广东省汕头市葛洲学校高一化学上学期期末试卷含解析

广东省汕头市葛洲学校高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用化学键Si﹣OSi﹣ClH﹣HH﹣ClSi﹣SiSi﹣C键能/KJ．mol﹣1460360436431176347

工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H为（已知1molSi中含有2molSi﹣Si键）（）A.+412kJ?mol﹣1

B.﹣412kJ?mol﹣1C.+236kJ?mol﹣1

D.﹣236kJ?mol﹣1参考答案：C△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236kJ/mol。答案选C。2.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O

对于该反应，下列说法正确的（

）A．该反应是置换反应

B．钾元素化合价降低

C．该反应是氧化还原反应

D．铁元素化合价降低参考答案：C略3.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两球浮力的变化)()

A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低

D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高参考答案：D略4.萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳

②汽油

③酒精A．只有①

B．①和②

C．①和③

D．①②③参考答案：B略5.Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是（

）A.氯化物

B.硫酸盐

C.硝酸盐

D.磷酸盐参考答案：C略6.能形成A2B型离子化合物的两种元素的原子序数是 A．20和8 B．1和6 C．11和16

D．12和17参考答案：C7.下列变化需要加入还原剂才能实现的是

A、MnO4--

→MnO2

B、H2O2→O2

C、Na2O

→NaOH

D、Fe2+→Fe3+参考答案：C略8.下列说法正确的是（）A．邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构B．可以用分液漏斗分离苯和硝基苯C．制取一氯乙烷的最佳途径是通过乙烷与氯气反应获得D．等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3：1参考答案：A【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．若为单、双键交替，则邻二溴苯有两种；B．苯和硝基苯互溶，不分层；C．乙烷与氯气发生取代反应，在光照条件下，产物复杂，为链锁反应；D．等物质的量的乙醇和水，含﹣OH的物质的量相同．【解答】解：A．若为单、双键交替，则邻二溴苯有两种，邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构，故A正确；B．苯和硝基苯互溶，不分层，不能分液分离，应选蒸馏法，故B错误；C．乙烷与氯气发生取代反应，在光照条件下，产物复杂，为链锁反应，应利用乙烯与HCl发生加成反应制备，故C错误；D．等物质的量的乙醇和水，含﹣OH的物质的量相同，则生成气体相同，故D错误；故选A．9.质量分数为a%，物质的量浓度为cmol?L﹣1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2cmol?L﹣1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（）A．等于2a% B．大于2a% C．小于2a% D．无法确定参考答案：C【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】根据公式c=结合氯化钠的密度大于水，浓度越浓，密度越大进行计算．【解答】解：质量分数为a%，物质的量浓度为cmol?L﹣1的NaCl溶液，设密度是ρ1，所以c=，质量分数为a%，物质的量浓度为2cmol?L﹣1的NaCl溶液，设密度是ρ2，质量分数是w%，所以2c=，整理得到=，氯化钠的密度大于水，浓度越浓，密度越大，所以ρ1＜ρ2，即w%＜2a%．故选C．【点评】本题考查物质的量浓度和质量分数之间的关系计算，注意公式的应用是关键，难度中等．10.下列对于“摩尔”的理解正确的是(

)A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.22.4LO2中所含氧气分子数为1NA个C.1mol氧含6.02×1023个O2D.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol参考答案：D【详解】A.摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，故错误；B.22.4LO2因为没有说明温度和压强，不能计算其物质的量，故错误；C.1mol氧的说法中没有说明微粒的名称，故错误；D.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，故正确。故选D。【点睛】在使用物质的量时一定要注明微粒的名称或用化学符号表示，对于气体的体积换算物质的量，一般能计算标况下的物质的量，没有说明标况下，不能计算其物质的量。11.20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一概念，绿色化学是预防污染的重要手段之一，下列各项属于绿色化学的是A.治理污染

B.杜绝污染源

C.减少有毒物

D.处理废弃物参考答案：B12.容量瓶上没有标记的是（）A．标线 B．温度 C．物质的量浓度 D．容量参考答案：C考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．

