中考化学考前必背知识点总结

中考化学考前必背知识点总结物理变化无新物质生成。形状改变（玻璃破碎等）、状态改变（干冰升华、水结冰等）有新物质生成。【催化剂能改变化学反应速率，反应前后本身质量和化学性质不变】化常燃烧：C—白光、S—蓝紫色火焰氧气中、P—白烟、Fe—火星四射、Al—耀眼白光、 （ ）学伴 Mg—耀眼白光、H2—淡蓝色火焰、CO—蓝色火焰、CH4—蓝色火焰。都放热。变的气泡——在溶液中生成O2、H2、CO2等气体；化现沉淀——CaCO3、Cu(OH)2【蓝色】、（AgCl、BaSO4）【不溶于酸】、Mg(OH)2、BaCO3；象溶液变色——含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋溶液的生成或消失；石蕊、酚酞遇酸碱溶液物理性质色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电（热）性、延展性化学性质可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、混合物（多物）、纯净物（一物）、单质（一元）、化合物（多元）、氧化物（二元必有氧）、物质分类酸（H＋＋酸根离子）、碱（金属离子＋OH－）、盐（金属离子＋酸根离子）、有机化合物（含碳）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如CO、CO2、H2CO3、CaCO3、……）质量宏观：物质质量守恒【物质总质量不变】；元素质量守恒【元素质量不变】。守恒微观：原子种类、原子个数、原子质量都不变。定律用途：根据“定律”确定化学式〖微观〗、物质质量〖宏观〗；化合价原则：单质中元素化合价为0。化合物中元素化合价的代数和为0。【确定化合价】化学式的物质的元素组成、类别（有机、无机）；分子由哪些原子构成；简单计算——相对分子质意义 量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数燃烧与灭火⑴可燃物；⑵氧气（空气）；⑶温度达到着火点。【同时满足：燃烧】〖缺一：灭火〗空气——煤、石油燃烧，工厂废气，汽车尾气排放的烟尘和有害气体（CO、SO2、NO2）；环境水——工业“三废”任意排放，不合理使用农药、化肥；生活污水任意排放；白色污染：保护 废弃塑料温室效应——空气中CO2等气体含量过高；酸雨——SO2、NO2气体溶于雨水；。有害物质一氧化碳（与血红蛋白结合）、甲醛（蛋白质变性）、黄曲霉素、亚硝酸钠；汞。原子中⑴核电荷数=质子数=核外电子数；⑵相对原子质量=质子数＋中子数。酸性土壤用熟石灰〖氢氧化钙：Ca(OH)2〗改良。铁生锈⑴铁⑵氧气⑶水。【全满足：生锈】〖缺一：防锈——干、净、油、漆、镀金属、合金〗硬水软水含钙、镁化合物的多少。区分：肥皂水，泡沫多是软水。硬水软化：煮沸（蒸馏）。溶解热现象浓硫酸、生石灰、氢氧化钠（固体）遇水放热（温升）。硝酸铵(NH4NO3)遇水吸热（温降）。去油污洗涤剂——乳化〖小液滴分散于水中〗。汽油——溶解。氢氧化钠——反应。【原理不同】固体——块状用镊子，粉末用药匙。【用后擦净】液体——量多：倾倒〖瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜〗；少量：胶头滴管（垂、悬）；极少量：玻璃棒沾取。托盘天平——调零、放纸〖NaOH用烧杯〗、左物右码。〖精确到0.1g〗量筒——放平、视线与液体凹液面最低处相平。【规格的选择】〖精确到0.1mL〗基本操作酒精灯——防失火〖酒精量≤2/3容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理〗。加热——直接加热：先预热。间接加热：垫石棉网。过滤——滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘，烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。蒸发——蒸发皿，用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅，有较多固体析出时停止加热用余热蒸干。结晶——根据溶解度受温度影响情况：影响大降温结晶，小蒸发结晶。溶液特征——均一、稳定、（混合物）。溶质——固、液、气态。溶剂——水、酒精、汽油。【碘酒】一定温度、一定量溶剂，不能继续溶解溶液中的溶质是饱和溶液，反之则不饱和。溶液分类转化：饱和→不饱和——加水、升温；不饱和→饱和——加溶质、蒸发溶剂、降温。溶液配制⑴计算⑵称〖天平、药匙〗量〖量筒、滴管〗⑶溶解〖烧杯、玻璃棒〗⑷装瓶【标签】金属物性铁锅——导热性，电线——导电性，铜丝——延（展）性，铝箔——（延）展性，……物质的用途：【性质决定用途】金刚石：硬——钻头、划玻璃。 