四川省攀枝花市中学高三化学月考试卷含解析

四川省攀枝花市中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A、钠在常温下被氧气氧化为氧化钠；B、硫化银溶解性小于氯化银；C、过氧化钠和水蒸气反应生成氢氧化钠固体潮解；D、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中符合化学式组成比．【解答】解：A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是生成氧化钠的原因，故A错误；B、向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，硫化银溶解性小于氯化银，实现沉淀转化，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣，故B正确；C、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物是因为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，生成的氢氧化钠潮解，故C错误；D、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查了反应条件下的化学方程式或离子方程式的书写方法和产物判断，酸式盐和碱反应量不同产物不同，熟练掌握物质性质是解题关键．2.YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是一种重要超导材料，下列关于Y的说法错误的是A．属于金属元素

B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39

D．Y和Y是两种不同的核素参考答案：B【Ks5u答案】解析：Y为元素钇，属于金属元素，质子数为39，质量数为89，中子数为50，质子数与中子数之差为11，选B。3.现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是A．原子半径：Y＜Q＜W

B．ZX3-可使紫色石蕊溶液变蓝C．X、Z、Q

3种元素可组成离子化合物或共价化合物D．X2Q2、Y2X6

2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同参考答案：A略4.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是（）A

BC

D参考答案：A考点：化学基本反应类型分析：根据置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应来解答．解答：解：A．因置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，故A正确；B．复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，置换反应一定属于氧化还原反应，二者也不会交叉，故B错误；C．复分解反应一定不属于氧化还原反应，则氧化还原反应不包含复分解反应，故C错误；D．复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，故D错误；故选A．点评：本题以图的形式考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，明确图象中交叉、包含的关系即可解答，难度不大．5.镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：，下列说法不正确的是A．放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-

B．放电时，Mo3S4发生氧化反应C．充电时，Mg2+向阴极迁移

D．充电时，阴极反应式：xMg2++2xe-=xMg参考答案：B略6.随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染B．将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫和氮的氧化物对环境的污染D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应参考答案：D略7.对于反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑下列说法正确的是

A．反应中Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂

B．反应中O2既是氧化产物又是还原产物

C．反应中水既不是氧化剂，也不是还原剂

D．有1molNa2O2反应，转移电子2mol参考答案：C8.反应产物除与反应物的结构、性质有关，还与反应的条件有关。下列各组物质反应时：

①Cu与HNO3溶液

②Cu与FeCl3溶液

③Na与O2中，由于浓度或条件不同得到不同产物的是：

A．①②

B．①③

C．

②③

D．①②③参考答案：B略9.下列物质不能通过化合反应直接制得的是A．FeCl2

B．NaHSO3

C．Cu(OH)2

D．Fe(OH)3参考答案：C略10.在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．使石蕊变红的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－、C6H5O－

B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－、SiO32－C．在无色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32－、NO3－D．由水电离出来的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3－参考答案：B略11.按下图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）(

)A.C1上发生还原反应B.M装置中SO42－移向Cu电极C.工作一段时间后装置M中溶液PH变大，装置N中溶液PH变小D.Cu电极与C2电极上的电极反应相同参考答案：CD略12.下列有关金属的说法正确的是

A．银器在空气中变暗后一定条件下被还原又会变光亮

B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用

C．不锈钢不生锈是因为表面有保护膜

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀参考答案：A略13.向27．2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1．0mol/L的NaOH溶液1．0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39．2g。下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1

B．硝酸的物质的量浓度为2．6mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4．48L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0．2mol参考答案：B略14.下列有机物在核磁共振氢谱上只给出一组峰的是A．HCHO

B．CH3OH

C．HCOOH

D．CH3COOCH3111.Com]参考答案：A【名师点睛】本题考查核磁共振氢谱，难度不大，清楚核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数。核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子值的H原子都是等效的，只有1种H原子，等效氢判断：①同一碳原子上的氢原子是等效的；②同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的；③处于同一对称位置的碳原子上的氢原子是等效的。15.下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如下图所示），一定没有沉淀生成的是（

）

XYZANO2SO2BaC12BNH3O2A12(SO4)3CNH3CO2CaC12DCO2SO2CaC12参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器

（2）容量瓶上需标有以下五项中的

；①温度

②浓度

③容量

④压强

⑤刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

；A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（4）下列配制的溶液浓度偏低的是

；

A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

参考答案：（1）12.5，250，量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（2）①③⑤；（3）B、C、A、F、E、D；（4）A、B、C。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）现有一定量含有氧化钠杂质的过氧化钠样品，用下图的实验装置测定过氧化钠样品的纯度。试回答下列问题：（1）实验前必须先

（2）装置A的作用是

；分液漏斗中盛放的液体试剂是

。（3）装置B的作用是

，发生反应的离子方程式是

（4）装置D中发生反应的化学方程式是

（5）装置F、G的作用是

。在读取氧气的体积时，要

。（6）若所取样品的质量是1.0g，反应结束后测得气体体积为112ml（标准状况），则过氧化钠样品的纯度为

。参考答案：（12分）（1）检查装置气密性

(2)产生CO2气体、稀盐酸

(3)除去气体中的HCl（1分）

HCO3－＋H+==CO2＋H2O(4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2（2分）、

Na2O＋CO2===Na2CO3（2分）

(5)排水法测量氧气的体积；调节量筒中液面与F中液面相平，平视量筒中凹液面的最低点（6）试样中Na2O2的纯度为78%18.（16分）将1.00mol二氧化硫和1.00mol氧气通入1.00L的密闭容器中，分别在500K,600K,700K三个不同的温度下进行2SO2+O22SO3反应，反应过程中SO3浓度随时间的变化如下面表格所示：表一：500K时间（min）0510152025303540455055SO3

浓度(mol/L)000.250.300.350.400.500.550.600.60表二：600K时间（min）0510152025SO3浓度(mol/L)00.20.300.400.500.50表三：700K时间（min）0510152025SO3浓度(mol/L)00.250.350.350.350.35

(1)从上面三个表的数据可以判断该反应是_____________反应（填吸热或放热），利用表一计算0-40min内用SO2表示该反应的化学反应速率v(SO2)=__________________mol/L·min(2)对该反应，下面的说法正确的是

（双选）A.当容器中的压强不再变化时，该反应就达到平衡B.达到平衡时v正(SO2)=v逆(SO3)C.平衡时c((SO2)=c((SO3)D.当由500K平衡状态时升高温度至600K时，重新达到平衡状态时，容器的压强减少(3)从上面三个表的数据，温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是________

。（4）计算在600K时的平衡常数（写出计算过程，最后结果取两位有效数字）（5）下图曲线（Ⅰ）是在500K时SO3浓度的变化曲线，请你在图中画出在550K进行上述反应的曲线，并标明曲线（Ⅱ）

参考答案：（1）放热（3分）

0.0125（3分）

（2）AB（4分）（3）升高温度，反应速率加快，化学平衡逆向移动

（2分）

(4)解：依题意得

2SO2

+

O2

2SO3开始浓度（mol/L）

1

1

0转化浓度（mol/L）

0.50