高一化学《非金属及其化合物》练习题

第第页1.下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是()A.CO2、SiO2都能与NaOH发生反应B.CO2和SiO2都能与水反应C.CO2是酸性氧化物,SiO2是两性氧化物D.CO2和SiO2都是气体2.下列离子方程式正确的是（）A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OB.水玻璃中加盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C.石英溶于烧碱溶液：Si4++2O2-+2OH-=SiO2−3+H2OD.硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2OH-=SiO2−3+2H2O3.2009年的诺贝尔物理奖得主之一--美籍华裔物理学家高锟被誉为“光纤之父”，光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）A.碳B.石英C.锗D.硅4.用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的形成，不正确的是（）A.钙沸石[Ca（Al2SiO10）•3H2O]：CaO•Al2O3•3SiO2•3H2OB.镁橄榄石[Mg2SiO3]：2MgO•SiO2C.正长石[KAlSi3•O8]：K2O•Al2O3•3SiO2D.高岭石[Al2（Si2O5）（OH）4]：Al2O3•2SiO2•2H2O5.生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2，要检验是否存在这两种杂质，最好选用A.水B.盐酸C.硫酸D.烧碱溶液6.下列试剂贮存方法正确的是（）A.氢氟酸用玻璃瓶密封贮存B.NaOH溶液用磨口玻璃瓶加玻璃塞封存C.水玻璃用塑料桶敞口放置D.纯碱溶液可用带橡胶塞的玻璃瓶封存7.下列关于二氧化硅的叙述不正确的是A．二氧化硅晶体是由SiO2分子构成的，它的熔点高、硬度大B．不可用石英坩埚熔融烧碱C．二氧化硅可用于制造石英钟表和光导纤维D．二氧化硅能溶于氢氟酸中，这是由它的晶体结构决定的8.下列说法正确的是[]A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐B．CO2通入水玻璃(Na2SiO3溶液)可以得到原硅酸C．CO2通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀D．SiO2的俗名叫水晶9.9.1.下列关于碳和硅的比较,正确的是()A.它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸B.碳和硅的最高正价都是+4价C.硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位D.碳和硅在自然界存在形式都是既有游离态也有化合态2.氮化硅陶瓷因其熔点高，对于金属及氧化物熔体具有相当的高温稳定性，越来越多被应用于热工各个领域，如陶瓷烧成棚板、辊棒，以及高温轴承、涡轮叶片等。（1）下列关于氮化硅陶瓷的说法正确的是（）。A.硅粉合成氮化硅的反应属于氧化还原反应B.氮化硅陶瓷属于硅酸盐C.氮化硅陶瓷可用于制造磨刀材料D.太阳能光伏产业的主体材料为氮化硅（2）在烧结氮化硅陶瓷的过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3:6:2反应生成两种化合物。①该反应的化学方程式为。②该反应中氧化剂与还原剂的质量比为。3.下列各组离子在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（）A.K+、MnO4-、Cl-、SO42-B.Na+、AlO2-、NO3-、CO32-C.Na+、H+、NO3-、Cl-D.Na+、SO42-、HCO3-、Cl-4.下列表述正确的是()①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅；②化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反应物进行无熔剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐；③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛；⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能。A.①②③B.②④C.③④⑤D.③⑤5.下列关于硅和硅的化合物的叙述，不正确的是（）①二氧化硅的晶体结构与金刚石相似，都是立体网状结构②硅是地壳中含量最多的非金属元素③晶体硅是良好的半导体材料④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料⑤SiO2分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的⑥SiO2是酸性氧化物，可溶于水生成硅酸A.①②⑥B.①⑤⑥C.③④⑤⑥D.②⑤⑥6.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色。说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在7.下列有关碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的说法中不正确的是()A.两者均为弱酸B.两者均可使紫色石蕊试液变红色C.CO2气体通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸D.两者受热时均可以分解8.下列微粒或物质中,化学性质最活泼的是()A.氯气分子B.氯水C.氯离子D.氯原子9.9.1.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：(1)实验室保存饱和氯水的方法是.(2)请写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式.(3)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明):①是由于；②是由于.简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②.2.人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。(1)由于苯的含碳量与乙炔相同,人们认为它是一种不饱和烃,写出分子式为

