安徽省阜阳市苏屯高级中学2022年高三化学模拟试卷含解析

安徽省阜阳市苏屯高级中学2022年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是(

)A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”B．水凝固形成20~C时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2参考答案：B知识点:氢键

答案解析:B解析：A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，否则20℃时，水分子不能瞬间凝固形成冰，正确；B．水凝固形成20℃时的“暖冰”，只是水的存在状态发生了变化，没有生产新的物质，所发生的是物理变化，错误；C．酸性KMnO4溶液褪色，说明H2燃烧生成了具有还原性的物质；含有少量KSCN

的FeCl2溶液呈血红色，说明燃烧生成了具有氧化性的物质，正确；D．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质，该物质可能是双氧水，正确。思路点拨:本题考查了化学变化的判断、氧化性和还原性的判断等知识点，难度中等，注意暖冰主要通过氢键形成固体，明确物理变化和化学变化的本质区别。2.为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是（）

A.

将青铜器放在银质托盘上

B.

将青铜器保存在干燥的环境中

C.

将青铜器保存在潮湿的空气中

D.

在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜

参考答案：答案：BD

解析：铜绿是生活中常见现象，反应原理为2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2CO3(OH)2，故青铜器应保存在干燥的环境中或表面覆盖一层防渗的高分子膜防止被腐蚀。A可能发生原电池反应而被腐蚀。

3.利用常温下氨与氯气能发生置换反应的性质，氯碱工业生产中用来检查氯气是否泄漏，其模拟装置如图．下列有关说法错误的是（）A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色气体C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧瓶中还发生了化合反应参考答案：

考点：氨的化学性质；氯气的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A、如果管道漏气，则发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，生成HCl气体继续与氨气反应生成氯化铵，现象为有白烟生成；B、氨气和氯气发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，不能生成二氧化氮红棕色气体，；C、该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原性；D、烧瓶中发生反应：HCl+NH3=NH4Cl来分析．解答：解：A、如果管道漏气，发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，反应生成HCl，HCl与NH3反应生成NH4Cl，现象为有白烟生成，故A正确；B、氨气和氯气反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，不能生成二氧化氮红棕色气体，所以烧瓶中不能出现红棕色，故B错误；C、该反应中，氨气中的氮元素化合价由﹣3价升高到0价，化合价升高，表现还原性，故C正确；D、烧瓶中发生反应：HCl+NH3=NH4Cl，该反应是化合反应，故D正确．故选B．点评：本题考查化学实验、元素化合物的性质等知识，要掌握根据化合价判断物质的氧化性和还原性．4.下列过程没有发生化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱溶液清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装参考答案：A知识点:化学与生活答案解析:A

解析：A、用活性炭去除冰箱中的异味利用的是吸附作用，没发生化学变化，故A正确；B、热碱去油污利用温度升高时碳酸根离子的水解程度增大，溶液碱性增强，涉及化学变化；C、高锰酸钾有强氧化性能杀菌消毒，属于化学变化；D、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装利用铁粉的还原性，防止食物氧化，涉及化学变化。故答案选A思路点拨:本题考查了化学与生活，注意食品包装袋中的干燥剂与还原剂的区别，平时注意这方面知识的积累。5.在重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：，向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子交换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，则生成的砖红色沉淀为A．Ag2Cr2O7

B．Ag2CrO4

C．AgHCrO4

D．Ag2O

答：参考答案：B略6.已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：溶质的质量分数甲溶液密度╱g·cm-3乙溶液密度╱g·cm-31%0．951．025%0．921．049%0．901．07甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是

A．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%B．混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5%C．混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5%D．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%参考答案：B略7.过氧苯甲酸与H2O2的分子结构中都有“—O—O—”。过氧苯甲酸可作为食品漂白剂，但它能破坏食品中的维生素C（俗名抗坏血酸）、维生素E（俗名生育酚）等，从而降低食品的营养价值，这个过程主要应是维生素C、维生素E等(

)A.酸性被中和

B.碱性被中和

C.被氧化

D.被还原参考答案：C略8.下列离子方程式中正确的是（

）A．向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2至SO42-完全沉淀：

3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．偏铝酸钠溶液中加过量HCl：AlO2-+4H+→Al3++H2OC．向NaHSO3溶液中滴入适量NaClO溶液：HSO3-+ClO-→SO42-+H++Cl-D．向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O参考答案：C略9.下图所示对实验选用或实验操作正确的是(

)

参考答案：C略10.向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为A．2∶1∶2

B．1∶2∶2

C．2∶2∶1

D．9∶2∶4参考答案：B11.为使反应：Cu＋2H2O===Cu（OH）2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是

A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池

B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液

C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液

D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸参考答案：C略12.基于实验现象的推论，你认为合理的是（

