精选新课标三年高考化学试题分类解析-非金属及其化合物与化学反应与能量变化

精选新课标三年高考化学试题分类解析——非金属及其化合物与化学反响与能量变化新课标三年高考化学试题分类解析——非金属及其化合物AUTONUM．〔07年山东理综·12〕以下表达正确的选项是A．168O2和188O2互为同位素，性质相似B．常温下，pH=1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe2＋可以大量共存C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，所以石墨比金刚石稳定答案：D解析：A选项中同位素是指中子数不同、质子数相同的不同核素〔原子〕的互称，选项中给出的是分子，错误；B中PH=1的溶液为强酸性环境，解答时应在离子组Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+中增加H+，分析可知碳酸氢根离子和氢离子不共存，在氢离子存在时硝酸根离子和亚铁离子不能共存，错误；C中明矾的净水原理是其溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝能吸附水中悬浮物，而漂白粉是由其成分中的次氯酸钙和水、二氧化碳反响生成的次氯酸能杀菌消毒，作用原理不同，错误；D中此反响的△H>０，说明此反响是吸热反响，也就是金刚石的具有能量大于石墨，物质具有的能量越大，该物质越不稳定，正确。AUTONUM．〔07年山东理综·14〕氯气溶于水到达平衡后，假设其他条件不变，只改变某一条件，以下表达正确的选项是A．在通入少量氯气，减小B．通入少量SO2，溶液的漂白性增强C．参加少量固体NaOH，一定有c(Na＋)=c(Cl－)＋c(ClO－)D．参加少量水，水的电离平衡向正反响方向移动答案：D解析：在氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2OAUTOTEXT<=>HCl＋HClO、H2OAUTOTEXT<=>H＋＋OH－、HClOAUTOTEXT<=>H＋＋ClO－。A中在通入少量氯气，平衡右移，生成的次氯酸和盐酸增多，氢离子浓度增大有两个方面原因，次氯酸浓度增大和盐酸完全电离，而次氯酸根的增大只受次氯酸浓度增大的影响，故该值增大，错误；B中通入二氧化硫，其与氯气反响生成无漂白性的盐酸和硫酸，漂白性减弱，错误；C中参加少量固体氢氧化钠反响后的溶液仍是电中性的，但酸碱性不为中性，应为弱酸性。溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，故存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)，但是c(H+)应该大于c(OH-)，故此等式不成立，错误；D中加水，即稀释氯水溶液的酸性减弱，即c(H+)减小，所以水的电离平衡向正向移动，正确。AUTONUM．〔07年宁夏理综·13〕一定条件下，合成氨气反响到达平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反响前的体积相比，反响后体积缩小的百分率是A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3%答案：A解析：设到达平衡后混合气体的体积为1L，那么其中生成的氨气的体积为1L×20.0%=0.2L。那么根据反响的方程式有：N2＋3H2AUTOTEXT<=>2NH3△V13220.2L0.2L所以平衡前混合气体的体积为1L+0.2L=1.2L，因此反响后气体体积缩小率为16.7%。AUTONUM．〔07年广东化学·5〕氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反响在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。以下说法错误的选项是A．假设管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反响利用了Cl2的强氧化性C．该反响属于复分解反响D．生成1molN2有6mol电子转移答案：C解析：此题原理大多同学已在平时练习中接触过，06年高考题实验题21题⑵考到：将NH3通入溴水中，有N2生成，反响的化学方程式为，也与此题原理类似属氧化复原反响，故C错。当NH3过量时会与HCl反响生成NH4Cl白烟故A对，反响氯气为氧化剂，NH3为复原剂，氮由-3价升高至0价故生成1molN2有6mol电子转移，D对。AUTONUM．〔07年广东化学·6〕以下说法正确的选项是A．硅材料广泛用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化复原反响答案：A解析：硅与生活密切相关，B中刻蚀石英用氢氟酸，C中水晶成分为二氧化硅，D中粗硅与氯气反响再复原成硅是氧化复原反响。AUTONUM．〔07年广东文基·66〕以下溶液能使红色花瓣快速褪色的是A．稀盐酸 B．新制氯水C．氯化钙稀溶液 D．生理盐水答案：B解析：题目给出的选项中的物质只有B选项中的新制氯水中含有的HClO均有强氧化性，能够漂白有机色质。AUTONUM．〔07年广东理基·27〕某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3答案：B解析：因为BaCO3也是一种白色沉淀，因此为了防止CO32－的干扰，还应需要用稀HCl，观察沉淀是否溶解。AUTONUM．〔07年广东理基·32〕以下反响最符合绿色化学原子经济性要求的是A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D．用SiO2制备高纯硅答案：A解析：绿色化学原子经济性的要求是反响中原子的利用最高，生产过程中无污染等。根据题目给出的各个选项中的反响，可以看出只有A选项中聚合反响符合。AUTONUM．〔07年广东化学·18〕下述实验能到达预期目的的是编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B将Cl2通入NaBr溶液中比拟氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反响生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中参加相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支参加少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响答案：BC解析：此题是一道实验题。A选项中SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4做氧化剂，说明SO2具有复原性。B选项中将Cl2通入NaBr溶液中发生Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2反响，根据氧化复原反响规律可知Cl2的氧化性大于Br2。C中发生的反响为Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2＋2H2O、2NO2(g)N2O4；△H＜0，升温气体颜色变深，降温气体颜色变浅，D选项中H2O2溶液的浓度不同，故不能单纯判断催化剂对分解速率的影响。AUTONUM．〔2023海南·1〕以下物质中，不含有硅酸盐的是〔〕A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥答案：B考点：此题考查了常见物质成份的区分。解析：水玻璃是硅酸钠的水溶液。黏土的成分主要是铝硅酸盐，常见的有高岭土。普通水泥主要成分有硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。AUTONUM．〔2023海南·07〕以下实验现象的描述错误的选项是〔〕A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体答案：A考点：此题考查了化学反响实验现象的描述。解析：氢气在氯气中燃烧生成苍白色火焰，有白雾生成，A错。AUTONUM．〔08年广东理基·31〕从绿色化学的理念出发，以下实验不宜用图7所示装置进行的是AA．不同浓度的硝酸与铜的反响B．稀硫酸与纯碱或小苏打反响C．铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反响D．