人教版高中化学选修5

人教版高中化学选修5《有机化学基础》精品教学设计

第一章认识有机化合物

第一节有机化合物的分类

教学目标

【知识与技能】1、了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团。

2、掌握有机化合物的分类依据和原则。

【过程与方法】

根据生活中常见的分类方法，认识有机化合物分类的必要性。利用投影、动画、

多媒体等教学手段，演示有机化合物的结构简式和分子模型，掌握有机化合物结构的

相似性。

【情感、态度与价值观】

通过对有机化合物分类的学习，体会分类思想在科学研究中的重要意义。

教学重点：认识常见的官能团；有机化合物的分类方法

教学难点：认识常见的官能团，按官能团对有机化合物进行分类

教学过程

【引入】师：通过高•的学习，我们知道有机物就是有机化合物的简称，最初有机物是

指有生机的物质，如油脂、糖类和蛋白质等，它们是从动、植物体中得到的，直到1828年,

德国科学家维勒偶然发现由典型的无机化合物氟酸钱通过加热可以直接转变为动植物排泄

物——尿素的实验事实，从而使有机物的概念受到了冲击，引出了现代有机物的概念——世

界上绝大多数含碳的化合物。有机物自身有着特定的化学组成和结构，导致了其在物理性质

和化学性质上的特殊性。研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学叫有机化

学。

我们先来了解有机物的分类。

【板书】第一章认识有机化合物

第一节有机化合物的分类

师：有机物从结构上有两种分类方法：一是按照构成有机物分子的碳的骨架来分类；二

是按反映有机物特性的特定原子团来分类。

【板书】一、按碳的骨架分类

链状化合物（如CH3-CH2-CH2-CH2-CH3）

有机化合物/\

<自旨环化合物（如

环状化合物I

J［芳香化合物（如1、）

【板书】二、按官能团分类I

表1-1有机物的主要类别、官能团和典型代表物

类别官能团典型代表物的名称和结构简式

烷煌田，伯

CH4

\/

烯烧c=c乙烯CH=CH

/、双键22

焕燃一C三C一三键乙焕CH三CH

苯O

芳香煌

卤代烧一X（X表不卤素原子）滨乙烷CH3CH2Br

醇-0H羟基乙醉CH3cH20H

酚-0H羟基

\/

酸—C—0—C—乙酸CH3cH20cH2cH3

/'酸键

O

M

醛-«

乙醛HC—C—H

-oC3

uo

II

酮-Oc«

丙酮HC—c—CHs

H3

C

o

竣酸-«

乙酸H3C-C-OH

O

Ho

酯C

M乙酸乙酯H3C-C-O-C2H5

【随堂练习】按官能团的不同可以对有机物进行分类，你能指出下列有机物的类别吗？

II

H-C-O-C2H5

3

CHt-CHCOOH

CH3-CH2-C-H

【小结】本节课我们要掌握的重点就是认识常见的官能团，能按官能团对有机化合物进

行分类。

第二节有机化合物的结构特点

教学目标

【知识与技能】

1、掌握有机物的成键特点，同分异构现象。

2、掌握有机物同分异构体的书写。

【过程与方法】

用球棍模型制作C3H6、C4H8、C2H6。的分之模型，找出有机物的同分异构。强化

同分异构体的书写，应考虑几种异构形式——碳链异构、位置异构、官能团异构，强

化同分异构体的书写练习。

【情感、态度与价值观】

通过同分异构体的书写练习，培养思维的有序性、逻辑性、严谨性。

教学重点

有机化合物的成键特点；有机化合物的同分异构现象。

教学难点

有机化合物同分异构体的书写。

教学过程

第一课时

有机物中碳原子的成键特点与简单有机分子的空间构型

教学教学活动

教学内容设计意图

环节教师活动学生活动

有机物种类繁多，有很多结构决定性质，结构明确研究有

有机物的分子组成相同，不同，性质不同。机物的思路：

—引入

但性质却有很大差异，为组成一结构

