含硫物质的性质及其应用

含硫化合物的性质和应用学问点一硫元素在自然界中的存在1、主要存在形式游离态〔硫单质化合态〔硫化物、硫酸盐：主要存在于金属矿石中。俗名色态质地溶解性硫磺俗名色态质地溶解性硫磺淡黄色晶体脆不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2化学性质学问点二二氧化硫的性质和作用1、物理性质颜色 状态 气味毒性密度水溶性无色 气体 刺激性气味有毒比空气的大易溶于水2、化学性质SO2中硫元素为+4SO2既有复原性又有氧化性。①与水反响：SO+H①与水反响：SO+HO2 2HSO〔亚硫酸〕2 32( ) 2 3 2 2 ②与碱反响：SO +Ca(OH) ＝CaSO↓+HO；不能用澄清石灰水鉴别CO2( ) 2 3 2 2 少量2( ) 2 32SO +Ca(OH) ＝2( ) 2 32过量2( ) 2 3 2 SO +2NaOH＝NaSO+HO〔NaOHSO2( ) 2 3 2 少量③与盐反响：SO +2NaHCO＝NaSO

+CO+HO (NaHCO

COSO)2(少量)

3 2 3 2

3 2 22 【留意】酸性：盐酸＞亚硫酸＞碳酸，因此氯化钡溶液通入CO、SO2 弱氧化性2 2 2 2 与HS反响生成SHO，其反响的化学方程式为：SO+2HS＝3S↓+2HO(2 2 2 2 反响)强复原性①能使高锰酸钾褪色(CO

SO)②2SO②2SO+O222SO(可逆反响)3工业制硫酸的其次步反响③SO+X

+2H

O＝2HX+HSO

〔X：Cl

I〕使其褪色2 2 2

2 4

2 2 2漂白性(加合型)①原理：与某些有色物质〔如品红溶液〕化合成不稳定的无色物质。②特点：不稳定，久置或加热会恢复原色。③不漂白酸碱指示剂类型原理特点举例类型原理特点举例HClO、Ca(ClO)、NaO、氧化型性氧化有色物质而使之失去原有的不行逆22 2HO等颜色2 2漂白剂与有色物质结合生成的无加合型 SO使品红褪色2有些固体物质疏松、多孔、具有较大局部吸附剂可重复使吸附型活性炭、胶体用失去原有的颜色2 II SOCl漂白比较2 2 2 〔3〕1:1的比例通入品红溶液中，无现象：SO+Cl+2HO＝2HCl+H2SO2 2 3、二氧化硫的试验室制法2 3 2 4 2 4 2 制取原理: NaSO+HSO===NaSO+HO+SO2 3 2 4 2 4 2 二氧化硫使以下溶液产生不同现象的原理比照反响物石蕊试液反响物石蕊试液品红溶液溴水KMnO4溶液Ca(OH)2溶液反响现象变红褪色褪色褪色变浑浊SO2的性质4SO酸性CO的方法漂白性复原性复原性酸性用品红溶液，使品红溶液褪色的是二氧化硫，不能使品红溶液褪色的是二氧化碳。(2)用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。用溴水，使橙色褪去的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。3FeCl3

溶液，使棕黄色颜色变浅的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。222SO2222

都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为22设计意图 检验SO22

SO

SO

是否除

CO选用试剂预期现象

品红溶液褪色

4KMnO溶液褪色4

尽品红溶液不褪色

澄清的石灰水变浑浊5、用途:制硫酸、制漂白剂、消毒剂和防腐剂。6、二氧化硫的污染2SO是污染大气的主要物质之一。22SO 的来源①化石燃料的燃烧〔主要来源〕 ②含硫金属矿石的冶炼 ③硫酸工厂的废气2酸雨〔PH<5.6)的形成酸雨的危害①酸化湖泊，危害水生生物。②酸化土壤、降低土壤肥力，影响农作物生长。③腐蚀建筑物。防治措施①从根本上防治酸雨—开发、使用能代替化石燃料的绿色能源〔氢能、核能、太阳能〕②对含硫燃料进展脱硫处理〔如煤的液化和煤的气化〕高温钙基固硫：CaCO