H2O2在不同催化剂作用下分解答案：A解析：A中无论用高浓度或者低浓度的硝酸和铜反响都会生成氮氧化物这一空气污染物，不符合绿色化学的思想。AUTONUM．〔08年广东理基·32〕用石灰石、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是A．碘盐中碘的检验 B．暖瓶中水垢的除去C．食盐与纯碱的鉴别 D．鸡蛋壳主要成分的检验答案：A解析：A．碘盐中碘以碘酸根IO3-的形式存在而非碘单质，不能够与淀粉变蓝；B．水垢的成分一般为CaCO3，MgCO3〔与硬水有关〕，可用食醋中的酸与其反应除去；C．纯碱是Na2CO3，可与食醋中的酸反响产生气体〔CO2〕而与食盐鉴别开；D．鸡蛋壳主要成份为CaCO3，可与食醋中的酸反响产生气体。AUTONUM．〔08年广东理基·35〕以下关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的选项是A．漂白粉的成分是次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸枯燥氨气C．实验室可用NaOH处理NO2和HCl废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒答案：C解析：A．漂白粉的主要成份为次氯酸钙，但成分还含有CaCl2等物质；B．NH3可以与硫酸发生反响，不可以用酸性枯燥剂枯燥碱性气体；另外不可以用CaCl2固体枯燥NH3，会生成CaCl2·8NH3加合物；C．NO2与NaOH会发生反响：NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O〔注意不能因此说NO2是酸性化合物〕；D．Al2(SO4)3在碱性废水中会生成AlO2-或Al(OH)3沉淀〔非胶体〕而不能吸附悬浮颗粒。AUTONUM．〔08年广东文基·67〕以下实验不能到达目的的是CA．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的复原性B．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气C．用二氧化锰和稀盐酸反响制取氯气D．用四氯化碳萃取碘水中的碘答案：C解析：此题考查了常见气体的实验室制法，物质的检验、提纯等化学实验的根本实验法。做这样的提题要仔细分析答案。A项乙烯分子结构中含有碳碳双键，具有复原性，能使酸性KMn04溶液退色能到达实验目的。B项是实验室置取氨气的方法，强调使用的固体要枯燥氨气极易溶于水，实验可行。C项实验室置取氯气用的是浓盐酸，且加热，稀盐酸与二氧化锰不反响，实验达不到目的，选C项。D项考查萃取这一物质别离操作，四氯化碳与水不互溶，且密度大于水，碘在水中的溶解度小，易溶于四氯化碳，实验可行。此题要求选不能到达目，考生往往在做题过程中，忘了这一要求，选了可行的。做题要注意加点的字。AUTONUM．〔08年广东文基·68〕O3和H2O2都是常见的氧化剂，以下有关说法错误的选项是AA．O3和O2互为同位素B．O3和H2O2的分子内都含有共价键C．H2O2具有氧化性，可用于消毒杀菌D．高空中的O3层保护保护人类免受紫外线的伤害答案：A解析：此题需要联系同位素、同素异形体的根本概念，化学键的类型，元素化合物的知识。较易，一般考生能断定A项为错误选项，同位素针对同种元素不同原子，同素异形体针对同种元素构成不同的单质，O3和02是由同种元素构成不同的单质，是互为同素异形体而不是互为同位素。其它选项可以暂不看，节省考试时间。AUTONUM．〔08年海南化学·4〕锌与很稀的硝酸反响生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被复原的硝酸的物质的量为DA．2mol B．1mol C．0.5mol D．0.25mol答案：D解析：此题主要考查氧化复原反响的配平：Zn＋HNO3(稀)AUTOTEXT=>Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O，Zn：0→＋2，化合价改变值为：(2－0)×1＝2，N：＋5→－3，化合价的改变值为：(5＋3)×1＝8，根据化合价升降总值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根据反响前后各元素的原子个数相等，找出其他物质的系数。配平后的化学方程式为：4Zn＋10HNO3(稀)AUTOTEXT=>AUTOTEXT==4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，当生成1mol的Zn(NO3)2时，被复原的HNO3为0.25mol。AUTONUM．〔08年江苏化学·4〕以下现象或事实可用同一原理解释的是DA．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色答案：D解析：选项A中浓硫酸的浓度下降，是由于浓硫酸具有吸水性，而盐酸浓度的下降是由于浓盐酸具有挥发性；选项B中氯水使红墨水褪色，是由于氯水中含有HClO，HClO具有氧化性，破坏有色物质的结构，而活性炭使红墨水褪色，是由于活性炭具有吸附性，将红墨水吸附在活性炭的外表；选项C中漂白粉和水玻璃均与空气中的CO2和H2O反响，但漂白粉反响生成CaCO3和HClO，HClO分解生成HCl和O2；选项D中乙烯、乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯和乙炔与Br2发生了加成反响，它们的原理相同。AUTONUM．〔08年江苏化学·13〕研究反响物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。以下表达不正确的选项是BA．密闭容器中CuO和C高温反响的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D．氨水与SO2反响后溶液中的铵盐：答案：B解析：Fe在Cl2中燃烧的产物与Fe和Cl2的用量无关，其产物只有FeCl3。AUTONUM．〔09年安徽理综·9〕以下选用的相关仪器符合实验要求的是答案：B解析：浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞，A选项错误；水和乙酸乙酯的互不相溶，用分液漏斗别离，B选项正确；量筒量取液体只能精确到0.1mL，C选项错误；实验室制取乙烯需要的温度为170℃，该温度计的量程缺乏，D选项错误。AUTONUM．〔09年福建理综·7〕能实现以下物质间直接转化的元素是A．硅 B．硫 C．铜 D．铁答案：B解析：S与O2生成SO2，再与H2O生成H2SO3，可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确。A项，SiO2不与水反响，错；C项中CuO，D项中Fe3O4均不与H2O反响，故错。AUTONUM．〔09年广东理基·21〕以下实验能到达实验目的且符合平安要求的是答案：B解析：制备氢氧化亚铁沉淀时，应将滴管伸入溶液中，以防止在液体滴落的过程中代入氧气氧化氢氧化亚铁，因此A选项错误。氧气难溶于水，可以用排水法收集，因此B选项正确。C选项中产生的气体为可燃性氢气，应验纯后在点燃，以防止爆炸，故C选项错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中，因此D选项错误。AUTONUM．〔09年广东理基·22〕以下关于硅单质及其化合物的说法正确的选项是①硅是构成一些岩石和矿物的根本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①② B．②③ C．①④ D．③④答案：C解析：②中的水泥和玻璃是硅酸盐制品，而水晶的主要成分是二氧化硅，是氧化物，不属于硅酸盐。制造光导纤维的纯洁的二氧化硅而不是单质硅，故③错误。AUTONUM．〔09年广东理基·24〕以下除去杂质的方法正确的选项是A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：参加过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤答案：C解析：除去CO2中混有的CO应用点燃的方法，假设用澄清石灰水洗气只会吸收主要气体CO2，对杂质没有影响，因此A选项错误。加过量盐酸后会溶解主要成分BaCO3，对杂质没有作用，故B选项错误。C选项中参加过量铁粉后会发生Fe＋2FeCl3=3FeCl3反响而除去杂质FeCl3，故C选项正确。D选项中加稀硝酸后，Cu和CuO都会溶解，因此D选项也是错误的。AUTONUM．