2020届高三化学二轮复习 综合实验大题专题训练

4222222222222222242222222222242422222222222222224222222222224222222222222222222020届三化学二轮复习综实验大题专题训练12020年京西城4月）研究不同pH时溶对H分的催化作用。资料：．CuO红色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成和2+

。．为棕褐色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成Cu2+和H。c．O有酸性：HO编号

H+HO，HO实验

H2

。现象Ⅰ

向mL＝的mol·L1CuSO

4

出现少量气泡溶液中加入mL30%H溶Ⅱ

向mL＝的mol·L1

CuSO

4

立即产生少量棕黄色沉淀现溶液中加入mL30%H溶

较明显气泡Ⅲ

向mL＝的mol·L1

CuSO

4

立即产生大量棕褐色沉淀生溶液中加入mL30%H溶

大量气泡经检验生成的气体均为，中CuSO催分解HO的化学方程式______。对Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出2种设：，ⅱO的合物。为检验上述假设，进行实验Ⅳ：过滤Ⅲ中的沉淀，洗涤，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。若Ⅲ中生成的沉淀为，反应的离子方程。依据Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同学认为假设ⅱ不成立，乙同学不同意甲同学的观点，理由是。为探究沉淀中是否存在CuO设计如下实验：将Ⅲ中沉淀洗涤燥ag固溶过量稀硫酸分加热却后调节溶液PAN为指示剂溶液中滴加mol·L−EDTA溶液至滴定终点耗EDTA液VV=______，可知沉淀中不含O假设ⅰ成立知2+(CuOg·mol，M(Cu＝144g·mol−）（3结合方程式，运用化学反应原理解释Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因：（4研究Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同pH时HO分速率不同的原因。

______实验Ⅴ试中分别取mL＝的1−Na溶其中各加入0.5mL30%H溶，三支试管中均无明显现象。实验Ⅵ：（填实验操作和现象明能够催化H分解。（5综合上述实验，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同pH时的分解速率不同的原因。答案（1）O======（2H2+

==↓+2H+②与反产生的HO具强氧化性，在酸性条件下能会氧化CuO或，法观察到红色沉淀Cu③96c（3溶液中存在HO

H+HOHO

H+

，液增大，两个平衡222222223232222222222323222224222均正向移动，O

度大，使得沉量增大（4将Ⅲ中沉淀过滤，洗涤，干燥，称取少量于试管中，加入30HO溶，立即产生大量气泡，反应结束后，测得干燥后固体的质量不变（5的化能力强于Cu2+随增Cu2+与HO反应生成CuO增多2020年川宜宾）“84消”1984北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某化学研究性习小组在实验室制备溶，并进行性质探究和成分测定。(1)该学习小组按上图装置进行实验（部分夹持装置省去应一段时间后，分别取BC瓶的溶液进行实验，实验现象如下表。已知：①饱和NaClO液11②25°C时弱电离常数为H：K，K=4.7×10-11；：K=3×10-8实验现象实验步骤实验：取样，滴加紫色石蕊试液实验：测定溶液的

B瓶变红，不褪色

C瓶变蓝，不褪色回答下列问题：仪器的名，置A中生反应的离子方程_____________________。C溶液中的溶质是NaCl、__________填化学式若将瓶液成NaHCO溶液，按上述操作步骤进行实验瓶象为：实验1中色石蕊试液立即褪色；实验2中溶液的pH=7．结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因(2)测定瓶溶液中NaClO含（单位：g/L的实验步骤如下：Ⅰ．取瓶液20mL于形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充反应。Ⅱ0.1000mol/LNaS标溶液滴定锥形瓶中的溶液液显示终点后操～3次溶液的平均用量为知：I+2S-+SO2-）①步骤I

的瓶发生反应的离子方程式______________________________。盖紧瓶塞并在暗处反应的原因______________________________________________，滴定至终点的现象_。C瓶液中含为______g/L保留2小数）答案分液漏斗

MnO-+4H+

Cl↑+Mn

ONaOH溶液中存在平衡232222344222232222344222322213312244244423Cl+HOHCl+HClO，HCO-消H+

，使平衡右移，浓增大ClO-+-+HO防止HClO分（防止、I色4.47

逸出）当滴入最后一滴NaO溶时，溶液由蓝色为无色，且半分钟不变3、

硫酸铁中被化酸铵反生成亚铵[化学式为FeSO·(NH)O]后就不易被氧化。模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置如下图所示。请回答下列问题：仪器a的名称是_。铁屑中常含有FeO等杂质，则装置的作用是______________装置B中发生反应的离子方程式可能是________(填序号。A＋＋===Fe＋H↑B．O6H

3

＋3HOC．3＋

2

===2Fe2

＋D．2Fe3＋Fe===2Fe按上图连接好装置，经检验气密性良好后加入相应的药品，打开K、K，关闭K，装置B中有气体产生，该气体的作用是_______反应一段时间后，打开K，关闭K和K。装置B中的溶液会流入装置A，其原因是_。按上图所示装置制备硫酸亚铁铵晶体的安全隐患是。根据相关物质的溶解度判断，从装置________、、洗涤、干燥。三种盐的溶解度(单位为gO)

