高考化学一轮总复习第八章第25讲水电离和溶液pH课后作业含解析

水的电离和溶液的pH建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．(2018·东北师大附中联考)某温度下，向＋)＝1×10－6－1的蒸馏水中加入c(Hmol·L4＋)＝1×10－2－1NaHSO晶体，保持温度不变，测得溶液的c(Hmol·L。以下对该溶液的表达不正确的选项是( )A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10mol·L－1C．加入NaHSO4晶体克制水的电离D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小答案D分析＋)＝1×10－6－1℃时纯水中＋)，故温该温度下蒸馏水中c(Hmol·L，大于25c(Hw－124－－10mol·L度高于25℃，A项正确；此温度下K＝1×10，故该NaHSO溶液中c(OH)＝1×10－1，由水电离出的c(H＋)与溶液中的c(OH－)相等，B项正确；加入NaHSO4后，NaHSO4电离出＋＋)减小，而w－增大，D的H克制了水的电离，C项正确；加水稀释时，c(HK不变，故c(OH)项错误。2．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围以下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0－13用0.1000mol·LNaOH溶液滴定未知浓度的CHCOOH溶液，反响恰巧完整时，以下叙述中正确的选项是()A．溶液呈中性，可采用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只好采用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可采用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只好采用酚酞作指示剂答案D分析NaOH溶液和CHCOOH溶液恰巧反响生成－333而酚酞的变色范围为8.2～10.0，比较靠近。所以答案为D。13．必定温度下，水溶液中＋－的浓度变化曲线如图。以下说法正确的选项是( )H和OHA．高升温度，可能惹起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能惹起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能惹起由c向d的变化答案C分析升温促使水的电离，升温后溶液不可以由碱性变成中性，A项错误；依据c(H＋)和c(OH－)可求出Kw＝1.0×10－14，B项错误；加入FeCl3，Fe3＋水解溶液呈酸性，可惹起由b向a变化，C项正确；温度不变，稀释溶液，w不变，而c和d对应的w不相等，D项错误。KK4．已知温度T时水的离子积常数为w－1的一元酸HAK，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元碱BOH等体积混淆，可判断该溶液呈中性的依照是( )与bmol·LA．a＝bB．混淆溶液的pH＝7＋－1C．混淆溶液中，c(H)＝Kwmol·LD．混淆溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)答案C分析判断溶液呈中性的依照是溶液中c(H＋)＝c(OH－)。混淆溶液中c(H＋)＝Kwmol·L－1，则c(H＋)＝c(OH－)，可判断该溶液呈中性。5．正确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。以下说法正确的选项是()2A．滴定管用蒸馏水清洗后，装入NaOH溶液进行滴定B．跟着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小答案B分析滴定管用蒸馏水清洗并用NaOH溶液润洗后，方可装入NaOH溶液，A项错误；在滴定过程中，溶液的pH会由小渐渐变大，B项正确；用酚酞作指示剂，当溶液由无色变成浅红色，且30s内颜色不褪去，说明达到滴定终点，可停止滴定，C项错误；滴定后，若滴定管尖嘴部分有悬滴，说明计算时代入的NaOH溶液体积的值比实质滴入的大，致使测定结果偏大，D项错误。6．以下实验操作，对实验结果不会产生影响的是( )A．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗B．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2～3次C．测定中和反响的反响热时，将碱溶液迟缓倒入酸溶液中D．用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH答案D分析滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定，标准液浓度偏小，造成V(标准)偏大，能够知道c(待测)偏大，故A错误；用待测液润洗锥形瓶，则待测液的物质的量增大，造成V(标准)偏大，能够知道c(待测)偏大，故B错误；测定中和反响的反响热时，将碱迟缓倒入酸中，致使热量损失过大，所测温度值偏小，故C错误；pH试纸湿润后，若测定中性溶液，不影响结果，所以D正确。7．常温下，对于溶液稀释的说法正确的选项是( )A．将1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L，pH＝13B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH＝5C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6mol·L1D．pH＝8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH＝6答案A3分析A项，将1L0.1mol－1溶液加水稀释为2L，Ba(OH)溶液的物质·L的Ba(OH)22的量浓度变成0.05mol·L－1，氢氧根离子浓度为0.1mol·L－1，pH＝13，正确；B项，加水稀释醋酸溶液，促使酸的电离，所以稀释100倍后，其pH<5，错误；C项，pH＝4的H2SO4＋)＝1×10－6－1＋－溶液加水稀释100倍，溶液中的c(Hmol·L，由水电离产生的c(H)＝c(OH)＝1×10－8mol·L－1，错误；D项，pH＝8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH应靠近7，但不会小于7，错误。8．(2018·苏州模拟)将pH＝1的盐酸均匀分红两份，一份加入适当水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度同样的适当NaOH溶液，pH都高升了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为( )A．9B．10C．11D．12答案C分析将pH＝1的盐酸加适当水，pH高升了1，说明所加的水是原溶液的9倍；另一份加入与该盐酸物质的量浓度同样的适当NaOH溶液后，pH高升了1，则10－1×1－10－1·x＝10－2·(1＋x)，解得x＝9，则加入的水与NaOH溶液的体积比为9∶9＝11∶1。11119．(2018·珠海模拟)如图，曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的互相滴定的滴定曲线，下列表达正确的选项是( )A．盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1B．P点时反响恰巧完整，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不可以用作本实验的指示剂答案B分析依据曲线a知，滴定前盐酸的pH＝1，c(HCl)＝0.1－1mol·L，A错误；P点表示盐酸与氢氧化钠恰巧完整中和，溶液呈中性，B正确；曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲4线，曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，C错误；强酸与强碱滴定，能够用酚酞作指示剂，D错误。10．25℃时，重水(D2O)的离子积为1.6×10－15，也可用pH同样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lgc(D＋)，以下相关pD的表达，正确的选项是( )①中性D2O的pD＝7②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其pD＝12③1L0.01mol·L－1的DCl的重水溶液，pD＝2④在100mL0.25mol·L－1DCl的重水溶液中，加入50mL0.2mol·L－1NaOD的重水溶液，反响后溶液的pD＝1A．①②B．③④C．①③④D．①②③④答案B分析因为重水的离子积常数为1.6×10－15，所以重水中(D＋)＝4×10－8，对应的pDc＝7.4，故①错；在0.01mol·L－1NaOD的重水溶液中，c(OD－)＝0.01mol·L－1，依据重水离子积常数，可推知＋)＝1.6×10－13－1,pD不等于12，故②错；在0.01mol·Lc(Dmol·L－1DCl的重水溶液中，c(D＋)＝0.01mol·L－1，所以pD＝2，③正确；n(DCl)＝0.25mol·L－1×0.1L＝0.025mol，n(NaOD)＝0.2mol·L－1×0.05L＝0.01mol，c(DCl)＝－＝0.1mol·L－1，所以对应溶液的pD＝1，④正确。0.15L11．水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都切合c(H＋)×c(OH－)＝常数，以下说法错误的选项是( )A．图中温度T1>T2B．图中五点Kw间的关系：B>C>A＝D＝EC．曲线a、b均代表纯水的电离状况D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混淆后，溶液显碱性5答案C分析由图像可知，A点在T2时的曲线上，而B点在T1时的曲线上，因为A、B点水电离产生的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，所以是纯水的电离，B点的电离程度大于A点，所以温度T1>T2，故A正确；由图像可知，A、E、D都是T2时曲线上的点，Kw只与温度相关，温度同样时Kw同样，温度高升，促使水的电离，Kw增大，则B>A＝D＝E，由C点c(OH－)×c(H)可知，C点的Kw大于A点，则B>C>A＝D＝E，故B正确；由E和D点c(H＋)≠c(OH－)可知其不是纯水的电离，故C错误；B点时，Kw＝1×10－12，pH＝2的硫酸中c(H＋)＝0.01mol·L－1，与pH＝12的KOH溶液中c(OH－)＝1mol·L－1等体积混淆后，溶液显碱性，故D正确。12．(2018·深圳一调)常温下，浓度均为0.1mol·L－1、体积均为100mL的两种一元＋酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化如图OH－所示。以下表达正确的选项是( )A．HX的酸性弱于HYB．a点由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1C．c点溶液中：c(Y－)>c(HY)D．b点时酸碱恰巧完整反响答案C分析依据题图知，0.1－1HX溶液的lg＋＋)＝0.1mol·Lmol·LH－＝12，则c(H1，HX为强酸，同理可推知，HY为弱酸，A项错误；a点HX溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－13mol·L－1，B项错误；c点时加入n(NaOH)＝0.005mol，此时获得等物质的量浓度的HY和NaY的混淆溶液，lg＋＋－4－＝6，则c(H)＝10mol·L－1，溶液呈酸性，说明HY的电离程度大于NaY的水解程度，故c(Y－)>c(HY)，C项正确；b6点时n(NaOH)＝0.008mol，而n(HY)＝0.01mol，故HY过度，D项错误。二、非选择题(共28分)13．(14分)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为－10.1mol·L的NaOH溶液，乙为0.1mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液。试回答以下问题：甲溶液的pH＝________。丙溶液中存在的电离均衡为______________________________(用电离均衡方程式表示)。常温下，用水稀释0.1mol·L－1的CH3COOH溶液时，以下各量随水量的增添而增大的是________(填序号)。n(H＋)