〔09年广东理基·36〕以下各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是A．NO和O2 B．HCI和NH3C．H2和CO D．SO2和CO2答案：D解析：A和B选项中的两组气体会发生反响，不能共存；C选项中的H2不能用向上排空气法收集，而CO一般用排水法收集；而D选项中的SO2和CO2常温下不发生反响，而且两者的密度均比空气大，都可以用向下排空气法收集。所以符合题意的选项为D。AUTONUM．〔09年江苏化学·3〕以下所列各组物质中，物质之间通过一步反响就能实现如下图转化的是abcAAlAlCl3Al〔OH〕3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO答案：B解析：A项：Al→AlCl3〔2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑或者2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑，AlCl3→Al(OH)3〔AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHCl〕，Al(OH)3→AlCl3〔Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O〕，Al(OH)3→Al的转化必须经过Al(OH)3→Al2O3〔反响方程式为：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O〕和Al2O3→Al〔2Al2O34Al＋3O2〕这两步，所以A项不选；B项：HNO3→NO〔8HNO3＋3Cu=3Cu(NO3)2＋2NO＋4H2O〕，NO→NO2〔2NO＋O2=2NO2〕，NO2→NO〔3NO2＋H2O=2HNO3＋NO〕，NO2→HNO3〔3NO2＋H2O=2HNO3＋NO〕，所以B项正确；C项：Si→SiO2〔Si＋O2=SiO2〕，SiO2→H2SiO3必须经过两步〔SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O和Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO＋Na2CO3〕，D项：CH2=CH2→CH3CH2OH〔CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH〕，CH3CH2OH→CH3CHO〔2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O〕，CH3CHO→CH3CH2OH〔CH3CHOH＋H2=CH3CH2OH〕，CH3CHOHCH2=CH2就必须经过两步〔CH3CHO＋H2CH3CH2OH和CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O〕【考点分析】熟练掌握元素及其化合物之间的转化关系AUTONUM．〔09年宁夏理综·7〕将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反响后，气体体积11.2L〔体积均在相同条件下测定〕，那么该氮氧化合物的化学式为A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O4答案：A解析：根据2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2，以及题中数据反响后气体体积为反响前气体体积的一半，可以得到x=1，因此只有A选项符合题意。【点评】此题主要考查气体摩尔体积，阿伏伽德罗常数等知识，题目较为老套，而且这种题目在假设干年前就已经经常出现了。AUTONUM．〔09年山东理综·10〕以下关于氯的说法正确的选项是A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反响中只能作氧化剂B．假设3517Cl、3717假设Cl为不同的核素，有不同的化学性质学科C．实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法收集D．1.12LCl2含有1.7NA个质子〔NA表示阿伏伽德罗常数〕答案：C解析：此题以氯元素为载体，从氧化复原、原子结构、收集方法不同角度进行考查，表达了山东理综化学选择题的命题模式。氯气与水的反响既是氧化剂也是复原剂；同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同而物理性质不同；D中提Cl2的体积未指明是标准状况。实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集也可用瓶口向上排空气法收集，故C正确。AUTONUM．〔09年山东理综·13〕以下推断合理的是A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反响C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反响D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色答案：A解析：明矾[KAl〔SO4〕2·12H2O]溶于水，电离产生的Al3+在中水解生成能吸附水中悬浮杂质的Al(OH)3胶体，故可用作净水剂；金刚石、石墨均可以燃烧生成二氧化碳；浓H2SO4虽然有强氧化性，只有加热才能与Cu发生反响；SO2通入溴水后发生氧化复原反响，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，加热不可能生成Br2.AUTONUM．〔09年广东文基·63〕以下处理事故的方法正确的选项是A．金属钠着火，可用水扑灭B．误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗答案：B解析：金属钠与水反响生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水扑灭，故A选项错误；硫酸铜能使蛋白质变性，因此误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒，B选项正确；C项浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%至5%的碳酸氢钠溶液；D项氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用水冲洗边洗边眨眼睛，必要时迅速找医生医治，切不可用手揉眼，更不能用盐酸冲洗。【考点分析】化学实验根本操作。AUTONUM．〔09年广东文基·64〕图l0装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，以下说法正确的选项是选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反响D紫色石蕊试液溶液变红后不褪色SO2有酸性、没有漂白性答案：B解析：A项表达的是SO2的复原性；C项由于SO2与NaOH可以生成亚硫酸钠也可能生成亚硫酸氢钠或者是两者混合物，反响无明显现象，但不能说明SO2与NaOH溶液不反响。D项溶液变红后不褪色并不能说明SO2没有漂白性。SO2的漂白性是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，退色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色，例如SO2使品红溶液褪色。【考点分析】SO2的性质AUTONUM．〔09年广东文基·66〕以下有关化学与生活的说法不正确的选项是A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂C．自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒D．维生素C具有复原性，可用作食品抗氧化剂答案：C解析：根据氯气的性质可以知道氯气是一种有毒的气体，因氯气与水反响生成的HClO具有强氧化性，所以常用氯气对自来水消毒杀菌。因此C选项是错误的。【考点分析】化学与生活综合运用AUTONUM．〔09年海南化学·3〕除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A．通入二氧化碳气体 B．参加氢氧化钡溶液C．参加澄清石灰水 D．