什么？—性质。

多媒体播放化学史话：有思考、回答激发学生兴

机化合物的三维结构。思趣，同时让学

有机分子的

设置考：为什么范特霍夫和勒生认识到人

结构是三维

情景贝尔提出的立体化学理论们对事物的

的

能解决困扰19世纪化学认识是逐渐

家的难题？深入的。

指导学生搭建甲烷、乙烯、讨论：碳原子最外层通过观察讨

乙快、苯等有机物的球棍中子数是多少？怎样论，让学生在

模型并进行交流与讨论。才能达到8电子稳定探究中认识

有机物中碳交流结构？碳原子的成键有机物中碳

原子的成键与讨方式有哪些？碳原子原子的成键

特点论的价键总数是多少？特点。

什么叫单键、双键、

叁键？什么叫不饱和

碳原子？

有机物中碳原子的成键特师生共同小结。通过归纳，帮

有机物中碳

归纳征：1、碳原子含有4个价助学生理清

原子的成键

板书电子，易跟多种原子形成思路。

特点

共价键。

2、易形成单键、双键、叁

键、碳链、碳环等多种复

杂结构单元。

3、碳原子价键总数为4。

不饱和碳原子：是指连接

双键、叁键或在苯环上的

碳原子（所连原子的数目

少于4）。

观察甲烷、乙烯、乙快、分组、动手搭建球棍从二维到三

简单有机分苯等有机物的球棍模型，模型。填P19表2-1维，切身体会

子的空间结思考碳原子的成键方式与并思考：碳原子的成有机分子的

构及观察分子的空间构型、键角有键方式与键角、分子立体结构。归

碳原子的成与思什么关系？的空间构型间有什么纳碳原子成

键方式与分考分别用一个甲基取代以上关系？键方式与空

子空间构型模型中的一个氢原子，甲间构型的关

的关系基中的碳原子与原结构有系。

什么关系？

Y--c=Q

默记理清思路

碳原子的成

键方式与分归纳

四面体型平面型

子空间构型分析

=c=-C三

的关系

直线型直线型平

面型

观察以下有机物结构：思考：（1）最多有几应用巩固

个碳原子共面？（2）

CH3CH2cH3

\/最多有几个碳原子共

(1)C=c、线？（3）有几个不饱

H/4

分子空间构迁移和碳原子？

型应用

(2)H~C=C~CH2CH3

(3)CH=CF2，

轨道播放杂化的动画过激发兴趣，帮

杂化轨道与

观看程，碳原子成键过程及分助学生自学，

有机化合物观看、思考

动画子的空间构型。有助于认识

空间形状

立体异构。

1、有机物中常见的共价

碳原子的成键：C-C、C=C、C三C、

整理

键特征与有C-H、C-0、C-X、C=0、

与归师生共同整理归纳整理归纳

机分子的空C三N、C-N、苯环

纳

间构型2、碳原子价键总数为4（单

键、双键和叁键的价键数

分别为1、2和3）。

3、双键中有个键较易断

裂，叁键中有两个键较易

断裂。

4、不饱和碳原子是指连接

双键、叁键或在苯环上的

碳原子（所连原子的数目

少于4）。

5、分子的空间构型：

（1）四面体：CH4、

CH3CLCCI4

⑵平面型：CH2=CH2、

苯

（3）直线型：CH三CH

迁移展示幻灯片：课堂练习

学业评价学生练习巩固

应用

习题P28,1、2学生课后完成检查学生课

—作业

堂掌握情况

第二课时

［思考回忆］同系物、同分异构体的定义？（学生思考回答，老师板书）

［板书］

二、有机化合物的同分异构现象、同分异构体的含义

同分异构体现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构现象，叫做同分异构体现

象。

同分异构体：分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体。

（同系物：结构相似，在分子组成上相差•个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。）

［知识导航1］

引导学生再从同系物和同分异构体的定义出发小结上述2答案,从中得出对“同分异构”

