苏教版高一《高一年上学期期末考化学试卷》2

高一化学期末模拟试卷二相对原子质量：O16C12S32Na23Mg24Al27Fe56Cu64Ba137选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．下列物质与反应的分类正确的是：A．纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐B．钢和目前流通的硬币都属于金属单质C．氯水和氨水都属于弱电解质D．铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应2．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A．Mg(OH)2→MgCl2B．SO2→SC．NaHCO3→CO2D．HC1→Cl23．不能由单质直接化合而得到的化合物是A.Mg3N2B.24．下列表述不正确的是A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B．氯水有漂白性是因为其中含有大量的Cl2分子C．石灰石可以作为炼铁的原料D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液5．己知氧化还原反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A．1molB．5molC．6molD．2mol6．下列化学反应的离子方程式正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O7．在无色透明的强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．B．C．D．8．下列关于金属冶炼的说法正确的是A．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定B．Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中C．Fe通常采用铝热法冶炼D．Mg一般用电解法冶炼，Al采用电解AlCl3的方法冶炼，Al可用于冶炼高熔点金属选择题：本每小题有一个或两个选项符合题意。9.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当生成等量的气体时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比是A1：1B2：1C3：1D1：310．FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+C．剩余固体中一定含Cu D．溶液中一定不含Cu2+11.混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃A．等物质的量的浓度、等体积的Na2SO4与BaCl2溶液B．向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液C．在NaBr溶液中通入过量Cl2D．物质的量之比为2∶1的NaHCO3与Na2O2固体混合物12．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：13．将50mLmol/L的氯化铝溶液加入4.0mol/L的氢氧化钠溶液可得到1.56g沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积是A．15mL B．20mL C．30mL D．45mL14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Fe2＋、Ba2＋、Cl－、CO－、SO－，现取三份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A．K＋一定存在 B．100mL溶液中含molCO－C．Cl－可能存在 D．Ba2＋一定不存在，Fe2＋可能存在1234567891011121314第Ⅱ卷（非选择题）15．（8分）画出下列各题要求的简易装置图（1）蒸馏烧瓶（2）分液漏斗（3）除去氯气中混有（4）测量铝与氢氧化钠溶液的氯化氢气体反应生成H2的体积16．（8分)写出下列反应的离子方程式（1）除去NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3；（2）铝土矿制备铝流程中，足量的CO2通入到偏铝酸钠溶液中；（3）明矾中加入氢氧化钡至硫酸根离子沉淀完全：_______________________________；（4）用硫氰化钾溶液检验Fe3+的存在；17．（6分）写出金属铝参加反应的三个置换反应的化学方程式（三个方程式表示金属铝三个不同的化学性质，是离子反应只写离子方程式）（1）（2）（3）18．（8分）简答：（1）如何用硫酸亚铁晶体配制硫酸亚铁溶液_________________________；（2）试管实验：用胶头滴管取硫酸亚铁溶液，伸入氢氧化钠液面下，挤出硫酸亚铁溶液，现象是；化学反应方程式；；19．（4分）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆成两个“半反应式”：一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应式是：Cu－2e－→Cu2+；还原反应式是：2Fe3++2e－→2Fe2+已知某个反应的半反应式：CH4+10OH－－8e－→CO32－+7H2OO2+2H2O+4e－→4OH－则总反应的离子方程式为____________________________，其中还原剂是20．(10分)第29届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金。某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：方案一：铝镁合金测定生成气体的体积方案二：铝镁合金测定生成气体的体积方案三：铝镁合金溶液称量灼烧产物的质量。(1)写出方案一中发生反应的离子方程式。(2)用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的是。(3)拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量溶液时，生成沉淀的质量与加入溶液体积的关系可用数轴关系表示：请你判断，根据上图数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数?(选填“能”或“不能”)下列①②两题选一题作答。①若不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由。②若能求出合金中镁的质量分数，则镁的质量分数为。21．(8分) 氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：IⅢⅡ⑴制备氧化铜IⅢⅡ工业CuSO4CuSO4溶液CuSO4·5H2O……CuO①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是。②步骤Ⅱ的目的是。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+完全转化为Fe3+后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=，使得Fe3+全转变为Fe(OH)3沉淀；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是受热均匀，温度易