人教版高中化学必修一 4.4.2 硫酸和硝酸的氧化性 学案2

第四章非金属及其合物第四节

氨

硝酸

硫酸第课时硫酸和硝酸的化性学目掌浓硫酸的三大特性。理浓硫酸与稀硫酸性质的不同。掌硝酸的强氧化性、不稳定性和酸的一般性质。了氮的循环及其对生态平衡的作用。理硝酸的氧化性与浓度的关系。学重掌握浓硫酸的三大特性；掌握硝酸的强氧化性、不稳定性和酸的一般性质。学难理解硝酸的氧化性与浓度的关系。学探一、硫酸．硫酸的物理性质纯净的浓硫酸是一种无色黏稠状的液体溶水时放出大量的热稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿_慢慢注入水中，并不。．稀硫酸的化学性质具有酸的通性，溶于水完全电离，电离方程式。．浓硫酸的特性吸水性：浓硫酸能够吸收气体中的水分子及固体中的结晶水，故常用。脱水性：浓硫酸能把物质中的元素按水的组成比脱去，剩余黑色炭。【归纳】浓硫酸吸水性和脱水性的区别浓硫酸吸水是把物质本身中自由的水或结晶水吸收酸水是把本身不含水的有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去的质区别是物质中有没有现成的水分子。

浓硫酸能够吸收空气中的水分和其他物质表面的水分此浓硫酸常用作干燥剂是不能用来干燥碱性气体(如NH)和强还原性气体如S)32强氧化性①与金属的反应：除_________以外的绝大多数金属都能浓硫酸作用，如与铜反应。实验操作a试中铜丝表_实验现象实验结论

管中的品红溶液逐渐变______c试中的紫色石蕊溶液逐渐变将试管里溶液慢慢倒入水中，溶液变________Cu和浓硫酸反应的化学方程式②常温下，冷的浓硫酸能使、Al生。③与非金属反应加热时与木炭反应的化学方程式_________________________________________________。【归纳】浓硫酸的强氧化性的表现(1)FeAl的钝化。常温下，当、Al等活泼金属遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现钝”现象。与不活泼金属和非金属的反应。由于浓硫酸具有强氧化性存与稀硫酸不同的化学性质够与不活泼金属或非金属发生反应，反应过程中有如下规律：①反应要加热。②还原产物一般是SO一金属被氧化为高价态的硫酸盐非金属被氧为高价态氧化物2或含氧酸。③浓硫酸与金属反应时表现酸性又表现强氧化性非金属反应时表强氧化性。④随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止。【注意】足量的活泼金属与硫酸反应时，开始阶段浓酸体现其强氧化性，产生O气，随2着反应的进行，当浓硫酸变为稀硫酸时Zn稀硫酸反应产生H。2【思考(1)浓硫酸是常用的干燥剂据硫酸的性质分析哪些气体不可以用浓硫酸干燥？浓硫酸滴在湿润的蓝色石蕊试纸上，可能有何现象？

．浓硫酸与稀硫酸的比较酸性酸性

强弱化学方程式应用

浓硫酸弱(主要以分子状态存在弱酸性，不能用来制取氢气HSO(浓)＋2NaOH===Na＋O242NaCl＋()Na＋↑2制氯化氢等挥发性酸强氧化性硫元素被还原，可以与不活泼

稀硫酸强可以用来与活泼金属反应制取氢气HSO＋SO2424O22NH＋SO===(NH)SO3424除铁锈、制硫酸铵等盐类强氧化性(氢元素被还原，能强弱

金属(Cu)及非金属如C等)发生氧化还与、Al、Fe等属氧化性吸水性脱水性

化学方程式应用应用化学方程式应用

原反应)Cu浓)=====CuSO＋＋2442O2精炼石油、制造炸药等浓硫酸有吸水性干燥剂浓硫酸有脱水性浓硫酸CH→O122在有机反应中作脱水剂、制染料等

反应，放出H)2Zn＋SO===ZnSO＋H↑244实验室制氢气、制盐等无—无——．浓硫酸与稀硫酸的鉴别方法取少量蒸馏水，向其中加入少量试样，能够放出大量热的为浓硫酸，反之为稀硫酸。观察状态：为黏稠状液体的是浓硫酸，而黏稠度较小的是稀硫酸。取体积相等的两液体，用手掂掂，质量较大的是浓硫酸。取少量试样向其中加入铁片若够产生大量气泡的则为稀硫酸FeH===FeSO24＋；若无明显现象钝化，则为浓硫酸。2用玻璃棒分别蘸取试样在纸上写字即黑(浓硫酸的脱水性)的为浓硫酸另种为稀硫酸。二、硝酸．酸性硝酸是一元强酸，具有酸的通性，但硝酸与金属反应一般不产______。．强氧化性