的理解：

（1）“同分”——相同分子式（2）“异构”——结构不同

分子中原子的排列顺序或结合方式不同、性质不同。

（“异构”可以是象上述②与③是碳链异构，也可以是像⑥与⑦是官能团异构）

“同系物”的理解：（1）结构相似-------定是属于同一类物质；

（2）分子组成上相差一个或若干个C氏原子团——分子式不同

［学生自主学习，完成《自我检测1》］

《自我检测1》

下列五种有机物中,.互为同分异构体;互为同一物质；

,互为同系牧由3

CH3

CH?—CH=fI

CH3-C=CH-CH3

CH3

CH3-fH-CH=CH2

①②③

CH3

④CH2=CH-CH3⑤CH2=CH—CH=CH2

［知识导航2］

（1）由①和②是同分异构体，得出“异构”还可以是位置异构；

（2）②和③互为同一物质，巩固烯堤的命名法；

（3）由①和④是同系物，但与⑤不算同系物，深化对“同系物”概念中“结构相似”的含

义理解。（不仅要含官能团相同，且官能团的数目也要相同。）

（4）归纳有机物中同分异构体的类型；由此揭示出，有机物的同分异构现象产生的本质原

因是什么？（同分异现象是由于组成有机化合物分子中的原子具有不同的结合顺序和结合方

式产生的，这也是有机化合物数量庞大的原因之一。除此之外的其他同分异构现象，如顺反

异构、对映异构将分别在后续章节中介绍。）

［板书］

二、同分异构体的类型和判断方法

1.同分异构体的类型：

—IMiaSKl

a.碳链异构：指碳原子的连接次序不同引

起的异构

b.官能团异构：官能团不同引起的异构

c.位置异构：官能团的位置不同引起的异

构

［小组讨论］通过以上的学习，你觉得有哪些方法能够判断同分异构体？

［小结］抓“同分”——先写出其分子式（可先数碳原子数，看是否相同，若同，则再看其它

原子的数目……）

看是否“异构”——能直接判断是碳链异构、官能团异构或位置异构则最好，若不

能直接判断，那还可以通过给该有机物命名来判断。那么，如何判断“同系物”呢？（学生

很容易就能类比得出）

［板书］

2.同分异构体的判断方法

［课堂练习投影］——巩固和反馈学生对同分异构体判断方法的掌握情况，并复习巩固“四同”