＝CaO+CO↑；CaO+SO

CaSO

；2CaSO+O

＝2CaSO3 2 2 3 3 2 42 3 42 3 42 3 2 42 氨水脱硫：SO+2NH＝(NH)SO ；2(NH)SO+O ＝2 3 42 3 42 3 2 42 ③提高环保意识，加强国际合作久置的酸雨，PH降低。7、亚硫酸的性质弱酸性2 电离方程式：H2 不稳定性

HSO-+H+ HSO- SO2- + H+3 3 2 3 2 受热易分解，化学方程式为：HSO SO↑+H3 3 2 3 2 强复原性能够被O、Cl、HO

等氧化，与O

反响的化学方程式为：2HSO+O ＝2HSO2弱氧化性

2 2 2 2

2 3 2 2 42 2 2 3 2 与HS反响生成S和HO，反响的化学方程式为：HSO +2HS＝3S↓+3H2 2 2 3 2 【随堂练习一】2 检验SO气体中是否混有CO气体，可承受的方法是( A2 通过澄清石灰水NaOH溶液，再通过澄清石灰水4KMnO溶液，再通过品红溶液，最终通过澄清石灰水42导致以下现象的主要缘由与排放SO有关的是 ( A．酸雨 B．光化学烟雾2C．臭氧空洞 D．温室效应以下对某气体的试验中：①使澄清石灰水变浑浊②使潮湿的蓝色石蕊试纸变红③2使品红褪色④NaOH溶液中，再滴加BaCl232稀盐酸⑤32

溶液有白色沉淀产生。能证明其中2含有SO的是( )2都能证明 B．都不能证明 C．③④⑤能证明 D．只有⑤能证明BaCl2SO2SO2；2SO2

BaCl

溶液中参加以下物质，可以看到沉淀的有 (填序号)。2①Cl、②NH、③HCl、④NO、⑤CO、⑥HS、⑦NaOH22 3 2 2 2盐酸加到品红溶液中，能使品红溶液的红色加深。试推想：2向品红溶液中通入过量SO的过程中，观看到的现象为 ；加热后的现象为 。22向品红溶液中通入过量Cl的过程中，观看到的现象为 ；加热后的现象为 。22 向品红溶液中通入物质的量比为1∶1 且足量的SO 和Cl 后的现象2 ，反响的化学方程式为 。某同学往二氧化硫水溶液中参加适量的氯化钡溶液，在空气中震荡后很快消灭浑浊，则该白色沉淀是 ，请用化学方程式解释该沉淀的形成过程 。2 SOSO某些性质的装置图，试答复：2 ⑥中发生的化学反响方程式为 。2①中试验现象为 ，证明SO是 气体。22②中品红试液 ，证明SO有 性。2③中现象是 ，反响的化学方程式为 ，证明SO2有 性。④中现象是 ，反响的化学方程式为 ，证明SO2有 性。⑤ 的作用是 。学问点二硫酸的性质和制备

，反应的化学方程式为硫酸的物理性质难挥发、密度大，易溶于水，能以任意比与水混溶，溶于水时放出大量的热〔不断搅拌，防止飞溅。3 2 2 NH及复原性气体如HS、HI、HBr一般不能使用浓HSO3 2 2 2、硫酸的化学性质稀硫酸的酸性：FeO+3HSO ＝Fe(SO)+3HO2 3 2 4 2 43 2浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H、O依据2∶1的比例从物质中夺取出来，浓硫酸用作有机反响的脱水剂和催化剂。浓硫酸的强氧化性：浓硫酸的氧化性比稀硫酸强：浓硫酸的强氧化性由+6价的S引起，而稀硫酸的氧化性由H+引起〔只能氧化金属活动挨次表中H前面的金属。2 4 4 2 Cu+2HSO(浓) CuSO+SO↑+2H2 4 4 2 C+2HSO(浓) CO↑+2SO↑+2HO2 4 2 2 2注：①在常温下，浓硫酸会与铁、铝发生钝化〔常温下用铁皮车装运浓硫酸。②锌与浓硫酸反响开头产生二氧化硫,后由于硫酸的浓度渐渐变稀产生氢气。五、硫酸的用途工业上用做制过磷酸钙、磷酸、硫酸铵等化肥。金属材料外表除锈、金属矿石的处理。制取挥发性酸，制取硫酸盐。精炼石油、制炸药、农药、医药、染料等。试验室常用于制备氢气、氯化氢、二氧化硫、硫化氢等气体，做枯燥剂、脱水剂、催化剂。4、硫酸的工业制法——接触法制硫酸流程 设备 反响生成二氧化硫 沸腾炉 S+O