参加稀盐酸答案：A解析：除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保存非杂质成份。溶液中可用这样的方法：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。AUTONUM．〔09年海南化学·7〕用足量的CO复原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀枯燥后质量为8.0g，那么此铅氧化物的化学式是：A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2答案：C解析：设此铅氧化物的化学式PbxOy，PbxOy——y[O]——yCO——yCO2——yCaCO316y100ym(O)=1.28g8.0g所以m(Pb)=13.7g-1.28g=12.42gx∶y=∶=3∶4AUTONUM．〔09年海南化学·9〕在室温时，以下各组中的物质分别与过量NaOH溶液反响，能生成5种盐的是：A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C12答案：B解析：题中的关键词“过量NaOH溶液〞，A中只能生成4种盐；B生成5种〔NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO4〕；C中CaO不能生成盐；D中CO不能成盐。AUTONUM．〔09年海南化学·11〕在5mL0.05mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mo1/LAgNO3溶液，生成沉淀质量与参加AgNO3溶液体积关系如下图，那么该氯化物中金属元素的化合价为：A．+1 B．+2 C．+3 D．+4答案：C解析：设氯化物化学式为MClxMClx——xAgNO31x5mL×0.05mol·L-10.1mol·L-1×7.5mLx=3AUTONUM．〔07年宁夏理综·31A〕化学选考题〔15分〕A．[化学—选修化学与技术]工业上生产硫酸时，利用催化氧化反响将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表〔原料气各成分的体积分数为：SO27%O211%N282%〕；压压强/MPa转化率/%温度/℃0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4(1)已各SO2的氧化是放热反响，如何利用表中数据推断此结论？；〔2〕在大400~500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：；〔3〕选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？〔填“是〞或“否〞〕，是否可以增大该反响所放出的热量？〔填“是〞或“否〞〕；〔4〕为提高SO3吸收率，实际生产中用吸收SO3；〔5〕：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－196.9kJ·mol－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。答案：〔1〕压强一定时，温度升高时，SO2转化率下降,说明升温有利逆反响的进行，所以正反响为放热反响。〔2〕增大压强对提高SO2转化率无显著影响，反而会增加本钱。〔3〕否否〔4〕浓硫酸〔5〕8.0×103t9.83×109kJ解析：〔1〕根据表格中的数据可以看出，在相同压强下〔如在0.1MPa下〕升高温度〔如由400℃升高到500℃〕时SO2的转化率降低〔由99.2%降低为93.5%〕，即升高温度时此化学平衡向逆反响方向移动，而升高温度化学平衡应该向吸热反响方向移动，所以此反响的正反响为放热反响。〔2〕根据表格中的数据可以得知：在0.1MPa〔即常压1atm下〕SO2的转化率已经很高，如在400℃时已达99.2%，假设增大压强到10MPa〔即100atm〕，压强增大了100倍但是SO2的转化率值增大为99.9%，只增大了0.7%变化不大。而压强增大100倍，需要对设备的材料、动力、能源等都作相应的提高，既要增大本钱投入。〔3〕使用催化剂只能改变化学反响的速率，改变反响到达平衡的时间，不能使化学平衡发生移动，即对SO2的转化率不产生影响；而在一定条件下，化学反响放出的热量与参加反响的反响物的量成正比，因SO2的转化率不变，所以反响放出的热量也不会增大。〔4〕在生产实际中是采用98.3%的浓硫酸作吸收剂来吸收SO3的。因为假设用水进行吸收会形成酸雾，将影响SO3的吸收速率和效率。〔5〕1万吨98%的硫酸含H2SO4的质量：9.8×109g。设需要SO3的质量为x，该反响产生的热量为y。H2SO4～SO3～放出的热量98g80g196.9kJ9.8×109gxy那么，解得x=8.0×103ty=9.83×109kJ。AUTONUM．〔07年山东理综·30〕〔16分〕以下图所示为常见气体制备、别离、干爆和性质验证的局部仪器装置〔加热设备及夹持固定装置均略去〕，请根据要求完成以下各题〔仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞〕。〔1〕假设气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯洁枯燥的CO，并验证其复原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为〔填代号〕。能验证CO氧化产物的现象是。〔2〕停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯洁枯燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应，活塞b应。需要加热的仪器装置有〔填代号〕，m中反响的化学方程式为。〔3〕假设气体入口改通空气，分液漏斗内改改加浓氨水，圆地烧瓶内改加NaOH固体，E内装有铂铹合金网，按A→G→E→D装置程序制取枯燥氧气，并验证氨的某些性质。①装置A中能产生氨气的原因有：。②实验中观察到E内有红棕色气表达出，证明氨气具有性。答案：〔1〕ACBECFAB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之同的C装置中溶液变浑浊〔2〕关闭翻开km2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O〔3〕①氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH－增大了氨水中OH－浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。②复原解析：〔1〕根据实验要求，A装置中通入的气体为CO和CO2的混合气，在A中，CO2被氢氧化钠吸收，假设要获得纯洁枯燥的CO，需要选取装置C，证明CO2被除尽，然后通过盛有浓硫酸的B除去水蒸气，要验证CO的复原性，需要装有CuO的装置E，验证CO的氧化产物CO2，还需要装置C，最后需要F除去为反响的CO。所选装置的连接顺序是ACBECF，能验证CO的氧化产物的实验现象是：AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊。〔2〕停止通入CO和CO2的混合气体，需要关闭活塞a，然后翻开活塞b，此时稀硫酸与碳酸钠溶液〔CO2与NaOH反响生成的〕反响，反响生成的CO2气体进入E中，并与与Na2O2反响产生氧气，氧气通过D除去可能存在的CO2，通过B除去水蒸气，得到纯洁枯燥的氧气，氧气氧化乙醇的条件是需要加热且有铜做催化剂，因此需要加热k使乙醇挥发，并且加热m，使氧气与乙醇蒸气反响，反响的化学方程式是：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。〔3〕氢氧化钠固体易吸水并且在溶于水时放出大量的热，氢氧化钠溶于水后溶液中的OH—的浓度增大，这些因素均能浓氨水中的化学平衡：NH3＋H2OAUTOTEXT<=>NH3·H2OAUTOTEXT<=>NH4＋＋OH－向逆反响方向移动，使浓氨水中的氨气放出。根据常识可以判断出在E中出现的红棕色气体应该是NO2，由氨气和NO2中氮元素的化合价可以判断氨气被氧化生成NO2氨气表达出的是复原性。AUTONUM．〔11分〕〔08年广东化学·23〕硅单质及其化合物应用范围很广。