2022年广东省汕头市大布初级中学高一化学模拟试卷含解析

2022年广东省汕头市大布初级中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定温度下某容积不变的密闭容器中，发生反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）．能够说明该反应一定达到化学平衡状态的是（）A．容器内H2O（g）、CO、H2物质的量相等B．容器内气体的密度不再改变C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．v正（H2O）=v正（CO）参考答案：B【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、容器内H2O（g）、CO、H2物质的量相等，并不是不变，故A错误；B、容器内气体的密度不再改变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故B正确；C、生成nmolCO的同时生成nmolH2，都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故C错误；D、v正（H2O）=v正（CO），都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故D错误；故选B．2.向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是A、NaBr和KI

B、NaBr和KCl

C、NaCl和KCl

D、NaCl、KCl和I2参考答案：B3.已知在溶液中可发生如下两个反应：①Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，②Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A.Sn2+、Fe2+、Ce3+

B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+

D.Fe2+、Sn2+、Ce3+参考答案：A【详解】根据反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，还原性是Fe2+＞Ce3+，根据反应：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，还原性是Sn2+＞Fe2+，所以还原性顺序是：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+。A.Sn2+、Fe2+、Ce3+符合题意；B.Sn2+、Ce3+、Fe2+不符合题意；C.Ce3+、Fe2+、Sn2+不符合题意；D.Fe2+、Sn2+、Ce3+不符合题意；答案：A。【点睛】根据氧化还原反应中,还原剂的还原性强于还原产物的还原性来判断。4.除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是A．澄清石灰水

B．品红溶液

C．水

D．饱和NaHCO3溶液参考答案：D略5.铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是A．两者互为同位素

B．两者都含有83个中子

C．两者的核外电子数不同

D．两者分别含有126和127个质子参考答案：A6.在由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2.0mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3＋离子。则下列判断正确的是_________________。A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3B.反应后所得溶液中的Fe2＋离子与Cl—离子的物质的量之比为1∶2C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多参考答案：

BC7.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是()A．紫色石蕊溶液变蓝色B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅参考答案：A解析：SO2气体与水反应生成H2SO3，紫色石蕊遇酸变红色，不会变蓝色，故A错误。8.氯气可用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的是

（

）

A．Cl2

B．HCl

C．HClO

D．O2

参考答案：C略9.铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是

A．制造炊具

B．制防锈油漆

C．制牙膏皮

D．炼铝厂制造铝锭参考答案：AC10.可以用分液漏斗分离的一组混合物是(

)。A．酒精和碘 B．苯和水 C．乙酸和水 D．溴和四氯化碳参考答案：B略11.在常温下，把一个盛有一定量的甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是A.容器内原子的总数不变

B.容器内的分子总数不变C.容器内压强不变

D.发生的反应属于取代反应参考答案：C12.某锂电池的电池总反应为4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2，下列有关说法正确的是()A．锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B．1molSOCl2发生电极反应转移的电子数为4molC．电池的正极反应为2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2D．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行参考答案：D13.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是①氟氯代烷化学性质稳定，排放到大气中不会对环境造成危害；②体积分数为75％的酒精可用来消毒；③苯酚有毒，所以日常所用的药皂中不可能掺入苯酚；④各种水果之所以有果香味，是因为水果中含有酯类物质；⑤2，4，6-三硝基甲苯又叫TNT，是一种烈性炸药，可用于开矿；⑥福尔马林（甲醛的水溶液）是混合物，可用来制作生物标本A．①②③