SO 4FeS

+11O

高温2FeO +8SO2

2 2 2 2 2 32SO接触氧化23SO的吸取3

接触室 2SO+O 2SO2 2 3 2 2 吸取塔 SO+HO＝H2 2 3 2 2 3 SOSO3 【随堂练习二】以下关于浓硫酸的表达正确的选项是( )A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可快速与铜片反响放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种枯燥剂，能够枯燥NH3气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化利用废铜制取CuSO4溶液最好的方法是( A．铜屑与浓硫酸混合加热B．铜屑在空气中灼烧后再溶于稀硫酸C．铜屑与稀硫酸混合加热D．铜屑在空气中灼烧后再溶于浓硫酸2 接触法制HSO没有涉及的设备是2 沸腾炉 B．合成塔 C．吸取塔 D．接触室以下表达正确的选项是( )浓硫酸是一种枯燥剂，能够枯燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能枯燥有较强复原性的HI、H2S等气体浓硫酸与单质硫反响的方程式为：S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O，在此反响中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性2molH2SO422.4LHSOHSO的强氧化性使铁、铝等发生2 4 2 4钝化将浓盐酸加到浓硫酸中，会产生白雾，不能解释这一现象的是( A．浓盐酸有挥发性浓硫酸有脱水性C．浓硫酸吸水过程放热D．浓硫酸有吸水性以下反响中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是〔 〕

SO〔浓〕+C CO↑+2HO+2SO↑2 4 2 2 22 4 2 2HSO〔浓〕＋Cu CuSO+2HO+SO2 4 2 C．H

SO〔浓〕+NaCl NaHSO

+HCl↑2 4 42 4 2 3 2 4 2 D．HSO+NaSO＝NaSO+HO+SO2 4 2 3 2 4 2 以下表达正确的选项是〔 〕浓硫酸具有吸水性，故可作枯燥剂22NaMgNaMgClMgC．SO具有复原性，故可作漂白剂2223D．FeClFeCl，故在与其他非金属反响的产物中的Fe也显+3价23Cu与浓H2SO4在试验室制备并收集SO2SO2SO2有的H2O(g)和O少量 ，设计装置如下图：O2(1)A中盛有和。(2)B中盛有，作用是。(3)C中放有，作用是，化学方程式是。D是 ，E中盛有 ，作用是 。F烧杯中盛有 ，目的是 。9．某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反响产生的全部气体产物，选用了以下图所示试验装置．写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反响的化学方程式①中无水硫酸铜的作用是4KMnO4

溶液的作用是②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A 、B〔5〕③中消灭的现象是 ，发生反响的离子方程式是 ．学问点三含硫化合物的相互转化及亚硫酸根、硫酸根的检验1、不同价态的含硫物质含硫物质硫的化合价

HS、NaS2 －2

S SO、HSO、NaSO SO、HSO、NaSO2 2 3 2 3 3 2 4 2 2 2 3 2 3 3 2 4 2 2、含硫物质之间的相互转化3 3、SO2－SO2－3 3SO2－的检验3反响为3 3 3 2 SO2－＋Ba2＋＝BaSO↓， BaSO＋2H＋＝Ba2＋＋SO↑＋HO3 3 3 2 4SO2－的检验4加足量盐酸酸化 滴加BaCl溶液检验－24SO2－)4六、常见硫酸盐4 蓝矾(CuSO·5HO)4