C6H6的一种含两个叁键且无支链链烃的结构简式.(2)已知分子式为

C6H6的结构有多种，其中的两种为①这两种结构的区别表现在：定性方面(即化学性质方面):Ⅱ能___(选填a、b、c、d,多选扣分)而Ⅰ不能a、被酸性高锰酸钾溶液氧化

b、能与溴水发生加成反应，c、能与溴发生取代反应

d、能与氢气发生加成反应定量方面(即消耗反应物的量的方面):1mol

C6H6与H2加成时：Ⅰ需___mol，而Ⅱ需___mol.②有一物质的结构如图所示，其结构和物理性质和苯相似，称为“无机苯”，该物质的二氯代物有___种。3.下列有关碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的说法中不正确的是()A.两者均为弱酸B.两者均可使紫色石蕊试液变红色C.CO2气体通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸D.两者受热时均可以分解4.几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示,B是一种装饰品的主要成分,(注意：在溶液中观察到硅酸沉淀实际上是H4SiO4,H4SiO4在空气中易失水形成H2SiO3)(1)写出下列几种物质的化学式：A___,B___,C___,D___,E___,F___.(2分每空)(2)写出下列反应的化学方程式：①B→A.②B→E.写出下列溶液中反应的离子方程式：①A→D.②D→F.5.下列关于SiO2的说法，正确的是().A.SiO2是制造光导纤维的重要材料B.SiO2溶于水生成硅酸C.SiO2对应水化物酸性比碳酸强D.SiO2是酸性氧化物，不跟任何酸反应6.下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是（）A.硅酸钠溶液B.氢氟酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液7.下列说法中，不正确的是().A.SiO2和CO2都是酸性氧化物，均可与NaOH溶液反应B.水晶项链、石英钟都是硅酸盐制品C.SiO2和CO2在一定条件下，均可与CaO发生反应D.SiO2不溶于水，而CO2可与水反应，生成H2CO38.下列关于硅的说法中,不正确的是()A.硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体B.硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D.在一定条件下时，硅能与氯气、氧气等非金属反应9.9.1.下列试剂贮存方法正确的是（）A.氢氟酸用玻璃瓶密封贮存B.NaOH溶液用磨口玻璃瓶加玻璃塞封存C.水玻璃用塑料桶敞口放置D.纯碱溶液可用带橡胶塞的玻璃瓶封存2.青花瓷胎体在元代发现了新的优良的制瓷原料——高岭土[主要成分Al2Si2O5(OH)x]，并把它掺进瓷石制胎，青花瓷釉料成分主要是钾长石(KAlSi3O8)，在1300℃左右高温一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。(1)下列说法正确的是

。A.高岭土分子中x＝2B.钾长石能完全溶解在盐酸中形成澄清的溶液C.烧制青花瓷过程中发生了复杂的物理和化学变化D.青花瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品(2)工业上可利用海边石英砂生产粗硅，其主要原理：SiO2+2C

Si(粗)+2CO↑。工业上可通过以下原理由粗硅进一步制纯硅：a.反应①的化学方程式为Si(粗)+3HCl(g)

SiHCl3(l)+H2(g)，反应②的化学方程式为。b.以上工艺中可循环使用的物质是。c.若上述反应中①②硅元素的利用率均为80％，制粗硅时有10%的SiO

2

转化为SiC，则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂

吨。3.足量CO2通入水玻璃(Na2SiO3),后加热蒸干,再在高温下充分灼烧,最后所得的固体物质是()A.Na2SiO3B.Na2CO3、Na2SiO3C.Na2CO3、SiO2D.SiO24.下列关于氯气的叙述不正确的是()A.钠在氯气中燃烧产生白烟B.红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟C.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰D.氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用5.含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料−−光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D.(1)在元素周期表中，A位于___族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为___，A与B在原子的电子层结构上的相同点是.(2)易与C发生化学反应的酸是___，反应的化学方程式是.(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F.①写出生成D和F的化学反应方程式：.②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是___.A.普通玻璃坩埚B.石英玻璃坩埚C.氧化铝坩埚D.铁坩埚。6.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.将Cl2通入氯化亚铁溶液：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-B.氯气通入水中：Cl2+H2O═H++Cl-+ClO-C.AlCl3溶液中通入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D.Cl2通入烧碱溶液中：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O7.下列有关氯元素单质及其化合物性质的说法正确的是。A.液氯是纯净物，氯水是电解质，漂白粉是混合物B.氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯分子具有强氧化性C.随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强D.不能用pH试纸测定氯水的pH在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如下图：