专题：化学实验常用仪器．分析：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，只能在常温下使用，实验室有不同规格的容量瓶，以此解答该题．解答：解：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，但对于溶液的浓度没有限制，只能在常温下使用，容量瓶上标有使用温度，实验室有不同规格的容量瓶，容量瓶上标有容量和刻度，故只有C错误，故选C．点评：本题考查常见实验仪器的使用，题目难度不大，注意容量瓶的使用注意事项．13.某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的和两种气体恰好完全反应。若反应产物只有气体和固体，则反应前后容器中的压强之比接近于

A.1:11

B.11:1

C.7:11

D.11:7参考答案：B略14.下列结构简式代表了几种不同的烷烃（

）

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：B略15.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价﹢2﹢3﹢6、﹣2﹢2﹣2

下列叙述正确的是

A．离子半径大小：r(M3﹢)＞r(T2﹣)

B．R原子失电子的能力弱于L原子

C．X单质可在氧气中燃烧生成XO3

D．L、X形成的简单离子核外电子数相等参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(11分)某校学生化学实验小组,为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮,设计了一套实验装置(部分夹持装置已略去):(1)写出A中反应的离子方程式。

(2)B中出现黄色浑浊现象,产生此现象的离子方程式。

(3)D中干燥管中出现的现象是

，化学方程式。

(4)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加装洗气装置，请指出洗气装置盛装试剂。

(5)还有什么方法能证明氧化性Cl2>S,用一种相关事实说明。

参考答案：(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2)S2-+Cl2S↓+2Cl-(4)产生大量白烟,8NH3+3Cl26NH4Cl+N2(5)饱和食盐水(6)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知元素X能形成H2X和XO2化合物，则X的最外层电子数为

某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的化学式为

__.参考答案：

6

H2RO418.在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率？(1)集气瓶中氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时，混合气体爆炸。________________(2)熔化的KClO3放出气泡速率很慢，撒入少量MnO2很快产生气体。___________(3)同浓度同体积的盐酸放入同样大小的镁条和铝条，产生气体有快有慢。___________________(4)夏天食品易变质，而冬天不易发生该现象。___________________(5)同样大小的石灰石分别在1mol?L-1盐酸和0.1mol?L-1盐酸中反应快慢不同。________________参考答案：(1)光照

(2)催化剂

(3)反应物本身的性质

(4)温度

(5)浓度【分析】影响化学反应速率的内在因素是反应物的性质，外界因素有温度、浓度、压强、催化剂以及固体的接触面积等，根据影响化学反应速率的因素方面进行分析判断。【详解】(1)H2和Cl2在常温下不反应，在瓶外点燃镁条时放光，H2和Cl2发生反应，即影响因素光照，故答案为：光照；(2)熔化的KClO3放出气泡速率很慢，撒入少量MnO2很快产生气体，MnO2起催化作用，即影响因素为催化剂，故答案为：催化剂；(3)同浓度同体积的盐酸放入同样大小的镁条和铝条，镁和铝的活泼性不同，因此产生气体有快有慢，即影响因素为反应物本身的性质，故答案为：反应物本身的性质；(4)夏天气温高，食品易腐败变质，而冬天气温低，食品不易变质，即影响因素为温度，故答案为：温度；(5)盐酸的浓度不同反应速率不同，即影响因素为浓度，故答案为：浓度。

19.（14分）某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素。选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制Na2S溶液、新制氯水、0.5mol·L-1盐酸、3mol·L-1盐酸、酚酞试液；其设计的实验方案及部分实验现象如下表：实验步骤实验现象①将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过）分别投入足量的相同体积0.5mo1·L-1盐酸中镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快③将新制氯水滴加到新制的Na2S溶液中

④将相同质量的镁条(已用砂纸打磨过)和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol·L-1盐酸和3mol·L-1盐酸中剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快请回答下列问题：（1）实验①中可以说明该反应是放热反应的现象是

（2）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是

（3）实验③的现象是产生浅黄色沉淀，离子方程式为_

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