请答复以下问题：〔1〕制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷〔SiHCl3〕复原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反响方程式。②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反响生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反响方程式；H2复原SiHCl3过程中假设混O2，可能引起的后果是。〔2〕以下有头硅材料的说法正确的选项是〔填字母〕。A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高E．盐酸可以与硅反响，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅〔3〕硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴参加饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释。答案：〔1〕①SiHCl3+H21357℃1357℃②3SiHCl3+3H2OAUTOTEXT==H2SiO3↓+H2↑+3HCl高温下，H2遇O2发生爆炸〔2〕BC〔3〕生成白色絮状沉淀，又刺激性气味的气体生成；解释：SiO32－与NH4＋发生双水解反响，SiO32－+2NH4＋+2H2OAUTOTEXT==2NH3·H2O+H2SiO3↓解析：(1)①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反响方程式:SiHCl3+H21357℃1357℃②SiHCl3遇水剧烈反响生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反响方程式3SiHCl3+3H2OAUTOTEXT===H2SiO3+H2↑+3HCl;H2复原SiHCl3过程中假设混入O2，可能引起的后果是：高温下，H2遇O2发生爆炸。(2)ABCD解释：SiC和Si3N4均为原子晶体，熔点高，性质稳定，AB正确。光导纤维的材料为SiO2，C正确。普通玻璃的主要成分为Na2SiO3和CaSiO3，它是以石英砂〔SiO2〕、石灰石〔CaCO3〕和纯碱〔Na2CO3〕为主要原料反响制成的。Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2；CaCO3+SiO2aSiO3+CO2，D正确。常温下，Si只能与唯一一种酸HF反响不与HCl反响，E错。(3)写出实验现象并给予解释：生成白色絮状沉淀，又刺激性气味的气体生成；SiO32－与NH4＋发生双水解反响，SiO32－+2NH4＋+2H2OAUTOTEXT===2NH3·H2O+H2SiO3↓。AUTONUM．〔8分〕〔08年海南化学·13〕以下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系〔某些产物和反响条件已略去〕。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4︰5，化合物D是重要的工业原料。〔1〕写出A在加热条件下与H2反响的化学方程式___________________________。〔2〕写出E与A的氢化物反响生成A的化学方程式___________________________。〔3〕写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________。〔4〕将5mL0.10mol·L—1的E溶液与10mL0.10mol·L—1的NaOH溶液混合。①写出反响的离子方程式__________________________________________；②反响后溶液的pH____7〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕，理由是；③加热反响后的溶液，其pH_____〔填“增大〞、“不变〞或“减小〞〕，理由是_______________。答案：〔8分〕〔1〕H2+SH2S〔写成可逆反响也正确〕〔2〕H2SO3+2H2S=3S+3H2O〔3〕C+2H2SO4〔浓〕CO2↑+2SO2↑+2H2O〔其他合理答案也给分如Cu+2H2SO4〔浓〕CuSO4+SO2↑+2H2O等〕〔4〕①H2SO3+2OH－=SO32－+2H2O②大于Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性③增大升高温度促进Na2SO3溶液的水解解析：固态单质A能与空气中的氧气反响生成气体物质B，那么A可能为C或S等，假定为S，那么B为SO2，C为SO3，它们的相对分子质量为64∶80＝4∶5，恰好与题意相符(同时也证明A不是C)，那么D为H2SO4，它是一种重要的工业原料，与题意也相符，进一步证明A为S。E为H2SO3。AUTONUM．〔16分〕〔08年山东理综·30〕食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。〔1〕粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液I中的＋Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是〔只填化学式〕。②洗涤除去NaCl晶体外表附带的少量KCl，选用的试剂为。〔2〕用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有〔填仪器名称〕。〔3〕电解饱和食盐水的装置如下图，假设收集的H2为2L，那么同样条件下收集的Cl2〔填“＞〞、“=〞或“＜〞〕2L，原因是。装置改良后可用于制备NaOH溶液，假设测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为。〔4〕实验室制备H2和Cl2通常采用以下反响：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O据此，从以下所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置〔填代号〕和制备并收集枯燥、纯洁Cl2的装置〔填代号〕。可选用制备气体的装置：答案：〔1〕①BaCl2、NaOH、Na2CO3〔错选或多项选择本小题不得分。NaOH溶液的参加顺序及是否答Na0H不影响得分〕②75％乙醇〔2〕天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管〔3〕<电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反响酸碱中和滴定〔4〕cd解析：〔1〕①要除去SO42－，只有选BaCl2溶液，假设选用Ba(NO3)2，会引入新的离子NO3－，再选用NaOH溶液除去Mg2＋和Fe3＋溶液，最后选用Na2CO3溶液除去Ca2＋，此处不能选用K2CO3溶液，否那么会引入新的K＋，再用HCl除去过量的CO32－。Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否那么会引入Ba2＋。②除去NaCl晶体外表的少量的KCl，应选用75%的乙醇，因为CCl4有毒，同时KCl也不会溶解在CCl4中。(3〕2NaCl＋2H2OAUTOTEXT=电解=2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，在阴级区内产生的Cl2能与该区生成的NaOH反响NaCl、NaClO和H2O，使得局部的Cl2被消耗，所以同样条件下收集到的Cl2小于2L。AUTONUM．〔09年海南化学·13〕〔9分〕有关物质存在如下图的转化关系(局部产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请答复以下问题：〔1〕反响①的化学方程式为〔2〕反响②的离子方程式为〔3〕写出另外一种实验室制取H的化学方程式〔4〕D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，假设D的浓度为1×10—2mo1/L，那么生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为。