的区别。

1）下列各组物质分别是什么关系？

①CH4与CH3cH3②正丁烷与异丁烷③金刚石与石墨④。2与。3⑤;H与jH

2）下列各组物质中，哪些属于同分异构体，是同分异构体的属于何种异构？

和和

①CH3co0HHC00CH3②CH3cH2cH0CH3coeH3

③CH3cH2cH20H和CH3cH20cH3④1-丙醇和2-

丙醇

⑤CH3—fH—CH3和CH3-CH2-CH2-CH3

CH3

［知识导航3］——《投影戊烷的三种同分异构体》

启发学生从支链的多少，猜测该有机物反应的难易，从而猜

测其沸点的高低。（然后老师投影戊烷的三种同分异构体实验测

得的沸点。）

Hfl!5-UJL«.3g-分K2

［板书］

三、同分异构体的性质差异

带有支链越多的同分异构体，沸点越低。

［学生自主学习，完成以下练习］

《自我检测3—课本P122、3、5题》

第三课时

［问题导入］

我们知道了有机物的同分异构现象，那么，请同学们想想，该如何书写己知分子式的有机物

的同分异构体，才能不会出现重复或缺漏？如何检验同分异构体的书写是否重复？你能写出

己烷（C6H14）的结构简式吗?（课本P10《学与问》）

［学生活动］书写C6H14的同分异构。

［教师］评价学生书写同分异构的情况。

［板书］

四、如何书写同分异构体

1.书写规则——四句话：

主链由长到短；支链由整到散；支链或官能团位置由中到边；排布对、邻、间。

（注:①支链是甲基则不能放1号碳原子上；若支链是乙基则不能放1和2号碳原子上，依

次类推。②可以画对称轴，对称点是相同的。）

2.几种常见烷短的同分异构体数目：

J烷：2种；戊烷：3种；己烷：5种；庚烷：9种

［堂上练习投影］下列碳链中双键的位置可能有种。C-C-C-C

I

c

［知识拓展］

1.你能写出C3H6的同分异构体吗？

2.提示学生同分异构体暂时学过有三种类型，你再试试写出丁醇的同分异构体？①按位置异

构书写；②按碳链异构书写；）

3.若题目让你写出C4HioO的同分异构体，你能写出多少种？这跟上述第2题答案相同吗？

（提示：还需③按官能团异构书写。）

［知识导航5］

（1）大家已知道碳原子的成键特点，那么，利用你手中的球棍模型，把甲烷的结构拼凑出

来。。:LC1

二氯甲烷可表示为H-£-CTH—H它们是否属于同种物质？

（是，培养学生的空间想象能力）

（2）那，二氯乙烷有没有同分异构体？你再拼凑一下。

［板书］

注意：二氯甲烷没有同分异构体，它的结构只有1种。

［指导学生阅读课文P11的《科学史话》］

注：此处让学生初步了解形成甲烷分子的sp3杂化轨道

疑问：是否要求介绍何时为sp3杂化？

［知识导航6］

有机物的组成、结构表示方法有结构式、结构简式，还有“键线式”，简介“键线式”