与金属的反应浓硝酸与Cu反的化学方程式。稀硝酸与Cu反的化学方程式_________________________________________________。与非金属反应浓硝酸与木炭加热时的反应方程式。常温下，冷的浓硝酸能使____________化。王水是和___________的混合，体积比_，能使不溶于硝酸的金、铂等溶解。规律①温度越高，硝酸越浓，其氧化性越强。②与硝酸反应时，还原剂一般被氧化成最高价态。【注意】硝酸的强氧化性是考查的重点和热点，在有些题目中隐蔽性较强，在遇NO时3应联想到是否可能考查硝酸的氧化性后分析溶液中是否含大量若含大量H则表现强氧化性。．不稳定性浓硝酸在受热或光照条件下易分解，反应方程式，成的__________溶于HNO，使常黄色。3【思考】(1)根据浓硝酸的性质思考，在实验室中浓硝酸应怎样保存？中学常见试剂中利用此方法保存的药品还有哪些？久置的浓硝酸常显黄色，其原因是什么？如何去除久置浓硝酸中的黄色？三、硫酸和硝酸的用途．硫酸和硝酸都是重要，也是化学实验室里必备的重要试剂。二者在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。．硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各酸、作干燥剂等。学小硫酸和硝酸性质的异同浓硫酸和硝酸都是强氧化性酸，浓硫酸的强氧化性是的硫元素得电子被还原，而HNO的氧化性是中的氮素(＋5)得电子被还原以这两种酸与绝大多数金属反3应一般都不生成H，是高价态的S(＋6)和N(＋被还原，生成、NO(NO)气体。稀22硫酸只有弱氧化性浓的变化使浓硫酸与稀硫酸之间的氧化能力发生了变化稀酸都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。常温下，冷的浓硫酸和浓硝酸都能使和Al的表面形成一层氧化物保护膜，阻止了内

部金属与浓硫酸和浓硝酸反应。浓硫酸是稳定性酸，不易挥发，沸点高，而硝酸是挥发性酸，不稳定，见光或受热易分微热解。在实验室常用NaNO＋H(浓)NaHSOHNO制备硝酸注意反应条件是324△微热，防止HNO分：4HNO＋O＋O)3当检下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质？在工业上可用铁槽车或铝槽车运输浓硫___________________。浓硫酸与甲(HCOOH)共热可制备氧化(。实验室用锌粒和稀硫酸反应制备氢_______________________浓硫酸露置在空气中质量增加。硫酸和碳酸钠反应可生成二氧化________________________。浓硫酸和反可制备。．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的()A使石蕊试液变红B与铜反应放出NO体，生成)32C．CO反应放出气，生成NaNO232D．S质混合共热时生成SO和24

2实证明铜在低温下不能和发反应，也不能和稀硫酸共热发生反应，但工业上却是2将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断通入空气来制取溶，铜屑在此状态下发生的一4系列化学反应为_______________________用铜和浓硫酸在加热条件下也能制备CuSO溶，其化学方程式。上方4法前者好还是后者好？原因是什么？．将红热的固体单质甲放入显黄色的乙的浓溶液中，剧烈反应产生混合气体AA在温下不与空气作用，有如下变化关系：推导出各物质的化学式：，_，，A_________B_________C_________，D________。写出甲与乙的浓溶液反应的化学方程式。

222222223参考答案学探一、．器壁搅．SO===2H＋＋2H===Zn＋H↑CuO＋2H244H＋===HOBa＋SO===BaSO↓24

＋2．(1)燥剂

(2)氢、氧①有泡逸出无色红色蓝CuSO(浓)CuSO＋＋24②钝化③C＋2HSO(浓＋2SO＋O24【思考】由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，因此碱性气体及还原性气体一般不能用浓硫酸干燥。如NH、S、HI、等，但具有还原性的、等以用浓硫酸来干燥。32先变红色，后变黑。二、H

2()＋Cu===Cu(NO＋2NO＋2HO33228HNO稀)＋3Cu===3Cu(NO)＋2NO＋O332＋()=====2HO＋CO↑32铁、铝浓硝酸浓酸1光照4HNO＋O＋ONO22【思考】(1)浓硝酸不稳定，见光易分解，因此浓硝酸需盛放于棕色细口瓶中以避光保存。中学常见试剂还需避光保存的有氯水、溴水AgNO溶等。3浓硝酸具有不稳定性，分解后产生，NO溶于硝酸后而显黄色。去除的方法向浓2硝酸中通入O或气。2三、化原料

挥性当检【析】硫酸的性质包括浓硫酸的特性和硫酸的高沸点、溶于水完全电离的强酸性、二元酸的性质等。其中1)是由于浓硫酸的强氧性，在铁或铝的表面形成氧化膜而发钝化；(2)由于浓硫酸的脱水性使甲酸脱水变成；是由于浓硫酸的沸点高，能制取低沸点的HCl

【答案】(1)强氧化