答案：〔9分〕〔1〕MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O〔2分〕〔2〕6I－＋ClO3－＋6H＋=3I2＋Cl－＋3H2O〔2分〕〔3〕2H2O22H2O＋O2↑或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑〔其他合理答案：也给分〕〔2分〕〔4〕5.6×10-4mol·L-1〔3分〕解析：首先得破框图，G为紫黑色固体单质，一般可预测为碘单质，可推得C物质为氯气，那么A为盐酸、B为二氧化锰；E在二氧化锰的催化下制取H，那么E为氯酸钾、H为氧气；F为氯化钾；于是D一定为碘化钾。所以推出A盐酸、B二氧化锰、C氯气、D碘化钾、E氯酸钾、F氯化钾、G碘、H氧气。AUTONUM．〔09年海南化学·16〕(9分)以下图表示从固体混合物中别离X的2种方案，请答复有关问题。〔1〕选用方案I时，X应该具有的性质是，残留物应该具有的性质是；〔2〕选用方案Ⅱ从某金属粉末〔含有Au、Ag和Cu〕中别离Au，参加的试剂是，有关反响的化学方程式为；〔3〕为提纯某Fe2O3样品〔主要杂质有SiO2、A12O3〕，参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案〔注明物质和操作〕。答案：〔9分〕〔1〕有挥发性〔或易升华〕受热不挥发，且具有较高的热稳定性〔2分〕〔2〕HNO33Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3Ag＋4HNO3(稀)=3AgNO3＋NO↑＋2H2O[或Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OAg＋2HNO3(浓)=AgNO3＋NO2↑＋2H2O]〔3分〕〔3〕〔4分〕〔其他合理答案：也可给分〕解析：〔1〕从题中给的信息可理解为升华或蒸馏，因此X的性质为加热时可升华，或易挥发。残留物必须热稳定性好，且没有挥发性。〔2〕金、银、铜三种金属金的活泼性最差，不能与硝酸反响，选用硝酸作为试剂，过滤即可。〔3〕三种氧化物中，SiO2、Al2O3都能与强碱发生反响，但Fe2O3不会反响，可以选浓NaOH溶液反响后过滤。但如果SiO2的含量大，那么不宜用前面所述方法，可选用盐酸溶解，过滤后去除SiO2，再在混合液中参加过量的溶液，过滤得Fe(OH)3沉淀，洗涤后加热分解的方法。AUTONUM．〔09年海南化学·20.4〕〔11分〕工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化〔催化剂为铂铑合金丝网〕、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请答复以下问题：〔1〕氨催化氧化的化学方程式为：〔2〕原料气中空气必须过量，其主要原因是；〔3〕将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是；〔4〕水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反响，其化学方程式为，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为〔答2项〕。答案：〔11分〕〔1〕4NH3＋5O24NO＋6H2O〔3分〕〔2〕提高氨的转化率和一氧化氮的转化率〔2分〕〔3〕增大单位质量的催化剂与反响物的接触面积〔2分〕〔4〕3NO2＋H2O=2HNO3＋NO加压降温〔4分〕解析：〔1〕〔2〕根据平衡原理，增大反响物的浓度，平衡向正反响方向移动，以提高原料的转化率；〔3〕这是为了增大铂铑合金的外表积，使接触面积增大，提升催化的效果；〔4〕为了提高吸收率，可根据溶解过程放热采用降温处理，且气体的吸收可用加压的方式。AUTONUM．〔09年江苏化学·18〕〔10分〕二氧化氯〔ClO2〕是一种在水处理等方面有广泛应用的高效平安消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。〔1〕在ClO2的制备方法中，有以下两种制备方法：方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是。〔2〕用ClO2处理过的饮用水〔pH为5.5~6.5〕常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子〔ClO2－〕.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2－的含量应不超过0.2mg·L－1。饮用水中ClO2、ClO2－的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－复原为ClO2－、Cl－的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2.0时，ClO2－也能被I－完全复原成Cl－。反响生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI① 请写出pH≤2.0时，ClO2－与I－反响的离子方程式。②请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样参加到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7.0~8.0步骤3：参加足量的KI晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步骤5：。步骤6；再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。③根据上述分析数据，测得该引用水样中的ClO2－的浓度为mg·L－1〔用含字母的代数式表示〕。④假设饮用水中ClO2－的含量超标，可向其中参加适量的，该反响的氧化产物是〔填化学式〕答案：〔1〕方法二制备的ClO2中不含Cl2〔2〕=1\*GB3①ClO2－＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O=2\*GB3②调节溶液的pH≤2.0=3\*GB3③=4\*GB3④Fe(OH)3解析：〔1〕比拟简单，观察两组方程式，看看产物结合其性质即能得出答案。〔2〕pH≤2.0时，ClO2－也能被I－完全复原成Cl－，那么I－要被氧化为碘单质，溶液是酸性溶液即可正确写出离子方程式。题目信息提示用的是连续碘量法进行测定，步骤6又用Na2S2O3溶液滴定至终点，说明步骤5中有碘生成，结合① 请写出pH≤2.0时，ClO2－与I－反响的离子方程式与pH为7.0~8.0的溶液中存在ClO－可以判断调节溶液的pH≤2.0。求引用水样中的ClO2－的浓度可以用关系式法以碘单质为桥梁正确的找准ClO2－与Na2S2O3的关系。Fe2+将ClO2－复原成Cl－，Fe2＋被氧化为铁离子，结合反响物不难得出答案【考点分析】关注题目给与的信息从题目中挖掘有用的信息，注意关键词如此题的连续碘量法。AUTONUM．〔09年天津理综·9〕〔18分〕海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：〔1〕请列举海水淡化的两种方法：、。〔2〕将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、、、或H2、。〔3〕步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2复原为Br，其目的为。〔4〕步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反响的离子方程式为，由此反响可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。〔5〕某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称：。②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。③实验装置气密性良好，要到达提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：。④C中液体产生颜色为。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中参加NaBr溶液，充分反响后，再进行的别离操作是。