的含义。

［板书］

五、键线式的含义（课本P10《资料卡片》）

［自我检测3］写出以下键线式所表示的有机物的结构式和结构简式以及分子式。

［小结本节课知识要点］

［自我检测4］（投影）

1.烷姓C5H12的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，试写出这种异构体的结构简式

________________.（课本P12、5）

2.分子式为C6H14的烷煌在结构式中含有3个甲基的同分异构体有（）个

（A）2个（B）3个（C）4个（D）5个

3.经测定，某有机物分子中含2个一CE,2个—CH2—；一个—CH—；一个C1。

试写出这种有机物的同分异构体的结构简式：

第三节有机化合物的命名

教学目标

【知识与技能】

1、了解有机化合物的习惯命名法。

2、掌握有机化合物的系统命名法，理解并灵活运用系统命名法的几个原则。

【过程与方法】

通过观察有机物分子模型、有机物结构式，掌握烷烧、烯烽、快燃、苯及苯的同

系物同分异构体的书写及命名。

【情感、态度与价值观】

通过练习书写丙烷CH3cH2cH3分子失去—个氢原子后形成的两种不同煌基的结

构筒式。体会有机物分子中碳原子数目越多，结构会越复杂，同分异构体数目也越多。

体会习惯命名法在应用中的局限性，激发学习系统命名法的热情。

教学重点

掌握有机化合物的系统命名法

教学难点

煌类化合物的系统命名

教学过程

第一课时

教师活动学生活动设计意图

【引入新课】引导学生回顾复习回顾、归纳，回答问题；从学生已知的知识入手，

烷烧的习惯命名方法，结合同分积极思考，联系新旧知识思考为什么要掌握系统

异构体说明烷烧的这种命名方命名法。

式有什么缺陷？

自学：什么是“六基”、“烷基”?学生看书、查阅辅助资料r通过自学学习新的概念。

思考：“基"和''根”有什么区了解问题。

别？

归纳价烷基的通式并写出思考归纳，讨论书写。了解烷与烷基在结构上

-c3H7、-C4H9的同分异构体。的区别，学会正确表达烷

基结构

投影一个烷煌的结构简式，指导自学讨论，归纳。培养学生的自学能力和

学生自学归纳烷燃的系统命名归纳能力以及合作学习

法的步骤，小组代表进行表述，的精神。

其他成员互为补充。

投影几个烷烧的结构简式，小组学生抢答，同学自评。了解学生自学效果，增强

之间竞赛命名，看谁回答得快、学习气氛，找出学生自学

准。存在的重点问题

从学生易错的知识点出发，有针学生讨论，回答问题。以练习巩固知识点，特别

对性的给出各种类型的命名题，是自学过程中存在的知

进行训练。识盲点。

引导学生归纳烷煌的系统命名学生聆听，积极思考，回答。学会归纳整理知识的学

法，用五个字概括命名原则：习方法

“长、多、近、筒、小”，并一

一举例讲解。

投影练习学生独立思考，完成练习在实际练习过程中对新

知识点进行升华和提高，

形成知识系统。

【课堂总结】归纳总结：学生回忆，进行深层次的思

1、烷煌的系统命名法的步骤和考，总结成规律

原则

2、要注意的事项和易出错点

3、命名的常见题型及解题方法

【归纳】

一、烷煌的命名

1、烷煌的系统命名法的步骤和原则：选主链，称某烷；编号位，定支链；取代基，写在前,

标位置，连短线；不同基，简到繁，相同基，合并算。

2、要注意的事项和易出错点

3、命名的常见题型及解题方法

第二课时

二、烯煌和快炫的命名：

命名方法：与烷妙相似，即•长、一近、一简、一多、一小的命名原则。但不同点是主链

必须含有双键或叁键。

命名步骤：

1、选主链，含双键（叁键）；

2、定编号，近双键（叁键）；

3、写名称，标双键（叁键）。其它要求与烷煌相同！！！

三、苯的同系物的命名

­是以苯作为母体进行命名的；对苯环的编号以较小的取代基为1号。

•有多个取代基时，可用邻、间、对或1、2、3、4、5等标出各取代基的位置。

•有时又以苯基作为取代基。

四、煌的衍生物的命名

•卤代煌：以卤素原子作为取代基象烷烽一样命名。

•醇：以羟基作为官能团象烯姓一样命名

•酚：以酚羟基为1位官能团象苯的同系物一样命名。

•酸、酮：命名时注意碳原子数的多少。

•醛、竣酸：某醛、某酸。

•酯：某酸某酯。

【作业】P16课后习题及《优化设计》第三节练习

【补充练习】

（-）选择题

1.下列有机物的命名正确的是D)

A.1,2一二甲基戊烷B.2—乙基戊烷

C.3,4一二甲基戊烷D.3一甲基己烷

2.下列有机物名称中，正确的是（AC）

A.3,3一二甲基戊烷B.2,3一二甲基一2一乙基丁烷

C.3一乙基戊烷D.2,5,5—三甲基己烷

3.下列有机物的名称中，不匹颐的是（BD）

A.3,3一二甲基一1一丁烯B.1一甲基戊烷

C.4一甲基一2一戊烯D.2一甲基一2一丙烯

4.下列命名错误的是（AB）

A.4—乙基一3一戊醇B.2一甲基一4一丁醇

C.2一甲基一1一丙醇D.4一甲基一2一己醇

5.（CH3cH2）2CHCH3的正确命名是（D）

A.2-乙基J烷B.3—乙基］烷C.2-甲基戊烷D.3一甲基戊烷

的正确命名是（B）

A.3,3-二甲基-4-乙基戊烷B.3,3,4—三甲基己烷

C.3,4,4-三甲基己烷D.2,3,3-三甲基己烷

沔5

7.某有机物的结构简式为:,其正确的命名为（C）

CH3一§H—q—CH3

CH3CH3

A.2,3一二甲基一3一乙基J烷B.2,3一二甲基一2一乙基J烷

C.2,3,3—三甲基戊烷D.3,3,4—三甲基戊烷

8.一种新型的灭火剂叫“1211”，其分子式是CFzCIBr。命名方法是按碳、氟、氯、澳的顺

序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目（末尾的“0”可略去）。按此原则，对下列几

种新型灭火剂的命名不杀硼的是(B)

