2018年高考化学总复习课时跟踪检测八铁及其重要化合物版含答案

(时间：45分钟 满分：100分)一、选择题(每小题6分，共60分)1．(2017届衡水中学二调)下列关于铁元素及其化合物的一些叙述中，正确的是( BC．铁属于内的常量元素，不会缺少，不用补解析：Fe2O3为红棕色固体，A项错误；Fe(OH)2、Fe(OH)3均难溶于水，B项正确；铁铁元素以化合态存在，D项错误。述沉淀和残渣分别是() 沉淀，Fe(OH)2Fe(OH)3，加热沉淀至质量不再发生变化为止，生成红棕Fe2O3，B项正确。3(2017届邯郸市曲周县第一中学摸底)下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 产生血红色沉杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤，C项正确；Fe3＋与产生血红色溶液，而不产生沉淀，D项错误。4．(2017届淮南模拟)向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是()CFe2＋，可能有CCu2＋，故D错误。方程式书写不正确的是() 3232 粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2＋。提纯时，为了除去Fe2＋，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH＝4，即可以除去铁离子而不损失硫酸铜。下列说法不正确的是 CuSO4·5H2O解析：CuSO4·5H2O晶体溶于水后，Cu2＋Cu(OH)2H2SO4，为防止Cu2＋CuSO4·5H2O时要加入少量稀硫酸，AFe2＋时溶液为酸Fe(OH)3沉淀，B项错误；Cu2＋H2O2的分解具有催化H2O2损失，CFe3＋能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有 A．2 B．3C．4 D．5导线连接置于稀硫酸中，铁、铜形成原电池，FeH2放出，Fe>CuA项。8．(2017届河北景县中学摸底)铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于 B．25℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH＋、NO－、Fe2＋ C．5.6g0.23为0.3mol，C3FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，里FeCO3的流程如图所示，下列说法错误的是()可利 离子变质会生成铁离子，则可利 溶液检验，故A正确；FeSO4与碳酸氢铵发生 FeOD错误。22.4gFe2O3、Cu0.5mol/L600mL时，固体恰体减少的质量为()A．6.4 B．4.8C．2.4 D．1.6Fe2O3、Cu0.5mol/LFeSO4、CuSO40.5mol/L×0.6Lx＝0.1mol，y＝0.1molCO在高温下还Fe2O3Cu0.1mol×3×16＝4.8g二、非选择题(40分 电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式 FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水， ①高铁酸钠主要通过如下反应5H2O，则X的化学式 ②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO2－＋10H 4Fe(OH)＋8OH－＋3O 由此看来，高铁酸钠能够杀菌是因为它具有 ③下列物质能作净水剂的 d．“84”解析：(1)合金硬度大于纯金属，AC项错误，B、D、

1～100nm。(3)FeCl34NaClO，故其不能净水。4

胶体1～100nm 生成的Fe(OH)3在水中形成胶体能吸附水中的悬浮杂质③abc的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的是16.8℃，沸点是44.8℃。 ；试管浸泡在50℃ 溶液、0.5mol·L－1Ba(NO3)2溶液、0.01mol·L－1KMnO4溶液、0.01mol·L－1溴水。装置Ⅲ的试管中加 装置Ⅳ的试管中加 ①写出第一份溶液中反应的离子方程式 ②有同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色不能说明分解产物有氧化亚铁，理由是 4SO3SO2－BaCl2溶液。装置ⅣSO24溴水发生氧化还原反应而使之褪色。(3)①硫化钾溶液遇含有Fe3＋的溶液显红色，发生反Fe3＋＋－Fe(SCN)3。②FeSO4，Fe2＋，滴加酸性高锰酸钾溶液后褪色。 0.5mol·L－1BaCl20.01mol·L－1KMnO4溶液(0.01mol·L－1溴水)SO2 该小组所用的合金中含有的金属为铁 写出滤渣B中较活泼金属与足量稀HNO3混合后发生反应的离子方程式： 若该小组通过上述实验流程制得铁红80g，假