B．④⑤⑥

C．①③⑤⑥

D．②④⑤⑥参考答案：D略14.我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4A1(OH)3，下列判断错误的是A.该电池中电子由负极流出经导线到正极，再由正极经电解质溶液回到负极B.该电池通常只需要更换铝板就可继续使用C.海洋电池中铝板充当负极，发生氧化反应D.正极反应为：O2+2H2O+4e－＝4OH－参考答案：A分析：根据电池总反应4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，在该反应中Al失电子发生氧化反应，铝板为负极，O2得电子发生还原反应，铂网作正极，对照原电池的工作原理作答。详解：根据电池总反应4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，在该反应中Al失电子发生氧化反应，铝板为负极，O2得电子发生还原反应，铂网作正极。A项，该电池中电子由负极流出经导线到正极，在电解质溶液中阳离子流向正极，阴离子流向负极，A项错误；B项，铝板为负极，Al极电极反应式为Al-3e-=Al3+，铂网为正极，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，铝板被消耗，该电池通常只需要更换铝板就可继续使用，B项正确；C项，海洋电池中铝板充当负极，发生氧化反应，C项正确；D项，正极为O2得电子发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，D项正确；答案选A。点睛：本题考查海洋电池的工作原理，理解原电池的工作原理是解题的关键。注意：在原电池中电子由负极经外电路流向正极，电解质溶液中阳离子流向正极，阴离子流向负极，即“电子不下水，离子不上岸”。15.下列有关化石燃料的说法正确的是(

)A.化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的B.化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于是无限的C．化石燃料的形成非常复杂，需时间较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验．看图1回答下列问题：

图1图2（1）A、B两仪器的名称：A

，B

．（2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的C；D

．①NaOH溶液②饱和食盐水③AgNO3溶液④浓H2SO4（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是

．（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成

．反应的离子方程式是

，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成

．（5）P处为尾气吸收装置，可选用图2装置中的

．参考答案：（1）分液漏斗；圆底烧瓶；（2）②④；（3）E中无变化，F中红色布条褪色；（4）蓝色；2I﹣+Cl2═2Cl﹣+I2；橙色；（5）B．【考点】氯气的实验室制法；氯气的化学性质．【分析】（1）分析装置图中仪器作用和图形写出名称，注意区分普通漏斗、分液漏斗和长颈漏斗三种漏斗在结构上的不同，注意圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶的区别；（2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，选择饱和食盐水吸收氯化氢，D是为了干燥Cl2，选择浓硫酸干燥氯气，除杂顺序一般是先净化后干燥；（3）依据氯气能使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色；（4）氯气和碘化钾溶液中的碘离子反应生成碘单质．遇到淀粉变蓝，通过溴化钠溶液中的溴离子被氧化为溴单质；（5）氯气有毒污染空气，需要用氢氧化钠溶液吸收，氯气溶解性较小不需要防止倒吸；【解答】解：（1）装置图中仪器作用和图形可知是利用分液漏斗向烧瓶中加入浓盐酸加热反应生成氯气的发生装置；故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；（2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，选择饱和食盐水吸收氯化氢，D是为了干燥Cl2，选择浓硫酸干燥氯气；故答案为：②④；（3）氯气能使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，所以E中无变化，F中红色布条褪色；故答案为：E中无变化，F中红色布条褪色；（4）通入Cl2时发生反应2I﹣+Cl2═2Cl﹣+I2，生成的I2遇淀粉溶液变蓝色．Cl2也能将Br﹣氧化为Br2，溴水溶液的颜色是橙色的；故答案为：蓝色；2I﹣+Cl2═2Cl﹣+I2；橙色；（5）因为Cl2有毒，所以氯气需要用碱液吸收，又因为在水中的溶解度不大，故不需防倒吸；故答案为：B．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为了判断电源A、B两极中哪一个是正极，某学生取滤纸一条，用硫酸钠、酚酞溶液湿润，然后从A、B两极中引出两根导线，并把两导线端分别压在滤纸两侧，通电后在滤纸上靠近A极所连导线的一侧呈现红色，试判断哪一极是正极?简述理由。参考答案：呈现红色的部位发生了2H++2e=H2-，而导致H+浓度下降，致使[OH-]>[H+]，所以A是负极，B是正极18.已知A、B、C、D、E五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成F，此外B还生成一种密度很小的可燃性气体，C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，E和H也可反应生成C和另一种无色无味的助燃性气体。请回答下列问题：（1）A为：

；C为：

；E为：

。（写化学式）（2）写出E和H反应的化学方程式

。（3）写出下列反应的离子方程式：①A＋D：