A.CF3Br---1301B.CF2Br2--122

C.C,FQ,——242D.C，ClBr，——2012

第四节研究有机化合物的一般步骤和方法

教学目标

【知识与技能】

1、了解怎样研究有机化合物，应采取的步骤和方法。

2、掌握有机物的分离和提纯的一般方法，鉴定有机化合物结构的一般过程和方法。

【过程与方法】

通过录象方式，参观了解质普、红外光谱、核磁共振普仪等仪器核实验操作过程。

【情感、态度与价值观】

通过本节的练习，从中体验研究有机化合物的过程和科学方法，提高自身的科学素养。

教学重点

研究有机化合物的一般步骤和常用方法。

教学难点

有机物的分离和提纯。测定有机物的元素组成、相对分子质量、分子结构。

教学过程

★第一课时

【引入】师：我们已经知道，有机化学是研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与

应用的科学。那么，该怎样对有机物进行研究呢？一般的步骤和方法是什么？这就是我们

这节课将要探讨的问题。

【板书】第四节研究有机化合物的一般步骤和方法

师：从天然资源中提取有机物成分，首先得到的是含有有机物的粗品。在工厂生产、实

验室合成的有机化合物也不可能直接得到纯净物，得到的往往是混有未参加反应的原料，或

反应副产物等的粗品。因此，必须经过分离、提纯才能得到纯品。如果要鉴定和研究未知有

机物的结构与性质，必须得到更纯净的有机物。下面是研究有机化合物一般要经过的几个基

本步骤：

【板书】

液诺分析

.睢结构式,

师：首先我们结合高一所学的知识了学习第一步——分离和提纯。

【板书】一、分离、提纯

师：提纯混有杂质的有机物的方法很多，基本方法是利用有机物与杂质物理性质的差异

而将它们分离。接下来我们主要学习三种分离、提纯的方法。

【板书】1、蒸储

师：蒸储是分离、提纯液态有机物的常用方法。当液态有机物含有少量杂质，而且该有

机物热稳定性较强，与杂质的沸点相差较大时.（一般约大于30°C）,就可以用蒸储法提纯此

液态有机物。

【演示实验1-1J含有杂质的工业乙醇的蒸镭

特别注意：冷凝管的冷凝水是从下口进上口出。

【演示实验1-2](要求学生认真观察，注意实验步骤)