c(H＋)③

－

④c(OH－)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为____________。某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，获得以下图的两条滴定曲线，请回答相关问题：①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)曲线。a＝________。答案(1)13(2)CH3COOH－＋、H2O－＋①④(4)丙>甲＝乙CH3COO＋HOH＋H(3)(5)①图2②20.00分析－－1＋)＝－13－1(1)c(OH)＝0.1mol·L，则c(H10mol·L，pH＝13。7(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和H2O的电离均衡。(3)CH3COOH是弱酸，当向0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释时，CH3COOH的电离程度增大，均衡向右挪动，n(H＋)增大，可是c(H＋)减小，即①增大，②减小；设CH3COOH在水中的电离常数为K，则＝＋＋)减小，而K在必定温度下是常－，c(HK数，故减小，即③减小；温度必定，ww＋－＋)－K为必定值，K＝c(H)·c(OH)，c(H减小，则c(OH－)增大，即④增大。(4)酸、碱对水的电离拥有克制作用，水溶液中c(H＋)或c(OH－)越大，水的电离程度越小，反之越大。(5)①HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，剖析题图，可知图2是甲溶液滴定丙溶液的曲线。②氢氧化钠溶液滴定盐酸恰巧中和时，pH＝7，因两者浓度相等，则两者体积相等，a＝20.00。14．(2018·山西晋中模拟)(14分)已知水在25℃和95℃时，其电离均衡曲线如图所示：(1)25℃时水的电离均衡曲线应为________(填“A”或“B”)。(2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的盐酸混淆，若所得混淆溶液的pH＝7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为________。(3)95℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混淆后溶液呈中性，则混淆前，a与b之间应知足的关系是________。(4)25℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反响，恰巧完整中和，求：a①若x＋y＝14，则＝________(填数据)；ba②若x＋y＝13，则b＝________(填数据)；