答案：〔1〕蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其其他合理答案中的任意两种〔2〕Cl2NaOHNaClO〔3〕富集溴元素〔4〕Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－强酸对设备的严重腐蚀〔5〕①冷凝管②Br2腐蚀橡胶③控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分④深红棕色分液〔或蒸馏〕解析：此题考查海水中提取溴的实验。电解NaCl溶液的方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，其中Cl2有可能与NaOH会生成NaClO。步骤I中的Br2的浓度很小，屡次用SO2反复吸收，最终用Cl2处理，那么可获得大量的工业溴。溴具有强氧化性可以氧化SO2，生成H2SO4，因此要注意酸对设备的腐蚀问题。溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶。蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯Br2，所以要通过温度计控制好Br2沸腾的温度，尽可能使Br2纯洁。新课标三年高考化学试题分类解析——化学反响与能量变化1．〔07年山东理综•12〕以下表达正确的选项是A．168O2和188O2互为同位素，性质相似B．常温下，pH=1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe2＋可以大量共存C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，所以石墨比金刚石稳定答案：D解析：A选项中同位素是指中子数不同、质子数相同的不同核素〔原子〕的互称，选项中给出的是分子，错误；B中PH=1的溶液为强酸性环境，解答时应在离子组Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+中增加H+，分析可知碳酸氢根离子和氢离子不共存，在氢离子存在时硝酸根离子和亚铁离子不能共存，错误；C中明矾的净水原理是其溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝能吸附水中悬浮物，而漂白粉是由其成分中的次氯酸钙和水、二氧化碳反响生成的次氯酸能杀菌消毒，作用原理不同，错误；D中此反响的△H>０，说明此反响是吸热反响，也就是金刚石的具有能量大于石墨，物质具有的能量越大，该物质越不稳定，正确。1．〔07年广东化学•14〕将V1mL1.0mol•L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示〔实验中始终保持V1＋V2＝50mL〕。以下表达正确的选项是A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验说明化学能可能转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L•L-1D．该实验说明有水生成的反响都是放热反响答案：B解析：中和反响为放热反响，B对，中和反响有水生成，但有水生成的不一定是放热反响，如H2+CuOH2O+Cu是吸热反响，D错，从表中分析当参加HCl溶液5mL、NaOH溶液45mL反响后温度为22℃，故实验时环境温度小于22℃，A错，参加HCl溶液30mL反响放热最多，应是酸碱正好中和，故C〔NaOH〕=1.0mol/L•30mL/20mL=1.5mol/L，C错。2．〔07年广东文基•62〕以下说法正确的选项是A．需要加热的化学反响都是吸热反响B．中和反响都是放热反响C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D．水力发电是将化学能转化为电能的过程答案：B解析：需要加热的化学反响也可能是放热反响，如可燃物的燃烧反响，A选项错误；原电池是将化学能转化为电能的装置，故C选项错误；水力发电是将机械能转化为电能的过程，故D选项错误。正确选项为B3．〔07年广东理基•19〕下述做法能改善空气质量的是A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C．鼓励私人购置和使用汽车代替公交车D．限制使用电动车答案：B解析：以煤等燃料作为主要生活燃料时会产生大量的空气污染物；私人汽车代替公交车会使汽油的消耗量增加，带咯啊的空气污染物增多，限制使用电动车会增加有害气体的排放。因此正确的选项为B4．〔2023海南•06〕：〔1〕Zn〔s〕+1/2O2〔g〕==ZnO〔s〕；ΔH=－348.3kJ/mol〔2〕2Ag〔s〕+1/2O2〔g〕==Ag2O〔s〕；ΔH=－31.0kJ/mol那么Zn〔s〕+Ag2O〔s〕==ZnO〔s〕+2Ag〔s〕的ΔH等于〔〕A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8kJ/mol D．+317.3kJ/mol答案：A考点：此题考查了热化学方程式书写规律。解析：由⑴、⑵热化学方程式可知：⑴—⑵即可得出答案。5．〔08年宁夏理综•13〕H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ•mol-1、-1411.0kJ•mol-1和-1366.8kJmol-1，那么由C2H4(g)和H2O(l)反响生成C2H5OH(l)的△H为A．-44.2kJ•mol-1 B．+44.2kJ•mol-1C．-330kJ•mol-1 D．+330kJ•mol-1答案：A解析：由题意可知：C2H4(g)＋3O2(g)2CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝-1411.0kJ•mol-1，C2H5OH(1)＋3O2(g)2CO2(g)＋3H2O(l)；△H＝-1366.8kJ•mol-1,将上述两个方程式相减得：C2H4(g)＋H2O(l)C2H5OH(l)；△H＝-44.2kJ•mol-1。6．〔08年广东化学•14〕以下有关能量转换的说法正确的选项是ABA．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程答案：AB解析：葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能，C错；选项D应该太阳能转化为化学能，D错。7．〔08年海南化学•8〕白磷与氧可发生如下反响：P4+5O2=P4O10。断裂以下化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ•mol—1、P—ObkJ•mol—1、P=OckJ•mol—1、O=OdkJ•mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反响的△H，其中正确的选项是AA．〔6a+5d－4c－12b〕kJ•mol—1B〔4c+12b－6a－5d〕kJ•mol—1C．〔4c+12b－4a－5d〕kJ•mol—1D．〔4a+5d－4c－12b〕kJ•mol—1答案：A解析：由图可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ•mol－1。8．〔09年广东理基•26〕以下措施不符合节能减排的是A．大力开展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气答案：A解析：节能减排指的是减少能源浪费和降低废气排放，大力开展火力发电，既不利于节能也不利于减排，故A选项符合题意。其余选项的措施或做法都符合节能减排的原那么。9．〔09年天津理综•6〕：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，以下说法正确的选项是A．CO的燃烧热为283kJB．右图可表示由CO生成CO2的反响过程和能量关系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反响放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023答案：C解析：A项，燃烧热的单位出错，应为kJ/mol，错；图中的量标明错误，应标为2molCO和2molCO2,故错。CO2气体的能量大于固体的能量，故C项中放出的能量应小于452kJ，而△H用负值表示时，那么大于-452Kj/mol，正确；将下式乘以2，然后与上式相加，再除以2，即得CO与Na2O2的反响热，所得热量为57kJ，故D项错。10．〔09年广东文基•68〕以下说法正确的选项是A．废旧电池应集中回收，并填埋处理B．充电电池放电时，电能转变为化学能C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反响速率的影响有关D．