―→有无白色沉淀(推断44 石膏(CaSO·2HO)，白色固体，石膏可被用来加工豆腐，制造模型和石膏绷带。(3)重晶石(BaSO)，白色固体，不溶于水和酸，可做钡餐医疗透视的内服剂。44 2【随堂练习三】1．硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里参加NaS生成气体丁，把丁通入甲得到黄色粉末戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的挨次是( )23 2 4 2 3 2 2 2 3 2 4 2 3 2 4 2 3 22 3 3 2 2 3 2 4 A．SO、HSO、HSO、HS、S B．SO、HSO、HSO、SO、SOC．SO、HSO、HSO、NaSO、SO D．SO、HSO、HSO、H3 2 4 2 3 2 2 2 3 2 4 2 3 2 4 2 3 22 3 3 2 2 3 2 4 不能实现以下物质间直接转化的元素是〔 〕单质+O2 氧化物+H2O

+NaOH或HCl酸或碱 盐碳 B．硫 C．钠 D．铁试验中在对某种样品进展检验时参加试剂挨次的不同对最终结果的推断具有很大影响。某样品中可能含有SO42—，试验中参加试剂种类和挨次正确的选项是〔 〕BaCl2溶液，稀盐酸 B．稀盐酸，BaCl2溶液C．BaCl2溶液，稀硝酸 D．稀硝酸，BaCl2溶液A经如以下图所示的过程转化为含氧酸DA常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。①A的化学式： ，工业生产中大量排放的B气体被雨水吸取后形成而污染环境。B→C反响的化学方程式：2如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反响条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体B和C的相对分子质量之比为化合物D是重要的工业原料(1)写出A在加热条件下与H反响的化学方程式： 。2(2)写出E与A的氢化物反响生成A的化学方程式： 。(3)写出一个由D生成B的化学方程式： 。(4)5mL0.10mol·L－1的E10mL0.10mol·L－1NaOH程式： 。【自我测试】以下气体中，溶于水后，生成物是一种强酸的是( )2A．SO2

B．SO

C．CO

D．Cl322以下关于SO2的说法中，错误的选项是( )A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性322二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反响生成H2SO3试验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有复原性以下说法中正确的选项是( )A．自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和金属矿石中C．大量排放二氧化硫会加剧酸雨的形成D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2 2 Cl和SO都具有漂白作用，假设将等物质的量的这两种气体混合通入品红与BaCl2 2 〔 〕3溶液很快褪色 B．溶液不褪色 C．沉淀为BaSO D．不消灭沉淀3在以下反响中硫元素表现出复原性的是 〔 〕稀硫酸与锌粒反响C．浓硫酸与铜反响

三氧化硫与水反响D．二氧化硫与氧气反响以下关于浓硫酸的性质的说法中错误的选项是 〔 〕A．浓硫酸的脱水性属物理性质，相应的变化过程是物理变化B．蓝色石蕊试纸遇浓硫酸先变红后变黑3CSO34 D．CuSO·5HO4 在肯定体积的18mol/L的浓硫酸中参加过量的铜片，加热使之反响，被复原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积为 〔 〕A.等于50mL B.大于50mL C.等于100mL D.大于100mL8．工业上常用稀硫酸清洗铁外表的锈层，这是利用硫酸的〔 〕A.强氧化性 B.不挥发性 C.酸性 D.吸水性2 3 2 4 2 NaSO在空气中易被氧化为NaSO，现有一包包装破损的白色NaSO固体粉末，2 3 2 4 2 2BaCl溶液，假设有白色沉淀产生，则说明已变质。22取少量样品于试管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl2

溶液，假设有白色沉淀产生，则说明已变质。2取少量样品于试管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl 溶液，假设有白色沉淀产生，则说明已变质。2取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，假设产生使品红溶液褪色的气体，则说明已变质。10．在空气中易被氧化的是〔 〕A．Na2SO3 B．盐酸 C．浓硫酸 D．稀硫酸11．以下物质中硫元素只显示复原性的是 〔 〕A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4HSO

