高一化学知识点总结

一.化学试验根本方法1、易燃易爆试剂应单独保存，防置在远离电源和火源的地方。75%-95%的酒精轻涂伤处;眼睛的化学灼伤应马上用大量水清洗，边洗边刺眼睛。浓硫酸沾在皮肤上，3%-5%NaHCO35%的硼酸溶液。3、产生有毒气体的试验应在通风橱中进展。4、防暴沸的方法是在液体中参加碎瓷片或沸石。是为了浓缩结晶溶质。、MgCl2、Na2SO4是“钡碳先，碱任凭，接过滤，后盐酸”的方法。BaCl2SO42-。8、Cl-检验法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，则证明含Cl-;酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成。计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口四周，冷凝水流方向要留意逆流。中转移到溶解度大的溶剂中的过程。一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中进行，后者操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。11、常见的有机萃取剂是CCl4和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。二、化学计量在试验中的应用1、留意“同种微粒公式算”的途径2、微粒互变按摩换(个数之比等于物质的量之比)3、CB①俯、仰视必会画图才行(量筒、容量瓶画法不一样)CB=mB/V4、稀释或浓缩定律CB?V=CB?VCB=(1000ρω)/M;ω=S/(100+S)6、CB其次章化学物质及其变化一、物质的分类1、常见的物质分类法是树状分类法和穿插分类法。的主要缘由。3、浊液用静置观看法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。光线散射形成的。体，这种方法叫做渗析。525ml5—6FeCl3颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。二、离子反响能电离出自由移动的离子，从而可以导电。质和溶液既不是电解质也不是非电解质。3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反响叫离子反响。(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用“==”。5、用实际参与反响的离子符号来表示反响的式子叫离子方程式。其他不能写成离子形式。6、复分解反响进展的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。7、离子方程式正误推断主要含①符合事实②满足守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)③拆分正确(强酸、强碱、可溶盐可拆)8、常见不能大量共存的离子：①发生复分解反响(沉淀、气体、水或难电离的酸或碱生成)②发生氧化复原反响(MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+与S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-)③络合反响(Fe3+、Fe2+SCN-)三、氧化复原反响升降。物。复原剂具有复原性。物，氧化剂具有氧化性。H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等4、氧化复原强弱推断法①知反响方向就知道“一组强弱”金属离子复原性越弱)越强)。一、金属的化学性质，20代。2、金属的物理通性是：不透亮，有金属光泽，导电，导热，延展性好。淡黄色固体。Al2O3。5、固体钠怎么保存?浸在煤油中。剩下的钠再放入煤油中。酚酞)。分别反映了钠密度小于水，反响放热且钠熔点低，产生气体快速，生成NaOHNa2O、NaOH、Na2CO3?10H2O、Na2CO3白色粉末。二、几种重要的金属化合物1、Na2O2。反响后溶液中滴入酚酞的现象是先变红后褪色。2、Na2CO3、NaHCO3的鉴别除了观看是否细小，加水是否结块的物理方法外，还可以NaHCO3。CaCl2BaCl2Na2CO3。HClNaHCO3。的缘由是滤去黄色焰色);钠单质或其化合物焰色均为黄色。灼烧至与原来的火焰焰色一样为止，再蘸取溶液灼烧并观看焰色。5、由可溶性可溶性铝盐制Al(OH)3沉淀选用试剂是氨水，离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。6、铝片放入NaOH溶液开头无现象是由于外表氧化铝先与氢氧化钠溶液反响、度，最终生成气体的速度又慢下来(仍有铝片)缘由是OH-浓度渐渐减小，速度变慢。2molAl67.2L。7、明矾和FeCl3都可净水，原理是:溶于水后生成的胶体微粒能吸附水中悬浮的杂质一起沉淀。AlO2-HCl是：白色沉淀渐多又渐少至澄清;NaOHAl3+H+溶液渐渐参加NaAlO29、铁的三种氧化物化学式分别是FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中磁性氧化铁和盐Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H