第三节氧化还原反应小结

第三节氧化还原反应小结第一页，共二十二页，2022年，8月28日从得失氧的角度分析下列反应。CuO+H2==Cu+H2O↑高温2CuO+C==2Cu+CO2高温讨论:氧化反应和还原反应能否分开进行？氧化反应和还原反应是兼于一体的，两者同时存在，同时发生，不可截然分开。第二页，共二十二页，2022年，8月28日1、从得失氧的角度定义氧化还原反应:_________________叫氧化反应._________________叫还原反应.________________叫氧化还原反应.物质得到氧的反应物质失去氧的反应有氧得失的反应一、氧化还原反应第三页，共二十二页，2022年，8月28日2、从化合价升降的角度定义氧化还原反应:

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是氧化反应

———————————是还原反应

——————————是氧化还原反应有元素化合价升高的反应有元素化合价降低的反应有元素化合价升降的反应☆氧化还原反应的特征：元素化合价有升降。(特征)第四页，共二十二页，2022年，8月28日3、从电子转移的角度定义氧化还原反应

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是氧化反应

———————————是还原反应

——————————是氧化还原反应失去电子(或电子对偏离)的反应得到电子(或电子对偏向)的反应(☆)有电子转移(得失或偏移)的反应(本质)第五页，共二十二页，2022年，8月28日1、下列不属于氧化还原反应的是()A、2Mg＋CO2＝2MgO＋CB、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D、NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O2、下列属于氧化还原反应的是()A、C＋CO2＝2COB、CaO+H2O=Ca(OH)2C、2KClO3=2KCl+3O2↑D、CaCO3=CaO+CO2↑E、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑F、BaCl2＋Na2SO4＝2NaCl＋BaSO4↓DACE第六页，共二十二页，2022年，8月28日小结:1、氧化还原反应中,

失电子总数=化合价升高总数得电子总数=化合价降低总数得失电子守恒(本质)化合价升降守恒(特征)‖‖↓↓2、得失电子数目的计算方法：（高价—低价）×系数×下标第七页，共二十二页，2022年，8月28日氧化剂、还原剂可以为同一物质，同样氧化产物、还原产物也可以为同一物质.2Mg+O2=2MgO在氧化还原反应中一种物质被氧化肯定有另一种物质被还原，这句话对吗？思考：

2KClO3=2KCl+3O2↑

第八页，共二十二页，2022年，8月28日氧化性：物质得电子的性质还原性：物质失电子的性质氧化剂：得电子的反应物，所含元素化合价降低，本身被还原。还原剂

：失电子的反应物，所含元素化合价升高，本身被氧化。二、氧化还原反应中的几组概念氧化产物：发生氧化反应后的生成物还原产物：发生还原反应后的生成物第九页，共二十二页，2022年，8月28日1、指出下列反应中哪种物质是氧化剂、哪种物质是还原剂以及氧化产物、还原产物⑴Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu还原剂Zn氧化剂CuSO4

氧化产物ZnSO4还原产物Cu⑵2Na+Cl2=2NaCl还原剂Cl2

氧化剂Cl2

氧化产物KClO3

还原产物KCl⑶3Cl2+6KOH=5KCl=KClO3+3H2O还原剂Na氧化剂Cl2

氧化产物NaCl还原产物NaCl第十页，共二十二页，2022年，8月28日失电子，化合价升高，被氧化氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物得电子，化合价降低，被还原1、氧化还原反应的一般公式：(氧化性)（还原性）2、口诀：“失,升,氧，得,降,还,

若是剂,两相反”第十一页，共二十二页，2022年，8月28日反应物氧化剂还原剂被还原还原产物得电子(化合价降低)被氧化失电子(化合价升高)氧化产物生成物（氧化性）（还原性）3、第十二页，共二十二页，2022年，8月28日练习、分析下列变化:1、Ｆe→ＦeＣl3，需要加——剂，如：—2、CuO→Cu,需要加——剂，如：——3、HCl→H2是——反应，HCl是——剂。4、Fe3+→Fe,需要加——剂，Fe3+具有——性氧化Cl2氧化还原还原还原H2氧化第十三页，共二十二页，2022年，8月28日5、下列变化过程中一定需要另加还原剂才能实现的是（）Ａ、ＫＩ→Ｉ２Ｂ、Ｈ２Ｓ→ＳＣ、ＨＮＯ３→ＮＯＤ、ＦｅＣｌ３→ＦｅＣｌ２Ｃ、Ｄ6、下列变化需加入氧化剂的是（）Ａ、Ｚｎ→Ｚｎ２＋Ｂ、ＣＯ２→ＣＯＣ、Ｆｅ２Ｏ３→ＦｅＤ、ＣＯ→ＣＯ２Ａ、Ｄ第十四页，共二十二页，2022年，8月28日三、几种特殊的氧化还原反应

Cl2+H2O=HCl+HClO

H2SO4(浓)+H2S=SO2↑+S↓+2H2O（一）部分氧化还原反应2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（二）歧化反应（三）归中反应：第十五页，共二十二页，2022年，8月28日（一）部分氧化还原反应

在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧化还原反应.MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O

问(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比:______(2)若有4×36.5gHCl参加反应,则做还原剂的HCl___g,被氧化的HCl____g,生成标况下的Cl2____L

(3)反应中HCl表现_____________性.

还原性、酸性1：2737322.4第十六页，共二十二页，2022年，8月28日（二）歧化反应

同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、另一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的“三同”缺一不可）

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

氧化剂与还原剂的物质的量之比：______

1:1第十七页，共二十二页，2022年，8月28日（三）归中反应

不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态。同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循以下归中规律：

高价＋低价→相同中间价（注“可靠拢、不交叉”）2H2S+SO2=3S+2H2O

氧化产物与还原产物的物质的量之比：______2:1现有氧化还原反应：３Ｃｌ２＋６ＫＯＨ＝５ＫＣｌ＋ＫＣｌＯ３＋３Ｈ２Ｏ，其中得电子的原子和失电子的原子个数比是（）Ａ５：１Ｂ、１：５Ｃ、１：１Ｄ、３：１Ａ第十八页，共二十二页，2022年，8月28日比较物质或者粒子氧化性、还原性大小所遵循的规律：1、价态律：“高价氧，低价还，中间价态两头转。”2、强弱律:氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物例：已知:①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2==2FeCl3判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是()A、FeCl3＞Cl2

＞I2

B、Cl2＞FeCl3＞I2

C、I2

＞Cl2＞FeCl3

D、Cl2＞I2

＞FeCl3B第十九页，共二十二页，2022年，8月28日

3、价态归中规律：

“只靠拢，不交叉，可重叠”

例1、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O

(1)此反应中转移的电子数目：_____(2)被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：__________练习：H2SO4+H2S=SO2↑+S↓+2H2O5e-5:14、守恒律：

得失电子守恒

价态升降守恒第二十页，共二十二页，2022年，8月28日1、水作氧化剂的是（）；水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）水既作氧化剂又作还原剂的是（）Ａ、2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑Ｂ、SO3＋H2O＝H2SO4Ｃ、H2O+C==H2+COD、CaO+H2O=Ca(OH)2E、2Ｈ2Ｏ＝2Ｈ２↑＋Ｏ２↑ACBD电解E第二十一页，共二十二页，2022年，8月28日2、下列