石墨：软——铅笔芯、滑——润滑剂、导电——电极。氧气（助燃、供呼吸，但会使食品腐败）、【空气中体积分数：21%，约占1/5体积】氢气（密度小——气球、可燃——高能燃料【最理想、零污染】、还原性——冶炼金属）氮气（不活泼——食品保鲜）、【空气中体积分数：78%，约占4/5体积】磷（燃烧后生成固体——测空气中氧气含量【判定方法】；燃烧产生大量白烟——烟幕）、稀有气体（很不活泼——食品保鲜、保护气；通电发光——霓虹灯）、【空气中体积分数：0.94%】铁（导热性——铁锅；与盐酸反应——人体补铁；遇水和氧气会生锈——“双吸剂”：食品保质，制成铁合金可耐腐蚀——不锈钢，另外强度及硬度也增强。铁合金包括生铁和钢——含碳量不同）、铝（地壳中含量最高的金属元素；密度小、耐腐蚀【致密氧化膜Al2O3】——铝合金门窗）、二氧化碳（不可燃不助燃且密度比空气大——灭火；能溶于水且与水反应——汽水；干冰升华吸热——制冷、人工降雨、云雾缭绕；使石灰水浑浊；光合作用（温室气体肥料），【空气中体积分数：0.03%】一氧化碳（可燃——气体燃料；还原性——冶炼金属：炼铁。毒性——与血红蛋白结合使人体缺氧）氧化钙（与水反应——制氢氧化钙；与水反应——干燥剂）盐酸（与金属氧化物反应——除锈；胃酸——助消化），硫酸（与金属氧化物反应——除锈；浓硫酸吸水——干燥剂），氢氧化钠（吸水——干燥剂；与二氧化碳反应——除二氧化碳；与油污反应——除油污），氢氧化钙（石灰水——检验二氧化碳；与酸反应——改良酸性土壤；与碳酸钠反应——制氢氧化钠；农药波尔多液——与硫酸铜混合；农药石硫合剂——与硫混合），氯化钠（调味、防腐、选种、融雪、医疗），碳酸钙（石灰石或大理石与盐酸反应——实验室制二氧化碳；石灰石高温分解——工业制二氧化碳和生石灰；大理石——装饰；碳酸钙——补钙剂）、碳酸钠（蒸馒头——除酸并使其松软；显碱性——去油污），碳酸氢钠（发酵粉的主要成分；与盐酸反应——治疗胃酸过多）。蛋白质供能：动物蛋白——鱼、蛋、肉……；植物蛋白——大豆、花生；【酶：生物催化剂】糖类人体主要供能物质：米面——淀粉；葡萄糖——人体能直接吸收；蔗糖；油脂供能与储能：动物脂肪——牛油、奶油；植物油——菜籽油、花生油、豆油……；维生素（不供能）蔬菜、水果。缺维生素A——夜盲症、缺维生素C——坏血病；（不供能）微量元素缺乏：铁——贫血；锌——生长迟缓发育不良；硒——表皮角质化、无机盐癌症；碘——甲状腺肿大；氟——龋齿。常量元素缺乏：钙——佝偻病、骨质疏松易骨折；水 （不供能）六大营养素之一。塑料聚乙烯塑料可包装食品，它具有热塑性可加热封口；炒菜锅手柄、插头(座)用热固性塑料；化学符号元素符号：C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、……【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子】化学式：C、O、Mg、CO、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO、CuSO、FeSO、FeCl…… 2 2 3 4 4 2【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成。】离子符号：【注意离子符号与下面化合价的“两同两不同”】〖多个分子、原子或离子可在符号前添系数〗Fe3、O2、Ba2、Cl、H、SO2、Na、CO2、Ca2、OH、Ag、NO、NH、HCO、 4 3 3 4 3化合价：O0、C4O2、Fe3O2、S4O2、Ba2Cl1、H1SO2、Na1CO2、Ca2(OH1)、Ag1NO1、NH1HCO1、2 2 2 3 2 2 2 4 2 3 2 3 4 310.10.溶液中的粒子：酒精溶于水——酒精分子和水分子。氯化钠溶于水——钠离子、氯离子和水分子。不能共存的离子：【复分解反应发生的条件】【相遇后能生成水】：H＋和OH－【H2O】。〖酸碱中和〗【相遇后能生成沉淀】：Ca2＋与CO32－【CaCO3↓】；Ba2＋与CO32－【BaCO3↓】；Cu2＋与OH－【Cu(OH)2↓】；Ag＋与Cl－【AgCl↓】；Ba2＋与SO42－【BaSO4↓】；Mg2＋与OH－【Mg(OH)2↓】；……。【相遇后能生成气体、水】：H＋和CO32－【CO2↑和H2O】；NH4＋和OH－【NH3↑和H2O】。推断题的“题眼”6.其他单质、氧化物、酸、碱、盐的除杂方法：操作操作方法示例物理方法过滤法粗盐提纯（只除去不溶性杂质）、Na2CO3（可溶）与CaCO3（不溶）混合物分离结晶法粗盐提纯实验中滤液蒸发得NaCl晶体——【蒸发结晶】NaCl与KNO3混合物的分离——————【降温结晶：KNO3析出】磁吸法分离铁粉与铜粉的混合物【铁粉被磁铁吸引，铜粉未被吸引】11.