2012届高三化学一轮复习同步练习(广东专用)：化学平衡移动

PAGEPAGE4第3讲化学平衡移动一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分)1．密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是()A.正反应吸热，L为气体B．正反应吸热，L为固体或纯液体C．正反应放热，L为气体D．正反应放热，L为固体或纯液体2．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的eq\f(1,2)C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞03．（2009·四川理综，13）在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)ΔH＝QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是()A．m>nB．Q<0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动4．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)＋bB(g)cC(g)表示]的化学平衡的影响，得到如下图象(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，表示体积分数)。根据图象，下列判断正确的是()A．反应Ⅰ：若p1>p2，则此反应只能在高温下自发进行B．反应Ⅱ：此反应的ΔH<0，且T1<T2C．反应Ⅲ：ΔH>0且T2>T1或ΔH<0且T2<T1D．反应Ⅳ：T1<T2，则该反应不易自发进行5．（2009·全国理综Ⅰ，13）下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是()14．(16分)（2008·上海，25）在2L密闭容器内，800℃2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝____________________________________。已知：K300℃>K350℃，(2)下图表示NO2的变化的曲线是__________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________________________________________________________________________。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂15．(16分)在容积不同的密闭容器内，分别充入等量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如下图所示：(1)A、B、C、D、E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是______。(2)此可逆反应的正反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)。(3)AC段的曲线是增函数，CE段的曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由：________________________________________________________________________。答案一、1．C2．A3．C4．B5.B6.C7．D8．B9．B二、10．AB11．CD12．AB三、13．(1)否催化剂只能提高化学反应速率，不能改变化学反应的限度(2)①(A)向右进行(B)向左进行②放14．(1)eq\f(c2NO2,c2NO·cO2)放(2)b1.5×1