2021年山西省阳泉市神泉中学高一化学上学期期末试题含解析

2021年山西省阳泉市神泉中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠

②次氯酸

③二氧化硫

④活性炭

⑤臭氧A.①②⑤ B.①③⑤ C.②③④ D.①②③参考答案：A考查常见漂白剂的漂白原理。①②⑤均是利用物质的氧化性，③的漂白原理是SO2和有色物质结合，生成不稳定的无色物质，④是活性炭的吸附，所以正确的答案是A。2.已知20mL含有0.05mol/L的R2O72—溶液恰好能将20mL浓度为0.3mol/L的Fe2+完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为

A．+2价

B．+3价

C．+4价

D．+5价参考答案：B略3.下列变化中属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④

B．②③

C．①④⑤

D．②④参考答案：D解析：放热反应和吸热反应都是化学反应。放热反应为⑤，吸热反应为②④，液态水汽化是吸热过程，浓H2SO4稀释是放热过程，二者均为物理变化。4.下列实验操作中错误的是

（

）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热参考答案：D略5.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（

）A．含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64mgSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA参考答案：A略6.下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（

）A．三氯甲烷

B．乙醇

C．苯

D．四氯化碳参考答案：B略7.2005年的诺贝尔化学奖颁给在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解是指在催化条件下实现C=C双键断裂两边基团换位的反应。如图表示：则丙烯（CH3-CH=CH2）和丁烯（CH3-CH2-CH=CH2）发生烯烃复分解反应可生成新的烯烃种类数为（

）A.3

B.4

C.5

D.6参考答案：B【详解】根据烯烃复分解反应的机理可得丙烯（CH3-CH=CH2）和丁烯（CH3-CH2-CH=CH2）发生烯烃复分解反应可生成新的烯烃有CH3-CH=CH-CH3、CH3-CH2-CH=CH-CH2-CH3、CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH2-CH3四种。8.(双选)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是（）A．1000mL水中所含K+、SO42﹣总数为0.3NAB．500mL溶液中含有0.2NA个K+C．1L溶液中K+的浓度为0.4mol/LD．1L溶液中SO42﹣的浓度是0.4mol/L参考答案：BC考点：阿伏加德罗常数；物质的量浓度的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．根据n=cV计算硫酸钾的物质的量，每摩尔硫酸钾含有3mol离子（2mol钾离子，1mol硫酸根离子），再根据N=nNA计算离子的数目；B．根据n=cV计算钾离子的物质的量，再根据N=nNA计算钾离子的数目；C．每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度为硫酸钾的2倍；D．溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有1mol硫酸根，硫酸根离子的浓度等于硫酸钾的浓度．解答：解：A．1L溶液中所含K+、SO42﹣总数为1L×0.2mol/L×3×NAmol﹣1=0.6NA，故A错误；B．500mL溶液中含有K+离子数为0.5L×0.4mol/L×NAmol﹣1=0.2NA，故B正确；C．0.2mol/LK2SO4溶液，每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度为硫酸钾的2倍，所以K+离子浓度是0.4mol/L，故C正确；D．溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有1mol硫酸根，硫酸根离子的浓度等于硫酸钾的浓度为0.2mol/L，故D错误．故选BC．点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，注意注意溶液是均一的，浓度与体积无关．9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

(

)A．1molCu与足量Cl2反应，转移的电子数为NAB.常温常压下,64gSO2中含有的原子数为3NAC.在常温常压下，11.2LNH3含有的分子数为0.5NAD.0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA参考答案：B10.化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是A．根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃B．根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量C．根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数D．根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率参考答案：C略11.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A.两烧杯中H+均移向铜片B.甲中铜片是负极，乙中锌片发生氧化反应C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：C【详解】A.甲中构成原电池，由于金属活动性：Zn>Cu，所以Zn为负极，Cu为正极，H+向负电荷较多的正极Cu移动，而乙未构成原电池，在Zn上发生反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑，因此H+移向锌片，A错误；B.甲中铜片是正极，铜片上氢离子放电生成氢气，发生还原反应，B错误；C.甲、乙中反应都是Zn+2H+=Zn2++H2↑，所以两个烧杯中氢离子浓度都减小，故溶液的pH均增大，C正确；D.构成原电池的反应速率大于发生化学腐蚀的反应速率，所以产生气泡的速度甲比乙快，D错误；因此合理选项是C。12.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是

（

）

A．容量瓶事先未烘干

B．定容时观察液面俯视

C．定容时观察液面仰视

D．定容后，摇匀时有少量液体流出参考答案：C略13.以下实验装置一般不用于分离物质的是()参考答案：DA、装置是蒸馏，可用于物质的分离与提纯，A错误；B、装置是渗析，可用于物质的分离与提纯，例如胶体的提纯等，B错误；C、装置是过滤，可用于物质的分离与提纯，C错误；D、装置属于向容量瓶中转移液体，不能用于物质的分离与提纯，D正确，答案选D。14.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是（

）

A.

B.

C.

D.参考答案：D略15.下列关于胶体的说法不正确的是（）

A.制备胶体后可以用渗析的方法净化B.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体C.电泳现象可证明胶体都带电D.胶体是分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一包白色粉末，其中可能含有BaCl2、MgCl2、K2CO3、NaCl中的一种或几种。现做以下实验：(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；(2)向(1)的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；(3)取少量(2)的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成；(4)另取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液。有白色沉淀生成。(5)另取少量(2)的溶液滴入过量的NaOH溶液，无明显现象。根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有________；肯定不含有________；可能含有________。写出有关反应的离子方程式：①_____________________

②________________________

③_____________________

④_________________________

参考答案：肯定含有BaCl2、K2CO3；肯定不含有MgCl2；可能含有NaCl。①Ba2++==BaCO3↓

②BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+2H2O

③Ba2++==BaSO4↓

④Ag++Cl-==AgCl↓

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现如图所示的转化关系：（1）X、Y、Z三种物质焰色反应均呈现黄色，X为碱，Y为正盐，Z为酸式盐，则反应II的化学方程式为_____________▲_____________、X与Z反应方程式为

▲

（2）若Y是一种黄绿色气体，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分①写出工业上用以实现反应II的离子方程式_________▲_____________________，

②反应I中若有0.1molX参加反应，生成Y气体的体积是____▲___（STP），

（3）若X是一种金属单质，X、Z分别能与KOH溶液反应生成Y。

①写出Y的化学式__________▲____________，

②写出单质X与铁红反应的化学方程式______________▲________________________，

③写出反应I的离子方程式__________________▲_______________________________。参考答案：（1），___Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3_、NaHCO3+NaOH=_Na2CO3+H2O

（2）①______Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+Ca2++H2O_________________________________，

②__2.24L（STP），

（3）①KAlO2____，

②2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3_______，

③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2_____。18.（6分）根据所学的核外电子排布原则，写出核电荷数分别为19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的电子排布，并指出在第五周期中与上述元素有相同价电子排布的相应原子核电荷数。参考答案：19

K：

1s22s22p63s23p64s1；

第五周期中相应元素核电荷数3724

Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；

4226

Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；29

Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；

4719.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下图的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：A________、B__________、C________、F_________、H______、甲___