净化水装置及多种方法：11.净化水装置及多种方法：自来水厂：取、沉淀、过滤、吸附、消毒、供明矾：胶状物→小颗粒聚集→大颗粒沉降。活性炭：有吸附性，起脱色去味作用。蒸馏：净化程度最高。【蒸馏水可视为纯水】上述净化水的方法中，只有蒸馏能使硬水软化。12.铁（铜）生锈实验、防锈方法：⑴探究铁生锈条件：A：Fe、O2、H2O；B：Fe、H2O；C：Fe、O2。防锈：洁净干燥、涂油、喷漆、镀其他金属、烤蓝、制成合金。〖资源保护〗⑵铜生锈的条件：铜、氧气、水、二氧化碳四种物质共同作用。如何探究铜生锈的条件？【可做七个对比实验】〖铁生锈做三个对比实验〗12.模拟炼铁：验纯后〖防爆〗，通CO、加热〖防爆〗，停止加热、继续通CO至冷却。【尾气处理】1.盛不同药品的装置的总质量的变化：甲——无水硫酸铜或无水氯化钙——吸收H2O质量增加甲——碱石灰——吸H2O或吸收CO2或同时吸收H2O和CO2增乙——氧化铜或氧化铁——通过H2或CO后失去氧元素质量减少乙——氧化铜和碳粉——释放CO2质量减少丙——氢氧化钠溶液——吸收CO2质量增加丙丙——浓硫酸——吸收H2O质量增加2.不同物质混合后总质量的变化：氢氧化钠溶液吸收CO2——质量增加、碳酸钙高温分解释放CO2——质量减小、铁合金遇酸以及黄铜（铜锌合金）遇酸释放H2——质量减小、石灰石或大理石或碳酸钠遇酸释放CO2——质量减小、过氧化氢与二氧化锰混合释放O2——质量减小3.计算公式：%100剂质MM；M质=M液×w；M=ρ×V；M质=ρ×V×w；M纯=M混×w。一、物质的学名、俗名及化学式1、单质：金刚石、石墨、炭黑：C汞、水银：Hg硫、硫磺：S2、氧化物：固体二氧化碳、干冰：CO氧化钙、生石灰：CaO氧化铁、铁锈的主要成份：FeO 2 233、酸：盐酸：HCl的水溶液碳酸（汽水）：HCO 2 34、碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH氢氧化钙、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2氨水：NH·HO（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）5、盐：碳纯碱（不是碱，是盐，但其溶液显碱性）：NaCO 2 3碳酸氢钠、小苏打：NaHCO大理石，石灰石的主要成份是CaCO食盐的主要成分是 3 3NaCl亚硝酸钠、工业用盐：NaNO（有毒）碳酸钾、草木灰的主要成份：KCO 2 2 36、有机物：甲烷、沼气、天然气的主要成份：CH乙醇、酒精：CHOH 4 25葡萄糖：CHO甲醛：有毒醋酸CHCOOH（具有酸的通性） 6126 3二、常见物质的颜色和状态1、白色固体：CaO、MgO、PO、NaOH、Ca(OH)、KClO、KCl、NaCO、NaCl、CaCO等 25 2 3 2 3 3黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO、FeO▲KMnO为紫黑色固体 2 34 4红色固体：单质Cu、红磷化合物：FeO▲硫：淡黄色固体溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色；其余溶液一般无色。常见七大沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO、BaCO（溶于酸，有气泡）；AgCl、BaSO(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓： 3 3 4Cu(OH)；红褐色↓：Fe(OH)；白色↓：Mg(OH)（溶于酸）。 2 3 2（1）具有刺激性气体的气体：SO、HCl、NH（皆为无色）（2）无色无味的气体：O、H、N、 2 3 2 2 2CO、CO（剧毒）（3）可燃性气体：H、CH、CO2 2 4三、物质的某些性质和用途（用于判断物质）单质：①N：焊接金属作保护气、填充灯泡和食品包装袋（都是因为氮气的化学性质不活泼）、液氮作医疗冷冻麻②O：供给呼吸（潜水、医疗急救），支持燃烧（炼钢、气焊）。氧气作助燃剂，不是燃料。③2稀有气体：制多种用途的④H：最轻的气体、清洁能源用途：冶炼金属充气球一般用更安全的氦气⑤石墨：电极材料、高温润滑剂；炭黑：制油墨、填橡胶木炭和活性炭（吸附性）：除异味、除色素，防毒面具中一般用活性炭；⑥P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件⑦S：制火药、火柴、鞭炮⑧Mg：作照明弹氧化物：①HO：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂、相对分子质量最小的氧化物。