）选项实验现象推论A乙烯气体可以使溴水褪色乙烯发生取代反应B浓硫酸电导率比较低硫酸浓度大时是弱电解质C氨气用于喷泉实验氨气极易溶于水D硝酸溶液使pH试纸先变红后变白硝酸酸性太强不能用pH试纸检测参考答案：C13.下列有关物质的性质或应用的说法均正确的是A．金刚石是自然界最硬的物质，二氧化硅不与任何酸反应B.SO2可用作食品防腐剂C．二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯参考答案：C略14.100ml1mol·L-1H2SO4中加入下列物质后，导电性最差的是

A.0.2molKOH固体

B.0.1molBa(OH)2固体

C.100mlH2O

D.0.1molFe参考答案：B15.下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是选项实验目的操作或现象A检验碳与浓硫酸反应后的气体产物将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液B证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中C检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向上层清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液D证明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3将1mLKSCN溶液与1mL同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）在某澄清、透明的浅黄色溶液中可能含有K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-离子。进行下述实验（所加试剂均过量）。（1）气体A的化学式是

，沉淀A的化学式是

；（2）待测液中一定存在

；一定不存在

；（3）写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式

。（4）三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）改写成氧化物的形式为

，它中和胃酸（HCl）的离子方程式是：

。参考答案：略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)颠茄酸酯有解除胃肠道痉挛、抑制胃酸分泌的作用，用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗，a—苯甲酰乙酸乙酯是合成颠茄酸酯的中间体，其合成路线如下：试回答下列问题：(1)

E的结构简式为________，反应II的反应类型为________________(2)

烃A分子中氢的百分含量为7.69%，其相对分子质量小于118，且反应I为加成反应，则X的化学名称是________________。(3)

写出B—C反应的化学方程式：________________(4)

a—苯甲酰乙酸乙酯与H2按物质的量之比为1:1发生加成反应，可完全生成芳香族化合物颠茄酸酯，则可鉴别a—苯甲酰乙酸乙酯是否完全转化的试剂是________。(5)

E有多种同分异构体，则满足下列条件的E的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱中峰最少的有机物结构简式是________________a.能发生水解反应和银镜反应

b.苯环上只有一个取代基参考答案：略18.长征二号F型火箭巨大的推力来源于一个氧化还原反应，反应时偏二甲肼（C2H8N2）做燃料，N2O4做氧化剂，生成三种气体物质，完成并配平该燃烧反应的化学方程式：C2H8N2+N2O4=N2↑+CO2↑（1）火箭发射前低温加注的液态氧化剂N2O4是一种强酸性剧毒物质，常温下，纯净的N2O4是无色气体，可溶于水，且与水反应生成两种含氧酸，该反应的化学方程式是：，对上述反应中的各种物质，下列说法正确的是．A．N2O4只做氧化剂

B．产物中两种酸都是强酸C．反应中水只做溶剂

D．N2O4泄漏后可产生红棕色气体（2）通过仪器分析燃烧剂偏二甲肼分子，得知其分子结构情况如下表：

分子中所有的化学键峰面积之比红外光谱

N﹣N

N﹣C

N﹣H

C﹣H核磁共振氢谱

3：1符合上表结构及数据要求的同分异构体共有种，已知偏二甲肼的结构中有一个氮原子上没有连接氢原子，则偏二甲肼的结构简式是．参考答案：1.N2O4+H2O=HNO3+HNO2；D

2.2；．考点：热化学方程式；结构简式．分析：C2H8N2中的N元素的化合价由﹣3价升高为0，C元素的化合价由﹣1价升高为+4价，故一个C2H8N2参与反应化合价升高16，N2O4中的N元素化合价由+4价降低为0，故一个N2O4参与反应化合价降低8，结合电子守恒及质量守恒定律解答；（1）N2O4是无色气体，可溶于水，且与水反应生成两种含氧酸，由反应物可知两种含氧酸必定都是含氮的含氧酸，再根据化合价变化书写化学方程式；（2）根据偏二甲肼分子核磁共振氢谱和红外光谱进行分析．解答：解：C2H8N2中的N元素的化合价由﹣3价升高为0，C元素的化合价由﹣1价升高为+4价，故一个C2H8N2参与反应化合价升高16，N2O4中的N元素化合价由+4价降低为0，故一个N2O4参与反应化合价降低8，结合电子守恒所以C2H8N2前为1，N2O4前为2，则氮气前为3二氧化碳前为2，最后根据原子守恒补上4个水，反应为C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O↑，故答案为：C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O↑；（1）N2O4是无色气体，可溶于水，且与水反应生成两种含氧酸，由反应物可知两种含氧酸必定都是含氮