A中分离出硫酸亚铁铵晶体，需采用的操作有温度/℃102030

FeSO20.026.532.9

(NH)SO7375.478

FeSO·(NH)·6H17.221.628.1解析

(1)根据仪器的构造特点可知，仪器的名称是分液漏斗；铁屑中常含有、FeS2331222222224242423312222222242424422等杂质，则装置的作用是氢氧化钠溶液能吸收铁屑中杂质与硫酸反应产生的硫化氢气体，防止污染空气；铁屑中含有铁锈(Fe)等，都与硫酸发生反应，反应后的产物

与Fe也可以发生氧化还原反应，所以A、、D选项是正确的；(3)亚铁离子能被空气中的氧气氧化，所以要通入氢气，排出空气，防止亚铁离子被氧气氧化；反应一段时间后，打开K，关闭K和K。装置B中产生的H不能排出，导致装置B中气体压强变大，装置B中的溶液会流入装置A；(4)按上图所示装置制备硫酸亚铁铵晶体的安全隐患是产生的H直接排入空气，若达到爆炸极限，遇明火会发生爆炸；根据表中的数据可以知道，硫酸亚铁、硫酸铵、硫酸亚铁铵三种物质中，硫酸亚铁铵的溶解度最小，所以硫酸亚铁铵在溶液中先析出，从溶液中析出的硫酸亚铁铵晶体表面有硫酸、水等杂质，需要除杂、干燥，所以从装置A中离出硫酸亚铁铵晶体，需采用的操作有降温结晶、过滤、洗涤、干燥。答案

(1)分液漏斗

(2)除去HS等杂质气体

ABD(3)排出装置中的空气，防止2O氧化装置B产生的H不能排出，导致装置B中气体压强变大(4)产生的直接排入空气，若达到爆炸极限，遇明火会发生爆炸

降温结晶

过滤4、

无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡

(熔点232)与Cl反应制备，装置如图。已知：①、有关物理性质：物质

颜色、状态无色晶体无色液体

熔点/246－33

沸点/℃652114②极易水解生成HO。回答下列问题：(1)导管的作用是________，置A中发生应的离子程为24222422444442222422222422242244444222242222__________________________当观察到装置F液面上方_______时才开始点D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是①；②________。若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_。Cl和锡的反应产物有和SnCl，为防止产品中带入过多的，可采取的措施是______________________________________。滴定分析产品中Ⅱ)的含量：用分天平称取5.000g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入淀粉溶液，用0mol·L

的碘标准溶液滴定至终点时消耗mL则产品中Sn(Ⅱ的含量为________。已知Sn

2

＋I===2I

＋Sn

4

)解析

根据以上分析，(1)导管连接烧瓶与分液漏斗上口，作用是平衡压强，使分液漏斗内液体顺利流下，装置

A中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，发生反应的离子方程式为2MnO＋16H＋＋－===2Mn

＋5Cl↑＋8HO。防止锡与氧气反应，要用氯气把空气排出后再加热锡，所以当观察到装置F面上方出现黄绿色气体时才开始点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。温度升高反应速率加快，

的沸点是114℃，加热使汽化，利于其从混合物中分离出来，所以继续加热的目的是①加快氯气与锡的反应速率；②使汽化，利于其从混合物中分离出来。(3)若上述装置中缺少装置，水蒸气进入D中，造成SnCl水解，则处发生的主要副反应化学方程式为SnCl＋(＋2)HO===SnO·xHO。(4)Cl和锡的反应产物有和，锡的熔点是232℃，的沸点为℃，为防止产品中带入过多的，可采取的措施是控制反应温度在℃到652之间，通入过量的氯气。(5)设样品中Sn(Ⅱ)的质量为x，Sn

2

＋I===2I－＋Sn

4

1191xL×0.1mol·L－

1x＝5g2244222244245g2244222244242244244424242424产品中Ⅱ)的含量为×100%＝。答案

(1)平衡压强使分液漏斗内液体顺利流下

2MnO

－4

＋16H

＋＋－===2Mn2＋↑＋8HO(2)出现黄绿色气体①加快氯气与锡的反应速率②使汽化，利于其从混合物中分离出来＋(x＋2)HO===SnOxH＋4HCl控制SnCl反应温度在232到652之间，通入过量的氯气