【板书】2、结晶和重结晶

(1)冷却法：将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适合于溶解度随温度变化较

大的溶液。

(2)蒸发法：此法适合于溶解度随温度变化不大的溶液，如粗盐的提纯。

(3)重结晶：将以知的晶体用蒸储水溶解，经过滤、蒸发、冷却等步骤，再次析出晶

体，得到更纯净的晶体的过程。

【说明】重结晶的首要工作是选择适当的溶剂，要求该溶剂：(1)杂质在此溶剂中的溶

解度很小或溶解度很大，易于除去；(2)被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度的影

响较大。

【板书】3、萃取

(1)所用仪器：烧杯、漏斗架、分液漏斗。

(2)萃取：利用溶液在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另

一种溶剂组成的溶液中提取出来，前者称为萃取剂，一般溶质在萃取剂里的溶解度更大些。

分液：利用互不相溶的液体的密度不同，用分液漏斗将它们一一分离出来。

【说明】注意事项：1、萃取剂必须具备两个条件：一是与溶剂互不相溶；二是溶质在

萃取剂中的溶解度较大。

2、检查分液漏斗的瓶塞和旋塞是否严密。

3、萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作的一个步骤，必须经过充分振荡后再静

置分层。

4、分液时，打开分液漏斗的活塞，将下层液体从漏斗颈放出，当下层液体刚好放完时,

要立即关闭活塞，上层液体从上口倒出。

【小结】本节课要掌握研究有机化合物的般步骤和常用方法；有机物的分离和提纯。

包括操作中所需要注意的一些问题。

★第二课时

【引入】师：上节课我们已经对所要研究的有机物进行了分离和提纯，接下来进行第二

步——元素定量分析确定实验式。

【板书】二、元素分析与相对分子质量的测定

1、元素分析

师：元素定量分析的原理是将一定量的有机物燃烧，分解为简单的无机物，并作定量测

定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子

所含元素原子最简单的整数比，即确定其实验式。以便于进一步确定其分子式。

例1、某燃含氧元素的质量分数为17.2%,求此嫌的实验式。又测得该煌的相对分子质

量是58,求该烧的分子式。

【分析解答】分析：此题题给条件很简单，是有机物分子式确定中最典型的计算。由于

该物质为烧，则它只含碳、氢两种元素，则碳元素的质量分数为(100-17.2)%=82.8%。

则该煌中各元素原子数(N)之比为：

QO217?

N(C):N(H)=詈:〒=2:5

C2H5仅仅代表碳原子和氢原子的最简整数比，是该嫌的实验式，不是该烧的分子式。

设该烧有n个C2H5,则

58c

n-~•=2

29

因此，烧的分子式为C4H10。

【讲解】对于一种未知物，如果知道了物质的元素组成和相对分子质量，就会很容易通

过计算得出分子式。确定有机物的分子式的途径：1.确定实验式2.确定相对分子质量

例2、燃烧某有机物A1.50g,生成1.I2L(标准状况)CO2和0.05molH20o该有机物

的蒸气对空气的相对密度是1.04,求该有机物的分子式。

解答：首先要确定该物质的组成元素。

1.5gA中各元素的质量：

12g-mol1xl12L

/M（C）==0.6g

22.4L/mol

m(H)=1gmor1x0.05molx2mol=0.1g

m(C)+/n(H)=0.6g+0.1g=0.7g<1.5g,所以有机物中还含有0元素。

m(O)=1.5g-(0.6g+0.1g)=0.8g

N(C):N(H):N(O)=―0-6g—:-°，J:~°,8g.=1:2:1

则12gmolIgmol16gmol

实验式为CH?。，其式量为30。

又因该有机物的相对分子质量加⑹=104x29=30

因此实验式即为分子式。

【讲解】从例题可以看出计算相对分子量很重要，计算有机物相对分子质量的方法有哪

些？密度法(标准状况)，相对密度法(相同状况)。另外可以看出元素的质量有时不能由实验

直接得出，还需要对实验现象和结果进行必要的分析和计算。

【归纳总结】确定有机物分子式的一般方法.

(1)实验式法：

①根据有机物各元素的质量分数求出分子组成中各元素的原子个数比(最简式)。

②求出有机物的摩尔质量(相对分子质量)。

(2)直接法：

①求出有机物的摩尔质量(相对分子质量)

②根据有机物各元素的质量分数直接求出Imol有机物中各元素原子的物质的量。

师：有机物的分子式的确定方法有很多，在今后的教学中还会进一步介绍。今天我们仅

仅学习了利用相对分子质量和实验式共同确定有机物的基本方法。应该说以上所学的方法是

用推算的方法来确定有机物的分子式的。在同样计算推出有机物的实验式后，还可以用物理

方法简单、快捷地测定相对分子质量，比如——质谱法。

【板书】2、相对分子质量的测定——质谱法

师：质谱是近代发展起来的快速、微量、精确测定相对分子质量的方法。

(接下来对质谱法的原理，怎样对质谱图进行分析以确定有机物的相对分子质量，以及

此方法的优点作简要精确的介绍)