②CO：煤气主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒③CO：引起温室效应气体：灭火、汽水、气体肥料干冰：人工降雨、致冷剂、舞台云雾剂2④SO：引起酸雨，煤、硫磺燃烧、放鞭炮时产生的气体2⑤NO：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有。2⑥PO：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟（固体小颗粒）25⑦CaO：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热酸：①碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等）②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化③硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液、浓硫酸作干燥剂碱：①氨水（NH·HO）：作氮肥 3 2②NaOH：易吸水潮解，溶于水放出大量热，用于制肥皂、石油炼制、造纸，去除油污如做炉具清洁剂，固体可作干燥剂、溶液用于吸收酸性气体如CO、SO 2 2③Ca(OH)：建筑材料、改良酸性土壤，中和酸性废水，澄清溶液用于检验CO 2 2盐：①NaCl：调味、防腐剂、选种、腌渍食品、生理盐水（0.9%）、融雪剂、维持人体酸碱性平衡②CaCO：重要的建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO、除CaCl中的盐酸 3 2 2NaCO：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于玻璃造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物2 3NaHCO：发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、皮肤上了浓硫酸，用大量水冲洗后涂3%~5%NaHCO的溶液③CuSO：用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、检水4有机物：①CH：最简单的有机物、沼气、天然气、可燃冰，气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应②CHOH：酒、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料③CHO：调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋毒的物质：气体：CO、SO、NO、甲醛：有毒；甲醇（CHOH），致失明、死亡 2 2 3固体：NaNO、黄曲霉素、CuSO(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液) 2 4常见化肥氮肥：NHCl、NHHCO、(NH)SO、NaNO、NH·HO、CO（NH）使叶浓绿4 4 3 42 4 3 3 2 2 2钾肥：KCl、KSO、KCO（草木灰的主要成分），使茎粗壮4 2 3磷肥：磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉，使根发达复合肥：KNO、NHHPO42 4三大白色建筑材料：CaO、Ca(OH)、CaCO治疗胃酸过多Mg(OH)、Al(OH)中和）NaHCO、CaCO 2 3 3 3三大干燥剂：浓硫酸（不能干燥碱性气体如NH）固体NaOH、生石灰（不能干燥酸性气体如CO、 3 2SO）大还原剂：固体单质C、气体单质H、氧化物CO2四、化学之最1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。2、人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙。3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。4、组成化合物种类最多的元素是碳。5、最简单的有机物是甲烷CH。6、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水。7、相同条件下密度最小的气是氢气。8、导电性最强的金属是银、导热性最好的金属是银。9、熔点最低的金属是汞、熔点最高的金属是钨。10、硬度最大的金属是铬。11、天然存在最硬的物质是金刚石。12、人类最早使用的金属是铜13、日常生活中应用最广泛的金属是铁。14、最早利用天然气的是中国，最早运用湿法炼铜的是中国15．