（1）连接仪器顺序（填字母）：______接______；______接______；______接______；______接______．

（2）装置中，饱和食盐水的作用是______；NaOH溶液的作用是______．

（3）化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生．如果有Cl2产生，可观察到______，反应方程式______．

某同学将试纸长时间放在产生Cl2的导管口，在看到以上现象后，发现试纸又变为无色，其原因是______．

（4）写出下列化学反应的方程式：①气体发生装置中进行的反应：②NaOH溶液中发生的反应：．9.9.1.向NaI和NaBr混合液通足量氯气,反应后将溶液蒸干,灼烧上述残留物,最后得到的物质是()A.NaCl、I2B.NaCl、NaBrC.NaBr、I2D.NaCl2.下列试剂的保存不正确的是（）A.漂白粉必须密封保存B.新制的氯水用棕色瓶保存C.液溴用一层水封盖再密封保存D.固体碘放在棕色细口瓶中3.SO2通入已使酚酞显红色的某溶液中，红色消失的原因是A.SO2的漂白性B.SO2的还原性C.SO2溶于水显酸性D.SO2的氧化性4.具有漂白作用的物质有①氯气②二氧化硫③活性炭④过氧化钠，其漂白原理相同的是（）A.①③B.②③C.①④D.②④5.有关二氧化硫的说法错误的是（双选）（）A.SO2能使氯水褪色，体现了SO2的漂白性。B.将SO2通到显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要原因是SO2溶于水中显酸性C.给已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色D.SO2不能使酸性KMnO4溶液褪色6.有一瓶无色气体可能含有H2S,CO2,HBr,SO2,Cl2中的一种或几种。将其通入稀氯水中得到无色透明溶液。将溶液分成两份,向一份中加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液,生成白色沉淀;向另一份中用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，也生成白色沉淀。①则原气体中肯定含有___，可能含有___②对可能含有的成份,请你设计一套简单合理的实验方案,检验其有无,并具体说明在此方案中,气体通过各试剂的作用(用文字表示所用试剂先后顺序,用→表示气体流向)气体−→___各试剂作用___.7.将SO2通入下列溶液中，溶液褪色或颜色变浅，说明SO2具有漂白作用的是（）①KMnO4(H+，aq)②溴水③碘水④氯水⑤Fe3+(aq)A.①⑤B.②③C.全部D.都不是8.下列说法不正确的是()A.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3B.可以用品红溶液鉴别SO2和CO2C.SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D.少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀9.9.1.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是（）A.饱和食盐水B.NaOH溶液C.足量澄清石灰水D.饱和碳酸氢钠溶液2.常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时,S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时,硫蒸气主要以S2形式存在(占92%).下列说法中正确的是（ ）A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B.不论哪种硫分子,完全燃烧时都生成SO2C.S8、S6、S4、S2均属于共价化合物D.把硫单质在空气中加热到750℃即得S23.下列物质中,不能由单质直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2.A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部4.正常雨水的pH约为5.6,呈现弱酸性,原因是,将雨水放在阳光下暴晒一段时间,其pH会.硫和氮的氧化物的排放,是形成酸雨的主要原因,已知NO2和O2的混合气，可以完全被水吸收形成硝酸，反应的化学方程式为.5.在标准状况下,将O2和NO2按1:4的体积比充满干燥烧瓶,把烧瓶倒置于水中,瓶内液体逐渐上升,假设烧瓶内溶液不扩散,最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为()A.mol⋅L−1B.mol⋅L−1C.mol⋅L−1D.mol⋅L−1NO2和溴蒸气均为红棕色气体现在分别向盛有NO2和溴蒸气的集气瓶中加入蒸馏水反应方程式分别为、产生的现象是前者溶液呈色后者溶液呈色。若分别向装有NO2和溴蒸气的集气瓶中加入AgNO3溶液前者产生的现象是后者产生的现象是.由实验现象明显故可用来鉴别NO2和溴蒸气.7.研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情.病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用.下列对一氧化氮的叙述正确的是（）A.一氧化氮是一种红棕色的气体B.一氧化氮的摩尔质量为30C.常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集8.盛18mLNO2、O2混合气试管倒立水槽，充分反应剩余3mL气体，则O2的体积可能为（）A.6mLB.4.5mLC.2mLD.3mL9.9.1.向盛15mLNO气体倒立于水槽的试管中通入，充分反应后，试管中还剩余气体3mL，请问通入的体积可能是多少毫升？____2.[双选题]下列有关环境污染的说法正确的是()A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．光化学烟雾的形成主要与NOx和碳氢化合物有关C．pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨D．含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染3.对二氧化氮的下列说法不正确的是()A.二氧化氮不是硝酸的酸酐B.二氧化氮与水的反应是氧化还原反应C.二氧化氮不是造成大气污染的气体之一D.在通常状况下测得的NO2的相对分子质量是不准确的4.为了探究几种气态氧化物的性质，某同学设计了以下实验：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，倒置在水槽中。然后，分别缓慢通入适量氧气或氯气，如图所示。一段时间后，A、B装置中集气瓶充满溶液，C装置中集气瓶里还有气体。（1）如果装置A通入的氧气恰好使液体充满集气瓶，假设瓶内液体不扩散。①写出A中总反应的化学方程式：；该实验对工业上生产硝酸的启示是。②假设该实验条件下，气体摩尔体积为aL·mol-1，集气瓶中溶液的物质的量浓度为