【强调】以乙醇为例，质谱图最右边的分子离子峰表示的就是上面例题中未知物A（指

乙醇）的相对分子质量。

师：好了，通过测定，现在已经知道了该有机物的分子式，但是，我们知道，相同的分

子式可能出现多种同分异构体，那么，该如何进以步确定有机物的分子结构呢？下面介绍两

种物理方法。

【板书】三、分子结构的鉴定

1、红外光谱（介绍红外光谱法鉴定分子结构的原理，对红外光谱图的正确分析，最终

确定有机物的分子结构）

【说明】从未知物A的红外光谱图上发现右O—H键、C-H键和C-O键的振动吸收,

可以判断A是乙醇而并非甲醛，因为甲醛没有O—H键。

【板书】2、核磁共振氢谱（介绍核磁共振氢谱法鉴定分子结构的原理，对核磁共振氢

谱图的正确分析，最终确定有机物的分子中所含H原子的种类和个数）

【说明】未知物A的核磁共振氢谱有三种类型氢原子的吸收峰，说明A只能是乙醇而

并非甲醛，因为甲醛只有一种氢原子。

【小结】本节课主要掌握鉴定有机化合物结构的一般过程和方法。包括测定有机物的元

素组成、相对分子质量、分子结构。了解几种物理方法——质谱法、红外光谱法和核磁共振

氢谱法。

第二章炫和卤代燃

第一节脂肪燃

教学目标

【知识与技能】

1、了解烷烧、烯烧、狭煌的物理性质的规律性变化。

2、了解烷烧、烯烧、快炫的结构特点。

3、掌握烯煌、焕煌的结构特点和主要化学性质；乙焕的实验室制法

【过程与方法】

注意不同类型脂肪短的结构和性质的对比；善于运用形象生动的实物、

模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能

力；要注意充分发挥学生的主体性；培养学生的观察能力、实验能力、探究

自gJj

【情感、态度与价值观】

根据有机物的结果和性质,培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、

性质反映结构”的思想。

教学重点

烯总、焕煌的结构特点和主要化学性质；乙炊的实验室制法

教学难点

烯总的顺反异构

课时安排

2课时

教学过程

★第一课时（烷烽、烯燃）

【引入】师：同学们，从这节课开始我们来学习第二章的内容——煌和卤代

go在高一的时候我们接触过儿种烽，大家能否举出一些例子？

众生：能！甲烷、乙烯、苯。

师：很好！甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，它们都是

碳氢化合物，又称烧。根据结构的不同，煌可分为烷煌、烯蜂、快煌和芳香煌等。

而卤代煌则是从结构上可以看成是烽分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烽

的衍生物的一种。我们先来学习第一节——脂肪燃。

【板书】第二章煌和卤代煌

第一节脂肪燃

师：什么样的短是烷嫌呢？请大家回忆一下。

（学生回答，教师给予评价）

【板书】一、烷燃

1、结构特点和通式：仅含C—C键和C—H键的饱和链烧，又叫烷烧。（若

C—C连成环状，称为环烷燃。）

烷烧的通式：CnH2n+2（n^l）

师：接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能

得到什么信息？

表2-1部分烷烧的沸点和相对密度

名称结构简式沸点/℃相对密度

甲烷CH4-1640.466

乙烷CH3CH3-88.60.572

丁烷CH3(CH2)2CH3-0.50.578

戊烷CH3(CH2)3CH336.10.626

壬烷CH3(CH2)7CH3150.80.718

十一烷CH3(CH2)9CH3194.50.741

十六烷CH3(CH2)14cH3287.50.774

十八烷CH3(CH2)16cH3317.00.775

(教师引导学生根据上表总结出烷始的物理性质的递变规律，并给予适当的

评价)

【板书】2、物理性质

烷烧的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化,沸点逐渐升高,

相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(nW4)逐渐过渡到液态、固态。

还有，烷煌的密度比水小，