既表消灭氧化性，又表现出酸性的是〔 〕2 42 C＋H2 2 C.NaCl＋H2

HS＋HSO2 2 2 D.Cu＋H2 2 2 19.2gCu50mL18mol·L－1浓硫酸加热完全反响2得到SO气体的体积〔标准状况下〕是 L；24假设反响后溶液中参加水至溶液的体积为500mL，取出50mL，那么50mL溶液中CuSO 的物质的量浓度为 mol·L-1；42往反响后溶液中参加足量的BaCl，可以生成硫酸钡沉淀为 g。2下几个问题：装 置 A 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。装置D中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体是 ，其作用是 。装置B的作用是容纳多余的气体当D处有明显的现象后关闭弹簧夹移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是 。B中应放置的液体是 (填字母)。a．水 b．酸性KMnO4溶液c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液试验中，取肯定质量的铜片和肯定体积的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反响完毕，觉察烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生依据所学的化学学问认为还有肯定量的硫酸剩余。①有肯定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为缘由是 。②以下药品中能用来证明反响完毕后的烧瓶中确有余酸的是 (填字母)。a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．银粉 d．Na2CO3溶液Na2O2与SO2的反响，都用如以下图所示的装置进展试验。SO2气体，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。请答复以下问题：第1组同学认为Na2O2与SO2反响生成了Na2SO3和O2，该反响的化学方程式是。2Na2O2SO2Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成，设计了如下方案(注：硝酸溶液具有氧化性)：将B中反响后的固体溶于水白色沉淀BaCl将B中反响后的固体溶于水白色沉淀

稀硝酸仍有局部白色沉淀不溶解，证明有Na2SO生成4仍有局部白色沉淀不溶解，证明有Na2SO生成4上述方案是否合理？ 。假设不合理，请简要说明两点理由：① ；② 。〔1〕浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：试用以下图所列各装置设计一个试验，来验证上述反响所产生的各种产物。这些装置的连接挨次是〔按产物气流从左至右的方向，填写装置的编号 。试验时可观看到装置①中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，可用 代替，C瓶溶液的作用是 。装置②中所加的固体药品是 ，可验证的产物是 ，确定装置②在整套装置中位置的理由是 。装置③中所盛溶液是 ，可验证的产物是 。假设依据①②③的挨次连接可以检出的物质是 不能检出的是 ；假设依据②③①的挨次连接，可以检出的物质是 ，不能检出的是 ；假设依据①③②的挨次连接，可以检出的物质是 ，不能检出的是 ；17．为争论铁质材料与热浓硫酸的反响，某学习小组用碳素〔即铁和碳的合金〕进展了以下探究活动：【探究一】〔2〕〔2〕6.0g15.0mL浓硫酸中，加热，充分反响后得到溶液X并收集到混合Y〔主要反响：6HSO(浓)+2Fe2 4Fe(SO)+3SO↑+6HO〕2 4322①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。假设要确认其中的Fe2+，应选用 ；4a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO溶液4222 2 2 2 ②乙同学取560mL〔标准状况气体Y通入足量溴水中发生SO+Br+2HO===2HBr+HSO反响然后参加足量BaCl溶液经适当操作后得枯燥固体4.66g由此推知在标准状况下气体Y中SO的体积 mL。222 2 2 2 【探究二】Q2 1 SO体积的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有QQQ2 1 1完全反响。装置B中试剂的作用是 ；分析Y气体中的Q2气体是如何生成的 〔用化学方程式表示；为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 ；a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间假设气体Y中含有Q，反响的化学方程式 。1专题四 硫、氮和可持续进展第一单元含硫化合物的性质和应用参考答案【随堂练习一】1-3DAD4.①②④⑥⑦⑨⑩5.(1)溶液红色褪去 溶液恢复原来红色红色褪去 无明显现象6.6.BaSO4SO +HO22H