5年东2月FeSO溶液放置在空气中容易变质，此为了方便使用Fe2+实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体俗称摩化式为(Fe(SO)•6HO]它比绿矾或绿矾溶液更稳定稳定是指物质放置在空气中不易发生各种化学反应而变)I硫酸亚铁铵晶体的制备与检验（）兴趣小设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都必须煮沸、冷却后再使用，这样处理蒸馏水的的是_________________________________________。向FeSO溶液中加入饱和NHSO溶，经过操_、却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。（）小组同继续设计实验证明所制得晶体的成分。①下图所示实验的目的是，装的作用_。取少量晶体溶于水，得淡绿色待测液。取少量待测液，_______(填操作与现证明所制得的晶体中有2+取少量待测液，经其它实验证明晶体中有和。II实验探究影响溶液中稳性的因素（）制0.8mol/L的FeSO溶（）和0.8mol/L的NH)Fe(SO溶（PH=4.0取2上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液15分钟后观察可见：(NH)Fe(SO)溶仍为浅绿色透明澄清溶液FeSO溶液则出现淡黄色浑浊。【资料1】44242444424424244442436①请用离子方程式解释FeSO溶液产生淡黄色浑浊的原___________________。②讨论影响稳定性的因素，小组同学出以下种设：假设：它条件相同时，的存在(Fe(SO)溶液中Fe稳性较好。假设：它条件相同时，在一定PH范内，溶液越小Fe2+定性越好。假设：_____________________________________________________。（）组同学右图装置G为灵敏电流计入适量的硫酸溶液分别控制溶液（NaCl）溶（0.1mol/LFeSO）为不同的PH，观记录电流计读数，对假设2进行实验研究，实验结果如下表所示序号实验1实验2实验3实验4

A0.2mol/LNaClpH=1pH=1pH=6pH=6

B0.1mol/LpH=5pH=1pH=5pH=1

电流计读数8.4585.5【资料】原电池装置中，其条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大。【资料3】常温下，0.1mol/L溶液比PH=5的FeSO溶液稳定性更好。根据以上实验结果和资料信息，经小组讨论可以得出以下结论：U型管中左池的电极反应式。对比实验1和（3和）在定PH范围内，可得出的结论_。③对比实验和____还得出在一定PH范围内，溶液酸碱性变化对氧性强弱的影响因素。④对资料】实验事实的解释为_________________________________________。答案（）去中溶解的氧气，防止氧化2+

蒸发浓缩（各1分，共分（）检验体中是否含有结晶水（分防止空气中水蒸气逆向进入装有无水的试管，影响实验结果1分②滴入少量[Fe(CN)]溶液，出蓝色沉淀（或先滴入滴溶液，无明显变化，再加入几滴新制氯22322243333232232224333323水，溶液变成红色剂分，现象分共2分（）

++10HO=4Fe(OH)↓+（分②当其它条件相同时，硫酸根离子浓度大小影响2+的稳定性。（或当其它条件相同时，硫酸根离子浓度越大2+的定性较好）（）+4e-

+

=2H（分溶液酸性越Fe的原性越弱（分1和3（2和1分，答错个不给分其它条件相同时，溶液酸性增强对2+的还原性减弱的响，超过了对O的化性增强的影响。故PH=1的FeSO溶更稳定他表述酌情给分）（分）6、某小组同学以不同方案探究粉FeCl溶的反应。甲同学向FeCl溶液中加入Cu，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，由此证明发生了反应，其离子方程式是。乙同学通过反应物的消耗证明了上述反应的发生：粉加入到滴有少KSCN的FeCl溶中，观察到溶液红色褪去，有白色沉产生。①针白色沉淀A，查资料可为CuCl和CuSCN（其中硫元素的化合价-2价）中的一种或两种。实验过程如下：A

过量浓

过量Ba(NO溶液过滤

B

a液

请回答：Ⅰ根白色沉淀B是（化学式断淀A中定存在CuSCNⅡ仅据白色沉淀A与过量浓HNO反产生的实验现象，不判断白色沉淀A中一定存在CuSCN从氧化还原角度说明理由：。Ⅲ向液中加入a溶后无明显现象，说明A不CuCl，则a是（化学式根据以上实验，证明A为CuSCN②进步查阅资料并实验验证了CuSCN的因，将该反应的方程式补完整：Cu2+SCN=CuSCN+(SCN)③结上述过程以及

+的平衡，分析）中溶液红色褪去的原因：224332322443224332322443。（3已(SCN)称为拟卤素，其氧化性与Br相。将KSCN溶滴入1所得的溶液中，观察到溶液变红色，则溶液变红的可能原因是或答案（）3+=Cu2Fe2+（）ⅠBaSOⅡ+1价也可将浓HNO还ⅢAgNO

。②2Cu

+4SCN

=↓+(SCN)③和3+反应生成Cu2+使3+减Cu和反应生成CuSCN沉使c-

减均该平衡正向移动，导致Fe(SCN)浓度减小，溶液红色褪去（）有余；空气中的O将氧化；将Fe氧、海淀期某学兴趣小组同学在查阅资料的基础上对乙醛与新制氢氧化铜的反应进行了探究。（）醛与新氢氧化铜反应的化学方程式_。【查阅资料i．醛碱性条件下可发生缩等反应生成有色物质；ii．溶液的酸碱性可能会影响物的氧化性、还原性。【初步探究】序号

实验操作向试管中加入4mL10%溶滴入0.5水入

实验现象无色溶液逐渐变黄，并变浑浊；加I0.5mL%乙溶液，振荡；在精灯上加热至沸腾后保持沸腾向试管中加入4mL10%溶滴mL2

热后得黄色浊液，之后无明显变化蓝色浊液依次呈绿色黄色橙，

溶液，振荡；加入mL40%乙溶，振荡；在酒精灯最生成红色固体；之后无明变上加热至沸腾后保持沸腾向