气的另一种方法。

提问：还原CuO、C还原CuO、CO不原CuO，三个反应有何异同点？

归纳：

①反应CuO中均为氧化剂，C、CO分别作还原剂。

②前两个反应属置换反应，最终一个不是。

争论：CO有哪些重要用途？（提示：性质打算用途）

归纳并板书：

①作气体燃料；

②作冶金工业上的还原剂。

高炉炼铁的化学反应原理是：

争论：如何实现CO和CO2之间的相互转变？

归纳并板书：与CO之间的相互转变。

提问：煤气中毒是怎么回事？

讲解：煤气的主要成分是CO，煤气中毒就是CO中毒。由于CO能跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白的输氧功能受到破坏，从而导致体内缺氧，产生头痛、昏迷，严峻时发生死亡。

3、CO的毒性：

CO剧毒！！使用时必需留意平安。

争论：如何防止CO中毒？

讲解：使用时应留意通风、排气。在液化煤气中添加具有特别气味的物质能关心人们推断是否发生了煤气泄漏，避开中毒、爆炸事故的发生。

提问：空气中有无CO气体呢？