。（2）实验前在C水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入氧气前后，实验现象变化可能为

；写出化学方程式：。（3）溶液充满集气瓶后，在B水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为，写出所有反应的离子方程式：；证明B水槽反应后溶液里有氯离子的操作方法是。5.在一定温度和压强下，将一容积15ml的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中.当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则应通入O2体积为（）A.3.75mlB.7.5mlC.8.75mlD.10.5ml6.起固定氮作用的化学反应是A.NO2与H2O反应生成HNO3B.硝酸工厂用NH3氧化制NOC.雷雨时空气中的N2转化为NOD.由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵7.用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题。(1)若用装置①制取NH3,其反应的化学方程式为;若要测定生成的NH3的体积,则必须选择的装置是___(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是.(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3,烧瓶内装的试剂是,分液漏斗中装的试剂是,收集装置应选择___(填序号).8.下列叙述或操作正确的是（）A.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B.稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌C.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗D.浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸只表现强氧化性1.氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应

回答下列问题：

（1）A中加入的物质是______发生反应的化学方程式是______

（2）B中加入的物质是______，其作用是______

（3）实验时在C中观察到得现象是______发生反应的化学方程式是______；

（4）D中观察到现象是______D中收集到的物质是______检验该物质的方法和现象是______．2.判断市面上金首饰是否含铜,可以取样品与某试剂进行反应,根据现象即可判断,该试剂是()A.浓盐酸B.硝酸C.王水D.稀硫酸3.浓硫酸具有A.强酸性B.强氧化性C.高沸点．低挥发性D.脱水性E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。（1）热的浓硫酸与铜片等金属反应（）（2）用磷矿粉［主要成分Ca3（PO4）2］和硫酸反应制磷酸（）（3)热的浓硫酸分别与木炭和硫粉等反应（）（4）浓硫酸干燥H2．O2．Cl2．HCl和SO2等气体（）（5）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸（）（6）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末（）（7）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑（）4.浓硫酸具有A.强酸性，B.强氧化性，C.高沸点、难挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。（1）用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体。（）（2）用磷矿粉[主要成分Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸。（）（3）热的浓硫酸分别与木炭和硫粉等反应。（）（4）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体。（）（5）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。（）（6）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。（）（7）不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体。（）（8）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。（）5.向50mL18mol•L-1的H2SO4中加足量铜片并加热，反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol与0.90mol之间D.大于0.90mol6.下列叙述正确的是（）A.浓硫酸是干燥剂，能干燥氢、氧、氨等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B.2H2SO4（浓）+S===3SO2↑+2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C.把足量铜粉投入到只含H2SO42mol的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4LD.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化7.用20mL18.4mol/L的浓H2SO4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，溶液中SOEQ\o(\s\up6(2-),\s\do2(4))的浓度为3.18mol/L，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为（）A.0.50mol/LB.0.75mol/LC.1.00mol/LD.3.18mol/L8.在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：(1)生成的黑色物质是，刺激性气味的气体主要成分是.(2)产生该气体的化学方程式为.(3)根据上述实验现象,表明浓硫酸具有___(填序号).①酸性

②吸水性

③脱水性

④强氧化性(4)如图为某硫酸试剂瓶的标签，该硫酸的物质的量浓度为___.1.由下列实验事实得出结论错误的是（）A.将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性B