所有燃烧反响都是放热反响，所以不需吸收能量就可以进行答案：C解析：A项废旧电池应集中回收但不能填埋处理因为电池里的重金属会污染土地，人吃了这些土地里的蔬菜后，，就会引发疾病；B项充电电池放电时，化学能转变为电能；D项有的燃烧反响是需要吸收一定热量才可以反响的比方碳的燃烧。【考点分析】垃圾的处理、电化学、影响化学反响速率因素、化学反响与能量。11．〔09年海南化学•12〕：Fe2O2(s)＋32C(s)=32CO2(g)＋2Fe(s)△H=234.1kJ•mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ•mol－1那么2Fe(s)＋32O2(g)=Fe2O3(s)的△H是A．－824.4kJ•mol－1 B．－627.6kJ•mol－1C．－744.7kJ•mol－1 D．－169.4kJ•mol－1答案：A解析：〔2〕=〔1〕就可得2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)，那么ΔΗ=ΔΗ2-ΔΗ1=-824.4kJ•mol-1。12．〔07年山东理综•28〕〔11分〕二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。〔1〕硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示答复以下问题：①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反响达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反响的平衡常数等于_____。②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)〔填“＞〞、“＜〞或“＝〞〕。〔2〕用CH4催化复原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－574kJ•mol－1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－1160kJ•mol－1假设用标准状况下4.48LCH4复原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______〔阿伏加德罗常数的值用NA表示〕，放出的热量为______kJ。〔3〕新型纳米材料氧缺位铁酸盐〔MFe2Ox3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni＝由铁酸盐〔MFe2O4〕经高温复原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如下图：请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式〔不必配平〕。答案：〔1〕①800L•mol－1②＝〔2〕1.60NA〔或1.6NA〕173.4〔3〕MFe2Ox＋SO2→MFe2O4＋S解析：〔1〕据题意当容器中总压强为0.10MPa时，SO2的平衡转化率为0.80，据此可计算得出平衡时c(SO2)=0.040mol•L－1；c(O2)=0.020mol•L－1；c(SO3)=0.16mol•L－1。根据平衡常数的计算式：K==800L•mol－1；只要温度不变，平衡常数就不改变，在此变化过程中，只有压强的改变，温度未发生变化，故K(A)=K(B)。〔2〕用标准状况下4.48LCH4复原NO2至N2，4.48LCH4的物质的量为0.20mol，在此过程中CH4中碳元素的化合价有-4价升高到+4价，转化为CO2，失去电子的总物质的量为0.20mol×8=1.60mol，故转移电子数为1.60NA。由题目给知的热化学方程式，根据盖斯定律可以得出CH4复原NO2至N2的热化学方程式为：CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－867kJ•mol－1，那么0.2molCH4反响放出的热量为867kJ•mol－1×0.2mol=173.4kJ。〔3〕此题中反响物为MFe2OX和SO2，反响后生成MFe2O4，由MFe2OX转化为MFe2O4，氧原子数增加，故SO2失去氧原子转化为S，反响式为：MFe2OX+SO2=MFe2O4+S。13．〔11分〕〔08年广东化学•19〕碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠〔钝度约98％〕中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42－等杂质，提纯工艺路线如下：碳酸钠的溶解度〔S〕随温度变化的曲线如以下图所示：答复以下问题：〔1〕滤渣的主要成分为。〔2〕“趁热过滤〞的原因是。〔3〕假设在实验室进行“趁热过滤〞，可采取的措施是〔写出1种〕。〔4〕假设“母液〞循环使用，可能出现的问题及其原因是。〔5〕：Na2CO3•10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH1=+532.36kJ•mol-1Na2CO3•10H2O(s)=Na2CO3•H2O(s)+9H2O(g)ΔH1=+473.63kJ•mol-1写出Na2CO3•H2O脱水反响的热化学方程式。答案：〔1〕Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3〔2〕使析出的晶体为Na2CO3•H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3•10H2O晶体，令后续的加热脱水耗时长〔3〕用已预热的布氏漏斗趁热抽滤〔4〕溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质其原因："母液"中，含有的离子有Ca2＋，Na＋，Cl－，SO42－，OH－，CO32－，当屡次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4，Ca(OH)2，CaCO3等沉淀〔5〕Na2CO3•H2O〔s〕===Na2CO3〔s〕+H2O〔g〕△H=+58.73kJ•mol－1解析：(1)因工业碳酸钠中含有Mg2＋，Fe3＋，Ca2＋，所以“除杂〞中参加过量的NaOH溶液，可生成Mg(OH)2、Fe〔OH〕3、Ca〔OH〕2沉淀。(2)观察坐标图，温度减少至313K时发生突变，溶解度迅速减少，弱不趁热过滤将析出晶体。(3)思路方向：1.减少过滤的时间2.保持过滤时的温度。(4)思路：分析“母液〞中存在的离子，假设参与循环，将使离子浓度增大，对工业生产中哪个环节有所影响。(5)通过观察两个热化学方程式，可将两式相减，从而得到Na2CO3•H2O〔S〕======Na2CO3〔s)＋H2O〔g〕。14．〔12分〕〔08年山东理综•29〕北京奥运会“祥云〞火炬燃料是丙烷〔C3H8〕，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯〔C3H6〕。〔1〕丙烷脱氢可得丙烯。：C3H8(g)=CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)△H1=156.6kJ•mol－1CH3CHCH2(g)=CH4(g)＋HCCH(g)△H2=32.4kJ•mol－1那么相同条件下，反响C3H8(g)=CH3CHCH2(g)＋H2(g)的△H=kJ•mol－1。〔2〕以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反响方程式为；放电时CO32－移向电池的〔填“正〞或“负〞〕极。〔3〕碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，到达平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol•L-1。假设忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，那么H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常数K1=。〔10-5.60=2.5×10-6〕〔4〕常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，那么溶液中c(H2CO3)c(C