含氮量最高的常见化肥是尿素；16．最理想的气体燃料是氢气；在金属活动顺序中：等质量的活泼金属与足量的盐酸反应产生氢气最多的是铝。我国古代“四大发明”中与化学知识联系最密切的两大发明是造纸、制火药。五、能量变化：溶于水放出大量热的物质：生石灰（CaO）、固体NaOH、浓硫酸溶于水吸收大量热的物质：硝酸铵（NHNO）放热反应：氧化反应、中和反应、金属酸反应、CaO与水反应吸热反应：大多数分解反应、氧化物的还原反应（冶炼金属）、高温下C分别与CO、水蒸气反应2六、原子结构知识中的几种决定关系：1、质子数（核电荷数）决定元素的种类2、质子数+中子数=原子的相对原子质量3、有关原子的等量关系：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数原子最外层的电子数决定：元素的类别（最外层电子数≥4：非金属元素；最外层电子数<4：金属元素；最外层电子数=8：稀有气体元素，氦为2）七、关于洗气瓶：1、检验并吸收少量CO2：瓶内盛石灰水，气体从a进七、关于洗气瓶：1、检验并吸收少量CO2：瓶内盛石灰水，气体从a进除去并吸收大量CO2：瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从a进2、除去CO2中的HCl：瓶内盛饱和NaHCO3溶液，气体从a进检验HCl：瓶内盛硝酸银溶液，气体从a进3、除去水蒸气：瓶内盛浓硫酸，气体从a进ab主要化合价、形成离子时所带电荷数（得电子：带负电形成阴离子；失电子：带正电形成阳离子）金属活动性决定金属与酸、金属与可溶盐能否反应用排空气法收集气体：密度比空气大：气体从a进密度比空气小：气体从b进用排水法收集气体：瓶内盛满水，气体从b进，a处接导管通入量筒中输氧：瓶内装水，氧瓶接a(观察气泡速度、控制输氧速度)贮气瓶：瓶内盛满气体，要把气体导出，应从a进水注：气体检验及除杂和干燥：先检验再除杂后干燥八、重要知识提示碱＋盐、盐＋盐反应的反应物应溶于水，生成物中一般要有沉淀（铵盐与碱反应则会生成氨气）。气体吸收：NaOH固体：吸水和酸性气体（如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氢、硫化氢等）NaOH溶液：吸酸性气体：CO、SO、HCl等浓硫酸：水和碱性气体（NH） 2 2 33\常用干燥剂及干燥范围：（1）浓硫酸：不能干燥碱性气体。（2）氢氧化钠固体：不能干燥酸性气体。（3）生石灰：不能干燥酸性气体。（4）碱石灰（NaOH和CaO的混合物）：不能干燥酸性气体。4、除杂（括号中的是杂质）：（1）CO（CO）：NaOH溶液（2）CO（CO）：通过灼热的氧化铜 2 2（3）O（HO）：浓硫酸或氢氧化钠固体或生石灰（4）CO（HO）：浓硫酸 2 2 2 2（5）CO（HCl）：饱和NaHCO溶液（6）CO（O）：灼热的铜网 2 3 2 2（7）NaOH（NaCO）：Ca(OH)溶液（8）NaCl（NaCO）：稀盐酸或CaCl溶液 2 3 2 2 3 2（9）NaOH[Ca(OH)]：NaCO溶液（10）FeSO（CuSO）：铁粉 2 2 3 4 4（11）CaCl（HCl）：CaCO （12）CuO（C）：在空气中灼烧 2 3（13）C（CuO）：稀硫酸或稀盐酸（14）Cu（Fe）：稀硫酸或稀盐酸（15）KCl（MnO）：溶解、过滤1、H[HCl]通入氧化钠溶液：HCl+NaOH=NaCl+HO 2 2CO[HCl]通入饱和的碳酸氢钠溶液：HCl+NaHCO=NaCl+HO+CO↑C]通入足量的石灰水或足量的氢氧化钠溶：CO+NCO+HO2 2 3 2CO[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO气的干燥H、CO、CO[HO]可2 2 2钠固体混合物）、无水硫酸铜等除去如：H（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体；CO（水蒸气）：通过浓硫酸26、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物C+O点燃CO2 27、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸Fe+HSO=FeSO+H↑ 2 4 4 2Cu(CuO):加入足量的稀硫酸CuO+HSO====CuSO+HOFeSO(CuSO):加入足量的铁粉FeCO===FeS 4 4 4 4NaCl(NaCO):加入足量的盐酸NaCO+2HCl===2NaCl+HO+CO↑ 2 3 2 3 2 2NaCl(NaSO):加入足量的氯化钡溶液NaSO+BaCl====BaSO↓+2NaCl 2 4 2 4 2 4NaCl(NaOH):加入足量的盐酸HCl+NaOH=